江西省南昌市三校聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試卷及答案

南昌市三校(一中、十中、鐵一中)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考一、單選題(本大題共15小題，共45.0分)B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素，其中“鍶87”和“鍶86”在不同地質(zhì)環(huán)境中的相對含量C.同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種D.根據(jù)元素周期律推測Sr(OH)?是一種強(qiáng)堿4.N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將0.5mol乙烯通入足量溴的CCl?溶液中充分反應(yīng)，生成C-Br鍵的數(shù)目為1NAD.等物質(zhì)的量的CH?OH和CH?,CH?OH的質(zhì)子數(shù)比CH?多8N5.使用Zn-Mn雙原子電催化劑，可以實(shí)現(xiàn)以N?、CO?和水為前驅(qū)體制得尿素CO(NH?)?,其中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向Na?S與Na?SO?的混合溶液中加入溶液變渾濁Na?S與Na?SO?之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B下反應(yīng)非金屬性：C>SC該氧化物中不存在D用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO?,氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁A.甲分子中含有1個(gè)手性碳原子C.常溫下1mol乙最多與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D.1mol丙與足量溴水反應(yīng)時(shí)，消耗Br?的物質(zhì)的量為4molabCdA.實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)閏→a→d→b,b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)B.裝置c中發(fā)生反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1C.裝置d中儀器G的名稱為直形冷凝管D.反應(yīng)后裝置d中混合液經(jīng)堿洗、分液后，上層液體蒸餾得到溴苯9.利用輝銻礦(主要成分為Sb?S?,含F(xiàn)e?O?、MgO、SiO?等雜質(zhì))為原料制備SbOcl的工藝流程如圖所示?！€原濾渣溶浸浸出渣水解濾液中輝銻礦+B.“還原”加入Sb的目的是將Fe3+還原為Fec.“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb3++HD.“水解”時(shí)可采用邊加熱、邊通空氣攪拌的形式促進(jìn)Sb3*的水解10.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，Q與X處于同一主族，Y周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等，Z的第二電離能遠(yuǎn)小于第三電離能，W的一種氧化物常用于紅色涂料。下列說法正確的是B.Y、Z、W工業(yè)冶煉的方法相同C.Z的氯化物是工業(yè)漂白粉的有效成分D.QX?的鍵角小于QX?的鍵角11.證實(shí)證偽是化學(xué)學(xué)科需要的重要證據(jù)推理意識。已知：正高碘酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種五元弱酸，具有強(qiáng)氧化性，脫水可得偏高碘酸(HIO?),下列說法一定正確的是側(cè)電極分別通入NO和H?,以鹽酸為電解質(zhì)來進(jìn)行制備，其電池裝置(圖1)和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理(圖2)如圖。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，含F(xiàn)e的催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)況下2.24LNO,左室溶液質(zhì)量增加3.0gN、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱法不正確的是A.Se原子的配位數(shù)為4C.硒化鋅晶體密度為D.已知SeO?的熔點(diǎn)為165℃,在126℃時(shí)升華，則SeO?晶體類型與ZnSe晶體不同意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，10min時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率和CH?的選擇性(CO?轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CO?轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法高三廣濾液-NaOH沉淀物B.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+二、非選擇題(本部分共4題，共55分)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它遇水生成H?PO?和HCl2遇水生成H?PO?和HCl高三化學(xué)三校聯(lián)考試卷第5頁，共8頁武和Ksp、c的表達(dá)式表示(已知：MgF?溶度積常數(shù)為Ksp;HF電離常數(shù)為Ka)第6頁，共8頁(7)寫出流程中“電解”時(shí)陽極電極反應(yīng)式18.(14分)I.變化觀和平衡觀視角認(rèn)識物質(zhì)(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO?發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1,反應(yīng)I的△H?為o②不同條件下，按照n(CO?):n(H?)=1:3投料，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。壓強(qiáng)p?、p?、p?由大到小的順序是。壓強(qiáng)為p?時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因(2)能說明反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識物質(zhì)(3)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為;第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)(4)利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的Fe?+和Fe2+,部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN-檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行的原因②鄰二氮菲中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)。(填標(biāo)號)。A.2s軌道B.2p軌道C.sp雜化軌道D.sp2雜化軌道19.(15分)變廢為寶是我們化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，如圖合成路線體現(xiàn)了這一內(nèi)容：(1)F中含氧官能團(tuán)名稱是。C生成D的反應(yīng)類型是(2)D物質(zhì)的名稱是(3)下列有關(guān)說法正確的是A.向甘蔗渣水解產(chǎn)物中，直接加入新制銀氨溶液，可觀察到光亮的銀鏡產(chǎn)生B.葡萄糖與脫氧核糖互為同系物C.物質(zhì)C中所有的碳原子一定共面D高分子H鏈節(jié)中只含有1種官能團(tuán) (4)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5)F生成G第一步的反應(yīng)條件為(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的W有種。的合成(7)參考上述合成線路，寫出以的合成 16.【答案】共12分，每空2分，2、3小問答對一半給1分17.(14分)第4問各1分，其他每空2分(1)過濾(2)C(4)①用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN-會(huì)與OH-