電解質(zhì)的電離 高一化學(xué)人教版2019必修一

第2章第2節(jié)電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)

（第1課時）一、電解質(zhì)的電離鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能夠?qū)щ?，而酒精溶液、蔗糖溶液不?dǎo)電。據(jù)此可以怎樣對化合物進行分類？聯(lián)想質(zhì)疑1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

小結(jié)：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，非金屬氧化物、NH3、酒精、蔗糖等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物①硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)②銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)③在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)概念辨析下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①石墨②液態(tài)氯化氫③氫氧化鈉溶液

④無水酒精⑤硝酸鉀晶體⑥蔗糖溶液

⑦熔融的氫氧化鈉⑧鹽酸【交流·研討】②⑤⑦導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子

導(dǎo)電的物質(zhì)：1、金屬單質(zhì)和石墨2、溶于水或熔融態(tài)的電解質(zhì)分析物質(zhì)類別化合物歸類（1）電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸——電解質(zhì)溶液）

（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質(zhì)（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象?！倦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的比較】電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點本質(zhì)區(qū)別水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電化合物水溶液和熔融狀態(tài)都

不能導(dǎo)電水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH4【交流·研討】1.NaCl晶體導(dǎo)電嗎？2.NaCl晶體溶于水和熔融時均能導(dǎo)電，說明NaCl可能發(fā)生了怎樣的變化？

為什么HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導(dǎo)電呢？HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液導(dǎo)電，是因為它們在溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子，在外加電場的作用下離子定向移動形成電流。①定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。（1）電離思考：電離需要通電嗎?②酸，僅在溶解于水時發(fā)生電離2.電解質(zhì)的電離堿、大部分鹽在溶解于水和受熱熔化時都能發(fā)生電離（NH3?H2O僅在水溶液中發(fā)生電離）③電離的實質(zhì)：內(nèi)因：電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；外因：水分子的作用或受熱熔化。（2）電離的表示方法——電離方程式HClNaOHNaCl=H++Cl－

=Na++OH－

=Na++Cl－

判斷：下列電離方程式中，正確的是（）A.KNO3=K++N5++3O2-B.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2C.BaSO4=Ba2++SO42-D.Na2CO3=Na++CO32-電離方程式書寫時注意——①原子團不可隨意拆寫；②離子符號書寫要正確；③遵守元素守恒與電荷守恒；④構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。CHCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。遷移·應(yīng)用1.已知在水溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42－，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類

?2.P56配置水培植物營養(yǎng)液強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……金屬氧化物也是強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能完全電離（1）強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強酸）弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O個別鹽:(CH3COO)2Pb等水是極弱的電解質(zhì)3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式書寫溶質(zhì)粒子種類=離子離子、分子（1）電解質(zhì)強弱與溶解度無關(guān)，如BaSO4是強電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱由取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質(zhì)強弱無必然關(guān)系，BaSO4溶液導(dǎo)電能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。

拓展：①弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難電離HCO3-H++CO32-很難電離A、一元弱酸難電離，使用可逆符號H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：②弱堿電離方程式的書寫：A、一元難電離使用可逆符號：NH3·H2ONH4+

+OH-B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出；Cu(OH)2Cu2++2OH-③兩性氫氧化物雙向電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融）

==Na++HSO4-NaHSO4==Na++H++SO42-（水溶液中）強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽們看情況練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（

）屬于弱電解質(zhì)的是（

），屬于非電解質(zhì)的是（

）A.KI

B．乙醇

C.

氨水D．蔗糖E．HClOF．硫酸氫鈉G．NH3?H2OH．液氯I．CO2

J．硝酸化合物概念電離電離方程式定義酸堿鹽一定條件是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)注意問題概*括整合1.下列敘述中，正確的是（）A.從溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的角度說，物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)