課標(biāo)2012屆高中化學(xué)總復(fù)習(xí)第1章第03課時(shí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一課件新人教

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用介紹化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。講解化學(xué)計(jì)量的概念、相對(duì)質(zhì)量的測(cè)量、質(zhì)量百分含量的計(jì)算方法等內(nèi)容。探討化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的重要性與應(yīng)用。什么是化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量是研究物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量百分含量和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化關(guān)系的科學(xué)，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的概念相對(duì)分子質(zhì)量是指分子相對(duì)于碳-12同位素質(zhì)量的比值，相對(duì)原子質(zhì)量是指原子相對(duì)于碳-12同位素質(zhì)量的比值。實(shí)驗(yàn)中如何測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量通常使用天平進(jìn)行，稱量出的質(zhì)量可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量。質(zhì)量百分含量的計(jì)算方法質(zhì)量百分含量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。通過(guò)計(jì)算質(zhì)量百分含量可以評(píng)估溶液的濃度?；瘜W(xué)計(jì)量的兩大法則1.拉梅爾定律化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量的比例是簡(jiǎn)單整數(shù)比。2.質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不能被創(chuàng)造或破壞，只能在反應(yīng)物和生成物之間轉(zhuǎn)化。原子/離子的計(jì)量關(guān)系1摩爾比反應(yīng)物和生成物之間摩爾比的比例關(guān)系可以由化學(xué)方程式中的系數(shù)確定。2質(zhì)量比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可以通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算。3體積比氣體反應(yīng)物和生成物之間的體積比可以根據(jù)氣體狀態(tài)方程計(jì)算得出?；瘜W(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系可以通過(guò)化學(xué)方程式中的系數(shù)得到，這有助于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和反應(yīng)的控制。反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的