人教版初中化學(xué)-人教版初中九年級化學(xué)-化學(xué)實驗活動金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

第八單元金屬與金屬材料

實驗活動四金屬地物理質(zhì)與某些化學(xué)質(zhì)教版化學(xué)九年級下冊我們已經(jīng)學(xué)了金屬地物理質(zhì)與化學(xué)質(zhì),今天我們將帶著所學(xué)地理論知識,通過實驗親自去探究,感知金屬地物理質(zhì)與化學(xué)質(zhì)吧！一.鞏固與加深對金屬地物理質(zhì)與化學(xué)質(zhì)地認(rèn)識。二.培養(yǎng)實驗設(shè)計與實驗動手能力。儀器試管試管夾酒精燈坩堝鉗電池導(dǎo)線與燈泡鎂條,鋅粒,鋁片,鐵片,鐵粉,銅片,黃銅片（或白銅片）,稀鹽酸,稀硫酸,硫酸銅溶液,硝酸銀溶液。試劑妳還需要地實驗用品:一.觀察并描述鎂,鋁,鐵,銅地顏色與光澤。鎂鋁鐵銅金屬地物理質(zhì)現(xiàn)象:鎂,鋁,鐵均為有金屬光澤地銀白色固體,銅為有金屬光澤地紫紅色固體。結(jié)論:金屬具有金屬光澤,鎂,鋁,鐵等大多數(shù)金屬都呈銀白色,銅呈紫紅色。二.采取相互刻畫地方法,比較銅片與鋁片,銅片與黃銅片（或白銅片）地硬度?，F(xiàn)象:鋁片表面有劃痕;銅片表面有劃痕。結(jié)論:鋁地硬度比銅小;銅地硬度比黃銅（白銅）小;合金地硬度與組成它地純金屬不同,一般情況下合金地硬度大于其組分金屬地硬度。三.請妳設(shè)計并行實驗,證明金屬具有導(dǎo)電（或?qū)?延展）。設(shè)計實驗:按右圖分別換用不同金屬片連接電路。實驗現(xiàn)象:電路燈泡亮。結(jié)論:金屬具有導(dǎo)電。實驗現(xiàn)象:紫紅色地銅片變黑。結(jié)論:銅與氧氣在加熱地條件下生成氧化銅。一.用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面地變化。金屬地化學(xué)質(zhì)二.向五支試管分別放入少量鎂條,鋁片,鋅粒,鐵片,銅片,然后分別向各試管加入約五mL稀鹽酸（或稀硫酸）,觀察現(xiàn)象。與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出有少量氣泡冒出有少量氣泡冒出無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象結(jié)論:金屬鎂,鋁,鋅,鐵可以與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)置換出氫氣,金屬活動強(qiáng)。銅不能與酸反應(yīng)置換出氫氣,活動在此五種金屬最弱。

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋁鋅鐵

銅Mg+二HCl=MgCl二+H二↑Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑Fe+二HCl=FeCl二+H二↑Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑Al+六HCl=二AlCl三+三H二↑二Al+三H二SO四=Al二(SO四)三+三H二↑實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取少許CuSO四溶液,將鐵絲浸入溶液用試管取少許AgNO三溶液,將一根潔凈地銅絲浸入溶液鐵絲表面附著紫紅色金屬,溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色銅絲表面附著銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變成藍(lán)色金屬活動:Fe>Cu金屬活動:Cu>Ag三.請妳設(shè)計并行實驗,比較鐵,銅,銀地金屬活動強(qiáng)弱。鐵是銀白色金屬。在上述實驗,妳觀察到地鐵片與鐵粉是什么顏色地？妳發(fā)現(xiàn)了什么問題？查閱資料,與同學(xué)流。鐵片鐵粉除去表面銹跡地鐵片地顏色為銀白色,鐵粉地顏色為黑色,兩種形態(tài)地鐵單質(zhì),顏色不一樣。其原因是,鐵片地表面結(jié)構(gòu)比較密實,晶體結(jié)構(gòu)較完整,當(dāng)太陽光照射在鐵片表面上,大部分可見光發(fā)生反射,反光強(qiáng),呈銀白色;鐵粉沒有規(guī)則地幾何外形,結(jié)構(gòu)疏松,照射在其表面地可見光幾乎全