2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)物質(zhì)的分離提純與檢驗(yàn)含解析

物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

一、選擇題（共10題）

1.有一固體混合物，可能由N&CQ、Na2S04.CuSO,.CaCL、NaCl混合而成,為檢驗(yàn)它的成分,

做了如下實(shí)驗(yàn)：則該固體混合物中（）

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；

③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

A.肯定有Na2s0〃可能有CuSO,

B.一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na?SO,

C.一定有NazC（）3,可能有NaCl

D.可能有CaCk，一定沒(méi)有CuSO,

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）

A.在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，證明其中

含有cot

B.要證明某燒堿溶液中可能含有Cl,應(yīng)先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNQ,溶液，若有白色沉淀

生成，證明其中含有C1

C.焰色反應(yīng)時(shí)，觀察到火焰呈黃色，可以推測(cè)肯定含鈉元素，可能含鉀元素

D.在某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO：

3.分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法正確的是

分離提純?cè)噭┓椒?/p>

A除去C02中的HC1飽和NazCO*溶液洗氣

B除去CL中的HC1NaOH溶液洗氣

C除去FeCL中的FeCk鐵尼i過(guò)濾

D除去Fez。，中的A1QNaOH溶液蒸發(fā)

4.下列操作中，完全正確的說(shuō)法有

①蒸儲(chǔ)操作時(shí)，如果溫度計(jì)插入溶液中，則會(huì)收集到沸點(diǎn)偏低的鐳分；

②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱；

③分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中；

④用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；

⑤用酒精萃取碘水中的碘；

⑥灼燒石灰石時(shí)，應(yīng)該選用用煙；

⑦用用煙鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，放在玻璃實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上；

⑧萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法之一是，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精

燈微熱。

A.1個(gè)B.3個(gè)C.5個(gè)D.7個(gè)

5.如圖在盛有3mL碘的飽和溶液的三支試管中分別加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜

置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）

A.①加入的是CCL,②是苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加CCL”③加苯

C.①加入的是苯，②加酒精，③加CCL

D.①加入的是苯，②加CCL,③加酒精

6.下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）s膠體和NaCl溶液

B.向某溶液中加入BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO：

C.向某溶液中加入IIC1溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有

CO；

I）.用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KC1和NazSO,三種物質(zhì)

7.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe203、Cu0）共5.76g,經(jīng)如下處理:

一"?標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL氣體

足量稀硫酸—?濾渣3.2g蕊飛申

樣品

J濾液以不含W）果獲濾渣為固體32g

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)：Cu+2Fe："=Cu"+2Fe2'。下列說(shuō)法正確的

是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe”、Fe3\H-

②樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.02mol

③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

④片224

⑤片448

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.②④⑤

8.下列對(duì)某些物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有S0：

B.取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOH

C.某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則原溶液中一定含有Fe"

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe"

9.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清

石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）；

②?、賹?shí)驗(yàn)后的溶液再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③取②中上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)

實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）

A.一定有SO；B.一定有Cl

C.一定有HCO：D.一定有CO；

10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K\NO；、SOj、NH；、CO：(不考慮溶液

中少量的H,和0『)，取2001TlL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH：在堿性

條件下可以生成氨氣)

實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCL溶液，得固體2.33g。

下列說(shuō)法正確的是：

A.該溶液中無(wú)法確定是否含有K

B.該溶液中肯定含有NO；、SO：、NH：、CO；-

C.不能確定該溶液中是否含有NO；

D.該溶液中一定含K*,且〃(K*)=0.Olmol

二、非選擇題(共10題)

11.下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

A.B.C.D.

(D請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置，將A、B、C、D

填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

①?gòu)牡馑刑崛〉狻?/p>

②除去Ca(OH),溶液中懸浮的CaC03—；

③用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水

④與海水曬鹽原理相符的是一。

(2)寫出裝置D中儀器的名稱：①若利用裝置D分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器

是___o

(3)四氯化碳和苯都是碘單質(zhì)的萃取劑，且碘單質(zhì)在四氯化碳和苯中顏色相同。已知苯的密度

小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩后靜置分層，上層為—色，要從

有機(jī)層中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)該采用一(答操作方法)。

(4)裝置B使用時(shí)，若打開(kāi)分液漏斗下端活塞，液體不能順利流下，原因是_一。

12.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手頭只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方

案:

①②

如果此方案正確，那么：

(1)寫出碳酸鈉在水中的電離方程式：—；

⑵操作①是否可改為加硝酸鋼溶液？一。理由是.O

(3)進(jìn)行操作①后，如何判斷硫酸根離子已除盡，方法是…。

(4)操作②的目的是—，不先過(guò)濾再加碳酸鈉溶液的原因是一。

13.粗鹽中含有CaCk、MgCk等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽：

試劑X試劑Y鹽酸

粗鹽-4溶解1除鎂一?除鈣一?過(guò)濾酸化|~>|操作>NaCl晶體

濾渣

⑴試劑X為,濾渣含和(填化學(xué)式)。

⑵“除鈣”、“酸化”過(guò)程中的離子方程式分別是、、—

(3)“操作”的名稱為。

14.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置(填代表裝置圖的字母，下同);

除去自來(lái)水中的cr等雜質(zhì)，選擇裝置

(2)從碘水中分離出L,選擇裝置,該分離方法的名稱為。

(3)裝置A中①的名稱是.，進(jìn)水的方向是從一口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置

B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

(4)粗鹽中含Ca'Mg,Fe"、SO：等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:

①加入過(guò)量的Na￡a,溶液②加入過(guò)量的BaCk溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶

解⑥加鹽酸除去多余NazCOs⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_____(可多選)。

a⑤②③①④⑥⑦b⑤①②③④⑥⑦c⑤②①③⑥④⑦d⑤③②①④⑥⑦

15.某工廠排放的無(wú)色廢水中可能含有NH：、B『、Fe3\CO：、Cl中的兩種或多種。取少

量廢水，向其中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)廢水中一定沒(méi)有的離子是(填離子符號(hào))。

(2)向廢水中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)向廢水中加過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(4)為確定廢水中還可能存在的以上離子，具體的實(shí)驗(yàn)方法是。

16.常見(jiàn)的除雜問(wèn)題：

(1)除去CO?中混有的少量HC1的試劑是,離子方程式為；

(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCOs雜質(zhì)的試劑是,離子方程式為;

(3)除去混入FeCL溶液中少量FeCl,雜質(zhì)的試劑是______,離子方程式為。

17.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag*、Mg*、Cu2\Fe3\Na*中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是一。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。

說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__。

(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有.，有

關(guān)的離子方程式為一。

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是「(填字母)。

A.crB.NO；C.COI-D.OH

18.I.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba/SO：、CO；、OH中的兩種組成，它們

具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄

清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A________,B________,C,Do

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng):o

(:與D反應(yīng)：?

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：。

H.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：0八HErOi、Cr(0H)3、壓0、HQz已知該反應(yīng)

中H。只發(fā)生過(guò)程：HQ2-O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)：

(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

19.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NOs)z、CuSO八Na2c03中的一種或幾種，現(xiàn)

做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是,一定不含的物質(zhì)是,可能含

有的物質(zhì)是。(以上各種物質(zhì)均填化學(xué)式)

(2)寫出實(shí)驗(yàn)①②③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①;

②;

20.1.有一份無(wú)色溶液，只可能有Na,、Cl\H\SO：、CO；、Cu2\NO,中的幾種(忽略水

電離產(chǎn)生的少量的0H)。取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性。

(1)不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在,一定不存在，

(2)進(jìn)一步測(cè)定，取100ml該溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液中n(H)=0.OlmoL加入足量BaCb,生成

2.33g沉淀，過(guò)濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有

C1(填一定有、一定沒(méi)有、可能有)，100mL溶液中Na，的物質(zhì)的量至少為

___________molo

II.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表

中的離子：

陽(yáng)離子Na+、H+、Ba2+

陰離子OH,CO；、SO；

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X,X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液

反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(D寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XC,B

(2)完成A溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式：

(3)已知NaHCCh溶液呈堿性。B溶液與A溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性(不考慮C02的溶解)，寫

出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式—

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】c

【分析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO.,；取部分此溶液加入硝

酸鋼溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中至少含Na2SO,和Na2C03中的一種，由于Na2SO,W<Na2C03

可與CaCL反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定

不含CaCk：在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳

酸鋼，故一定含Na-C。；，?定不含Na*。,，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，以

此解答該題。

【詳解】

①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO，,；②取部分此溶液加

入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中至少含Na-SO,和Na￡O：,中的一種，由于NazSO」

或Na￡()3可與CaCL反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合

物中一定不含CaCk：③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白

色沉淀為碳酸刨，故一定含\a￡0：“一定不含NazSO”實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，則無(wú)法

確定，所有選項(xiàng)C正確，故答案為C。

2.

【答案】C

【詳解】

A.能使澄清石灰水變混濁的氣體為CO?和SO”在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，

該氣體能使澄清石灰水變混濁，證明其中至少含有CO；、HCO：中的一種，A錯(cuò)誤；

B.先加稀鹽酸酸化引入氯離子，再滴加AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀不能判斷原溶液中是否含氯

離子，B錯(cuò)誤；

C.鉀元素的焰色為紫色，會(huì)被鈉元素的焰色即黃色覆蓋，鉀元素的焰色需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀

察，因此焰色反應(yīng)時(shí)，觀察到火焰呈黃色，可以推測(cè)肯定含鈉元素，可能含鉀元素，C正確；

D.在某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋼、

氯化銀，原溶液中可能含硫酸根離子或銀離子，D錯(cuò)誤。

答案選C。

3.【答案】C

【詳解】

A.除去CO?中的HC1,用飽和NallCO：,溶液，A錯(cuò)誤；

B.CL和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H。除去Ch中的HC1不能用NaOH溶液,B錯(cuò)誤：

C.Fe和FeCL反應(yīng)生成FeCk,除去FeCk中的FeCk可加過(guò)量的Fe粉，然后過(guò)濾，C正確；

D.AI2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlOz和上0,除去Fe。中的Al?？杉覰aOH溶液，然后過(guò)濾、洗

滌，D錯(cuò)誤。

答案選C。

4.

【答案】B

【詳解】

①蒸儲(chǔ)燒瓶中，從下到上溫度逐漸降低，所以蒸偏操作時(shí)，如果溫度計(jì)插入溶液中，則會(huì)收

集到沸點(diǎn)偏低的儲(chǔ)分，①正確：

②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量水時(shí)，就應(yīng)停止加熱，②不正確；

③分液操作時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，③不正確：

④除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵，應(yīng)使用滲析法，④不正確；

⑤酒精與水互溶，不能作萃取劑，⑤不正確；；

⑥石灰石固體灼燒，應(yīng)放在坦綱中進(jìn)行，⑥正確；

⑦加熱后的蒸發(fā)皿，不能放在玻璃臺(tái)面上，否則易燙壞臺(tái)面，且蒸發(fā)皿因受熱不均易破裂，

⑦不正確；

⑧萃取操作時(shí)，萃取劑的密度不一定比水大，⑧不正確；

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行，⑨不正確；

⑩檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,

⑩正確；

綜合以上分析，只有①⑥⑩正確，故選B。

5.

【答案】D

【詳解】

由圖可知，①中分層，且有機(jī)色層在上層，則①加入的是苯；②中分層，且下層為有機(jī)色層,

則②加CCL；③中溶液不分層，則③加入的是酒精，

故選：D?

6.

【答案】A

【詳解】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，而溶液無(wú)此性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)：,膠體和NaCl溶

液，故A正確；

B.加入BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能生成AgCl沉淀或碳酸鐵沉淀等，不能檢驗(yàn)溶液中是否

含有SO：,故B錯(cuò)誤：

C.向某溶液中加入IIC1溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是二氧化

碳或二氧化硫，則該溶液中不一定有CO：,也可能含有碳酸氫根、亞硫酸根或亞硫酸氫根等,

故C錯(cuò)誤；

D.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K元素，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，并且用焰色反應(yīng)無(wú)法鑒別NaCl和Na2S0?故

D錯(cuò)誤。

故答案選A。

7.

【答案】C

【分析】

2

硫酸足量，F(xiàn)e20:1.CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe"、Cu;Fe反應(yīng)變?yōu)镕e",Cu與硫酸不反應(yīng)。由氧

化性：F/ACU'AH',可知Fe"優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu0且有氣體出生成，則濾

液A中不含F(xiàn)e",漉渣3.2g為金屬銅，其物質(zhì)的量為0.05moL即合金樣品中共含有銅兀

素0.05mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe??！?/p>

其物質(zhì)的量為。02mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol,據(jù)此分析。

【詳解】

①由以上分析可知濾液A中的陽(yáng)離子為Fe?*、If,不含F(xiàn)et①錯(cuò)誤；

②樣品中含有的元素有Fe、Cu、0三種，由以上分析可知含有Cu元素質(zhì)量是3.2g,含有Fe

元素的物質(zhì)的量為0.04mol,則%(Fe)=0.04molX56g/mol=2.24g,所以含有0元素的質(zhì)

量加(0)=5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,則含有的氧原子的物質(zhì)的量為

m0.32g

/7(0)=—=~—----=0.02mol,②正確；

M16g/mol

③若樣品與硫酸恰好反應(yīng)得到溶液為FeSO”溶液，根據(jù)元素守恒可知〃(&SO)=〃(Fe

SOi)=/?(Fe)=O.04mol,③正確；

④根據(jù)③分析可知：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.04mol,其中含II'是0.08mol；根據(jù)②

可知混合物中含有0元素的物質(zhì)的量是0.02mol,則其與H'結(jié)合產(chǎn)生比00.02mol,消耗H'

為0.04mol,因此其余的0.04molH變?yōu)閬V逸出，產(chǎn)生上的物質(zhì)的量是0.02mol,所以壓

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積K(H2)=0.02molX22.4L/mol=0.448L=448mL,④錯(cuò)誤;

⑤根據(jù)④計(jì)算可知反應(yīng)放出lb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積片448mL,⑤正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是C。

8.

【答案】C

【詳解】

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO：、Ag',

A錯(cuò)誤；

B.取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH,

B錯(cuò)誤；

C.某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是Fe(0H)3,因此原溶液中一定

含有Fe",C正確；

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe"或Fe”,D

錯(cuò)誤；

答案選C。

9.

【答案】D

【分析】

由①中信息可知，加入鹽酸開(kāi)始沒(méi)有氣泡，到第25滴時(shí)產(chǎn)生氣體，所以一定沒(méi)有HCO：,又因

為氣體無(wú)刺激性，所以一定沒(méi)有SO；,一定有CO；離子；而①中加入了鹽酸即引入了C1離子,

所以不能確定原來(lái)溶液中是否含C1離子。

【詳解】

A.根據(jù)分析，一定沒(méi)有SO；,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，無(wú)法確定是否含有C1,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，一定沒(méi)有HCO3,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，一定有CO；,故D正確；

答案選D。

10.

【答案】C

【分析】

實(shí)驗(yàn)1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在NH：,

0.224L

〃(NH；)=〃(岫)=二/——-=0.Olmol；實(shí)驗(yàn)2,加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCL溶液產(chǎn)

22.4L/mol

233g

生固體，溶液中不含CO；-,含有SO：,〃(SOj)=〃(BaSO)=c”「0.Olmol,

233g/mol

【詳解】

A.由分析可知，NH；所帶正電荷為0.Olmol,SOf所帶負(fù)電荷為0.02mol,根據(jù)溶液中的電

荷守恒，溶液中一定含有〈，A不正確；

B.由分析可知，該溶液中肯定不含有CO),B不正確；

C.因?yàn)镹O：與K'、SO/、NH：都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有NO1,C

正確；

D.該溶液中一定含K',若不含NO],根據(jù)電荷守恒，〃(K')=2〃(SO:)-〃(NH：)=0.Olmol,

若含NO；,/?(K)>0.Olmol,D不正確；

故選C。

二、非選擇題

11.

【答案】B或BDAI)C蒸儲(chǔ)燒瓶溫度計(jì)紫或紫紅蒸鐳分液漏

斗上口的活塞沒(méi)有打開(kāi)(或上口活塞的凹槽沒(méi)有與頸部小孔對(duì)齊)

【詳解】

(1)①?gòu)牡馑刑崛〉猓梢圆捎糜袡C(jī)溶劑萃取的方法，即選擇B,若要進(jìn)一步分掰碘和有機(jī)

溶劑，可以采取蒸播，即選擇BD；

②除去Ca(OH)-溶液中懸浮的CaCO”需要用到過(guò)濾裝置，選擇A；

③用自來(lái)水制取蒸譚水，需要用蒸溜裝置，選擇D；

④海水曬鹽是蒸發(fā)水分，選擇C。

(2)利用蒸儲(chǔ)的方法分離酒精和水的混合物，還缺少溫度計(jì)，用來(lái)測(cè)量酒精蒸氣的溫度。

(3)用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩后靜置分層，由于苯的密度小于水，所以萃取「碘的苯溶

液在上層，上層顯紫色或紫紅色；要從有機(jī)層中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)該采用蒸儲(chǔ)的方法；

(4)分液時(shí)，若打開(kāi)分液漏斗下端活塞，液體不能順利流下，可能的原因是分液漏斗上口的活

塞沒(méi)有打開(kāi)(或上口活塞的凹槽沒(méi)有與頸部小孔對(duì)齊)，當(dāng)液體滴下時(shí)漏斗里壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致

漏斗里的液體不能順利流下。

12.

【答案】Na￡0：F2Na'+a)；否理由是改用硝酸釵會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO；,后續(xù)

操作中無(wú)法除去取上層清液加入BaCh溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO：已除盡除去過(guò)量的

Ba2'減少一次過(guò)濾操作

【分析】

由流程可知，混合物為氯化鈉和硫酸鈉，將混合物溶解后加入過(guò)量氯化鋼溶液，硫酸根離子

與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀(懸濁液)，加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的鋼離子，過(guò)濾除去硫酸

饌、碳酸領(lǐng)沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，最后通過(guò)加熱煮沸得到純凈的氯化

鈉，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)碳酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na￡03=2Na+C0；-,故答案為：

-

Na2C03=2Na'+C03;

(2)改用硝酸鐵會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去，因此不能改用硝

酸鋼，故答案為：否；理由是改用硝酸領(lǐng)會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO"后續(xù)操作中無(wú)法除

去；

(3)操作①中鍬離了與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：

靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完

全，故答案為：取上層清液加入BaCL溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO：己除盡；

(4)操作②加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，從而除去過(guò)

量的氯化鐵；不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過(guò)濾操作，減少損耗，故答案為：

除去過(guò)量的Ba：減少一次過(guò)濾操作。

13.

【答案】NaOHMg(OH),CaC03Ca^+CO^'=CaC03iOH+H=H20

CO；'+2H=H20+C02f蒸發(fā)結(jié)晶

【分析】

粗鹽中含有CaCL、MgCL等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后，加入X試劑為氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化

鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去氯化鎂雜質(zhì)；加

入Y試劑為碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,

目的是除去氯化鈣雜質(zhì)；經(jīng)過(guò)濾除去氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，得到的濾渣為氫氧化鎂沉

淀和碳酸鈣沉淀；加入鹽酸酸化，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入鹽酸，目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；氯化鈉的溶

解度受溫度影響較小，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，操作蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到氯化鈉晶體，

由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，試劑X為NaOIL加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去氯化鎂雜質(zhì)；加入過(guò)量

的碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣雜質(zhì)：經(jīng)過(guò)濾除去氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，得到的濾

渣為氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀；濾渣含Vg(OH)?和CaC03；

(2)“除鈣”加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣雜質(zhì)，離子方程式為：

C/+CO；=CaCO；tI；

加入鹽酸，目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；“酸化”過(guò)程中的離子方程式分別是

OH+H=H?O、CO；+2H=H2O+CO2t；

(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，“操作”的名稱為蒸發(fā)結(jié)

品。

14.

【答案】DAB萃取冷凝管下打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞ad

【詳解】

(1)從KC1溶液中獲得溶質(zhì)固體KC1,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選擇裝置D；自來(lái)水中含有的

水的沸點(diǎn)是100℃,而含有的NaCl等物質(zhì)屬于離子化合物，沸點(diǎn)比水高，所以要除去自來(lái)水

中的C1等雜質(zhì)，選擇裝置是蒸儲(chǔ)方法，選擇裝置A；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，而在水中溶解度比較小，水與有機(jī)溶劑又互不相溶，因此可通過(guò)苯等

有機(jī)溶劑萃取、分液方法分離，選用B裝置進(jìn)行分離；

(3)根據(jù)裝置示意圖可知裝置①是冷凝管，為了充分冷凝，根據(jù)逆流原理冷卻水從下口進(jìn)，

上口出；裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操

作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞；

⑷除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2\Ca:\Fe"、SO：時(shí)，先加水溶解，加入過(guò)量NaOH(去除鎂

2

離子和鐵離子):Mg*+2OH=Mg(0H)2I,Fe"+3OH-Fe(OH)：,I；加入過(guò)量BaCk(去除硫酸根離

子)：SO：+B『=BaSO,I；加入過(guò)量Na-COK去除鈣離子和多余的鋼離子)：CJ+C0：=CaC()：J,

Ba2+CO；-=CaC03,碳酸鈉必須加在氯化鋼之后，氫氧化鈉和氯化鋼可以顛倒加入的順序，

然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①

④⑥⑦，故答案為ad。

15.

【答案】Fe"、Ba/CO^+2H-H2O+CO2t產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體將少量廢水

放入試管中，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣體，然后再向其中滴加幾滴AgNOa溶液，若反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，證明含有C1,否則不含C1.

【分析】

Fe"的水溶液顯黃色，在無(wú)色廢水中不可能大量存在；取少量廢水，向其中滴加稀鹽酸有氣體

產(chǎn)生，說(shuō)明廢水中含有CO),由于Ba?,與CO；會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCOs沉淀，而不能大量共存，因

此該溶液中不可能含有Ba2-；根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有陽(yáng)離子NH：,NH；、CO：

與C1之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此不能確定C1是否存在。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH：、CO：,一定不含有Fe"、Ba。Cf可能存在，

也可能不存在。

⑴廢水中一定沒(méi)有的離子是Fe＞、Ba"；

(2)該溶液中含有COj,向廢水中滴加稀鹽酸，CO：與H'反應(yīng)產(chǎn)生HQ、CO”發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為：C0；-+2H=H20+C0,t：

⑶廢水中含有NH：,向廢水中加過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，NH；與0H反應(yīng)產(chǎn)生加?H2O,XH；5?H20

分解產(chǎn)生氨氣，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體；

(4)可利用AgCl既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)CF的存在。因此確定廢水中C1是否存

在，具體的實(shí)驗(yàn)方法是：將少量廢水放入試管中，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣體，然后

再向其中滴加幾滴AgNO：,溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有C1,若不產(chǎn)生白色沉淀，就

證明不含有C1。

16.

【答案】飽和NaHCO：；溶液HCO3+H=H20+C02fNaOH溶液HCO3+0H=CO；+H20

243

氯水2Fe+Cl2=2Fe'+2Cl

【詳解】

(1)根據(jù)CO?和HC1的性質(zhì)選擇NaHC。,溶液作為除雜試劑,CO,與NaHC%溶液不反應(yīng),HC1與NaHCO：,

溶液反應(yīng)生成CO”除去IIC1的同時(shí)還增加了CO：：的量。反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+11=

H2O+CO2t；答案為：NaHCOi溶液；HCO；+H=H2O+CO2t；

(2)選擇與雜質(zhì)NaHCO,反應(yīng)，與被提純物Na￡。,不反應(yīng)的NaOII溶液作為除雜試劑，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為：HCOg+0H=CO；+正0；答案為：NaOH溶液：HCO；+0H=CO^+H20:

(3)氯水具有氧化性，F(xiàn)eCL能被氯水氧化為FeCL“從而達(dá)到除雜的目的，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為：2Fe*+Cb=2Fe*+2Cl：答案為：氯水;2Fe"+Ck=2Fe"+2Cl。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)除雜的原則是：

(D不增：即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；

(2)不減：即不能減少被提純的物質(zhì)；

(3)易分：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；

(4)復(fù)原：被提純的物質(zhì)要復(fù)原成原物質(zhì)；

所選擇的除雜試劑經(jīng)濟(jì)易得，最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

17.

【答案】Cu"、Fe"AgMg"MgZ'+20H=Mg(0H)23B

【詳解】

(1)溶液無(wú)色，肯定不含顏色的離子，可以肯定原溶液中不存在Cu?+、Fe"+,

故答案為：Cu2+>Fe3+；

(2)加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+,

故答案為：Ag+；

⑶能和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有蛇3離子反應(yīng)方程式為：Mg2++

20H-Mg(0H)2I,

2+

故答案為：Mg2+；Mg+2OH—Mg(0H)2I；

⑷原溶液中存在Ag+,則Cl不能共存，原溶液中肯定有Mg：",故CO；、OH不能與其共存，

硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，

故答案為：B。

18.

+2+2+

【答案】BaSO,BaC03Ba(OH),K2CO32H+BaC03<02t+H20+BaBa+

6r

2+

CO^'=BaCO3ICa+2OH+CO2=CaCO3I+H20H202「

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2T4-2H2O

3.36L

【分析】

I.①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鐵；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣

體E,判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；與D反應(yīng)生

成B,推斷為氫氧化鋼；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,

推斷為碳酸鹽，B、D均與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋼，D為碳酸鉀,

E是二氧化碳；

H.主要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高與降低，確定化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。

【詳解】

I.(1)有以上分析可知,A是BaSO“B是BaCOi,C是Ba(OH”，D是K￡Oa；

2+

(2)B與鹽酸反應(yīng)：2H++BaC03=C02t+H20+Ba/；C與D反應(yīng)：Ba+CO1-=BaCO,tI；E(少量)

2+

與澄清石灰水反應(yīng)：Ca+20H+C02=CaC03I+H20；

II.(1)由信息H202fo2可知，氧元素的化合價(jià)由T升高到0,則出。2為還原劑；

(2)根據(jù)題目信息可知II。被氧化生成烏，觀察所給幾種物質(zhì)可知IbCrOi中Cr元素化合價(jià)降低

被還原，所以乩CrO1為氧化劑，根據(jù)電子守恒可得H?CrO,與H#2的系數(shù)比為2：3,再結(jié)合元素

守恒可得化學(xué)方程式為2H￡rO,+3HA=2Cr(0H)3+302t+2H.0,0元素共失去6個(gè)電子，Cr元素

6e~

得到6個(gè)電子，即|；