化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：1單元測(cè)評(píng)B

單元測(cè)評(píng)(一)B第1章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、選擇題(本大題共22小題；每小題3分，共66分)1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化是熱能轉(zhuǎn)變成生物能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()圖CB1－13．在如圖CB1－2所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是()圖CB1－2A．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋B．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋C．Zn為負(fù)極，Cu為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是()A．電解飽和食鹽水陰極：Na＋＋e－=NaB．電鍍銅時(shí)(電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液)陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋C．電解熔融NaCl陰極：Na＋＋e－=NaD．電解NaOH溶液陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑5．下列說(shuō)法中正確的是()A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高6．下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極7．鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2?Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是()A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)28．甲烷燃料電池分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－9．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是()A．Q1＝Q2＝B．Q1＞Q2＞C．Q1＜Q2＝D．無(wú)法確定10．下列各項(xiàng)描述與原電池原理的應(yīng)用無(wú)關(guān)的是()A．將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護(hù)船體不被腐蝕C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率D．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負(fù)極相連11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是－kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)＝eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH為()A．－kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C．－kJ·mol－1D．－kJ·mol－113．已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出kJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法確定14．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()圖CB1－3A．裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)15．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()圖CB1－416．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷正丁烷2乙烷1異丁烷2丙烷22－甲基丁烷3下列說(shuō)法正確的是()A．正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ·mol－1B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如圖CB1－5所示電解質(zhì)溶液變化的曲線合理的是(不考慮Cl2溶解)()圖CB1－5A．①③B．①④C．②③D．②④18．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖CB1－6所示。下列推斷合理的是()圖CB1－6A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋8H＋B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))19．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為()A．－16xQB．－5xQC．－4xQD．－2xQ20．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體21.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為()A．3molB．4molC．5molD．6mol22．100g炭粉燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)，CO2占eq\f(2,3)，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－kJ·mol－1，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．kJB．2kJC．kJD．3kJ第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、非選擇題(本大題共4小題，共34分)23．(5分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。圖CB1－7是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖CB1－7請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；又知：N2(g)＋2NO2(g)=4NO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH為________。24．(7分)圖CB1－8中的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(?,\s\up7(放電),\s\do5(負(fù)電))2PbSO4＋2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb。圖CB1－8閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：(1)A電極的電極材料是______(填“PbO2”(2)電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(3)到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________。(4)0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________。25．(12分)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1①2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1③寫出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解線路板中Cu的熱化學(xué)方程式為_____________________。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是×10－3kJ/(g·℃)(3)若用CO做堿性燃料電池的燃料，則負(fù)極反應(yīng)的方程式為____________________。若用此電池作為電源給銅上鍍上金屬銀5.4g，則銅作______極，理論上需要消耗________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO。26．(10分)在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0Lmol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g(1)求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到O2的體積多少升？(3)求電解液的pH。(4)相同情況下如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？單元測(cè)評(píng)(一)B1．B3．C[解析]該圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A[解析]電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B[解析]中和熱的測(cè)定還需要的玻璃儀器有溫度計(jì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，一般是測(cè)得2～3次，求平均值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會(huì)使鹽酸反應(yīng)的更完全，不會(huì)改變所測(cè)得的中和熱的數(shù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D[解析]鍍件上鍍銅，銅為鍍層金屬，作陽(yáng)極，C項(xiàng)正確；用銅作陽(yáng)極電解稀H2SO4，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，無(wú)O2生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．A[解析]根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的放電是原電池對(duì)外做功，而充電則是電解反應(yīng)，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)為原電池反應(yīng)，Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極。8．D[解析]若電解質(zhì)溶液為NaOH，則得到的是COeq\o\al(2—,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是NaOH為電解液，會(huì)消耗NaOH，故NaOH的物質(zhì)的量會(huì)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C[解析]醋酸電離要吸收熱量，故放出的熱量小于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。10．D[解析]自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿脑姵?，A項(xiàng)與原電池原理的應(yīng)用有關(guān)；B項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，屬于原電池原理的應(yīng)用；C項(xiàng)鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸發(fā)生原電池反應(yīng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，與原電池原理的應(yīng)用有關(guān)；D項(xiàng)屬于外加電源陰極保護(hù)法，與原電池原理的應(yīng)用無(wú)關(guān)。11．B[解析]中和熱是指生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；CO的燃燒熱為－kJ·mol－1，則說(shuō)明燃燒1molCO放出熱量，其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，B正確；加熱是反應(yīng)條件，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)類型，兩者沒有直接的關(guān)系，C錯(cuò)；燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項(xiàng)中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應(yīng)為液態(tài)水，故D錯(cuò)。12．A[解析]根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(3,2)×②－①可得所求的方程式，對(duì)應(yīng)可求出ΔH＝－kJ·mol－1。13．B[解析]P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1①；4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2②，由，①－②得：P4(白，s)=4P(紅，s)ΔH＝Q2－Q1，依據(jù)題意“1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出kJ熱量”，則Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。14．D[解析]原電池中陰離子移向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②為電解食鹽水，a極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，a極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用裝置③精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，則d極為粗銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由負(fù)極流向正極，裝置④中Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。15．C[解析]題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒在陽(yáng)極氧化溶解，陰極上可發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，因而C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。16．A[解析]由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2－甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比1mol異丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量少，從而說(shuō)明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項(xiàng)中的ΔH＝－3kJ·mol－1且H2O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)1gCH4燃燒放出kJ的熱量，1gC2H6燃燒放出kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．B[解析]因?yàn)锳l3＋水解呈酸性，pH＜7，隨著電解的進(jìn)行，H＋減少，pH增大，生成難溶物增多：2AlCl3＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑。但pH不會(huì)大于7，而且Al(OH)3沉淀也不會(huì)溶解，故②③錯(cuò)誤，①④正確。18．D[解析]在堿性溶液中不可能得到H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子交換膜為陰離子交換膜，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，D項(xiàng)正確。19．B[解析]由題意知：CO2＋NaOH=NaHCO311mol6mol·L－1×0.1L而C3H8～3CO213molmol又知：molC3H8燃燒放熱為xQ。故1molC3H8燃燒放熱為5xQ。故C3H8的燃燒熱為－5xQ。20．C[解析]A中，電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，加水顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體；B中，電解CuSO4溶液時(shí)SOeq\o\al(2—,4)的物質(zhì)的量沒變，加CuSO4溶液不能復(fù)原；C中，電解H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水，可恢復(fù)原狀；D中，實(shí)質(zhì)是鐵上電鍍銀，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。21．C[解析]依電解的原理得：Fe2＋～2e－～H2～2H2O122molx解得：x＝4mol4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)324y2mol解得：y＝1mol共消耗水的物質(zhì)的量為：4mol＋1mol＝5mol。22．C[解析]100g炭粉不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO為eq\f(100,12)×eq\f(1,3)mol，因?yàn)樘客耆紵煞謨刹剑壬蒀O同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱。因此與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量即為eq\f(100,12)×eq\f(1,3)molCO燃燒放出的熱，設(shè)為x。CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋kJ1molkJeq\f(100,12)×eq\f(1,3)molxx＝eq\f(100,12)×eq\f(1,3)×kJ＝kJ23.NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1－kJ·mol－1[解析](1)反應(yīng)放出的熱量為E1－E2，故可寫出其熱化學(xué)方程式。該熱化學(xué)方程式乘以2后再減去N2(g)＋2NO2(g)=4NO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，得2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。24．(1)PbO2(2)H2O(3)mol(4)2Cl－－2e－＝Cl2↑4OH－－2e－＝2H2O＋O2↑[解