考前指導(dǎo)課件 高一上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)

成功的唯一秘訣——堅(jiān)持最后一分鐘。柏拉圖期末考前指導(dǎo)考試目標(biāo)基礎(chǔ)題得滿(mǎn)分中檔題不失分較難題多得分容易題先搶分會(huì)做全做對(duì)一分不浪費(fèi)1．熔融的蔗糖不導(dǎo)電，可以充分說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)3．18g重水含有10NA個(gè)電子試一試2．過(guò)量鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵4．

氯水導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)××××6．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

5．非金屬元素間也可能形成離子化合物×√7．硫化氫的電子式為×

8．

常溫下，將Al片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硫酸不反應(yīng)×基礎(chǔ)基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖感受﹒理解1．物質(zhì)的分類(lèi)概念注意點(diǎn)①膠體②堿性氧化物過(guò)堿性氧化物③電解質(zhì)非電解質(zhì)④離子化合物共價(jià)化合物分散質(zhì)直徑，而非丁達(dá)爾效應(yīng)氧的價(jià)態(tài)不同與酸反應(yīng)類(lèi)型不同能否電離，而非能否導(dǎo)電能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)與化學(xué)鍵關(guān)系與組成元素關(guān)系感受﹒理解2．物質(zhì)的性質(zhì)與用途物質(zhì)應(yīng)用性質(zhì)鈉過(guò)氧化鈉蘇打小蘇打氯氣漂白粉二氧化氯鐵氯化鐵硫酸亞鐵脫水劑冶煉金屬?gòu)?qiáng)還原性供氧劑漂白劑與CO2H2O反應(yīng)強(qiáng)氧化性洗滌劑水溶液呈堿性烘焙劑藥劑熱不穩(wěn)定性堿性消毒劑與水反應(yīng)生成HClO消毒劑與CO２、水反應(yīng)生成HClO消毒劑強(qiáng)氧化性脫氧劑與O２、水反應(yīng)印刷線(xiàn)路板Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋補(bǔ)鐵劑與血紅蛋白結(jié)合輸氧感受﹒理解3．電子式CO2HClONH3Na2O2H2O2感受﹒理解4．方程式Na2O2與CO2/H2OAl與NaOH溶液Fe(OH)2氧化化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．我國(guó)第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼

B．氯化鐵能發(fā)生顯色反應(yīng)，可用于制備印刷線(xiàn)路板

C．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水→溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

AlAl2O3Al(OH)3

（2020年江蘇）NaClNaHCO3Na2CO3（2020年江蘇）NaBrBr2(aq)I2(aq)Cl2

HClO

CO2

Fe

Fe2O3

Fe2(SO4)3考考你自己√1.

2.

3.

××4.

√5.

×6.

×4.鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：Al2O3試一試×1.二氧化氯具有強(qiáng)還原性，可用于自來(lái)水的消毒

×3．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti×2．35.5g氯氣中所含質(zhì)子數(shù)為NA×5.（2020年江蘇）室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O26.向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液；溶液變紅；則說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

××審題得分關(guān)鍵點(diǎn)！原子/離子化學(xué)式示意圖排序構(gòu)位性大到小or小到大強(qiáng)到弱or弱到強(qiáng)短周期/主族、含量(金屬/非金屬)分子式/電子式/結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式/結(jié)構(gòu)式選擇題用量少量/過(guò)量實(shí)驗(yàn)裝置試劑濃度/是否加熱/儀器細(xì)節(jié)方程式（離子、化學(xué)）

名稱(chēng)/分子式結(jié)構(gòu)式/結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式題干設(shè)問(wèn)填空信息反應(yīng)式計(jì)算：不漏寫(xiě)單位條件、配平、符號(hào)關(guān)鍵詞畫(huà)一畫(huà)非選擇題周期表寫(xiě)名稱(chēng)、符號(hào)/最高價(jià)氧化物還是其對(duì)應(yīng)水化物2．氯化氫的電子式為H—Cl1．鐵紅的化學(xué)式為FeO3．碳酸鈉溶液滴入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O4．除去Cl2中的HCl××××考考你自己1．氨的電子式：判斷下列化學(xué)用語(yǔ)是否正確：2．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑3．Cl2＋OH－

＝Cl－＋HClO

4．2OH－＋2H＋＝2H2O5．Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

成功體驗(yàn)××××××規(guī)范向規(guī)范要高分！01化學(xué)儀器××mL容量瓶02電子式分清鍵型：離子鍵/共價(jià)鍵電子對(duì)：防少寫(xiě)/多寫(xiě)粒子位置：陰陽(yáng)離子交替寫(xiě)/分子式不一定是原子順序03離子檢驗(yàn)操作→現(xiàn)象→結(jié)論04周期表位置ⅡA族05誤差判斷偏高/變大/偏大四查反應(yīng)條件符號(hào)使用配平生成物在所給環(huán)境能否存在化學(xué)方程式規(guī)范CO2

＋BaCl2

＋H2O＝BaCO3↓＋2HClMnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2．氫氧化亞鐵變質(zhì)：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

＝4Fe(OH)3↓

1．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O3．小蘇打電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4．氯氣與碘化鉀反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：××××考考你自己練一練化學(xué)與STSE

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)路板FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來(lái)源DNa2CO3與酸反應(yīng)洗滌油污用途與性質(zhì)

用途與物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)是否對(duì)應(yīng)

Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

（2021江蘇）納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

（2021江蘇）FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu√1.2.3.4.5.×××√下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．14N1H3與2H37Cl中，有2種核素

C．熔融Na2O的電離方程式：Na2O＝2Na＋＋O2－D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2O(沸)＝Fe(OH)3↓＋3HCl化學(xué)用語(yǔ)阿伏加德羅常數(shù)2.1molNa與氧反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

3.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

4.78gNa2O2固體中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA1.

2.24LCl2溶于過(guò)量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

5.常溫下，5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

×√×××物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．S→SO3→H2SO4

D．FeFeCl2→NH4Cl

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．FeO4n－中Fe的化合價(jià)是＋6 B．ClO－是還原劑

C．由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境

D．反應(yīng)過(guò)程中生成1molFeO4n－，轉(zhuǎn)移6mole－氧化還原反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2OB鐵釘插入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應(yīng)

CFeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D氯氣瓶插入濕潤(rùn)的紅紙，褪色氯氣有漂白性微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置將反應(yīng)后的混合物稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

下列裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

物質(zhì)的制備

請(qǐng)判斷以下圖像是否正確：

①在氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸

②在碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸

××圖像題

常溫下在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3_______（填“能”或“不能”）大量存在。②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒是________（填離子符號(hào)）。圖像題

請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的化學(xué)方程式_____________________

；當(dāng)混合液pH＝___

時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體

若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是___________

硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

1．檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。2．寫(xiě)出“氧化”步驟的離子方程____________________。3．上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥?；ち鞒塘蛩徜X銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

1．檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質(zhì)已除盡NH4＋Fe3＋SO42－NH4＋

SO42－Fe(OH)3Fe(OH)3化工流程硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

2．寫(xiě)出“氧化”步驟的離子方程式_________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O化工流程硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

3．上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：____________、_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥?；ち鞒袒瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原性鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)，主要生成FeO；高于570℃時(shí)，主要生成Fe3O4。如圖所示為某還原性鐵粉研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的還原性鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：1.寫(xiě)出800℃時(shí)還原性鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________2.實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液可以檢驗(yàn)H2的存在，能證明H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，肥皂液的作用是______________________。肥皂泡飄浮在空氣中檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氫氣3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

高溫根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是_____

；不能確定是否存在Fe3O4

的原因是______________________________________________。

Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能與Fe反應(yīng)生成Fe2+Fe

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X，放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中加幾滴KSN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色化學(xué)實(shí)驗(yàn)3.該小組同學(xué)為探究其實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

4.乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4:（1）溶液X發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________（2）操作a包括過(guò)濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________________________________________________________________（3）確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_________________________________固體樣品溶液X足量鹽酸足量H2O2沉淀完全溶解足量氨水操作a紅褐色固體操作b化學(xué)實(shí)驗(yàn)取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量化工流程（2020年江蘇）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：酸浸鐵泥還原除雜沉鐵α?Fe2O3

（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_______（填序號(hào)）。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋?！斑€原”過(guò)程中除生成Fe2＋外，還會(huì)生成_____（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe3＋是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

（3）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________________。FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5]。Fe3＋Fe2＋Fe2＋Fe2＋FeCO3（2020年江蘇）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_______（填序號(hào)）。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間AB酸浸鐵泥還原除雜沉鐵α?Fe2O3化工流程

（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2