2022年山東省聊城市高考化學(xué)模擬試卷（附答案詳解）

2022年山東省聊城市高考化學(xué)模擬試卷

1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.我國率先研制了預(yù)防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理

C.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.地溝油變廢為寶是實(shí)現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分相

同

2.下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是（）

A.純堿用作治療胃酸過多的藥物

B.氯氣和消石灰用作生產(chǎn)漂白液的原料

C.二氧化硫用作葡萄酒生產(chǎn)過程中的添加劑

D.二氧化硅用作北斗芯片中的半導(dǎo)體材料

3.利用如圖裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.檢驗(yàn)1-溟丙烷和氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成丙烯

］時出紅0水

B.觀察鐵的吸氧腐蝕

C.\/收集氮?dú)?/p>

土

D.51T儀器中液體體積為9.40mL

設(shè)定管

X

4.X、Y、Z、W為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、

xyVfw

W位于同一周期，基態(tài)W原子最高能層電子數(shù)是基態(tài)丫原子最

.XW

高能級電子數(shù)的3倍，它們形成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

A.離子半徑：X->Li+

B.第一電離能：Z>W>Y

C.X、Y、W三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

A.用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴

落，證明鋁的熔點(diǎn)很高

B.用pH試紙測得C^COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8,證明HNO2酸性

大于醋酸

C.向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明山。2

的氧化性強(qiáng)于Fe3+

D.取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分別加入幾滴等量的酸性KMnCU溶液，

微熱，僅盛有甲苯的試管中溶液褪色，證明苯環(huán)能使甲基更易被氧化

6.錢（Ga）位于周期表中第四周期第IHA族，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)生成電，是一

種應(yīng)用廣泛的金屬元素，可用于制造半導(dǎo)體材料氮化錢、碎化錢、磷化銹等。同溫

同壓下，O.lmolGa分別與100mL濃度均為2moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),

生成H2的體積分別為VJ和V2L。下列說法錯誤的是（）

A.V1：V2=2：3

B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為Vi：V2

C.消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3V】：V2

D.反應(yīng)前后兩溶液的質(zhì)量變化相等

7.某同學(xué)進(jìn)行從粗鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO?-的實(shí)驗(yàn)。操作如下：向100mL燒杯

中加入25mL粗鹽水，然后向燒杯中依次滴加過量的Ba（NC）3）2溶液、NaOH溶液和飽

和Na2（X）3溶液，過濾。向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直至濾液呈微堿

性（用pH試紙檢驗(yàn)）。再將濾液倒入用煙中，加熱、蒸干，得到去除了雜質(zhì)離子的精

鹽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處？（）

A.4B.3C.2D.1

8.將廢舊鋅鋪電池進(jìn)行回收處理以實(shí)現(xiàn)資源的再生利用，初步處理后的廢料中含

MnO2,MnOOH.Zn（OH）2及Fe等，用該廢料制備Zn和MnO?的一種工藝流程如圖：

（已知：Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe,MM+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被

氧化）

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過量炭黑稀H2s040,MnCO,

海渣2

下列說法錯誤的是（）

A.“還原焙燒”時Mn元素被還原，有氣體產(chǎn)物生成

B.濾渣1、濾渣2的主要成分分別為炭黑、氫氧化鐵

C.“凈化”時通入的。2可用電。2來代替，MnC03的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.5以便

于除去雜質(zhì)離子

2++

D.“電解”時的陽極反應(yīng)式為Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

9.下列有關(guān)NH3、NH￡、NO］、NOW的說法正確的是（）

A.NH3和NH5中的鍵角H-N-H前者大

B.N&和NO］的空間構(gòu)型相同

C.NH］和NO］中N原子的雜化方式相同

D.NH3與CM+形成的［Cu（NH3）412+中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2+

10.直接電。2燃料電池（DPPFC）是一種新型液態(tài)電池，其工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

陰離手交換膜

A.“氣體C”為。2

B.負(fù)極區(qū)溶液pH增大

C.“電極b”的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，通過陰離子交換膜的SO/為4.8g

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的

容器和連接裝置）（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

溟乙烷中澳元素試管、量簡、膠頭滴管、酒精澳乙烷、5%NaOH溶液、硝酸銀

A

的檢驗(yàn)燈溶液

K2c。3的焰色試

B酒精燈、藍(lán)色鉆玻璃K2c。3溶液、稀硫酸

驗(yàn)

圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、

C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣MnO2,濃鹽酸、NaOH溶液

廣口瓶、燒杯

葡萄糖的銀鏡反試管、酒精燈、燒杯、量筒、10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶

D

應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)z頭滴管液、蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

12.甲氧茉咤是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是

()

XYZ

A.X與足量H2加成所得的有機(jī)物分子中含有4個手性碳原子

B.Y分子中碳原子有2種雜化方式

C.Z分子存在順反異構(gòu)體

D.Z可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

13.CuS()4是一種重要的化工原料?，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的

是()

△

A.丫可以是甲酸乙酯

B.利用途徑①制備24g硫酸銅，消耗的硝酸至少為O.lmol

C.Cu元素參與了3個氧化還原反應(yīng)

D.途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2,則X為SO2

14.某種含二價(jià)銅微粒[CU?(NH3)2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖甲,

反應(yīng)歷程如圖乙。下列說法正確的是()

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—.TS1:過椎態(tài)1

[①'S，芍

[CU?(NOIXNH6F7NH?

NO,^^⑤蘇V

③I

④'[Co1(HiNNOXNHjhl*/NH；④：圣

>1③石,-NMO

NnHjO

反應(yīng)歷程

甲乙

A.[CU03為)2戶可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉(zhuǎn)化率

B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為圖示反應(yīng)的決速步驟

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.當(dāng)有14.7g[Cu/NH3)2〕2+消耗時，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A.Na2HXO3溶液顯堿性，是因?yàn)镠XO算的水解程度大于電離程度

++

B.NaH2XC>3溶液中，c(Na)>2c(H3XO3)+c(H2XO3)+c(OH-)-c(H)

C.該體系中，C3XO3)>k：喘)mol/L

D.Z點(diǎn)時，pH=TgKa；lgKaz

16.鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)CU原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。

(2)Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下：

元素FeCu

第一電離能Ii/kJ-mo「i759756

第二電離能hkJ-moL15611958

I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2,en代表H?NCH2cH2NH2。其中BF]的空間構(gòu)型

為；en分子中各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

(4)K31Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的特征試劑，lmol[Fe(CN)6]3+中含有molo鍵，

該離子中Fe3+雜化方式推斷合理的是o

A.sp2

B.sp3

C.sp3d

D.d2sp3

(5)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位

置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。。該晶體的化學(xué)式為o以晶胞參數(shù)為單

位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、

B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、貝UC點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶

胞中A、D原子間距離d=cm。

17.以硅藻土為載體的五氧化二釵(V2O5)是接觸法制備硫酸的催化劑。利用鋼鈦磁鐵礦

冶煉后產(chǎn)生的鈕渣(主要含F(xiàn)eO-V2()3、AI2O3、Si。2等)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖。

伙法一(

查資料知：

①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全;A13+在pH=3.2時開始沉淀,

pH=4.7時沉淀完全；

②多鈕酸鹽在水中溶解度較小；NH4V。3微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇。

③部分含銳物質(zhì)在不同pH溶液中的主要存在形式如下：

PH<11?44?66-8.58.5-13>13

主要形式VOJV2O5多磯酸根VO3多磯酸根VO1-

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回答下列問題：

(1)“焙燒”包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5,氧化過程中

FeO-V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“焙燒”時鋼渣與空氣逆流混合的目

的為o

(2)“酸浸”時含V化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；鋁元素在""(

填操作單元名稱)過程中被除去；“濾渣2”的主要成分為。

(3)“一系列操作“包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為;

A.冷水

B.熱水

C.乙醇

D.NaOH溶液

“沉鈿”得到偏鈕酸鏤(NH4Vo3)，若濾液中c(VO。=0.2mol/L,不考慮溶液體積

變化，為使帆元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH。為o［已知

Ksp(NH4V03)=1.6xIO/

(4)“燃燒”過程中，部分V2O5可能會被N為轉(zhuǎn)化成V2O4,同時生成無污染的氣體，

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

18.錫(Sn)是第WA族元素，其常見的氯化物有SnC」和SnC*SnC^常溫下為液體，遇

水極易發(fā)生水解反應(yīng)；SnCk常溫下為固體，具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備SnC〉的裝置如圖(加熱與夾持裝置省略)。

D

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置B中盛放的試劑是。

(2)制取SnCJ的操作步驟為：①連接好裝置；②;③添加藥品、滴加濃鹽

酸；④待裝置D后，加熱裝置C；⑤收集SnCLj。

請補(bǔ)充上述實(shí)驗(yàn)步驟。已知裝置A中反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方

程式o

(3)裝置E的作用是o

(4)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得SnCl,樣品中含有少量的SnCL測定樣品純度的方案如下:

取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：

2+3+4+

i.Sn+10+2H+-Sn+=+H2O

ii.IO3++「+H+t1+&0(均未配平)

則SnCk樣品的純度為%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”)。

19.甘草素(G)常用作糖果、糕點(diǎn)、啤酒、乳品、巧克力等生產(chǎn)中的食品添加劑。一種

制備G的合成路線圖如圖:

CHiOCH>OOCHiOCH,CHiOCHiOOCH,OCH,

HCl.CH>CH：OHCHjCHQH

0.cHjCOO”

0E

KOH,CH3cH20H

已知:Z其中R,R'為煌基或氫?；?/p>

RCHO+RCOCH3TRCH=CHCOR'，

答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為,A-B的反應(yīng)類型為。

(2)D與銀氨溶液混合共熱的化學(xué)方程式為o

(3)F的分子式為；G中含有官能團(tuán)的化學(xué)名稱為羥基、

(4)C的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種。

a.苯環(huán)上有4個取代基；

b.能與NaHCC)3反應(yīng)生成氣體；

c.能與3倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；

d.分子中有6個氫原子化學(xué)環(huán)境相同；

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(

任寫一種)。

<)

(5)綜合上述信息，寫出由苯酚和乙醇制備巾的合成路線(無機(jī)試

劑任選)。。

“雙碳”目標(biāo)大背景下，研發(fā)CO?利用技術(shù)，降低空氣中的CO2含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)CO2-CH4重整制CO的反應(yīng)為：CO2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H

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已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g)△山=-74kJ/mol

C02(g)=C(s)+02(g)AH2=+394kJ/mol

1

C(s)+-02(g)=C0(g)AH3=-HOkJ/mol

則4H-o

在pMPa時，將CO2和CH4按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrC)2

催化下反應(yīng)相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示：

里70

爵

360

50

ifsc40

o30

o20

87397310731173127313731473

77K

圖1

A點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是o

(2)工業(yè)上CO2催化加氫制乙烯的反應(yīng)為：2c()2(g)+6H2(g)UC2H4(g)4-4H20(g)?

①在恒容密閉容器中，起始壓強(qiáng)相同，C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、起始投料比

［暗;=x］的變化如圖2所示。則f3(填“>"、"=“或"<"，下同)；B、C兩

點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)0K-

②當(dāng)x=3時，保持體系壓強(qiáng)始終為0.2MPa,平衡時四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y隨溫度T

的變化如圖3所示。代表出0電的變化曲線是；根據(jù)圖中D(390,0.12)點(diǎn)，列出

該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式。=(MPa)-3(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

)

（3）我國化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出一種電解裝置，該裝置在堿性條件下能將C02和甘油（C3H8。3）

分別轉(zhuǎn)化為合成氣（CO、H2）和甘油醛（C3H6。3）。電解過程中，陰極附近溶液的pH

（填"增大”、”減小”或”不變”），陽極的電極反應(yīng)式為。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)，消除了二氧化碳的排放量，有助

于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故A正確；

B.滅活疫苗是把病毒殺死，利用了蛋白質(zhì)變性原理，故B正確；

C.氮化硼陶瓷耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.地溝油是油脂，石蠟油是煌類的化合物，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分不相同，故D

錯誤；

故選：Do

A.碳中和是指二氧化碳的凈零排放，二氧化碳的排放量和二氧化碳的去除量相互抵消；

B.預(yù)防新冠病毒的滅活疫苗，是把病毒直接殺死，然后把全尸扔給免疫系統(tǒng)讓它認(rèn)；

C氮化硼陶瓷耐高溫；

D.地溝油是油脂，石蠟油是燒類的化合物。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.氯氣和氫氧化鈉溶液用作生產(chǎn)漂白液的原料，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故C正確；

D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性質(zhì)，故D

錯誤；

故選：Co

A.純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)；

B.漂白液成分為氯化鈉和次氯酸鈉；

C.依據(jù)二氧化硫的還原性解答；

D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.揮發(fā)的醇可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成丙烯，

故A錯誤；

B.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升可證明，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣密度小，圖中應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故C錯誤；

D.滴定管的小刻度在上方，感量為0.01mL,圖中讀數(shù)為10.60mL,故D錯誤；

故選：Bo

A.揮發(fā)的醇可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色；

B.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；

C.氨氣的密度比空氣密度小；

D.滴定管的小刻度在上方，感量為0.01mL。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、電化學(xué)腐

蝕、氣體的收集、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H,丫為C,Z為N,W為0元素，

A.電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：X->Li+,故A正確；

B.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2P能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其

第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Z>W>Y,故B正確：

C.X、Y、W三種元素可以形成一元酸，如甲酸、乙酸等，也可以形成二元酸，如碳酸、

草酸、乙二酸等，故C正確：

D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物的水溶液不一定顯堿性，如草酸氫錢顯酸性，

乙酸鍛呈中性，故D錯誤；

故選：D。

X、Y、Z、W為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們

形成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，丫形成4個共價(jià)鍵，W形成2個共價(jià)鍵，基態(tài)W原子最

高能層電子數(shù)是基態(tài)丫原子最高能級電子數(shù)的3倍，W、丫原子核外電子排布式分別為

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Is22s22P4、Is22s22P2,則丫為C,W為0元素，X形成1個共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于C,

則X為H；Z形成3個共價(jià)鍵，且介于C、0之間，則Z為N元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.A1的熔點(diǎn)低、氧化鋁的熔點(diǎn)高，氧化鋁包裹在A1的外面，則在酒精燈上

加熱，鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；

B.C^COONa溶液、NaNC)2溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液的pH,比較對應(yīng)酸的

酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，不能證明H2O2的

氧化性強(qiáng)于Fe3+,故C錯誤；

D.只有甲苯被酸性高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸，則僅盛有甲苯的試管中溶液褪色，證明苯

環(huán)能使甲基更易被氧化，故D正確；

故選：D。

A.A1的熔點(diǎn)低、氧化鋁的熔點(diǎn)高，氧化鋁包裹在A1的外面；

B.C^COONa溶液、NaNOz溶液的濃度未知；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；

D.只有甲苯被酸性高鈦酸鉀氧化生成苯甲酸。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

6.【答案】D

【解析】解：A.n(HCl)=n(NaOH)=0.1LX2mol/L=0.2moL由2Ga+6HC1=2GaCl3+

3H2T,可知O.lmolGa完全反應(yīng)消耗HC1為O.lmolx3=0.3mol>0.2mol,故HC1不足，

則生成氫氣體積為0.2molx|=O.lmol；由2Ga+2NaOH+H2O=2NaGaO2+3H2T,

可知O.lmolGa完全反應(yīng)消耗NaOH為O,lmol<0.2mol,故Ga完全反應(yīng)，則生成氫氣為

O.lmolx|=0.15mol,則V1：V2=O.lmol：0.15mol=2：3,故A正確；

B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比等于生成氫氣體積之比，故B正確；

C.氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)2Ga+6HC1=2GaC13+3&T,2Ga+

2NaOH+H20=2NaGaO2+3H2?,可知消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為2V2：等=3V1：

V2,故C正確；

D.2個反應(yīng)都存關(guān)系式2Ga?3H2T，反應(yīng)生成氫氣不相等，則溶液質(zhì)量增大不相等，Ga

與堿溶液生成氫氣質(zhì)量多，則Ga與堿溶液反應(yīng)質(zhì)量增大更多，故D錯誤；

故選：Do

A.Ga與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Ga+6HC1=2GaCl3+3H2T,Ga與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：

2Ga+2NaOH+H20=2NaGaO2+3H2T,進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)結(jié)合方程

式進(jìn)行計(jì)算；

B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比等于生成氫氣體積之比；

C.氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)2Ga+6HC1=2GaCl3+3H2T,2Ga+

2NaOH+H20=2NaGaO2+3H2T計(jì)算判斷；

D.溶液質(zhì)量增加=參加反應(yīng)Ga的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合關(guān)系式2Ga?3H2T運(yùn)用差

量法判斷。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，理解掌握過量計(jì)算，題目側(cè)重考

查學(xué)生分析計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識的能力。

7.【答案】A

【解析】解：錯誤有①滴加過量的Ba(N03)2溶液除硫酸根離子，引入了硝酸根離子雜

質(zhì)，應(yīng)使用氯化鐵；②濾液中滴加鹽酸，不用玻璃棒攪拌；③向?yàn)V液中加入鹽酸直至

沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中過量的NaOH和碳酸鈉被反應(yīng)完全，不用pH試紙檢驗(yàn)；④蒸

發(fā)溶液用在蒸發(fā)皿中完成，不是在用煙中進(jìn)行，故A正確，

故選：A?

粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCLCaCl2,Na2sO4等雜質(zhì)，鎂離子用氫氧化鈉沉淀

除去，鈣離子用碳酸鈉沉淀除去，硫酸根離子用氯化鋼沉淀除去，為保證雜質(zhì)去除徹底，

需加入過量的除雜試劑，過量的除雜試劑也需在后續(xù)操作中去除，過量的氯化釧可以用

碳酸鈉除去，因此加入試劑順序，氯化鋼在碳酸鈉前面加入，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

可用鹽酸除去，但在加鹽酸之前應(yīng)該先過濾，防止生成的碳酸鐵、氫氧化鎂、碳酸鈣等

沉淀溶解，過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中揮發(fā)除去，最終得到精鹽，據(jù)此作答。

本題考查了物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度中等，掌握基本實(shí)驗(yàn)操

第14頁，共28頁

作方法是解題的關(guān)鍵，平時學(xué)習(xí)中加強(qiáng)分析問題能力的培養(yǎng)。

8.【答案】C

【解析】解：A.還原焙燒過程中，MnOOH、MnC)2分別與炭黑發(fā)生反應(yīng)2MnOOH+

高溫高溫

1

C—2MnO+COT+H20T'MnO2+C—MnO+COT反應(yīng)中鐳元素被還原為MnO,

且有CO氣體生成，故A正確；

B.由上述分析可知，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式分別為C、Fe(OH)3,故B正確；

C.凈化時，再加入MnCC>3，通入。2的目的是先將亞鐵離子氧化為鐵離子，可用也。2來

代替；pH大于5.5時MM+易被氧化，所以用MnCO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

淀時，溶液的pH必須小于5.5,故C錯誤；

D.“電解”時陽極銃離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鋅，電解反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+

2H2。=Nin。？+4H+,故D正確；

故選：Co

由流程可知，加過量炭黑還原焙燒廢料［含MnC)2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等］得到

MnO、ZnO、Fe、C,再加稀硫酸酸浸，過濾，濾液含F(xiàn)e2+、Mn2+>Zn2+,濾渣1為C,

凈化時氧氣可氧化亞鐵離子，結(jié)合表中Ksp可知，加MnCO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3沉淀，濾渣2為Fe(OH)3，最后電解生成Zn和MnO?，以此來解答。

本題考查混合物的分離和提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物

分離提純方法、流程中發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.NH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+號已=4且含有1個孤電子對，NH3中

N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+左盧=4且含有2個孤電子對；孤電子對之間的排斥力大于

孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，前者為三角錐形、后者為V形，則鍵角：前者大

于后者，故A正確；

B.NH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+空=4且含有1個孤電子對，NO.中N原子價(jià)層電

子對數(shù)=3+若%=3且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)：前者為三角錐形、后者為平面三

角形，故B錯誤;

CNH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+；=4,NO］中N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+

電咨=3,氮原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2,故C錯誤；

D.銅離子含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以銅離子提供空軌道、N原子提供孤電

子對形成配位鍵，故D錯誤；

故選：Ao

A.NH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+可=4且含有1個孤電子對，NH］中N原子價(jià)層電

子對數(shù)=2+號&=4且含有2個孤電子對；孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和

成鍵電子對之間的排斥力；

B.NE中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+二|里=4且含有1個孤電子對，NO.中N原子價(jià)層電

子對數(shù)=3+號三=3且不含孤電子對；

C.NH］中N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+5+1丁1=牝NO］中N原子價(jià)層電子對數(shù)=2+

5+1-2X2r

D.銅離子提供空軌道、N原子提供孤電子對。

本題考查原子雜化類型判斷、微?？臻g結(jié)構(gòu)判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和

靈活運(yùn)用能力，明確中心原子價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道孤電子對數(shù)

的計(jì)算方法。

10.【答案】B

【解析】解:A.該裝置是原電池，電極a為負(fù)極，電極b為正極，負(fù)極反應(yīng)式為也。2-2e-+

20H-=02T+2H2O,貝IJ“氣體c”為。2，故A正確；

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2O2-2e-+20H-=02T+2H2O,消耗0H1負(fù)極區(qū)堿性減弱，pH減

小，故B錯誤；

C.電極b為原電池正極，也。2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Hz。，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-+

2H+=2H2O，故C正確：

D.SO廠帶2個單位負(fù)電荷，電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，通過陰離子交換膜的SO廠為

0.05mol,質(zhì)量為0.05molx96g/mol=4.8g,故D正確；

故選：B?

第16頁，共28頁

該裝置是原電池，根據(jù)圖中SOt的移動方向可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，負(fù)極a上

%。2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成。2,正極上出。2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成也。，負(fù)極反應(yīng)式

+

為電。2-2e-+20H-=O2T+2H2O,正極反應(yīng)式為+2e-+2H=2H2O,原電

池工作時陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)電源新型電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極的判斷和離子移動方向

是解題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)及結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.溟乙烷水解后，在酸性溶液中檢驗(yàn)濱離子，缺少硝酸中和NaOH,不能

完成實(shí)驗(yàn)，故A錯誤；

B.觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鉆玻璃，鹽酸洗滌伯絲，不需要硫酸，故B借誤；

C.濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能完成，故C錯誤；

D.銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，給出的儀器及試劑可完成實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故選：D。

A.澳乙烷水解后，在酸性溶液中檢驗(yàn)澳離子；

B.觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鉆玻璃，鹽酸洗滌伯絲：

C.濃鹽酸與二氧化鐳反應(yīng)需要加熱；

D.銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目

難度不大。

12.【答案】AB

CH,()

【解析】解：A.X與足量氫氣加成產(chǎn)物如圖含有2個手性碳

CH式)

原子，故A錯誤；

B.Y分子中飽和碳原子采用sp3雜化，酯基上的碳原子采用sp2雜化，-CN中碳原子采用sp

雜化，C原子有3種雜化類型，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團(tuán)，所以Z存在順反異構(gòu),故C正確；

D.Z中具有苯、醛、烯燒、酯和臘的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)

生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：AB?

CH,()

A.X與足量氫氣加成產(chǎn)物如圖C1L(c也。H；

CH,()

B.Y分子中飽和碳原子采用sp3雜化，酯基上的碳原子采用sp2雜化，-CN中碳原子采用sp

雜化；

C.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團(tuán)；

D.Z中具有苯、醛、烯煌、酯和臘的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】AC

【解析】解：A.硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CU(0H)2,CU(0H)2可以氧化葡萄糖，

生成葡萄糖酸，Cu(0H)2被還原為C%。，故A錯誤；

B.途徑①的離子方程式為：3CU+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4H2。，24g硫酸銅

的物質(zhì)的量為：瑞舄=0.15mol,根據(jù)關(guān)系式：2N0]?3CM+可知，需要消耗硝酸

的物質(zhì)的量為：0.15molx|=O.lmol,故B正確；

C.由圖可知，Cu元素在反應(yīng)①②中，化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，在反應(yīng)④⑤中，化合

價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，所以Cu元素參與了4個氧化還原反應(yīng)，故C正確：

D.途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，則有方程式

1100℃

為：4CUS04—^2CuzO+3O2+4S02>故X為SO2,故D正確；

故選：ACo

A.Cu(OH)2可以氧化葡萄糖等含有醛基的有機(jī)物；

B.途徑①的本質(zhì)為銅溶于硝酸；

C.由圖可知，Cu元素在反應(yīng)①、②、④、⑤中，化合價(jià)均發(fā)生了改變；

D.途徑⑤中若n(C>2)：n(Cu2O)=3：2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，寫出CuSC)4分

解的方程式即可。

第18頁，共28頁

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，同時考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用能力,

離子方程式的書寫等，屬于基本知識的考查，難度中等。

14.【答案】BD

【解析】解：A.由圖可知，[Cu@(NH3)2『+參與反應(yīng)①，又在反應(yīng)⑤中生成，屬于催化

劑，可以加快脫硝速率，但不能改變脫硝的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.由圖可知，狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中活化能最高，反應(yīng)速率最慢，是決定整個

反應(yīng)歷程的反應(yīng)速率，故B正確；

C.由圖可知，脫硝反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速

率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故C錯誤；

D.14.7g[Cu?(NH3)2K+的物質(zhì)的量為選扁=0」5mol,狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中,

有1個Cu0升高到Cu%有1個+2價(jià)N原子化合價(jià)升高到+4價(jià)，共升高了3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移

的電子為0.15molx3=0.45mol,故D正確；

故選：BD,

A.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；

B.活化能最高的一步反應(yīng)是反應(yīng)速率最慢的，也是決定整個反應(yīng)歷程快慢的；

C.放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動；

D.14.7g[Cu%NH3)2]2+的物質(zhì)的量為0.15mol,狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中，有1個

Cu0升高到Cu團(tuán)，有1個+2價(jià)N原子化合價(jià)升高到+4價(jià)，共升高了3價(jià)。

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，同時考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用等，

屬于基本知識的考查，難度中等。

15.【答案】AC

【解析】解：A.HXO1不能發(fā)生電離，Na2HXO3溶液顯堿性，是因?yàn)镠XOg的水解所致,

故A錯誤；

B.由物料守恒可知c(Na+)=C(H3XO3)+c(H2X03)+c(HXO歹)，由電荷守恒可知

+

c(Na+)+c(H)=C(H2XOJ)+c(OH-)+2c(HXOr)，可知c(Na+)=2c(HXO歹)+

C(H2XO3)+c(OH-)-c(H+),點(diǎn)y(12.6,1.3)表示當(dāng)POH=12.6時，c(H2XO3)=

C(H3XO3),可得Ka1=?%髏竽，=c(H+)=黠=lor，，點(diǎn)x(7.3,1.3)表示當(dāng)

67

POH=7.3時，c(HXO/)=C(H2XO3).可得L2=喘曙一)=。(酎)=黑=^-,

HzXO]的水解常數(shù)Kh=￥=看=10-12.6<心2,則H2XO3的水解程度小于電離程度,

+

可知c(HXO歹)>C(H3XO3),則c(Na+)>2c(H3XO3)+C(H2XOJ)+c(OR-)-c(H),故

B正確；

-_1

C由物料守恒可知:C(H3XO3)+C(H2XO3)+c(HXO|)=O.lmol-L,c(H3XO3)x

+++

[Kal+c(H)]=C(H3XO3)xKal+C(H3XO3)XC(H)=c(H)x+

+++

C(H3XO3)xc(H)=c(H)x[C(H2XO3)+c(H3XO3)]<O.lmol/Lxc(H),即

C(H3XO3)<肅酷mol/L,故C錯誤；

2+

D.z點(diǎn)時C(H3X()3)=c(HXOl-).LixKa2=咱：黑彳Qx力黑？=c(H),則

+

-lg(KalXKa2)=-21gC(H),故pH=TgKa；lgKaz,故口正確；

故選：ACo

隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3P。3濃度減小，"XO]濃度先增加后減小，圖中③表示

微粒濃度持續(xù)減小，②表示微粒濃度先增大后減小，①表示微粒濃度逐漸增大至不再

變化，可知③代表H3XO3,②代表H2XO],①代表HXOg,且HXO/不能發(fā)生電離；

A.HXO歹不能發(fā)生電離；

B.由物料守恒可知c(Na+)=C(H3XO3)+c(H2XO3)+c(HXO1-),由電荷守恒可知

+

c(Na+)+c(H)=C(H2XO3)+c(OH-)+2c(HXO1~),可知c(Na+)=2c(HXO歹)+

C(H2XO3)+c(OH-)-c(H+),點(diǎn)y(12.6,1.3)表示當(dāng)POH=12.6時，c(H2XO3)=

C(H3XO3),可得(1=c(H：￡：xy=10-1.3點(diǎn)x(7.3,1.3)表示當(dāng)POH=7.3時，

c(HXOi-)=C(H2XOJ),可得心2="H；：炳)=10-6.7,根據(jù)人=詈計(jì)算HZX0.的

水解常數(shù)，判斷HzXO]的水解程度、電離程度相對大小，進(jìn)而判斷c(HXO：-)、C(H3XO3)

相對大??；

+++

C.C(H3XO3)x[Kal+c(H)]=C(H3XO3)XKal+c(H3XO3)xc(H)=c(H)x

+++

C(H2XO3)+C(H3XO3)Xc(H)=c(H)X[c(H2XO3)+c(H3XO3)]<0.1c(H)；

c(H+)c(HzX/)xc(H+)c(HXO。2+

D.z點(diǎn)時C(H3XC)3)=c(HXO|-),KalXKa2C(H)?

C(H3XO3)-c(HzXOQ

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵是明確明確圖象曲線所對應(yīng)的物質(zhì)，注意橫坐標(biāo)和縱

坐標(biāo)的意義以及特殊數(shù)據(jù)在解題中的作用，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算和意義,

題目難度中等。

第20頁，共28頁

16.【答案】15Cu+失去的是全充滿3d1。電子比較困難，F(xiàn)e失去的是4sl電子，故"(Cu)

22

大于k(Fe)正四面體H>C>N12DCuInTe2弓,；,}J(^)+(J)

【解析】解：(1)基態(tài)Cu原子核外有幾個軌道，其核外電子就有幾個空間運(yùn)動狀態(tài)，基

態(tài)Cu原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)個數(shù)=1+1+3+1+3+5+1=15,

故答案為：15；

(2)失去第二個電子時，Cu+失去的是全充滿3標(biāo)°電子，F(xiàn)e失去的是4sl電子，故^(Cu)大

于12(Fe)；

故答案為：Cu+失去的是全充滿3d1。電子比較困難，F(xiàn)e失去的是4sl電子，故[2(Cu)大

于k(Fe);

(3)CM+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2,en代表H2NCH2cH2NH2,其中BF1的中心原子為B,

價(jià)層電子為4+笆尸=4,空間構(gòu)型為正四面體；同一周期主族元素，從左向右,電負(fù)

性逐漸增大，電負(fù)性與非金屬性成正比，則en分子中各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

H>C>N,

故答案為：正四面體：H>C>N；

(4)[Fe(CN)6]3+中Fe3+與CN-之間形成配位鍵，屬于。鍵、CFT中C原子與N原子之間形成

1個。鍵，[Fe(CN)613+含有12個o鍵，lmol[Fe(CN)6]3+離子中所含o鍵的數(shù)目為12mo1,

Fe3+的價(jià)層電子對6,雜化方式為方式d2sp3,

故答案為：12；D；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的銅原子個數(shù)為8xJ+4x；+1=4,

oN

位于棱上、面心和面上的錮原子個數(shù)為6x；+4x；=4,位于體內(nèi)的硫原子個數(shù)為8,

則銅、錮、碎的原子個數(shù)為4：4：8=1：1：2,晶體的化學(xué)式為CuInTe?；由位于頂點(diǎn)

A點(diǎn)和體心B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、GA，}可知，晶胞邊長為1,則位于體對

角線3處、面對角線;處的C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為?*1)；由晶胞中C、D形成的直角

三角形的邊為|pm、：pm可知，C、D間距離d=](|乃+(*2pm,

故答案為：CuInTe?；(：,；,|)；停+(滬

(1)基態(tài)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外有幾個軌道，其核外電子就有幾個空

間運(yùn)動狀態(tài)；

(2)Cu+失去的是全充滿3d1°電子，F(xiàn)e失去的是4sl電子；

(3)BF]的中心原子為B,價(jià)層電子為4+干=4；同一周期主族元素，從左向右，電

負(fù)性逐漸增大；

(4)[Fe(CN)6】3+中Fe3+與CN-之間形成配位鍵，屬于。鍵、CN―中C原子與N原子之間形成

1個。鍵；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，錮原子形成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，據(jù)

此計(jì)算空隙占有率；運(yùn)用均攤法計(jì)算化學(xué)式；結(jié)合晶體構(gòu)型計(jì)算坐標(biāo)以及空間距離。

本題考查晶胞計(jì)算及配合物，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、雜化、均攤法計(jì)算為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度較大。

17.【答案】dFeO-V2O3+5。2-二-2Fe2()3+4丫2。5使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用

+

率V20s+2H=2V0J+H20轉(zhuǎn)化U氫氧