2023屆上海嘉定區(qū)安亭高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：J]嗎J。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H120

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN02和NQ混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1治

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為L(zhǎng)9NA

C.在0.Imol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.

D.34gH◎中含有的陰離子數(shù)為NA

4、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：

3cH30H+H3AIO6_3CH；+Al。：+3出0

3CHJ+A1O：一H3A106+3C°RH2

O

3CUH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3cH3OHTCH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AUK作催化劑

C.1.4gC，H2所含的電子的物質(zhì)的量為1mol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為“：：：”

L〃」

5、根據(jù)溶解度曲線，在80c時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是()

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?6()'C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

7、H2s為二元弱酸。2(TC時(shí)，向O.lOOmol-L1的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100moFI/i的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S*)

B.通入HC1氣體之前：c(S*)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

24

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS-)+2c(H2S)

8、鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi筆詈IAV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

9、鋤(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鋤酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.BKV的氧化性強(qiáng)于MnCV

B.H2O2可被高鋸酸根離子氧化成O2

C.向鋤酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成h

10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2s(s席符Cu(s)?案1.CuCl2(s)

B.SiO2(s)”(MI>H2SiO3(s)N?<??(叫NazSiChSq)

C.Fe(sV4度Fe2Ch(s)HS()4iaq)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH<g)-CO-'g■NazCOafs^atOH>~1>NaOH(aq)

11、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2（）2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

12、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染

13、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3OQ和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AWh的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

15、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2so3、HSO3-,SCh］一的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH』所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

17、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

18、Na、ARFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.用pH試紙測(cè)量Ca（ClO”溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bi還原性強(qiáng)于

D.稱取K2sCh固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.01（）mol/L的K2s

溶液

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

21、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是O

-

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OH-

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡COt+CaSO4=CaCO,+SOf

)；-+

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeO+3CP+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

22、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

可交替得到省和02。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.制02時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH"=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ch

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R

表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請(qǐng)回答：

⑴寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;Eo

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(3)反應(yīng)④的離子方程式為?

(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：。

24、(12分)某芳香燒X(分子式為C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

COOH

E

NH2

④

已知:

1.聶?quán)?/p>

n.《^―NO?Fe跳!,（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：；反應(yīng)②的類型是;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH9H

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為《H的合成路線

（合成路線表示方法為：A鬻逑B……髓逑目標(biāo)產(chǎn)物）。

25、（12分）水合耕（N2H4-H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合胱的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaCIO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、O.lOnwll“鹽酸、酚猷試液)：?

實(shí)驗(yàn)二：制取水合腫。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108?114c

儲(chǔ)分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定儲(chǔ)分中駢含量。

(5)稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmol0的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2L=N2?+4HI

+H2O)

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗h溶液的平均值為18.00mL,儲(chǔ)分中水合腳(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在30(TC時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

6^濃鹽酸

『

濃

硫

酸

ABC

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(2)裝置的連接順序?yàn)閍-Tj,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?

II.探究FeCb與Sth的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SC>2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L“FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii).

27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持、加熱儀器略)如圖所示。

攪拌

蒸博水

⑴儀器M的名稱是?

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

a.液溟b.Na2sChc.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

C.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率

(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解Sth的乙醇、乙酸洗滌的目的是

28、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式:

②

OH0)

(2)C(■)中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HOY’

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有一種

(4)D-F的反應(yīng)類型是,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

—mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

⑸已知:

R—CH>-COOH^R—CH-COOII

△I

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線流程圖示例

如下:

H|OCHCOOH

HC-CHCH3CH2OHtCH3coOC2H5

22■化n.X

29、(10分)有機(jī)物E的合成路線如圖:

已知:

OMgXOH

①RX^^^RMgX-c-......c—H?電。.一L（R表示煙LX表神案股于）

回流|I

RR

R?CH,oR，CH、R,O

②X=O+R}CH7-C—CH7I^/=C—C—CH?&+H；O（R,.Rz友示足基）

RzCH?/△R,CH2/

完成下列填空：

（1）B中官能團(tuán)的名稱為.C2H斗生成C2HsBr的反應(yīng)類型為.

（2）C的分子式為.

（3）檢驗(yàn)CzHsBr分子中含有溟原子的實(shí)驗(yàn)方案為一.

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出

這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子式只比E少2個(gè)氫原子

②與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGHIOO,B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCCh?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

NH4++HCO3+Ba2++2OH=BaCO31+H2O+NH3H2。，B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

+NO3-=3Fe-"+NOf+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3j.+2H2O+CO3.D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3,A

【解析】

2的物質(zhì)的量是04mol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN(h,轉(zhuǎn)移電子O.INA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN()2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為O.INA,A

正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

4、C

【解析】

將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項(xiàng)A正確；在反應(yīng)前有H3AIO6,反應(yīng)后又生成了

H41O6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，ivgC'Hz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽離子，選項(xiàng)D正確。

5、C

【解析】

在80℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時(shí)開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCl=NaCll+KNO3,故選C?

6、D

【解析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【解析】

A.c(Cl)=0.100mol-LT的溶液中的物料守恒c(C1)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)='c(Na+)=0.10()mol-LT,電荷守恒

2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S〉)，故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH：所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S")+c(HS-)+c(HS)=-

22

+,+2+2

c(Na)=0.100mol?L,貝ljc(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH)+c(S)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cr)+c(HS')<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.1OOmohL^+cCHiS),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+)?c(Na+)=

22

c(Cl)+c(HS)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S-)+2c(HS'),所以存在c(Cl)=c(HS-)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選Do

8、D

【解析】

V2O5+XU型LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e.=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到O.SmolNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此Na。溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

9、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSOQ溶液中滴入適量錫酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明MM+被Bi(h?氧化為MnO4；再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO&-把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說明H2O2把KI氧化為L(zhǎng);

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiCh一氧化為Mn(V,BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOj,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02,故B正確；

c.秘酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向銹酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為lev,所以溶液不一定變藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意「被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是l2o

10、A

【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2&2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cb點(diǎn)燃CuCb,A正確；

B.Si(h不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh,B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3(h+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHC（h溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸館的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2（h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazOz與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

12、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔铩O、等的排放，減少了汽車尾氣對(duì)空

氣的污染，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

13、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O。和金礦（含Au）,并伴有112s氣體生成，

2++

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝?。?/p>

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCb、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

15、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、A

【解析】

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2mol/L亞硫酸鈉溶液中112so3、HSCh。SCh?一的總物質(zhì)的量為ILxO.2mol/L=0.2mol,其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH』所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是Imol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤；C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為CL則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

17、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO：而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與反應(yīng)則會(huì)生

成CaCCh,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙竟有松煙竟和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

18、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

19、C

【解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溟，則Bd還原性強(qiáng)于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

20、C

【解析】

A.lmolCh參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.Inwl鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確；

D.氯氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氯氣和氟氣即Imol氨氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

21、C

【解析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4-H+,故A錯(cuò)誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

誦由

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。包一Fe(OH)2I+H2T，故B錯(cuò)誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2c03溶液浸泡，離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正確；

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：C?

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

22、A

【解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH”電極，A錯(cuò)誤；

B.制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A.

二、非選擇題(共84分)

2

23、SiO2Na2SiO3HzSiCW或HdSiO"SiO2+2C；；Si+2CO|Si+2OH-+H2O===SiO3+2H2t

2

SiO32+CO2+H2O===H2SiO31+CCh2(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SiO2,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiCh,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSiCh;

（1）由以上分析可知A為SiCh,C為NazSiCh,E為HzSiCh;

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiOJ0-Si+2cOT；

2

（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2?;

（4）H2cCh的酸性強(qiáng)于HzSiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3o

24、光照Ch、Cu,加熱竣基氧化防止氨基被氧化（竣基不易被氧化，氨基容易被氧化）

CHO嚴(yán)

◎（濃）型滔卷）+H2

—CH?+HNO3-Cft°力"HA

CifcClCWCH，CIt（31QfcOH

6彘。耍6三

■H溶4joH

【解析】

7xR4,則該芳香燒為甲苯（不汁。玨）；甲苯在光照條件下與氯氣反

分子式為芳香燒C7H8的不飽和度為：-=

2

CHza?tonCHOCOONH,COOH

應(yīng)生成A,則A為；A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為j人廣為6、D為公、E為6；0cH

COOH

CH

3j-NH：，以此解答。

發(fā)生硝化反應(yīng)生成F匕N5,F通過題目提示的反應(yīng)原理生成〔

【詳解】

滬OHCHO

人發(fā)生氧化反應(yīng)生成。人，條件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照；B：

[11||1

熱；

COOH.