2023屆上海華東師大二附中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

2、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和

煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

AIC11

+(CH3CO)2O>^^―<*(XHJ+CHJCOOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.50!（）1乙酸酊中含有的電子數(shù)目為27-.

D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

3、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1molirm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

嬲

Tn溶液

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

5、25℃時(shí)將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中建普工：增大D.pH=11氨水的濃度為O.OOlmol/L

C(NH3H2O)

c(HCO；)

6、室溫下，向某Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如

2

c(CO3')

圖所示。下列說法正確的是()

r

B

n

v

8

一

.7--u—I--L.

-2d012

%的

(已知：H2c03的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6X1011)

A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2xl0-7mol?L」

c(CO2)

C.a-b對(duì)應(yīng)的溶液中3減小

c(HCO；)c(OH)

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2CIO+2H20+21=L+CLT+40H

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A卜"+2SO4*=2BaSO41+Al(OH)31

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10M

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol。!/碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol弗與3moi上反應(yīng)制備限，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6N個(gè)

9、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是()

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

10、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為lO^moi

c(H+)

B.25C時(shí)，向0.1moCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中「一一——減小

c(CH3coOH)

C.25℃時(shí)，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則Vi個(gè)2

D.25℃時(shí)，將amol?L"氨水與0.()1mol?L-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代數(shù)式

IO9

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kh=

a-0.01

11、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

①②

蛔依或鐵紋

***品紅第我

家破虐1

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

12、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示(已知：H3P02是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不氐確的是()

A.陽極電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-===O2f+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

13、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmokLTFe2(SO4)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmoFLTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmoFLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

14、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Ak5Cu23Fei2是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾

百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定A165CU23Fei2中三種金屬的化合價(jià)

B.AksCu23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A*Cu23Fei2不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molA165Cu23Fei2溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子

15、下列有關(guān)"Co的敘述正確的是

A.與12c6?；瘜W(xué)性質(zhì)相同B.與"Cw互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與，互為同位素

16、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酬的說法錯(cuò)誤的是（）

A.酚酣的分子式為C20H14O4

B.酚酬具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種燒，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

COOCH2cH3

（J?H

已知：“CLR_C_R-（R或R'可以是炫基或氫原子）

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為loo%。

完成下列填空：

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

⑦OH

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品丫（/y丫）的說法正確的是—o

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃濱水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>(§)>?

(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(4)設(shè)計(jì)一條以CMCHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

(合成路線的常用表示方法為：A器翳B……器翳目標(biāo)產(chǎn)物)

18、阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。

W?NaOH溶液

KKfaO,H

同酸化

0)CHjCOOH

COOH

FeHa*

’還原

乙猷氯

已知:1.苫(的8)2?

II.(具有較強(qiáng)的還原性)

⑴反應(yīng)④的試劑和條件為.；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCOi溶液反應(yīng)放出2moic。2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種;

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

-―---*fiJ麗或‘寸依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

NO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)。

19、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的?

(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍(N2H?%())為原料制備碘化鈉。已知：

水合耕具有還原性。回答下列問題：

(1)水合耕的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NHz)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶內(nèi)Cl(r與C103一的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為?

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腳，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是O

(2)碘化鈉的制備

采用水合腫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOH溶液水合腕N2H4由2。

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73'C,目的是.

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物10「，該過程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合船還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一。

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213moi?!?的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為；2Na2szOs+^NazSQ+ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M(fèi)為（寫名稱）?

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

21、聚合物主（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化

路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2CH2CHO-^R,CH=<r1CH0+H*0

通《+小0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR4四便幽RICH=CHR4+R2cH=CHR3

（R代表煌基或氫原子）

（1）E所含的官能團(tuán)名稱是o

（2）N的名稱是。

（3）②的反應(yīng)類型是.

（4）①的化學(xué)方程式是.③的化學(xué)方程式是o

（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈

②遇FeCb溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1；6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出其中一種即可)。

(7)請(qǐng)以CH3cH20H為原料(無機(jī)試劑任選)，用不超過4步的反應(yīng)合成CH3cHzcH2coOH,試寫出合成流程圖

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HC1反應(yīng)達(dá)到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb-或「補(bǔ)充，而L有毒不能服用，錯(cuò)

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

2、C

【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/moL根據(jù)p=￡,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酎分子中含有54個(gè)電子，Imol乙酸酎分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3coOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于必個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

3、B

【解析】

A、%S+4a2+4H2OH2so4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、2H2S+S(h=3SI+2H20,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。

4,D

【解析】

O.lmoFLrm溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCI,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

5、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10VpHVII,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中“2),、-增大，

C(NH3-H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=U氨水的濃度大

于0.001mol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

6^D

【解析】

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為。，即3*=。，所以*勺，卜點(diǎn)坨號(hào)含=2,聯(lián)卷。；另一方面根據(jù)

c(CO3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

(CQH

HCOj.H++CCV-可得：Ka2=-￡2^-\據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

c(HCO；)

【詳解】

C(COC(H

A.由分析可知，K2=而a點(diǎn),藝號(hào)?=1,所以a點(diǎn)有：c(H+)=&2=5.6x10〃】，同理因?yàn)閎點(diǎn)

a^J^\2

c(HCO；)c(CO3)

二線2=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6x10-"=1xC'(H),c(H+)=5.6X10-9,可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+),所以a

2

c(CO3)100

點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6X10ZB錯(cuò)誤;

2+2

工3+、工3四

C(CO3)XC(H)^C(CO3)XKW

C.由Ka2=-~[-和Kw的表達(dá)式得：Ka2=…、溫度不變，Ka2、KW均不變，所以

C(HCO3)C(HCO3)XC(OH)

C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3.)+c(C「)+c(OH-)+2c(CO3"),a點(diǎn)aHCChAaCCh")代入上面式

2+++

子得：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH),D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，

因?yàn)閳D像上有“呼?、),所以切入點(diǎn)一定是與呼也有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka?的表達(dá)式來解答，

c(COf)c(CO3)

本題就容易多了。

7,A

【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH,不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe?"，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4z-恰好完全沉淀時(shí)，AN+與ON的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO*

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO“+AlO2-+2H2O,不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?

8,B

【解析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)CO鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,NazOz中一個(gè)氧原子從T價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N”，生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol弗與3moim反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6N*

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

10、D

【解析】

A.某溫度下,lLpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1?L”,含OH一為106mol,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1moI?L“ClhCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七~~-增大，故B錯(cuò)誤；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmolL-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmolir,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則Vi=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmolir,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V2V2,故C錯(cuò)誤；

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NHZ)=C(CO=0.005mol-L-\根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=()molL-1,根

據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=107mol-L-1,溶液呈中性，NHygO的電離常數(shù)

c(0H-)c(NH4+)_10-7x5x10'IO”

故D正確;

3

c(NH3?2)a-x-a-

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

11、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C。

12、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H20+2e-

-H2f+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng)；HzPO「離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式

2H20-4e=021+4H\溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中HzPO「與H*反應(yīng)生成弱酸HjPO?。

【詳解】

A項(xiàng)、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極

反應(yīng)式為2H20-4葭=。2t+4H*,故A正確；

B項(xiàng)、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H*通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng),

故B正確；

C項(xiàng)、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會(huì)把H3P氧化成HsPO」，導(dǎo)致HjPOz的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

13、D

【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

j+2+2+

B、Cu+2Fe=Cu+2Fe,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為D。

14、C

【解析】

A.擬晶AksCu23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均

可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；

C.ALCu23Fei2與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；

D.溶于過量硝酸時(shí)，A1與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故ImolAksCgFen失電子為65x3+23x2+12x3=277moL

故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、A

【解析】

A."Go與叱％中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.14c6。與"Coo是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

c."Co是分子晶體，故c錯(cuò)誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Co與12co是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

16、C

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚酚的分子式為C20Hl4。4,故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與叛基形成），因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚酥中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：C.

【點(diǎn)睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)ADHCOOCU

OH

OH

Hz?H

CH3cHe?---------------->C2H50H

催化劑OHCH—CH—COOCH2CH3

濃硫酸，△3

HCNI

CHCHO——>CH—CH—COOH—1

3丁3

'CH?=CH—COOCH2cH3-----------------

濃硫酸△--CH2—fH--

一定條件下n

COOCH2cH3

【解析】

CHBfCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBfCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H=CH?,所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3COZH3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o人-浦結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，o人-》發(fā)生信息1

pH

：I*3-C-COOH

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O1,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為0,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng)；

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：QfV

,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

HO，

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和嗅發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與％、濃漠水中的反應(yīng)，最多消耗分別為3m0用和2molB。,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng),ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

HO，

耗2moi氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤;

⑦0H

H⑧

D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦,故D正確;

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

:H3-C-COOH

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

有l(wèi)?(XXH.(H

OHOH

因此，本題正確答案是：

OHOH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

--CH2—(pH--

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生力口聚反應(yīng)生成n，其合成路線為

COOCH2cH3

Hz

CH3cHe1---------------->C2H5OH—

^^劑OH

濃硫酸，/CH3-CH-COOCH2CH3

HCNr

1

為CH3CHO―CH3-CH—COOH—

CH=CH—COOCHCH-----------------

濃硫酸△223--CH2—(fH--

一定條件下n

COOCHpCHs

H2

CH3CHO上CHOH

催化劑25

?H…CM-

HCN

1

因此，本題正確答案是：CH3CH。一彳一CH3—CH—COOH—

濃硫酸△'CH2=CH-COOCH2CH3-----------------

—CH2—

一定條件下

COOCH?CH3

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化

COOH+3NaOH€OONa+CH3COONa+2H2O

OOCCHsONa

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(

知，C為「丁Chh,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為根據(jù)信息LA為(CfhCObO;

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為C0°H,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

H)結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為COOH

OH

H:N

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鐳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應(yīng)④為j第化為。2N—發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錦酸鉀溶液氧

化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧

化；

0H

(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為&

COOH

(3)A.G(H)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正

HiN

COOH

確；B.G(占QH)中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，俄基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生

COOH

加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.G(H)中含有竣基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C

H2N

正確；D.只有較基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出ImolCCh,故D錯(cuò)

誤；故選AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)C為廣廠CH3,C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基;

OOCCH3

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位

置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之