2022屆江蘇省高郵市高三上學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省高郵市2022屆高三上學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Mn-55一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1．《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaCl屬于電解質(zhì) B．NaClO可發(fā)生水解反應(yīng)C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2為氧化劑2．反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列說法正確的是（）A．Na＋和Cl－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 B．NH4Cl中含有配位鍵C．NaCl的電子式為 D．H2O是非極性分子3．下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D．用裝置丁提純粗碘4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列含鐵物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅B．K2FeO4易溶于水，用于殺菌消毒C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的Cu5．X、Y、Z、W都屬于短周期元素。其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜YB．第一電離能：Y＜Z＜WC．X、Z簡單氫化物的沸點：X＜ZD．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸閱讀下列資料，完成6～8題。氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。6．下列有關(guān)NH3、NO3－、NO2－的說法正確的是（）A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NO3－和NO2－中的鍵角相等D．NH3與Cu2＋形成的〖Cu(NH3)4〗2＋中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2＋7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．稀HNO3(aq)NO2(g)B．NO2(g)N2(g)C．NO2－(aq)N2(g)D．NH3(g)(NH4)2SO4(aq)8．對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能，降低反應(yīng)的焓變D．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法正確的是（）A．酸溶時，可加入大量硫酸來提高“酸溶”效率B．調(diào)pH時，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀C．沉鎳時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O42－＝NiC2O4↓D．煅燒時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑10．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子B．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C．1molZ中含有4mol碳氧π鍵D．用NaHCO3溶液可以鑒別Y和Z11．室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol·L－1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液充分混合3向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀4向0.1mol·L－1NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1mol·L－1NaHS溶液中：c(H+)·c(S2－)>c(H2S)·c(OH－)B．實驗2所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C．實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Cu2+)·c(S2－)＝Ksp(CuS)D．實驗4說明HS－不能被氯氣氧化12．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極a應(yīng)連接電源負(fù)極B．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3－-8e－=CH4+8CO32－+2H2OD．電解時Na2SO4溶液濃度保持不變13．已知：①AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。②室溫下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的懸濁液中加入一定量的Na2S溶液并振蕩，白色固體向黑色固體轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清。反應(yīng)的離子方程式為：AgCl＋4NH3?H2O=〖Ag(NH3)4〗＋＋Cl－＋4H2OC．反應(yīng)2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－正向進(jìn)行，需滿足D．將轉(zhuǎn)化后的體系靜置，上層清液中離子存在關(guān)系：且14．壓強(qiáng)為3MPa時，將NO和O3按一定體積比通入容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)QUOTENO2(g)＋O2(g)；ΔH<0反應(yīng)Ⅱ：2O3(g)QUOTE3O2(g)；ΔH>0O3的平衡轉(zhuǎn)化率及NO、NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中X代表NO2B．低于300℃發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，高于300℃發(fā)生反應(yīng)ⅡC．其他條件不變，將壓強(qiáng)變?yōu)?MPa，平衡時NO、NO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．高于360℃，Y的平衡體積分?jǐn)?shù)減小的幅度大于X的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的幅度的原因可能是O3將Y氧化為更高價態(tài)的氧化物二、非選擇題：共4題，共58分15．(14分)錳的氧化物被廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)、化學(xué)工業(yè)及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。一種以低品位菱錳礦（含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等）制備四氧化三錳（Mn3O4）的過程如下：⑴酸浸：向粉碎后的菱錳礦中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，過濾。Mn2＋的電子排布式為。⑵除鐵、鋁：向⑴所得濾液中加入合適的氧化劑將Fe2＋完全氧化為Fe3＋后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5~6之間，過濾。溶液的pH不能超過6的原因是。⑶除鎂、鈣：向⑵所得濾液中加入一定量NaF溶液，充分反應(yīng)后過濾。除鎂、鈣時，溶液的pH過低會導(dǎo)致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是。⑷制Mn3O4：向⑶所得濾液加入氨水并鼓入空氣充分?jǐn)嚢?，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。該反應(yīng)的離子方程式為。⑸Mn3O4含量測定：準(zhǔn)確稱取0.2400gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)。16．(15分)司替戊醇是一種抗癲癇藥物，其合成方法如下：=1\*GB2⑴D分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是⑵A與對苯二酚（）互為同分異構(gòu)體。A的熔沸點比對苯二酚低，其原因是。⑶E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2∶2∶2∶1∶1⑷F→G的反應(yīng)需經(jīng)歷F+→X→G的過程，中間體X的分子式為C14H18O4。寫出中間體X的結(jié)構(gòu)簡式。X→G的反應(yīng)類型為。⑸設(shè)計以CH3CHO和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17．(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)實驗小組題17圖-1裝置制備。=1\*GB2⑴寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵制備過程中，若發(fā)現(xiàn)乙中反應(yīng)速率過快，實驗中采取的簡便操作是。⑶=1\*GB3①已知：室溫下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。測得0.1mol·L－1Na2S溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三種離子濃度由大到小的順序依次是。②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的是。⑷a處混合氣體中存在CO2，寫出乙中反應(yīng)的離子方程式。⑸Na2SO4溶解度如題17圖-2所示，利用甲裝置中的殘渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備晶體，請補(bǔ)充完整實驗方案，將固體混合物溶于水配成溶液，，洗滌、干燥得晶體。(實驗中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計)18．(14分)中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I．CO2(g)+H2(g)QUOTECO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1kJ·mol-1II．CO(g)+2H2(g)QUOTECH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1(1)CO2(g)+3H2(g)QUOTECH3OH(g)+H2O(g)ΔH=。(2)5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如題18圖1所示。=1\*GB3①圖中X代表。(填化學(xué)式)。=2\*GB3②體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的增大而升高，試分析原因。(3)H2和CO2起始物質(zhì)的量比為3∶1時，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如題18圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。溫度低于210°C時，隨著溫度升高，有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高的可能原因是。(4)我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如題18圖3所示。反應(yīng)=3\*GB3③的化學(xué)方程式為；分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因是。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1~5CBACA6~10BBCDD11~14CBCD15．(14分)⑴〖Ar〗3d5（2分）⑵避免Al(OH)3溶解，防止錳離子沉淀，減少錳元素的損失（2分）⑶pH過低時，H+濃度較大，會與F－反應(yīng)生成HF，導(dǎo)致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全（3分）⑷6Mn2＋＋12NH3·H2O＋O2＝2Mn3O4↓＋12NHeq\o\al(＋,4)＋6H2O（3分）⑸n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.2000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－3mol（1分）根據(jù)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，MnOeq\o\al(－,4)消耗C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1000mol·L－1×16.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(5,2)＝4.000×10－3mol（1分）根據(jù)Mn3O4＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為n(Mn3O4)＝5.000×10－3mol－4.000×10－3mol＝1.000×10－3mol（1分）w(Mn3O4)＝eq\f(1.000×10－3mol×229g·mol－1,0.2400g)×100%≈95.42%（1分）（共4分）(15分)⑴7（2分）⑵對苯二酚形成分子間氫鍵，A形成分子內(nèi)氫鍵。（2分）⑶（2分）⑷（2分）消去反應(yīng)（2分）⑸（5分）17．(15分)(1)Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=SO2↑+2NaHSO4+H2O）（3分）(2)控制活塞，減慢濃硫酸的滴加速率。（2分）(3)=1\*GB3①c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) （2分）②Na2CO3溶液呈堿性，抑制Na2S水解，防止產(chǎn)生H2S氣體。（2分）(4)CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2（3分）(5)邊攪拌邊向溶液中通入氧氣，用pH計測量溶液的pH值，當(dāng)pH約為7時，停止通入氧氣。加熱濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），降溫至40℃以下結(jié)晶。（3分）18．(14分)(1)-48.9kJ·mol-1（2分）(2)①CO（2分）②溫度升高，反應(yīng)I正向移動，使H2的物質(zhì)的量減??；反應(yīng)II逆向移動，使H2的物質(zhì)的量增多。溫度升高，反應(yīng)II逆向移動的幅度高于反應(yīng)I，體系以反應(yīng)II為主。因此H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。（3分）(3)分子篩分離出H2O，促進(jìn)反應(yīng)I正向進(jìn)行，提高CO的濃度，使反應(yīng)II正向進(jìn)行的程度大于溫度升高使反應(yīng)II逆向進(jìn)行的程度。（3分）(4)H3CO+H2O=CH3OH+HO（2分）H2O(g)為反應(yīng)③的反應(yīng)物，適當(dāng)加入少量的水能夠促進(jìn)平衡正移，提升甲醇產(chǎn)率。（2分）江蘇省高郵市2022屆高三上學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Mn-55一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1．《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaCl屬于電解質(zhì) B．NaClO可發(fā)生水解反應(yīng)C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2為氧化劑2．反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列說法正確的是（）A．Na＋和Cl－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 B．NH4Cl中含有配位鍵C．NaCl的電子式為 D．H2O是非極性分子3．下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D．用裝置丁提純粗碘4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列含鐵物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅B．K2FeO4易溶于水，用于殺菌消毒C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的Cu5．X、Y、Z、W都屬于短周期元素。其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜YB．第一電離能：Y＜Z＜WC．X、Z簡單氫化物的沸點：X＜ZD．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸閱讀下列資料，完成6～8題。氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。6．下列有關(guān)NH3、NO3－、NO2－的說法正確的是（）A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NO3－和NO2－中的鍵角相等D．NH3與Cu2＋形成的〖Cu(NH3)4〗2＋中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2＋7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．稀HNO3(aq)NO2(g)B．NO2(g)N2(g)C．NO2－(aq)N2(g)D．NH3(g)(NH4)2SO4(aq)8．對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能，降低反應(yīng)的焓變D．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法正確的是（）A．酸溶時，可加入大量硫酸來提高“酸溶”效率B．調(diào)pH時，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀C．沉鎳時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O42－＝NiC2O4↓D．煅燒時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑10．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子B．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C．1molZ中含有4mol碳氧π鍵D．用NaHCO3溶液可以鑒別Y和Z11．室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol·L－1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液充分混合3向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀4向0.1mol·L－1NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1mol·L－1NaHS溶液中：c(H+)·c(S2－)>c(H2S)·c(OH－)B．實驗2所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C．實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Cu2+)·c(S2－)＝Ksp(CuS)D．實驗4說明HS－不能被氯氣氧化12．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極a應(yīng)連接電源負(fù)極B．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3－-8e－=CH4+8CO32－+2H2OD．電解時Na2SO4溶液濃度保持不變13．已知：①AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。②室溫下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的懸濁液中加入一定量的Na2S溶液并振蕩，白色固體向黑色固體轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清。反應(yīng)的離子方程式為：AgCl＋4NH3?H2O=〖Ag(NH3)4〗＋＋Cl－＋4H2OC．反應(yīng)2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－正向進(jìn)行，需滿足D．將轉(zhuǎn)化后的體系靜置，上層清液中離子存在關(guān)系：且14．壓強(qiáng)為3MPa時，將NO和O3按一定體積比通入容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)QUOTENO2(g)＋O2(g)；ΔH<0反應(yīng)Ⅱ：2O3(g)QUOTE3O2(g)；ΔH>0O3的平衡轉(zhuǎn)化率及NO、NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中X代表NO2B．低于300℃發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，高于300℃發(fā)生反應(yīng)ⅡC．其他條件不變，將壓強(qiáng)變?yōu)?MPa，平衡時NO、NO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．高于360℃，Y的平衡體積分?jǐn)?shù)減小的幅度大于X的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的幅度的原因可能是O3將Y氧化為更高價態(tài)的氧化物二、非選擇題：共4題，共58分15．(14分)錳的氧化物被廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)、化學(xué)工業(yè)及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。一種以低品位菱錳礦（含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等）制備四氧化三錳（Mn3O4）的過程如下：⑴酸浸：向粉碎后的菱錳礦中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，過濾。Mn2＋的電子排布式為。⑵除鐵、鋁：向⑴所得濾液中加入合適的氧化劑將Fe2＋完全氧化為Fe3＋后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5~6之間，過濾。溶液的pH不能超過6的原因是。⑶除鎂、鈣：向⑵所得濾液中加入一定量NaF溶液，充分反應(yīng)后過濾。除鎂、鈣時，溶液的pH過低會導(dǎo)致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是。⑷制Mn3O4：向⑶所得濾液加入氨水并鼓入空氣充分?jǐn)嚢?，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。該反應(yīng)的離子方程式為。⑸Mn3O4含量測定：準(zhǔn)確稱取0.2400gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)。16．(15分)司替戊醇是一種抗癲癇藥物，其合成方法如下：=1\*GB2⑴D分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是⑵A與對苯二酚（）互為同分異構(gòu)體。A的熔沸點比對苯二酚低，其原因是。⑶E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2∶2∶2∶1∶1⑷F→G的反應(yīng)需經(jīng)歷F+→X→G的過程，中間體X的分子式為C14H18O4。寫出中間體X的結(jié)構(gòu)簡式。X→G的反應(yīng)類型為。⑸設(shè)計以CH3CHO和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17．(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)實驗小組題17圖-1裝置制備。=1\*GB2⑴寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵制備過程中，若發(fā)現(xiàn)乙中反應(yīng)速率過快，實驗中采取的簡便操作是。⑶=1\*GB3①已知：室溫下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。測得0.1mol·L－1Na2S溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三種離子濃度由大到小的順序依次是。②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的是。⑷a處混合氣體中存在CO2，寫出乙中反應(yīng)的離子方程式。⑸Na2SO4溶解度如題17圖-2所示，利用甲裝置中的殘渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備晶體，請補(bǔ)充完整實驗方案，將固體混合物溶于水配成溶液，，洗滌、干燥得晶體。(實驗中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計)18．(14分)中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I．CO2(g)+H2(g)QUOTECO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1kJ·mol-1II．CO(g)+2H2(g)QUOTECH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1(1)CO2(g)+3H2(g)QUOTECH3OH(g)+H2O(g)ΔH=。(2)5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如題18圖1所示。=1\*GB3①圖中X代表。(填化學(xué)式)。=2\*GB3②體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的增大而升高，試分析原因。(3)H2和CO2起始物質(zhì)的量比為3∶1時，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如題18圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。溫度低于210°C時，隨著溫度升高，有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高的可能原因是。(4)我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如題18圖3所示。反應(yīng)=3\*GB3③的化學(xué)方程式為；分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因是。