2022屆江蘇省如皋市高三下學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試題（三）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省如皋市2022屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試（三）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Co59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1、回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。下列回收的廢舊物品利用方法不合理的是（）A.廢鉛蓄電池回收鉛和硫酸 B.廢塑料裂解制取化工原料C.廢書報(bào)用于造紙 D.廢易拉罐用于焚燒發(fā)電2，下列常見酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.濃鹽酸具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸C.濃硝酸具有揮發(fā)性，可用于制取三硝基甲苯D.醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯閱讀下列資料，完成3~4題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl===NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成〖Fe(NO)H2O)5〗SO4。3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B.NH3NO2C.NOHNO3 D.AgH24.下列說法正確的是（）A.NaNO3晶體屬于分子晶體 B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=OC.SO中所含鍵角均為90° D.1mol〖Fe(NO)H2O)5〗2+含有鍵11mol5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1個(gè)電子，基態(tài)X原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B.第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)C.X2W4能與水分子間形成氫鍵 D.WXY3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵6.一種制取晶體硅的反應(yīng)為：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) =236.1kJ.mol-1。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小C.E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1kJ·mol-1(其中E表示鍵能)D.總體積一定，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡7.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣可以制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，反應(yīng)的方程式為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.裝置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固體B.裝置Ⅱ的作用是除去HCl，裝置中可使用飽和Na2CO3溶液C.裝置Ⅳ采用冷水浴可以較少氣體的揮發(fā)，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.裝置V的作用是干燥NH3，裝置中可使用濃硫酸8.碘(I2)主要用于制藥物、染料等。一種從除氯后含碘海水（主要含Na+和I-)制備I2的方法如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.“沉碘”時(shí)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全B.“置換”反應(yīng)的離子方程式為Fe+3AgI===3Ag+Fe3++3I-C.“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D.已知I2晶胞如下圖所示(I2分別位于晶胞頂點(diǎn)和面心)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)碘分子9.羥胺(NH2OH)常用于有機(jī)合成。一種電化學(xué)法制取鹽酸羥胺(NH3OHCl)的裝置原理如下圖所示，已知鐵可作NO反應(yīng)的催化劑。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)Pt電極有Cl2生成B.放電時(shí)的正極反應(yīng)式為NO+3e-+4H+====NH3OH+C.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1moleˉ，負(fù)極區(qū)將增加1molH+D.將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜，放電時(shí)的電極反應(yīng)將發(fā)生變化10.有機(jī)物Y是一種抗腫瘤藥物的中間體，可通過如下轉(zhuǎn)化合成得到：下列有關(guān)說法正確的是（）A.X不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.X的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低C.Y中所有原子可能都處于同一平面D.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH11.降低汽油中的含硫量有利于環(huán)境的保護(hù)，一種利用Ni/ZnO脫除汽油中含硫有機(jī)物中硫元素，并進(jìn)行Ni/ZnO的再生轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化①中既有極性鍵也有非極性鍵的斷裂B.轉(zhuǎn)化①中消耗的和H2的物質(zhì)的量之比為1：2C.轉(zhuǎn)化②中消耗的O2和生成的SO2的物質(zhì)的量之比為3：2D.該循環(huán)中發(fā)生的總反應(yīng)是和O2反應(yīng)生成、SO2和H2O12.水體重的As(V)可轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去,As(Ⅲ)可用碘水氧化為As(Ⅴ)后,再轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去,已知Ksp〖Ca3(AsO4)2〗=1×10-21.2、Ksp〖Ca(CO3)〗=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法正確的是（）A.0.1mol-1Na2HASO4溶液中存在：2c(Na+)=c(H3ASO4)+c(H2ASO4—)+c(HASO42—)+c(ASO43—)B.用0.1mol·L-1Na2SO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀,無Ca(CO3)沉淀轉(zhuǎn)化生成C.D.pH＞13時(shí)，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：13.在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進(jìn)行合成CH3OH的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.5kJ·mol－1反應(yīng)2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41.2kJ·mol－1下列說法正確的是（）A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol－1B.280℃時(shí)，出口處CH3OH的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)值小于平衡值C.220℃~240℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是反應(yīng)2轉(zhuǎn)化的CO2隨溫度的升高而減少D.220℃~280℃時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率二、非選擇題：共4題，共61分14.(14分)含鐵鋅精礦(主要含有ZnS和FeS)焙燒可以得到，通常作為鋅渣處理，一種回收利用鋅渣制取ZnSO4溶液和FeOOH的流程如下圖所示。(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為。(2)寫出由含鐵鋅精礦焙燒得到ZnFe2O4的化學(xué)方程式：。(3)鋅渣浸出時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：①已知、、，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=。②浸出過程中，溶液中Fe2+、Fe3+、總Fe的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。0~50min時(shí)間內(nèi)，溶液中Fe3+的濃度隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大的原因是。(4)水熱時(shí)需控制溶液pH在4~4.5之間，溫度為80℃，寫出水熱反應(yīng)中Fe2+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。15.(15分)化合物G可通過如下圖所示的方法進(jìn)行合成：(1)D分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是。(2)A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過程，X的分子式為C10H13NO6,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B→C的反應(yīng)類型為。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)設(shè)計(jì)以、和為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(共19分)以廢舊鋰離子電池的正極材料〖活性物質(zhì)為、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等〗為原料，制備納米鈷粉和。(1)預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煅燒，高溫煅燒的目的是。(2)浸出，將煅燒后的粉末(含和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合，得到懸濁液，加入題16圖-1所示的燒瓶中。控制溫度為75℃，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)５玫?、和硫酸的混合溶液。浸出?shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。(3)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，接著加入可以制取單質(zhì)鈷粉，同時(shí)有生成。已知不同pH時(shí)Co(II)的物種分布圖如題16圖-2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子()生成配合物。①寫出pH=9時(shí)制鈷粉的離子方程式：。②pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉()，可以提高鈷粉的純度，原因是。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備，并進(jìn)一步制取的實(shí)驗(yàn)方案：取浸取后濾液，，得到?！家阎阂兹苡谒?，難溶于水，在空氣中加熱時(shí)的固體殘留率(100%)與隨溫度的變化如題16圖-3所示。實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有：2溶液、0.1BaCl2溶液)〗(5)用下列實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定的組成：實(shí)驗(yàn)1：準(zhǔn)確你取一定質(zhì)量的樣品，加入鹽酸，加熱至圓體完全溶解(溶液中的金屬離子只存在和)，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。實(shí)驗(yàn)2：移取2500mL實(shí)驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000EDTA()溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。實(shí)驗(yàn)3：準(zhǔn)確稱取與實(shí)驗(yàn)1中等質(zhì)量的樣品，加入一定量的硝酸和溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測(cè)定其中濃度為。計(jì)算樣品的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。17.(13分)煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫(價(jià))廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如題17圖-1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀?？刂破渌麠l件一定，測(cè)得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如題17圖-2所示。=1\*GB3①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為。②pH<4時(shí)，pH越小，硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率越低，原因是。(2)氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以將含硫度水中硫元素氧化。①氧化法：向含的廢水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②H2O2氧化法：向含的廢水中，加入H2O2溶液，其他條件一定，測(cè)得硫(價(jià))的去除率、S(單質(zhì))的生成率與所加H2O2溶液體積的關(guān)系如題17圖-3所示。當(dāng)所加H2O2溶液體積大于9mL時(shí)，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是。③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體)可用作空氣氧化含硫(價(jià))廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如題17圖-4所示。a.轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有。b.催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，處理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化劑，再將催化劑干燥即可催化劑使用一段時(shí)間后催化效率降低的原因是。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．D2．A3．A4．B5．C6．D7．C8．D9．B10．B11．A12．C13．D二、非選擇題：共4題，共61分14．⑴〖Ar〗3d6（2分）⑵ZnS＋2FeS＋5O2eq\o(=,\s\up6(焙燒),\s\do4())ZnFe2O4＋3SO2（3分）⑶①eq\f(2,7)（3分）②0~50min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)1生成的Fe3＋多于反應(yīng)3消耗的Fe3＋（3分）⑷4Fe2＋＋O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up6(80℃),\s\do4())4FeOOH↓＋8H＋（3分）(共14分)15．⑴7（2分）⑵（3分）⑶還原反應(yīng)（2分）=4\*GB2⑷或（3分）或或⑸（5分）(共15分)16．⑴除去正極材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有機(jī)物(2分)⑵圓底燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡(2分)⑶①Co4(OH)44+＋2N2H4·H2O＋4OH－＝4Co↓＋2N2↑＋10H2O(3分)=2\*GB3②Co2+與檸檬酸鈉反應(yīng)生成配合物[CoC6H5O7]－，能抑制Co(OH)2的生成[或促進(jìn)Co(OH)2的溶解](3分)⑷邊攪拌邊加入2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液，當(dāng)靜置時(shí)上層清液中加入(NH4)2C2O4溶液不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止滴加，過濾，用蒸餾水洗滌至取最后一次洗滌濾液加入0.1mol·L－1BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，將固體在400℃~600℃下加熱，當(dāng)殘余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化后停止加熱。(5分)⑸樣品中n(Co2＋)＝0.0100mol·L－1×25.00×10—3L×eq\f(100mL,25.00mL)＝1×10—3mol(1分)樣品中n(Li＋)＝6.000×10－3×10.00×10—3L×eq\f(100mL,10.00mL)＝6×10—4mol(1分)n(Li＋)：n(Co2＋)＝x：1x＝0.6(2分)(共19分)17．⑴①電解時(shí)陽(yáng)極Fe失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋可與廢水中S2－反應(yīng)生成FeS沉淀（2分）②pH＜4時(shí)，pH越小，H＋濃度越大，廢水中S2－與H＋結(jié)合導(dǎo)致S2－濃度越小，則轉(zhuǎn)化成FeS沉淀的硫的量越少（2分）⑵①2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2分）②硫元素被氧化成更高價(jià)態(tài)（的SO32－或SO42－）（2分）③a．S、O、Mn（2分）（全對(duì)2分，寫對(duì)2個(gè)1分，只寫1個(gè)或有錯(cuò)0分）b．生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空隙處，減少了催化劑與廢水反應(yīng)的接觸面積（3分）(共13分)江蘇省如皋市2022屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試（三）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Co59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1、回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。下列回收的廢舊物品利用方法不合理的是（）A.廢鉛蓄電池回收鉛和硫酸 B.廢塑料裂解制取化工原料C.廢書報(bào)用于造紙 D.廢易拉罐用于焚燒發(fā)電2，下列常見酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.濃鹽酸具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸C.濃硝酸具有揮發(fā)性，可用于制取三硝基甲苯D.醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯閱讀下列資料，完成3~4題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl===NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成〖Fe(NO)H2O)5〗SO4。3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B.NH3NO2C.NOHNO3 D.AgH24.下列說法正確的是（）A.NaNO3晶體屬于分子晶體 B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=OC.SO中所含鍵角均為90° D.1mol〖Fe(NO)H2O)5〗2+含有鍵11mol5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1個(gè)電子，基態(tài)X原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B.第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)C.X2W4能與水分子間形成氫鍵 D.WXY3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵6.一種制取晶體硅的反應(yīng)為：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) =236.1kJ.mol-1。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小C.E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1kJ·mol-1(其中E表示鍵能)D.總體積一定，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡7.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣可以制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，反應(yīng)的方程式為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.裝置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固體B.裝置Ⅱ的作用是除去HCl，裝置中可使用飽和Na2CO3溶液C.裝置Ⅳ采用冷水浴可以較少氣體的揮發(fā)，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.裝置V的作用是干燥NH3，裝置中可使用濃硫酸8.碘(I2)主要用于制藥物、染料等。一種從除氯后含碘海水（主要含Na+和I-)制備I2的方法如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.“沉碘”時(shí)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全B.“置換”反應(yīng)的離子方程式為Fe+3AgI===3Ag+Fe3++3I-C.“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D.已知I2晶胞如下圖所示(I2分別位于晶胞頂點(diǎn)和面心)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)碘分子9.羥胺(NH2OH)常用于有機(jī)合成。一種電化學(xué)法制取鹽酸羥胺(NH3OHCl)的裝置原理如下圖所示，已知鐵可作NO反應(yīng)的催化劑。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)Pt電極有Cl2生成B.放電時(shí)的正極反應(yīng)式為NO+3e-+4H+====NH3OH+C.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1moleˉ，負(fù)極區(qū)將增加1molH+D.將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜，放電時(shí)的電極反應(yīng)將發(fā)生變化10.有機(jī)物Y是一種抗腫瘤藥物的中間體，可通過如下轉(zhuǎn)化合成得到：下列有關(guān)說法正確的是（）A.X不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.X的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低C.Y中所有原子可能都處于同一平面D.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH11.降低汽油中的含硫量有利于環(huán)境的保護(hù)，一種利用Ni/ZnO脫除汽油中含硫有機(jī)物中硫元素，并進(jìn)行Ni/ZnO的再生轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化①中既有極性鍵也有非極性鍵的斷裂B.轉(zhuǎn)化①中消耗的和H2的物質(zhì)的量之比為1：2C.轉(zhuǎn)化②中消耗的O2和生成的SO2的物質(zhì)的量之比為3：2D.該循環(huán)中發(fā)生的總反應(yīng)是和O2反應(yīng)生成、SO2和H2O12.水體重的As(V)可轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去,As(Ⅲ)可用碘水氧化為As(Ⅴ)后,再轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去,已知Ksp〖Ca3(AsO4)2〗=1×10-21.2、Ksp〖Ca(CO3)〗=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法正確的是（）A.0.1mol-1Na2HASO4溶液中存在：2c(Na+)=c(H3ASO4)+c(H2ASO4—)+c(HASO42—)+c(ASO43—)B.用0.1mol·L-1Na2SO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀,無Ca(CO3)沉淀轉(zhuǎn)化生成C.D.pH＞13時(shí)，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：13.在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進(jìn)行合成CH3OH的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.5kJ·mol－1反應(yīng)2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41.2kJ·mol－1下列說法正確的是（）A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol－1B.280℃時(shí)，出口處CH3OH的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)值小于平衡值C.220℃~240℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是反應(yīng)2轉(zhuǎn)化的CO2隨溫度的升高而減少D.220℃~280℃時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率二、非選擇題：共4題，共61分14.(14分)含鐵鋅精礦(主要含有ZnS和FeS)焙燒可以得到，通常作為鋅渣處理，一種回收利用鋅渣制取ZnSO4溶液和FeOOH的流程如下圖所示。(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為。(2)寫出由含鐵鋅精礦焙燒得到ZnFe2O4的化學(xué)方程式：。(3)鋅渣浸出時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：①已知、、，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=。②浸出過程中，溶液中Fe2+、Fe3+、總Fe的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。0~50min時(shí)間內(nèi)，溶液中Fe3+的濃度隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大的原因是。(4)水熱時(shí)需控制溶液pH在4~4.5之間，溫度為80℃，寫出水熱反應(yīng)中Fe2+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。15.(15分)化合物G可通過如下圖所示的方法進(jìn)行合成：(1)D分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是。(2)A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過程，X的分子式為C10H13NO6,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B→C的反應(yīng)類型為。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)設(shè)計(jì)以、和為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(共19分)以廢舊鋰離子電池的正極材料〖活性物質(zhì)為、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等〗為原料，制備納米鈷粉和。(1)預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煅燒，高溫煅燒的目的是。(2)浸出，將煅燒后的粉末(含和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合，得到懸濁液，加入題16圖-1所示的燒瓶中。控制溫度為75℃，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?。得到、和硫酸的混合溶液。浸出?shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。(3)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，接著加入可以制取單質(zhì)鈷粉，同時(shí)有生成。已知不同pH時(shí)Co(II)的物種分布圖如題16圖-2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子()生成配合物。①寫出pH=9時(shí)制鈷粉的離子方程式：。②pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉()，可以提高鈷粉的純度，原因是。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備，并進(jìn)一步制取的實(shí)驗(yàn)方案：取浸取后濾液，，得到?！家阎阂兹苡谒?，難溶于水，在空氣中加熱時(shí)的固體殘留率(100%)與隨溫度的變化如題16圖-3所示。實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有：2溶液、0.1BaCl2溶液)〗(5)用下列實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定的組成：實(shí)驗(yàn)1：準(zhǔn)確你取一定質(zhì)量的樣品，加入鹽酸，加熱至圓體完全溶解(溶液中的金屬離子只存在和)，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。實(shí)驗(yàn)2：移取2500mL實(shí)驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000EDTA()溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。實(shí)驗(yàn)3：準(zhǔn)確稱取與實(shí)驗(yàn)1中等質(zhì)量的樣品，加入一定量的硝酸和溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測(cè)定其中濃度為。計(jì)算樣品的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。17.(13分)煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫(價(jià))廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如題17圖-1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀?？刂破渌麠l件一定，測(cè)得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如題17圖-2所示。=1\*GB3①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為。②pH<4時(shí)，pH越小，硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率越低，原因是。(2)氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以將含硫度水中硫元素氧化。①氧化法：向含的廢水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②H2O2氧化法：向含的廢水中，加入H2O2溶液，其他條件一定，測(cè)得硫(價(jià))的去除率、S(單質(zhì))的生成率與所加H2O2溶液體積的關(guān)系如題17圖-3所示。當(dāng)所加H2O2溶液體積大于9mL時(shí)，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是。③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體)可用作空氣氧化含硫(價(jià))廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如題17圖-4所示。a.轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有。b.催化劑使用一段時(shí)間