新蘇教版高中化學(xué)必修1課件3：5.2.1 離子鍵

第1課時離子鍵你曾否想過

一百多種元素能形成了幾千萬種物質(zhì),構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒有哪些？這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的呢？冰花由水分子構(gòu)成食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成銅冰花食鹽1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)目標活動一：感悟化學(xué)鍵2、粉碎或熔化食鹽晶體需要較高能量。1.把水電解或加熱到高溫，水分子才能發(fā)生分解。下列事實說明了什么？2.粉碎或熔化食鹽晶體需要較高能量。食鹽晶體一、化學(xué)鍵

離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學(xué)鍵。“鍵”現(xiàn)代漢語詞典這樣解釋:插門的金屬棍子，古稱銷釘。從中窺知:“鍵”的作用是連接物體,使之合而為一。物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用。點燃

2Na+Cl22NaCl思考：鈉原子與氯原子是如何結(jié)合成NaCl的呢？活動二：認識離子鍵實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。反應(yīng)方程式：你能畫出圖中的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖？氯化鈉的形成過程問題1：在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

引力：Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用斥力：電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用交流與討論Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖問題2：你能想象出氯化鈉晶體中陰、陽離子的排列情況嗎？問題3：結(jié)合剛才的分析思考下列問題：（1）什么是離子鍵？（2）成鍵的微粒是什么？（3）離子鍵形成的條件是什么？（4）什么是離子化合物？（5）常見的物質(zhì)中哪些是離子化合物？交流與討論使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用2.成鍵微粒：3.形成條件：二、離子鍵含有離子鍵的化合物。大多數(shù)的金屬氧化物、鹽和強堿1.定義：4.離子化合物：5.常見離子化合物：陽離子陰離子酸根離子、OH-活潑的金屬活潑的非金屬銨根離子離子化合物

SO2NH4ClMgO

NaOH

NH3

CuSO4HCl下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些屬于離子化合物？

H2O學(xué)以致用問題1：由鈉原子變?yōu)殁c離子、氯原子變?yōu)槁入x子分析原子結(jié)構(gòu)的哪部分發(fā)生變化？能否用更簡便的方法表示？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移活動三：學(xué)寫電子式

問題2：請閱讀課本并思考下列問題

（1）什么是電子式？（2）如何書寫原子電子式？

（3）如何書寫離子電子式？交流與討論三、電子式或Na×1.原子電子式的寫法：··

Cl:···Na·在元素符號周圍用小黑點（或×）標出原子最外層電子個數(shù)（均勻分散）。在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子或離子的最外層電子，這種式子叫電子式。1.試寫出Mg、Al、N、S的電子式?！g·

Al

·

····

S

·······

N··學(xué)以致用2.試寫出Li、C、P、Ar的電子式。Li···

Ar:··:·C·

···

P····

在元素符號周圍標出最外層電子總數(shù)，再標

[]

和電荷數(shù)Na+Mg2+Ca2+

簡單陽離子：

簡單陰離子：陽離子的電子式就是其離子符號[]

2.離子電子式的寫法試寫出Na+、Al3+、F-、S2-的電子式。Na+、Al3+[F]-····

：：[S]2-····

：：學(xué)以致用3.離子化合物電子式的書寫NaClMgCl2Na2S注意:由于在離子化合物中陰陽離子是交替排列的。對于相同的離子不得合并。Na+Na+Na+2+MgAB型AB2型A2B型[S]2-····

：：[

]

[

]

[

]

課堂小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。陰離子陽離子用電子式表示離子化合物活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子得到電子靜電作用離子鍵1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.6與16C.14與8D.11與17DNe和MgC和SSi和ONa和Cl當堂過關(guān)2.下列微?；蚧衔镫娮邮藉e誤的是()A.氯原子B.氯化鈣C.硫離子BK+D.氯化鉀··Cl:···2+Ca2[Cl]-····

：

：[S]2-····

：：[Cl]-··