新蘇教版高中化學必修1課件4：2.3.1 人類認識原子結構的歷程 原子核的構成

第1課時人類認識原子結構的歷程原子核的構成第三單元人類對原子結構的認識模擬實驗你認為這張紙可以永遠撕下去而變的無窮小，還是撕到一定程度，達到了其最小的組成后就不能再繼續(xù)撕了?公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特提出，每樣東西都是由最小的部分組成的，而這最小的部分不能再分。他認為物體可以不斷的切割直到其最小部分，這最小的部分稱為“atomos”。atom（原子）這個單詞來源于此。哲學臆測！模擬實驗1.了解原子結構模型的演變。2.熟知原子的構成。3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它們之間的關系。學習目標1.道爾頓——實心球模型一、人類認識原子結構的歷程19世紀初，英國科學家道爾頓總結了一些元素形成化合物時的質量比例關系，提出了原子學說。他認為物質是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學變化中不可再分割。2.湯姆生——葡萄干面包模型“葡萄干面包”在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在

電子

。一、人類認識原子結構的歷程3.盧瑟福————

模型或

模型有核行星一、人類認識原子結構的歷程他驚奇地發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在一樣，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。α-粒子散射實驗通過“α粒子散射實驗”，推測原子中心存在

，帶

。電子帶負電，在其周圍

，就像行星圍繞太陽運轉一樣。

原子核正電高速運行一、人類認識原子結構的歷程4.玻爾——電子分層排布模型，引入

觀點。他提出了新的原子結構模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的

上運動，每個軌道都具有一個

的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時，既不

，也不

。量子論軌道確定放出能量吸收能量一、人類認識原子結構的歷程1803年1897年1911年1913年Conclusion：原子結構模型的演變道爾頓，實心球模型湯姆生，葡萄干面包模型盧瑟福，核式結構模型玻爾，電子分層排布20世末量子力學模型一、人類認識原子結構的歷程練一練：1.行星結構模型是哪位科學家提出的？A.波爾B.道爾頓C.盧瑟福D.湯姆生2.湯姆生提出了哪種原子結構理論？A.實心球模型

B.葡萄干面包模型C.核式結構模型

D.電子分層排布√√一、人類認識原子結構的歷程原子原子核核外電子

質子

中子{{在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)二、原子核的組成原子原子核核外電子質子中子原子的組成原子原子核質子中子核外電子從這個表格上的數(shù)據(jù)你可以得到什么信息？電量/C相對質量質量/kg1.602×10-191.0071.673×10-2701.0081.675×10-27-1.602×10-191/18369.109×10-311.質子質量與中子質量相近。2.電子質量與質子、中子質量相比，可忽略不計，即原子質量主要集中在原子核上。二、原子核的組成原子質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327質量數(shù)(A)：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質量數(shù)≈相對原子質量學以致用二、原子核的組成XAZ——元素符號質量數(shù)——

質子數(shù)——

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）表示

為Z，

為A的一種X原子意義：質子數(shù)質量數(shù)原子的表示符號及意義二、原子核的組成abXc+--+dea——代表質量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)（質子數(shù)）c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價e——代表原子個數(shù)核組成質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)

學名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。質子數(shù)相同中子數(shù)不同，質量數(shù)不同屬同種元素不同種原子氫二、原子核的組成具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質子數(shù)相同、質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。H2和D2是兩種不同的單質，化學性質基本相同

質子數(shù)相同

核外電子數(shù)相同化學性質幾乎完全相同中子數(shù)不同

物理性質不同

用途不同元素：具有相同的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。二、原子核的組成

14C

二、原子核的組成

C二、原子核的組成：決定元素的種類：決定原子的種類：元素的化學性質質子電子質子和中子質子、電子、中子的作用小結決定原子質量的主要是原子中的：質子和中子二、原子核的組成填空(1)中的質子數(shù)是___，中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是___，質量數(shù)是___。(2)微?！癆Xn－”核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為______，核內中子數(shù)為__________。(3)由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有___種元素，___種原子，___種分子，互為同位素的原子有__________________。理解應用1618183418－nA－(18－n)2421H和2H、16O和17O二、原子核的組成現(xiàn)有下列基本微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、

、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)在給出的微粒中，含有____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有_____種，互為同位素的原子分別是____________，______________。7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)質量數(shù)相等的微粒為