2015屆高三二輪復(fù)習(xí)全文-職業(yè)教育-在線文檔

2015屆高三二輪復(fù)習(xí)江蘇省高淳高級中學(xué)

龔仁宗化學(xué)計(jì)算專題【考試要求】1、理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、理解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。3、能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行簡單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。5、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。6、理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。7、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。8、理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。2015屆高三二輪復(fù)習(xí)2015屆高三二輪復(fù)習(xí)2014年堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x

H2O]是常用塑料阻燃劑。2013年硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。2012年硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)?；瘜W(xué)計(jì)算────物質(zhì)組成的計(jì)算2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】（2014江蘇18）堿式碳酸鋁鎂[Mga

Alb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑（白色粉末，不溶于水，質(zhì)滑且軟，稱人造滑石，做塑料填料）。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的

剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計(jì)算過程）。計(jì)算對象物質(zhì)組成求微粒物質(zhì)的量守恒法

關(guān)系式法差量法……氣體法分解法圖像法……計(jì)算方法【提煉方法】計(jì)算物理量

呈現(xiàn)方式2015屆高三二輪復(fù)習(xí)AMgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2OMgaAlb(OH)c(CO3)dBMgO、Al2O3C失去結(jié)晶水失去H2O和CO2金屬質(zhì)量守恒嗎？2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】2015屆高三二輪復(fù)習(xí)2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【能力提升】達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01

g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30

g；實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01

g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74

g白色沉淀。①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為

。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式。2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【能力提升】①3∶1（2分）②3.01g堿式碳酸鹽中，含：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.03moln(Al3+)=

2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01n(CO32-)=

n(CO2)=0.005

moln(OH-)=

(0.03×2＋0.03×3－0.005×2)

=0.08（mol）（1n(H2O)=

(1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】（2013江蘇18）硫酸鎳銨[(NH4)x

Niy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350

g樣品，配制成100.00

mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00

mL溶液A，用0.04000

mol·L-1

的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25

mL；③另取25.00

mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3

56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。計(jì)算對象物質(zhì)組成求微粒物質(zhì)的量守恒法

關(guān)系式法差量法……氣體法滴定法……計(jì)算方法【提煉方法】計(jì)算物理量

呈現(xiàn)方式2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】2015屆高三二輪復(fù)習(xí)2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【能力提升】鎂鋁水滑石是一種重要的無機(jī)非金屬材料，其組成可表示為[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O。某同學(xué)測定鎂鋁水滑石的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取0.301

0

g鎂鋁水滑石試樣，溶于適量稀鹽酸，最后配制成100.00

mL溶液A；②準(zhǔn)確量取10.00

mL溶液A，控制條件只與Mg2＋反應(yīng)，以鉻黑T作指示劑，

用0.025

00

mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋Y4－===MgY2－)，由紅色變?yōu)樗{(lán)色終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00

mL；③準(zhǔn)確量取10.00

mL溶液A，加入20.00

mL

0.025

00

mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

液控制條件只發(fā)生：Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示劑，再用0.02000

mol·L－1(CH3COO)2Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Y4－(離子方程式為Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，滴定到終點(diǎn)溶液由黃色變?yōu)榧t色時(shí)，消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液；④另取0.3010g鎂鋁水滑石，加入足量稀硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.20

mL。通式[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O中，M表示

(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。通過計(jì)算確定鎂鋁水滑石的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！灸芰μ嵘?015屆高三二輪復(fù)習(xí)2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】（2012江蘇18）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4

·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700

g樣品，配制成100.00

mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2

溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825

g。③準(zhǔn)確量取25.00

mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000

mol·L-1KMnO4

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4

溶液25.00

mL。H2O2

與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。計(jì)算對象物質(zhì)組成求微粒物質(zhì)的量守恒法

關(guān)系式法差量法……沉淀法滴定法……計(jì)算方法【提煉方法】計(jì)算物理量

呈現(xiàn)方式2015屆高三二輪復(fù)習(xí)2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【真題再現(xiàn)】(3)n(Na2SO4)=

n(BaSO4)=

0.

5825g/233g·mol－1

=2.

50×10-3

mol2MnO4-

+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)=

5/2×0.

02000

mol·L-1×25.

00

mL/1000

mL·L-1

=1.

25×10-m(Na2SO4)=

142

g·mol－1

×2.

50×10-3

mol=0.

355

gm(H2O2)=

34

g·mol－1×1.

25×10-3

mol=0.

0425

gn(H2O)=（1.

7700

g×25.

00

mL/100.

00mL-0.

355

g-0.

0425

g）/18

g1

=2.

50×10-3molx

：y

：z

=n(Na2SO4)

：n(H2O2)

：n(H2O)=

2

：1

：2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【能力提升】次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.540

0

g樣品，完全溶于水配成100

mL溶液；②取25.00

mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1；③另取25.00

mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO

2·yHCHO·zH2O＋I(xiàn)2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平)(3)通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計(jì)算過程)。2015屆高三二輪復(fù)習(xí)【能力提升】25.00

mL溶液中：n(NaHSO2)

=n(NaHSO4)

=

n(

BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1

=0.0025mol（1n(HCHO)=0.0025mol（1分）25mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01

mol（1分）n(HCHO)=4×0.0025mol=0.01

mol（1分）n(H2O)=（1.5400g/4-88g·mol-1×0.0025

mol-30g·mol-1