2023年上海市虹口區(qū)高考化學二模試卷及答案解析

2023年上海市虹口區(qū)高考化學二模試卷

1.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為黃金。下列關(guān)于黃銅的說法錯誤的是（）

A.有金屬光澤B.熔點比鋅高

C.硬度比銅大D.可用稀鹽酸鑒別黃銅與黃金

2,銖GsRe）是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定的是（）

A.鋅原子的質(zhì)量數(shù)B.銖元素的原子序數(shù)

C.銖原子核外電子排布D.銖元素在元素周期表中位置

3.下列屬于含有非極性鍵的強電解質(zhì)的是（）

A.HBrB.Na2O2C.KOHD.NH4C1

4.下列常用實驗儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是（）

5.在兩個容積相同的容器中，一個盛有N%，另一個盛有Hz和。2的混合氣體。在同溫同壓

下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的（）

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù)

6.將足量S02氣體通入BaC）溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaS03沉淀，可再通入（）

A.Cl2B.N02C.H2SD.NH3

7.下列有關(guān)（：&=（^-（^=（：也說法錯誤的是（）

A.所有原子可能處于同一平面上B.與澳的加成產(chǎn)物共有2種

C.與異戊二烯互為同系物D.屬于煥燃類的同分異構(gòu)體有2種

8.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關(guān)的是（）

A.HF、HC1、HBr的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCkNaBr的熔點依次降低

C.Li、Na、K的熔點逐漸降低

D.SiF4,SiCLj、SiB%的熔、沸點逐漸升高

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是W的

2倍；X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是（）

A.元素最高正價：W=QB.原子半徑：W>X

C.核外未成對電子數(shù)：Y=QD.非金屬性：Y>Z

10.下列化工生產(chǎn)中，所采取的條件或操作不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.工業(yè)制鹽酸：向合成塔中通入過量氫氣B.合成氨：采用20?50MPa壓強

C.工業(yè)制硫酸：向接觸室中通入過量空氣D.聯(lián)合制堿工業(yè)：向母液中加入食鹽

11.下列離子方程式正確的是（）

A.氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+UNH：

+

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO|-+2H:CO2T+H2O

2+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：SO/+Ba=BaS04i

2++

D.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu+H2SCuSi+2H

12.對如圖所示的實驗裝置的判斷錯誤的是（）A

K

A.開關(guān)K置于A處時，可減緩鐵的腐蝕Xg■Fe

B.開關(guān)K置于A處時，鐵棒表面有氫氣產(chǎn)生』/

二食鹽水」

C.開關(guān)K置于-B處時，鐵棒一定為負極

D.開關(guān)K置于B處時，可通過犧牲陽極的陰極保護法減緩鐵的腐蝕

13.下列關(guān)于聚合物人（）的說法正確的是（）

A.互為同分異構(gòu)體B.都具有較好的水溶性

CHiCHCOCXl

C.都能用乳酸（5）制備D.都可在堿性條件下降解為小分子

14.某同學想要用如圖裝置制備氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì)，其設(shè)計具有合理性的部分

是（）

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁可以防倒吸

15.為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結(jié)論是（）

白色花淀

Ba(NO3)2

溶液

-HCI-白色沉淀

AgN。?

溶港

NaOH

」一二IKSCN紅色港充氣體

A.原溶液中一定含有SOr離子B.原溶液中一定含有Fe3+離子

C.原溶液中一定含有C1-離子D.原溶液中一定含有NHj離子

16.氣態(tài)有機物①?④分別與氫氣發(fā)生加成反應生成lmol氣態(tài)環(huán)己烷（。）的能量變化如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②〈③

B.物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵

C.物質(zhì)①?④與氫氣的加成反應都是放熱反應

D.物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學方程式為:(g)+H2(g)-21kJ

17.小組進行如圖實驗。下列說法不正確的是（）

「

□一|幽酎*9f-

>一

MgiOIO./fHt1溶液乂金”

A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（aq）+2OH-（aq）

B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動

C.c(OH-)：③=①

D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)

18.一定溫度下，向IL密閉容器中充入2molX和ImolY,發(fā)生反應2X(g)+Y(g)=3Z(?)。

達到平衡時，容器的壓強從原來的P0變?yōu)?.4P。。下列說法錯誤的是()

A.Z不可能為氣體

B.達到平衡時容器內(nèi)有1.8molZ

C.壓縮體積，再次達到平衡，X的濃度不變

D.Y的體積分數(shù)不變說明反應達到平衡狀態(tài)

19.向lOOmLlmol?L-】NH4Al(SOQ2溶液中逐滴力「入lmol?

L-】Ba(OH)2溶液。沉淀總物質(zhì)的量n隨加入BaCOH%溶液體積V的變

化如圖。下列說法錯誤的是()

A.沉淀質(zhì)量：b點〉a點〉c點

B.a點到c點過程中，b點溶液中水的電離程度最小

C.a點離子濃度的大小關(guān)系為：[NH。>[SO1-]>[H+]>[OH-]

D.b點至l」c點過程中，發(fā)生的離子方程式為：A1(OH)3+OH-UA1O]+2%0

20.SO?是大氣污染物，SO2廢氣的處理可以先用電還原成H2s后再設(shè)法回收S,主要涉及反

應：3H2+SO2一定條件H2S+2H2。。完成下列填空：

(1)寫出硫化氫的電子式,硫原子的核外有種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)列舉一個硫元素比氧元素非金屬性弱的事實：。

⑶在一定溫度下，向2L反應器中通入含SO2的廢氣與小,經(jīng)過lOmin,有0.4mol水生成，則

這段時間內(nèi)V(SC)2)=。

(4)一定條件下SO?與H?的反應達到平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(t)、壓強(P)的變化如圖

所示，根據(jù)上述信息可以判斷：P1P2(填“>”、或“=")。隨著溫度的升高，

該反應的化學平衡常數(shù)K將(填“變大”、“變小”或“不變”).

SO2廢氣的另一種處理方法是用Na2s。3溶液吸收，得到NaHSC)3溶液。

(5)寫出該方法吸收SO?的化學方程式。

(6)所得的NaHSC>3溶液呈酸性，運用相關(guān)化學用語進行解釋。

100%

061soe溫度⑺

21.鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。，2XX2。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌

道上共填充了個電子。

(2)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(選填編號)。

b.FeO

c.Fe2O3

d.Fe3O4

(3)FeSC>4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實驗室在配制FeSC)4溶液時，為「防止FeSC^變

質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。

(4)向新配制的FeSCU溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應：Fe2++

+3+

H+NO]=Fe+NOT+H20o

①配平上述反應。

②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

③要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2+,實驗方案是。

現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：

(5)寫出反應HI的平衡常數(shù)表達式。

(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應的化學方程式：。

(7)Fe3()4和C0的反應過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3()4與CO,當其它條件一定時,

達到平衡時C0的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

-Qi(Qi>0)

@Fe304+4C03Fe+4CO2+Q2(Q2>0)

推測當溫度達到570。。平衡時CO體積百分含量最高的原因:

22.某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設(shè)

計如圖反應裝置:

檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至10(TC,通過A加入10mL無

水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110國、120℃,

130℃,140。(：時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空:

(1)儀器B的名稱是;該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是,液體X可能是

(選填編號)。

a.水

b.酒精

c.油

d.乙酸

(2)根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為

(3)在140。(2進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是

(4)在120K進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色,

可能的原因是

(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170久時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備

乙烯的優(yōu)點有(列舉兩點)。

工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++cr=AgCl1。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品

溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為O.lOOOmol?廣1的AgNO?標準

溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。

(6)該樣品中AlCb的質(zhì)量分數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)。

(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會造成此結(jié)果的原因是(選填編號)。

a.稱量樣品時少量吸水潮解

b.配制AlCb溶液時未洗滌燒杯

c.滴定管水洗后未用AgNC)3標準溶液潤洗

d.樣品中含有少量A1(NC>3)3雜質(zhì)

23.貝沙羅汀(分子式C24H28。2)主要用于治療頑固性早期皮膚T細胞淋巴瘤，其一種合成路

線如圖：

完成下列填空：

(1)①的反應類型是;③所需的無機試劑是;④中官能團的轉(zhuǎn)化為：

t(填官能團名稱)。

(2)②的反應式為。

(3)已知：ImoIC與ImolD反應生成ImolE,同時生成ImolHCl。D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

i.屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應

ii.只含有2種化學環(huán)境不同的氫原子

(5)參考E-F的反應信息，寫出以為原料合成(X4的路線。(無機試

_,_反應試劑反應試劑,、一

劑與溶劑任選，合成路線常用的表示方式為：ATB……T目標產(chǎn)物)

反應條件反應條件

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.黃銅為金屬合金，被誤認為黃金，具有金屬光澤，故A正確；

B.銅鋅合金為黃銅，熔點低于鋅，故B錯誤；

C.銅鋅合金為黃銅，硬度大于銅，故C正確；

D.銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，質(zhì)量減輕，合金溶解并有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中，

可鑒別，故D正確；

故選：B。

A.銅鋅合金為黃銅，是金屬和金屬形成的混合物；

B.合金熔點低于各成分；

C.合金的硬度大于各成分；

D.銅鋅合金含有鋅，性質(zhì)活潑，可與酸反應。

本題考查了合金的概念和性質(zhì)分析，注意知識的準確掌握，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該原子質(zhì)子數(shù)是75,中子數(shù)未知，所以無法計算質(zhì)量數(shù)，

故A錯誤；

B.元素符號左下角數(shù)字與其原子序數(shù)相等，所以該元素的原子序數(shù)是75,故B正確；

C.原子中，質(zhì)子數(shù)與其核外電子數(shù)相等，根據(jù)題干信息知，該原子質(zhì)子數(shù)是75,則該原子核外電

子數(shù)為75,故C正確；

D.第75號元素銖，其原子序數(shù)為75,在周期表中位于第六周期第VIIB族，所以可以判斷該元素在

周期表中的位置，故D正確；

故選：Ao

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.元素符號左下角數(shù)字與其原子序數(shù)相等；

C.原子中，質(zhì)子數(shù)與其核外電子數(shù)相等；

D.根據(jù)原子序數(shù)可以推斷元素在周期表中的位置。

本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，把握原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.HBr的結(jié)構(gòu)式為HBr,含極性鍵，故A錯誤；

B.NazOz是強電解質(zhì)，含有非極性鍵，故B正確；

C.KOH中不含非極性鍵，故C錯誤；

D.NH4cl中不含非極性鍵，故D錯誤；

故選：Bo

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答。

本題考查了非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意極性共價鍵為

不同非金屬元素之間形成的共價鍵，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A、蒸儲燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故A正確；

B、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故B正確；

C、容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故C錯誤；

D、普通漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故D正確；

故選：Co

根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分

離.分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，容量瓶僅用作配制

溶液使用.

本題考查實驗儀器的使用，難度不大，注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累即

可順利解答.

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查阿伏加德羅定律的應用，題目難度不大，明確阿伏加德羅定律的內(nèi)容即可解答，注意熟

練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。

【解答】

同溫同壓下的氣體摩爾體積相同，兩個容積相同的容器中盛有的NH3、也和。2的物質(zhì)的量相等，

A.同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，1個氨分子中含有4個原子，而1個出或。2分子均含

有2個原子，所以兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的原子數(shù)，故A正確；

B.同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，所以兩容器中分子數(shù)一定相等，故B錯誤；

C.兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol,氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量分別為

2g/mol和32g/mol,則氫氣和氧氣的平均摩爾質(zhì)量介于2g/mol和32g/mol,可能為17g/moL所以

兩容器中氣體的質(zhì)量可能相等，故C錯誤；

D.兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，1個氨分子中含有10個電子，1個氫分子和1個氧分子分別含有2

個電子和16個電子，若設(shè)氣體的物質(zhì)的量為lmol,盛有氨氣的容器中電子數(shù)為IONA，盛有H2和。2

的混合氣體的容器中電子數(shù)介于2NA和16NA之間，可能為IONA，所以兩容器內(nèi)的氣體可能具有相

同的電子數(shù)，故D錯誤；

故選Ao

6.【答案】D

【解析】解：A.氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，發(fā)生C"+SO24-2H2。=H2sO4+2HC1,

H2SO4+BaCl2=BaS041+2HCL有BaSO,沉淀生成，故A錯誤;

B.NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO/離子，H2s。4+BaCl2=

BaS04I+2HCL生成沉淀BaS()4，故B錯誤；

C.硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應生成硫，方程式為2H2S+SO2=S1+2H2。，有沉淀S生成，故

C錯誤；

D.氨氣與二氧化硫生成亞硫酸鏤,2NH3+SO2=(NHQz與3,(NH4)2S03+BaCl2=BaSO31

+2NH4CI,有BaS()3沉淀生成，故D正確；

故選：D。

A.氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；

B.NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸；

C.硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應生成硫；

D.氨氣與二氧化硫生成亞硫酸鏤。

本題綜合考查二氧化硫性質(zhì)，熟悉二氧化硫還原性、酸性氧化物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

7.【答案】B

【解析】解：A.乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子相當于乙烯分子中的一個氫

原子被乙烯基取代，所以該分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B.該有機物和溟發(fā)生加成反應時，可能1,2-加成、可能是1,4-加成、可能是完全加成，所以

與漠的加成產(chǎn)物有3種，故B錯誤；

C.二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個C%原子團，所以互為同系物，故C正確；

D.屬于煥類的同分異構(gòu)體中主鏈上有4個碳原子，存在官能團位置異構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體有

HC三CCH2cH3、CH3C=CCH3）有2種，故D正確；

故選：Bo

A.乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.該有機物和溟發(fā)生加成反應時，可能是部分加成、可能是完全加成；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個C%原子團的有機物互為同系物；

D.屬于快類的同分異構(gòu)體中主鏈上有4個碳原子，存在官能團位置異構(gòu)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，

對應的氫化物越穩(wěn)定，HF、HCKHBr的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鍵能有關(guān)，故A錯誤；

B.NaF、NaCkNaBr屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與化學鍵的鍵能有

關(guān)，故B錯誤；

C.Li、Na、K的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，與鍵能有關(guān)，故C錯誤；

D.SiF4>SiCl4.SiB^的相對分子質(zhì)量逐漸增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點、沸點

越高，與鍵能無關(guān)，故D正確；

故選：Do

A.元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定；

B.離子晶體中影響熔沸點的因素是離子鍵；

C.金屬晶體中金屬鍵越大，熔點越高；

D.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點、沸點越大。

本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以

及影響晶體熔沸點高低的因素。

9.【答案】C

【解析】解：由分析可知，W為0元素、X為A1元素、Y為Si元素、Z為P元素、Q為S元素；

A.S元素最高化合價為+6,而氧元素沒有+6價，故A錯誤；

B.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：0<AL

故B錯誤；

cs元素原子核外電子軌道排布式為巨口EII1口個廿1」ElT1J1],S元素原子核

Is2s2p3s3p

外電子軌道排布式為巨]El1業(yè):11口卬I」,TL二者原子核外都有2個未成對

Is2s2p3s3P

電子，故C正確；

D.同周期主族元素自左而右非金屬性增強，則非金屬性：Si<P,故D錯誤；

故選：Co

短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是W的2倍，W

不能是氫元素，即W處于第二周期、Q處于第三周期，設(shè)W的原子序數(shù)為a,可知Q的原子序數(shù)為a+8,

則a+8=2a,解得a=8,故W為0元素、Q為S元素；X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子

中半徑最小，X只能形成陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知X處于第三周期，可推著X為A1元素，則Y為Si元

素、Z為P元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、

核外電子排布等，題目側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

10.【答案】A

【解析】解：A.工業(yè)制鹽酸反應為電+口？鱉2HC1，該反應為不可逆反應，通入過量氫氣不能用

勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B.合成氨反應為、AH二-反應正向氣體分子數(shù)減小，采用高壓條件有利于平衡

??

正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C.工業(yè)制硫酸接觸室中反應為「、“向接觸室中通入過量空氣，增大氧氣濃度，

有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故c正確；

D.聯(lián)合制堿工業(yè)中存在反應NaCl+NH3+C024-H20UNaHC03I+NH4CL向母液中加入食鹽，

有利于平衡正向移動，促進碳酸氫鈉析出，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選：A。

勒夏特列原理為平衡移動原理，當外界條件改變時，平衡發(fā)生移動，可用勒夏特列原理解釋。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

11.【答案】D

【解析】解：A.氨氣溶于醋酸溶液，離子方程式為：NH3+CH3COOH=NH++CH3COO-,故A

錯誤；

+2+

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應，離子方程式為：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故B錯誤；

2+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應，離子方程式為：2H++20H-+SO；-+Ba=BaS04I

+2H2O,故C錯誤；

2++

D.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體，離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,故D正確；

故選：D。

A.醋酸為弱酸，應保留化學式；

B.碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；

C.漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；

D.二者反應生成硫化銅沉淀和氯化氫。

本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式拆分原則，題目難

度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.開關(guān)K置于A處時為電解池，X電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極，該保護方法為外加電

流的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；

B.開關(guān)K置于A處時為電解池,X電極為陽極,Fe電極為陰極，電解質(zhì)為NaCL則陰極反應式為2H2。+

2e-=H2T+20H-,故B正確；

C.開關(guān)K置于B處時為原電池，若X是活潑性大于Fe的金屬材料，則X為負極、Fe作正極，故C錯誤；

D.開關(guān)K置于B處時為原電池，若X是活潑性大于Fe的金屬材料，則X為負極、Fe作正極，正極上發(fā)

生得電子的還原反應，可減緩鐵的腐蝕，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選：Co

開關(guān)K置于A處時為電解池，X電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)

生得電子的還原反應，陰極上水得電子生成氫氣，陰極反應式為2H2O+2e-=H2T+20H1可

減緩鐵的腐蝕，該保護方法為外加電流的陰極保護法；開關(guān)K置于B處時為原電池，若X是活潑性

大于Fe的金屬材料，則X為負極、Fe作正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生得電子的反應，可減緩鐵的腐蝕，該保

護方法為犧牲陽極的陰極保護法，若X是活潑性小于Fe的金屬材料或惰性電極，貝以為正極、Fe作

負極，可加快鐵的腐蝕，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池原理和電解原理的應用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力的考查,把握電極的判斷、

電極反應是解題關(guān)鍵，注意理解掌握電化學原理防止鋼鐵腐蝕的兩種措施，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.聚合物的聚合度n不確定，故七61F!土和,—口耳不是同分異構(gòu)體,

COOH鼠”

故A錯誤；

B.聚合物不具備良好的水溶性，難溶于水，故B錯誤；

C.B—F上和的單體都可由力"88制備，故C正確;

COOH￡口加

口壬8一p土和干―「不會水解，故口錯誤；

C8H&n

故選：Co

A.聚合物的聚合度n不確定;

B.聚合物不具備良好的水溶性;

CH,CHCOCffl

都可由7制備;

不會水解。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷題干高分子化合物的鏈節(jié)、單體為解答關(guān)鍵,

注意掌握常見有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及知識遷移能力，題目

難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.實驗室常常采用氯化鍍固體與氫氧化鈣固體在加熱的條件下反應來制備氨氣。氨

氣極易溶于水，甲裝置采用氯化鏤溶液和氫氧化鈉溶液不加熱條件下反應來制備氨氣，得到的氨

氣非常少，無法進行后續(xù)實驗，故A錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應生成硫酸鉉，不能用濃硫酸干燥氨氣，應該用堿石灰干燥，故B錯誤；

C.氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，生成的水使無水硫酸銅變藍，氮元素的化合價由-3價升

高到0價，氨氣作還原劑，具有還原性，故C正確；

D.氨氣難溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，極易溶于水，導氣管末端插入水中，無法防止倒吸，應

換成比水密度大的四氯化碳，導氣管末端插入四氯化碳中，故D錯誤；

故選:C?

A.實驗室采用鍍鹽與堿在加熱的條件下反應來制備氨氣；

B.氨氣是高中化學最重要的堿性氣體，干燥氨氣要考慮氨氣與酸反應等因素；

C.氨氣中氮元素的化合價為-3價，是氮元素的最低價態(tài)，在氧化還原反應中體現(xiàn)還原性；

D.氨氣極易溶于水，收集氨氣要注意防倒吸。

本題考查氨氣的實驗室制法、收集、干燥、性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于實驗基本操作，題

目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為

硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO寸離子，故A錯誤；

B、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸根，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，

鐵離子能使硫霞酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故B錯誤；

C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不

一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；

D、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有錢根離子，故D正確.

故選D.

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸釧，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離

子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的

氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氟酸鉀變?yōu)榧t色.

本題是一道關(guān)于離子反應和離子檢驗知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等.

16.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，有機物③能量低于有機物②，能量越低越穩(wěn)定，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：

②〈③，故A正確；

B.物質(zhì)④為苯，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B正確；

C.由圖可知，反應物能量大于生成物能量，則物質(zhì)①?④與氫氣的加成反應都是放熱反應，故C

正確；

D.①：(g)+2H2(g)=O(g)AH=-229kJ/moL②];+3也?=O(g)AH=-208kJ/moL

根據(jù)蓋斯定律①一②得(g)=C(g)+H2(g)AH=(—229+208)kJ/mol=121kJ/mol,故D

錯誤；

故選：D?

A.由圖可知，有機物③能量低于有機物②；

B.物質(zhì)④為苯；

C.分析圖中信息即可得出結(jié)論；

D.①(g)+2H2(g)=C(g)AH=-229kJ/mol,②;+3H2(g)=Q(g)AH=-208kJ/moh

根據(jù)蓋斯定律①-②得(g)(g)+H2(g)?

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應用能力的考查，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】A.氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為Mg(OH)式s)UMg2+(aq)+

2OH"(aq),故A正確;

B.③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；

C.①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則c(OH-)：③〈①，故C錯誤；

D.③中溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),可

知2c(Mg2+)>c(Cr),故D正確；

故選C。

18.【答案】D

【解析】解：A.達到平衡時，容器的壓強從原來的P。變?yōu)?.4P。，說明反應正向氣體分子數(shù)減小,

故Z不是氣體，故A正確：

B.達到平衡時，容器的壓強從原來的P。變?yōu)?.4P。，則反應后氣體的總物質(zhì)的量3molx詈=

1.2moL設(shè)反應Yamol,則(2—2a)mol+(1—a)mol=1.2mol,解得a=0.6,則生成Z的物質(zhì)的量

為0.6molx3=1.8moL故B正確；

C.平衡常數(shù)K=C2(X)-C(Y),壓縮體積，平衡正向移動，K值不變，故再次達到平衡，X的濃度不

變，故C正確；

D.反應起始時X、Y的充入量之比為2：1,反應中X、Y的消耗量之比為2：1,故容器中X、Y的剩余

的物質(zhì)的量之比始終為2：1,故Y的體積分數(shù)始終保持不變，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，

故D錯誤；

故選：D。

在恒溫恒容條件下，壓強和物質(zhì)的量成正比，達到平衡時，容器的壓強從原來的P。變?yōu)?.4P。，說

明反應正向氣體分子數(shù)減小，故Z不是氣體，結(jié)合平衡常數(shù)K=c2(X)-c(Y)分析濃度。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響對化學平衡的影響是解題的關(guān)

鍵。

19.【答案】A

【解析】解:A.由上述分析可知,a、b、c三點的沉淀分別為:0.15molBaS04>0.1molAl(OH)3.

0.2molBaSO4,0.1molAl(OH)3>0.2molBaS04,0.1molAl(OH)3的質(zhì)量為O.lmolX78g/mol=7.8g,

0。5moiBaSC)4的質(zhì)量為0.05molx233g/mol=11.65g,則沉淀質(zhì)量:b點〉c點〉a點，故A錯誤；

B.由上述分析可知，a點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2S04,b點溶液中溶質(zhì)為NH3?電0,c點溶液中溶質(zhì)

為N&?H20>Ba(A102)2,NH3?&0是堿、抑制水的電離,(NHJSC^和Ba(AlC)2)2均促進水的

電離，則b點溶液中水的電離程度最小，故B正確；

C.a點溶液中溶質(zhì)為(NHQ2SO4,是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則a點離子濃度的大小關(guān)系為:

[mt]>[S0i-]>[H+]>[0H-],故C正確；

D.b點至ijc點的過程中A1(OH)3溶解生成Ba(AlC)2)2，離子方程式為A1(OH)3+0H-UA10]+2H2O,

故D正確；

故選：Ao

lOOmLlmol?『NH4Al(SO。2溶液中n[NH4Al(SOQz]=eV=0.1Lxlmol/L=O.lmol,n(NHj)=

n(Al3+)=O.lmol,n(SO。=0.2mol：開始滴加Ba(OH)z溶液時發(fā)生反應為SO：-+Ba2+=

3+2+

BaSO,l、Al+3OH-=A1(OH)3l,當加入OBmolOFT、0.15molBa,即加入0.15molBa(OH)2

時V[Ba(OH)2]=150mL,A/沉淀完全、0.15molSO/轉(zhuǎn)化為BaSC^沉淀，a點沉淀為0.15molBaSC)4、

0.1molAl(OH)3,溶液溶質(zhì)為(NH4)2SC>4；繼續(xù)滴加Ba(0H)2液時生成BaS()4沉淀，發(fā)生反應為

2+

SOi-+Ba=BaS041、NH：+OH-=NH3?H2O,SO廠完全沉淀時共需0.2molBa(OH)2、

V[Ba(OH)2]=200mL,b點沉淀為OZmolBaSOq、0.1molAl(OH)3,溶液中溶質(zhì)為NH3?也0；再

繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，A1(OH)3溶解，發(fā)生反應為A1(OH)3+=A1O]+2H2O,沉淀減少，

c點沉淀為0.2molBaSC>4,溶液中溶質(zhì)為NH3?也0、Ba(A102)2,0.1molAl(OH)3完全溶解需再加入

0.05molBa(OH)2,此時共力口入V[Ba(OH)21=250mL,結(jié)合鹽類水解原理分析解答。

本題考查離子方程式的有關(guān)計算，明確含鋁化合物的性質(zhì)、圖象各階段發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，

考查了分析能力和計算能力，注意掌握鹽類水解原理的應用，題目難度較大。

20.【答案】H；S：H16水比H2s穩(wěn)定0.01mol/(L?min)<變小Na2SO3+SO2+H2O=

2NaHSO3NaHS()3溶液中存在HSOJ的電離平衡HSO]=H++SO歹和水解平衡HSO]+H2O=

H2so3+OHIHSOJ的電離能力強于水解能力，NaHS()3溶液呈酸性

【解析】解：(1)硫化氫的電子式為硫原子為16號元素，硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)

的電子，

故答案為：H：S：H；16；

(2)水比H2s穩(wěn)定，說明硫元素比氧元素非金屬性弱，

故答案為：水比H2s穩(wěn)定；

(3)經(jīng)過10min,有0.4mol水生成，則反應消耗SOzOZmoL則這段時間內(nèi)v(S()2)=前黑=

0.01mol/(L-min),

故答案為：0.01mol/(L?min)；

(4)反應正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，溫度相

同時.，壓強為P2時S02的平衡轉(zhuǎn)化率大，故P1<P2,溫度升高，SC)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向

移動，該反應的化學平衡常數(shù)K將變小，

故答案為：<;變小；

(5)Na2sO3溶液吸收SO?得到NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,

故答案為：Na2SO3+S02+H20=2NaHSO3；

(6)NaHSC)3溶液中存在HSO］的電離平衡HSO］UH++SO#和水解平衡HSO］+H20=H2SO34-

0H-,HSO］的電離能力強于水解能力，NaHSC>3溶液呈酸性，

故答案為：NaHS()3溶液中存在HSO］的電離平衡HSO.=H++SOg和水解平衡HSO］+H20;

H2so3+OHIHSO］的電離能力強于水解能力，NaHS()3溶液呈酸性。

(1)硫化氫中氫原子與硫原子通過共價鍵結(jié)合，硫原子為16號元素；

(2)可以通過比較非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性比較元素非金屬性強弱；

(3)依據(jù)公式v=器計算化學反應速率；

(4)由壓強變化對平衡的影響判斷壓強大小，由溫度變化對平衡的影響判斷K值變化；

(5)亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉；

(6)結(jié)合HSO］的電離和水解能力分析。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

3+2+

21.【答案】四6dFe+2Fe=3Fe3413121.5NA取樣，加入少量酸性KMn()4溶

液，若紫紅色褪去，說明還含有Fe2+,若仍顯紫紅色，說明不含有Fe2+K=嚶累C(s)+

4

H2O(g)CO(g)+H2(g)溫度低于570T時，主要發(fā)生反應②，②是放熱反應，溫度升高，平

衡逆向移動，C0百分含量不斷增大；溫度高于570汽，主要發(fā)生反應①，①是吸熱反應，溫度升

高，平衡正向移動，C0百分含量不斷降低，則570c時C0百分含量最高

【解析】解：(1)由鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鐵是第四周期元素，x=26-2-8-2=14,第

三層上14個電子的排布為3s23P63d6,即鐵原子核外3d軌道上共填充了6個電子，

故答案為：四；6；

(2)四氧化三鐵具有磁性，則司南是由天然的磁石制成的，其主要成分為Fe3C)4，

故答案為：d；

(3)FeSC)4具有較強還原性，配制其溶液時需加入適量鐵粉，可將氧化后的Fe3+還原為Fe2+,從而

防止FeS(\氧化，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)①硝酸具有強氧化性，能與Fe?+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO氣體，F(xiàn)e的化合價升高1,N

的化合價降低3,根據(jù)電子守恒可知，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO］=3Fe3++NOt

+2H2O,

故答案為：3；4；1；3；1；2；

②反應為3Fe2++4H++NO5=3Fe3++NOT+2H2。，轉(zhuǎn)移電子3er即n(e-)=3n(N0)=3x

0.5mol=1.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA，

故答案為：1.5NA；

③檢驗反應后溶液中是否存在Fe2+,可利用其還原性，用酸性KMn()4溶液檢驗，具體的操作為：

取樣，加入少量酸性KM11O4溶液，如果不顯紫紅色，說明還含有Fe2+,如果顯紫紅色，說明不含

有Fe2+,

故答案為：取樣，加入少量酸性KMnCU溶液，若紫紅色褪去，說明還含有Fe2+,若仍顯紫紅色，

說明不含有Fe2+；

(5)由圖可知反應HI的化學方程式為：C(s)+CO2(g)^2CO(g),其平衡常數(shù)表達式K=熱，

故答案為：K=號??；

c(CO2)

(6)由圖可知，C和出0是反應物，也、CO是生成物，F(xiàn)es。,是催化劑，總反應為C(s)+

Fe4

H2O(g)=CO(g)+H2(g),

Fe4

故答案為：c(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);

(7)反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，溫度較低時主要發(fā)生反應②，隨溫度的升高，反應②

的平衡逆向移動，CO的百分含量不斷增大；當溫度較高時主要發(fā)生反應①，隨著溫度的升高，反

應①的平衡正向移動，CO的體積百分含量又降低，

故答案為：溫度低于570。(：時，主要發(fā)生反應②，②是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO百

分含量不斷增大；溫度高于570汽，主要發(fā)生反應①，①是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，

CO百分含量不斷降低，則570c時CO百分含量最高。

(1)由鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鐵是第四周期元素，x=26-2-8-2=14,根據(jù)洪特規(guī)則和

泡利原理推斷3d軌道上的電子數(shù)；

(2)四氧化三鐵具有磁性，俗名磁性氧化鐵；

(3)FeSO4具有強還原性，易被氧氣氧化生成Fe3+,加入鐵粉可將其還原為Fe2+,以達到FeSO,變質(zhì)

的目的；

(4)①硝酸具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、N。氣體，F(xiàn)e的化合價升高1,N

的化合價降低3,根據(jù)電子守恒可知，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOT

+2H2O；

②反應為3Fe2++4H++N0]=3Fe3++N0T+2H2。，轉(zhuǎn)移電子3eL即n(e-)=3n(N0)；

③Fe2+具有強還原性，能使高鋸酸鉀溶液褪色，檢驗含有Fe3+的混合溶液中是否含有Fe2+,可在

混合溶液中加入酸性KMnC)4溶液，觀察KMnCU溶液是否褪色；

(5)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度累積與反應物平衡濃度累積之比，固體和純液體的濃度定為1,

不寫入表達式；

(6)由圖可知，鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣的歷程中，C和出0是反應物，5、CO是生成物，F(xiàn)e304

是催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物；

(7)反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，反應溫度較低時，隨著溫度的升高，反應①的平衡

正向移動，反應②的平衡逆向移動，反應②進行的程度大于反應①，即主要發(fā)生反應②，導致CO

體積百分含量增大；反應溫度較高時，隨著溫度的升高，反應①進行的程度大于反應②，即主要

發(fā)生反應①，導致CO體積百分含量降低，據(jù)此分析解答。

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、化學平衡及其影響因素等知識，把握氧化還原反

應規(guī)律的應用、化學平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和靈活運用能力的考查，題目難

度中等。

22.【答案】干燥管受熱均勻且便于控制溫度c125n(或120-130。0溫度過高，AlCb催化活

性降低，無法催化乙醇制乙烯乙烯被濃硫酸吸收(或乙烯與濃硫酸發(fā)生反應)反應條件溫和副

反應少(或產(chǎn)物更純凈、反應剩余物易處理)97.3%ab

【解析】解：(1)儀器B的名稱為干燥管。該實驗采用油浴加熱的方式，優(yōu)點是受熱均勻且便于控

制溫度；根據(jù)題干，加熱溫度最高達到了140。0水沸點為100汽，酒精加熱易揮發(fā)且沸點為78。&

乙酸加熱易揮發(fā)且沸點為118。&因此液體X可能為油，選c,

故答案為：干燥管；受熱均勻且便于控制溫度；c；

(2)從圖中可知，125冤(120-130久)時，C中溶液褪色時間最短，反應速率最快，故適宜的反應

溫度為125久(或120-130℃),

故答案為：125℃(^120-130℃)；

⑶催化劑在適宜溫度下才具有催化活性，在140。(：時進行實驗,長時間反應未觀察到C中溶液褪色,

可能的原因為溫度過高，AlCh催化活性降低，無法催化乙醇制乙烯，

故答案為：溫度過高，AlCb催化活性降低，無法催化乙醇制乙烯；

(4)若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有強氧化性，能與乙烯反應，氧化乙烯為CO2氣體，

故C中溶液不褪色，則原因為乙烯被濃硫酸吸收(或乙烯與濃硫酸發(fā)生反應)，

故答案為：乙烯被濃硫酸吸收(或乙烯與濃硫酸發(fā)生反應)；

(5)教材中乙醇和濃硫酸在17(TC時制備乙烯，用AlCh做催化劑制備乙烯，反應溫度約為125?？?/p>

相對而言反應條件溫和，且濃硫酸與乙醇反應