2023年江蘇高考化學(xué)模擬題含答案

1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是

A.感染奧密克戎時，如果發(fā)熱超過38.5口，可以服用布洛芬解熱、鎮(zhèn)痛

B.北京冬奧會手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰

的可視性

C.天和核心艙首次采用了大面積可展收柔性太陽電池翼，其中氮化硼陶瓷涂

層屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙塊為絕緣材料

2.水合硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、

纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。下列敘述正確的是

A.[CU（NH3）4（H2O）2]SO4中SCU2-的空間構(gòu)型為平面三角型

B.[Cu（NH3）4（H2O）2產(chǎn)中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵

C.NH3分子中H-N-H鍵的角小于H20分子中H-O-H鍵的健角

D.NHj和H2O與CM+的配位能力：NH3>H2O

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A鈉的金屬性強(qiáng)用與KC1反應(yīng)制取單質(zhì)K

B甘油是有甜味的黏稠液體用于化妝品中起保濕作用

C高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性用作葡萄等水果保鮮

DN2H4（朧）具有氧化性用作高能燃料

A.AB.BC.CD.D

4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)______蟠____>Cl2(g)—嘿JFeCl2(s)

B.Ca(C10)2(aq)―HClO(aq)______>02(g)

C.A12O3(S)―些幽。AlC”(aq)一無水A1C13(S)

D.NH3(g)-(MT^NO(g)—蛆包!)_>HNO3(aq)

5.已知二氧化氯(C102)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9口，可溶于水、有毒，

濃度較高時易發(fā)生爆炸。利用ClCh與H2O2在堿性條件下制備少量NaC102

的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中通入C02氣體的速率應(yīng)盡可能慢

B.若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為4：1

C.為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醵溶液倒入濃硫酸中攪拌

D.裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率

6.我國科學(xué)家設(shè)計的Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的

是

A.充電時，每生成ImolMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24g

B.放電時，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e-+2Li-Fe+Li2s

C.充電時，Mg電極連外接電源負(fù)極

D.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率

7.某離子化合物(如圖所示)廣泛應(yīng)用于電鍍工藝,Q、X、Y、

W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外電子

數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高于W

B.元素電負(fù)性大小的順序?yàn)閅>Z>Q>X

C.這五種元素分別位于4個不同主族

D.化合物XZ2的空間構(gòu)型為直線形

8.從植物中分離出的活性化合物zeylastra的結(jié)構(gòu)簡式如圖COOCH

所示。下列說法不正確的是

A.分子中含有6個手性碳原子

B.1molzeylastral最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與FeCb溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

D.zeylastral可以跟Br?發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

9.從神化像廢料（主要成分為GaAs、Fe2O3,SQ和CaCCh）中回收錢和碑的

工藝流程如圖所示。下列說法

正確的是

A.“濾渣I”的主要成分為神化鎮(zhèn)

廢料Ga

FeaCh、CaCCh、SiO2

B.惰性電極電解Ga2（SO4）3溶

液時，在陽極有金屬像生成

C.Ga與Al同主族，錢既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，每反應(yīng)ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為5mol

10.下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)

A銅粉溶解Fe3+與銅粉反應(yīng)

象，再加入硝酸鐵溶液

用蒸儲水溶解CUC12固體，并繼續(xù)加水溶液由綠色逐[CUC1]2-+4HO.-4C1-+

B42

稀釋漸變?yōu)樗{(lán)色[Cu(H2O)4p+正向移動

將25D00mol/L的Na2so3溶液加熱到溶液的pH逐漸溫度升高，SCh2-的水解程

C

40J,用傳感器監(jiān)測溶液pH變化減小度增大

取2mL某鹵代燃樣品于試管中，加入

D5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫產(chǎn)生白色沉淀該鹵代燒中含有氯元素

后滴加AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11.丙烷鹵代反應(yīng)的部分反應(yīng)機(jī)理（以Clz為例）如下：

I.S(g)f2cl?(g)

II.CH3CH2CH:!(g)+Cl?(g)-CH3cHe&(g)+HCl(g)

III.CH3CHCH3(g)+Cl2(g)-CH3CHClCH3(g)+Cl-(g)

其中，第II步反應(yīng)為決速步驟，能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如上圖所示，下列說

法不正確的是

A.氯代時第I步反應(yīng)的大于浪代時

n(CH,CHC!CH,)n(CH,CHBrCH,)

B.丙烷氯代產(chǎn)物中與澳代產(chǎn)物中近似

n(CH,CH2CH2Cl)

相等

C.丙烷中不同基團(tuán)上碳?xì)滏I斷裂吸收的能量不同

D.穩(wěn)定性：CH3cH2cH?小于CH3cHeH?

2

12.已知：25口,^ai(H2C2O4)=5.0xl0-,&2(H2c2。4)=561()-5,

Kb(NH3-H2O)=1.8xIO-。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，

有關(guān)說法正確的是

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液的pH<7；

實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1

mol-L」Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2c。3溶液，浸泡一段

時間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成；

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：C(HC2O4)>C(NH/)>C(C2O42-)>C(H2c2。4)

2+

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的禺子方程式為：HC2O4-+Ba+OH=BaC2O4i+H2O

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生：BaCzCM+CO；.BaCCh+CzO>“熱?不變時說明

c(CC)3)

沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡

D.由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCC)3)

13.通過反應(yīng)2c。2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)可將CCh轉(zhuǎn)化為C2H4.

在O.IMPa,反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比n(CC)2)：n(H2)=l：3的條件下，不同

溫度下達(dá)到平衡時，CO2、必、C2H4、1上0四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所

示。下列說法正確的是

A.圖中曲線b表示平衡時C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度a

的變化

M(440.039)

B.440口時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為70%

b

C.保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

0I______________

達(dá)到平衡時，c2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中390450510570630690750

的小77K

D.保持其他條件不變，延長反應(yīng)時間，可將平衡時CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從

Y點(diǎn)的值升至X點(diǎn)的值

非選擇題(共61分)

14.金屬銖(Re)廣泛應(yīng)用于國防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，銖可通過還

原高鋅酸核(NEReO。制備。以鋁精礦(主要成分為銅的硫化物和少量銖的硫

化物)制取高銖酸鍍的流程如下圖所示。

(1)為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為(回

答任意兩點(diǎn))。

"焙燒''過程加入生石灰，有效解決了Sth的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReC)4)2

的方程式為。

+

(2)“萃取”機(jī)理為：R3N+H+ReO；=R3NHReO4,則“反萃

取''所用試劑X為。

（3）右圖表示萃取液流速與銖吸附率關(guān)系，萃取劑流速宜選用的范圍是6~8

BV/h,選擇此范圍的原因是。

（4）已知高銖酸鏤微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高銖酸鍍固體的方法

是O

（5）經(jīng)過上述反應(yīng)后制備的銖粉中含有少量碳粉和鐵粉（其熔沸點(diǎn)見表），

在3500Z1下，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的銖粉，請分析原因

物質(zhì)熔點(diǎn)（口）沸點(diǎn)（口）

Re31805900

C36524827

Fe15352750

中*VINRI占比什?就?

（6）三氧化銖晶胞如下圖所示（小黑點(diǎn)代表銖或氧原子），銖原子填在了

氧原子圍成的面體”）

空隙中。

15.化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路線如下:

00

OCHCN

II一(EtO),POCH,CNII

R—C—R(C^H)------------?R—C—R'

(1)化合物H中碳原子采用sp3和sp2雜化的個數(shù)之比為0

(2)E-F的化學(xué)反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

口分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

□能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量濱水反應(yīng)消

耗的Bn相等。

(5)寫出以O(shè)H和(EtO)2Poe%CN為原料制備的合成路

O

線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見本題題干)。

16.納米CdSe(硒化鎘)可作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2so3和Se反應(yīng)

生成Na2SeSC>3(硒代硫酸鈉)，再由CdCh形成的配合物與NazSeSCh反應(yīng)

制得CdSe顆粒，流程圖如下：

注::CdCk能與配位劑L形成配合物[Cd(L%]C12

2+2+2+

[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]+2d-；[Cd(L)n]UCd+nL

口納米顆粒通常指平均粒徑為lnm-100nm的粒子。請回答：

(1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱為,

進(jìn)水口為(填1或2)。

(2)研究表明,由NazSeSCh制取CdSe分兩步進(jìn)行，已知

2+

第二步反應(yīng)為：HSe-與[Cd(L)n]反應(yīng)生成CdSe,請完成

第一步反應(yīng)的離子方程式。

E2zN

U3.

&Q

S3.z

22.

姿2Z.z:

7.68

22z

賓

.24ZS

5.O52

反應(yīng)時間/h配位劑濃度/%

圖

圖2圖3

(3)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)，某研究小組在一定配位劑濃度

下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如

圖2所示，同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如

圖3所示。下列說法正確的是（填寫序號）

A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒

B.在圖2所示的兩種溫度下，只有60口反應(yīng)條件下可得到2.7nm的CdSe

顆粒

C.若要在60L得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方

法

D.在其他條件不變時，若要得到較大的CdSe顆粒，可采用降低溫度的方

法

（4）己知Se可由SO2通入亞硒酸溶液制得，若以H2SeO3溶液為主要原料

制取高純硒單質(zhì)，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:,

得高純硒單質(zhì)。（可能使用的試劑：亞硫酸鈉固體、10%硫酸溶液、70%硫

酸溶液、BaCL溶液、1molL」NaOH溶液）

（5）實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟如下：

I.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成HzSeCh溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移

到250mL容量瓶中后定容。

H.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入0.0200mol-L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

液25.00mL,向錐形瓶中再力口入25.00mL0.06moiL“Fe2+溶液，加入磷酸

后再用0.0200molL」KMnCU滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

已知：Se的最高價含氧酸氧化Fe2+較慢，在該滴定過程可忽略此反應(yīng)。計

算硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

17.鈦（Ti）及其合金具有密度小、質(zhì)量輕、比強(qiáng)度高、耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，被稱

為“全能金屬

工業(yè)上利用金紅石（TiO?）制備金屬鈦的流程如下：

X氣等活成金M或負(fù)氣

（IHTiCl._____WTiCl.J

金紅6-HXft|-----------H?lit?l|------------H|----?金■軌

己知：TiO2轉(zhuǎn)化為TiCL,有直接氯化法和碳氯化法。

1

a.直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH=+172kJ-moP

1

b.碳氯化:TiO,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)A/7=-5IkJ.mol

（1）“碳氯化'’的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，原因是。

（2）171+在水溶液中能沉淀為偏鈦酸（HzTiCh）,常溫下H2TQ3的沉淀溶

解平衡為

2+

H2TiO3(s)TiO(aq)+2OH(aq),其溶度積常數(shù)Ksp=4.0x](y30,請計算沉

淀后溶液的pH約為o(已知lg2=0.3)

（3）“還原”步驟中可使用金屬M(fèi)g在800-900及氧氣保護(hù)下制取金屬鈦。

相比于傳統(tǒng)的氫氣還原法（2500口下，用H?作還原劑），試分析用金屬M(fèi)g還

原的優(yōu)點(diǎn)是。

（4）我國科學(xué)家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其

原理如圖。

□該方法使用的固溶體為具有導(dǎo)電性的TiOTiC,電

解質(zhì)為氯化鈣熔鹽，電解時陽極發(fā)生的主要電極反

應(yīng)為O

□由于水對實(shí)驗(yàn)有嚴(yán)重影響，而熔鹽CaC12具有很強(qiáng)

的吸水性，所以必須對CaCb進(jìn)行預(yù)處理。將裝有

CaCl2的地堀置于電阻爐后，同時以1.5L?min-的

速度通入氯氣，實(shí)驗(yàn)所得到的熔鹽CaCb重量隨

溫度和時間的變化曲線如圖所示。圖中244」時發(fā)-

生CaCL脫除結(jié)晶水的反應(yīng)。請結(jié)合圖象分析，工業(yè)

上一般在778口時，將通入氨氣的速度降至0.2L-minT,

其原因可能是。

（5）TiCh可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì)，具有去

除效率高，且無二次污染等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于家居裝潢

等領(lǐng)域，根據(jù)圖示說明其催化機(jī)理為。

12345678910111213

DDCBBADBCBBCC

14（15分）

（1）適當(dāng)升高溫度，將鋁精礦粉碎，增大空氣通入量（2分）

局溫

4ReS2+1OCaO+19O2=2Ca（ReO4）2+8CaSO4（3分）

（2）氨水（2分）

（3）萃取液流速小于6BV/h,萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流

速大于8BV/h,被吸附率下降太多（2分）

（4）重結(jié)晶或用熱水溶解再降溫結(jié)晶，過濾，再洗滌干燥（2分）

（5）3500口時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)（2

分）

（6）八面體（2分）

15（15分）（1）9：7（2分）（2）還原（2分）

（3分）

（5分）

22

16.（15分）（1）冷凝管（1分）a（l分）（2）SeSO3+OH-=HSe+SO4-

（2分）

（3）AC（2分）

（4）（5分）將70%硫酸溶液滴入亞硫酸鈉固體制取SO2（1分），在不斷攪

拌下