2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：十 考點25 質(zhì)量守恒定律（B卷）(含解析)

專題十考點25質(zhì)量守恒定律（B卷）

1.如下圖，是某化學反應的微觀示意圖。其中°o代表兩種不同的原子，下列說法錯誤

的是（）

A.該反應為化合反應B.化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變

C.反應中生成物一定為化合物D.生成物為混合物

2.鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定實驗如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（）

A.實驗后天平不平衡，但該反應仍遵守質(zhì)量守恒定律

B.在錐形瓶上套一個氣球重復實驗，天平一定平衡

C.反應前后質(zhì)量之差等于逸出氣體的質(zhì)量

D.用該裝置進行銅和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅溶液的反應時，天平平衡

3.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質(zhì)A完全反應生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D.

若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.48C.32D.60

4.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應物的總質(zhì)量

B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量

守恒定律

D.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變，因此這個變化遵守質(zhì)量守恒定律

5c。2常用作水處理劑，反應2m003+$02+凡$04-2口。2+2*可用于制備00,,下列

說法不正確的是（）

A.C10,的名稱為二氧化氯B.X的化學式為NaHSO4

C.反應前后氯元素的化合價不變D.C10?的相對分子質(zhì)量為67.5

6.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA+bB=cC+dD中，

下列說法正確的是（）

A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C.反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.該反應是分解反應

7.在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，測量反應前（t。）、反應中?）、反應后（t?）三個時刻甲、

乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，得到質(zhì)量分數(shù)分布圖分別如圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應前（to）反應中（h）反應后（t2）

A.反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為7%

BJ時刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7

C.該反應中，乙是反應物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是CO?，則甲、乙的化學計量數(shù)之比為2：1

8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

反應前反應后

A.a的數(shù)值為8%

B.該反應屬于化合反應

C.丁一定是該反應的催化劑

D.該反應中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：17

9.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中反應一段時間后，測得反應前后

個物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應前的質(zhì)量/g2302010

反應后的質(zhì)量/gm39516

A.丙一定不是單質(zhì)

B.甲是該反應的催化劑

C.反應過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3：5

D.如果繼續(xù)反應，最多還可以再生成2g丁

10.我國最近已研究出新型水處理劑CQ的新制法，其反應的微觀過程如下圖所示。

甲乙丙丁

（其中?表示氯原子，?表示鈉原子，。表示氧原子）

下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+3價

B.丙物質(zhì)中的微粒是不運動的

C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律

D.該反應的化學方程式為Cl2+NaClO2=2C1O2+2NaCl

11.在反應A+2B=3C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為32：17,當6.4gA與一定

量B恰好完全反應后，生成9.6gC,則D的質(zhì)量為（）

A.0.2g

B.1.8g

C.3.6g

D.4.4g

12.6.4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物

質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含

氧元素；⑤分子中c、H原子個數(shù)比為1：8；⑥分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：4：1,

其中正確的是（）

A.①②⑤B.?<2）（6）C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑥

13.質(zhì)量守恒定律的研究與應用.

（實驗驗證）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

儀器：托盤天平（含祛碼與鏡子）、燒杯、兩只小試管。

藥品：氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（CuSOj、酒精、水。

（1）根據(jù)提供的儀器，選擇合適的藥品進行實驗_______。

（2）該實驗稱量過程中托盤天平指針偏左，可以通過調(diào)節(jié)天平平衡。

（微觀探析）一定條件下，二硫化碳（CSJ與氧氣反應的微觀示意圖如下圖所示。

O—硫原子

■——碳原子

?---氧原子

（3）在上述反應中，x的化學式是,參與反應的oeo與??分子個數(shù)比為

（宏觀辨識1）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實驗。

---

（4）鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂的化學方程式為。

（5）若反應后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，（填“能''或”不能”）據(jù)此驗

證質(zhì)量守恒定律。

（宏觀辨識2）（6）在一密閉的容器中，12g炭粉與64g氧氣點燃后充分反應，容器內(nèi)各相

關(guān)量與時間（從反應開始計時）的對應關(guān)系如下圖所示，其中不正確的有（填字母

代號）。

氧

素

質(zhì)

g

固

體

的

質(zhì)

量

g

14.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展做出重要貢獻?？茖W家和同學們進行如下探究:

（提出問題）化學反應中，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？

（進行實驗）

實驗一：1756年，俄國科學家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里鍛燒，生成白色的氧化錫,

但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在鍛燒前后并沒有發(fā)生變化。

實驗二：1774年，拉瓦錫將45。份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和

3.5份質(zhì)量的氧氣。

實驗三：同學們利用紅磷燃燒進行實驗，裝置如圖所示，結(jié)果反應前后質(zhì)量相等。

（實驗分析）

（1）實驗一中若放入錫的質(zhì)量為m克，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為n克，則生成的氧化錫的

質(zhì)量可能克；

A.等于m+n

B.大于m+n

C.小于m+n

（2）實驗二中發(fā)生反應的微觀圖示如圖，該反應中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是；

加熱rOO.汞原子

??O氧原子

反應前反應后

（3）實驗三中點燃紅磷后氣球的變化情況為；若錐形瓶底部不鋪細沙，會導致；

（交流討論）

（4）下列關(guān)于上述三個實驗的共同點描述中，正確的是；

A.三個實驗中涉及的反應均屬于分解反應

B.三個實驗變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

C.三個實驗中所用的藥品均需稍過量，否則影響實驗結(jié)果

（拓展遷移）

（5）已知氨氣在氯氣中燃燒，可用化學方程式表示為H?+C12型2X,則X的化學式為

（6）如圖是某反應中固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況，下列與之相符的化學反應是

固體的質(zhì)量/g

otlt2時間/s

占燃

A.2Mg+O,^^2MgO

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2Cu+O2=2CUO

15.在探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，同學們將潔凈的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，并

將燒杯放于天平左盤，調(diào)節(jié)天平使之平衡。觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應的化學方程式為

=反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。細心的同學發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時有氣

泡冒出，同學們對此現(xiàn)象在老師指導下進行了如下探究：

探究1、產(chǎn)生的氣泡成分是什么？

（查閱資料）二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色。

（提出猜想）A同學：氧氣B同學：二氧化硫C同學：二氧化碳D同學：氫氣

經(jīng)討論，同學們一致認為C同學的猜想是不合理的，理由是。

（進行實驗）利用如圖所示的裝置分別進行實驗

（1）反應一段時間后，A同學將帶火星的木條放在a處,觀察到,則她的猜想錯誤。

（2）B同學將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到，則她的猜想也錯誤。

（3）D同學將圖I中的a端導管與圖H中的端導管相連。反應一段時間后，點燃從

圖H另一端導管出來的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。

（得出結(jié)論）鐵與硫酸銅溶液反應時產(chǎn)生的氣體為氫氣。

探究2：鐵與硫酸銅溶液反應為什么會產(chǎn)生氫氣？

（查閱資料?）有些鹽在水溶液中會發(fā)生水解反應，使鹽溶液不一定呈中性。

（猜想與假設(shè)）硫酸銅溶液可能顯______性。

（實驗）請設(shè)計實驗驗證猜想正確（寫出實驗操作及現(xiàn)象）。

（反思與評價）驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應要在密閉容器中進行。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、由該化學反應的微觀示意圖可知：反應物有2種，生成物有1種，該反應是兩種

物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，符合“多變一”，屬于化合反應，選項A正確：

B、原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后原子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生改變，選項B

正確；

C、該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，所以反應中生成物一定為化合

物，選項C正確；

D、注意有一個反應物分子未參加反應，則生成物只有1種分子構(gòu)成的，屬于純凈物，選項

D錯誤：

故選：D。

2.答案：B

解析：A、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學變化，遵守質(zhì)量守恒定

律，裝置為敞口裝置，生成的氣體二氧化碳排放到空中，實驗后天平不平衡，不符合題意;

B、鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體二氧化碳，雖然被氣球收集，但產(chǎn)生的浮力作用干擾了實驗

結(jié)果，導致天平不平衡，符合題意；

C、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該裝置為敞口裝置，生成的氣體二氧化

碳排放到空中，所以反應前后質(zhì)量之差等于逸出氣體的質(zhì)量，不符合題意；

D、銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，空氣中的物質(zhì)沒有參與反應，反應中沒有氣體生

成，因此用如圖所示敞口裝置反應時，天平平衡，不符合題意。

故選B。

3.答案：C

解析：設(shè)參加反應的物質(zhì)B的質(zhì)量為x,B的相對分子質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參

加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則有：8g+x=llg+9g,

x=12g,參加反應的物質(zhì)A與參加反應的物質(zhì)B的質(zhì)量比為：8g:12g=(2x32):3y,y=32。

故選：Co

4.答案：A

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等

于反應物的總質(zhì)量，A正確。

B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因為生成的二氧化碳和水，跑到了空氣中，但是生成物的總質(zhì)量

等于反應物的總質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律，B錯誤。

C、鐵絲燃燒是化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，C錯誤。

D、水結(jié)冰屬于物理變化，因此這個變化不遵守質(zhì)量守恒定律，D錯誤。

故選：Ao

5.答案：C

解析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)

的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

A、CO?的名稱為二氧化氯，該選項正確；

B、反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在未知物質(zhì)中：反應前后氯原子都是2

個；反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中8個包含在未知物質(zhì)中；反應前硫原

子是2個，反應后應該是2個，包含在未知物質(zhì)中；反應前氫原子是2個，反應后應該是2

個，包含在未知物質(zhì)中。故X的化學式為NaHSO4,該選項正確；

C、反應前氯元素化合價是+5,反應后是+4,該選項不正確；

D、CIO2的相對分子質(zhì)量為：35.5+16x2=67.5,該選項正確。

故選：Co

6.答案：B

解析：A、參加反應的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學計量數(shù)

a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；

B、物質(zhì)參加化學反應按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1,

若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,故B正確；

C、參加反應的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應物A和B的質(zhì)

量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；

D、該反應兩種物質(zhì)參與反應，不是分解反應，故D不正確。

故選Bo

7.答案：D

解析：根據(jù)圖示，可以計算出反應前丁的質(zhì)量分數(shù)=1-40%—21%—22%=17%,反應后乙的

質(zhì)量分數(shù)=1-39%—54%=7%,則

反應前反應后

甲40%0

乙21%7%該反應表達式為?甲+乙=丙J+T

丙22%54%40143222

T17%39%

A、由以上分析，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為7%,正確，不符合題意；

B、1時刻，甲的質(zhì)量分數(shù)20%,說明反應了一半，根據(jù)質(zhì)量比得出生成的乙為11%,加上

原來的17%共有28%,則質(zhì)量比為20%：28%=5:7,正確，不符合題意；

C、根據(jù)分析，該反應中，乙是反應物，丁是生成物，正確，不符合題意；

△

D、若丙是Cu、丁是CO?,反應物肯定有氧化銅，根據(jù)化學方程式CO+CuO—Cu+CO?的

質(zhì)量比，80份質(zhì)量的氧化銅恰好與28份質(zhì)量的一氧化碳完全反應，符合上述反應的質(zhì)量比,

故該反應是一氧化碳還原氧化銅，但是甲、乙的化學計量數(shù)之比為1:1,錯誤，符合題意；

故選D。

8.答案：C

解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A選項正

確；

B、反應前甲的質(zhì)量分數(shù)為：1-(6%+10%+14%)=70%。反應后質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物,

質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應物，甲的質(zhì)量減少了28%,乙的質(zhì)量減少了6%,丙的質(zhì)量增加了34%,

丁質(zhì)量無變化，則反應物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應生成丙，該反應符合“多變

一”的特點，屬于化合反應，故B選項正確；

C、催化劑是能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變的物

質(zhì)，由圖示只能得出丁的質(zhì)量沒有改變，所以丁可能是該反應的催化劑或不參加反應的雜質(zhì),

故C選項不正確；

D、由B選項分析可知，該反應中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%：34%=14：17,故D選項

正確；

故選C。

9.答案：B

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前、后的總質(zhì)量相等；2g+30g+20g+10g=62g,

m+39g+5g+l6g=62g,則m=2g,甲在化學反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；乙反應后增

加39g-30g=9g,則乙是生成物；丙反應后減少20g-5g=15g,則丙是反應物；丁反應后增加

16g-10g=6g,則丁是生成物。

A、根據(jù)分析，該反應是分解反應，丙是反應物，不可能是單質(zhì)，正確：

B、甲反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的物質(zhì)，錯誤；

C、根據(jù)分析，反應過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為9g：15g=3：5,正確；

D、反應過程中丙、丁變化的質(zhì)量比為15g：6g=5：2,則剩余5g丙完全反應，最多還可以

再生成2g丁，正確。

故選B。

10.答案：A

解析：A：根據(jù)圖示，乙的化學式為NaClO”根據(jù)化合價規(guī)則：設(shè)氯的化合價為X。(+1)

+x+(-2)x2=0,x=+3(>A正確。

B：一切物質(zhì)的微粒都在不斷運動。B錯。

C：化學反應都符合質(zhì)量守恒定律。C錯。

D：該反應的化學方程式為CU+ZNaClO?-2CK)2+2NaCl,D錯誤。

綜上所述：選擇A。

11.答案：C

解析:設(shè)反應消耗B的質(zhì)量為x,A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32n,則B的相對分子質(zhì)量為17n,

A+2B=3C+2D

32n34n

6.4gx

32n_6.4g

34nx

x=6.8g

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g+6.8g-9.6g=3.6go

故選Co

12.答案：D

解析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應生成一氧化碳、二氧化碳和水,

則該物質(zhì)中一定含碳元素和氫元素，選項說法正確；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣質(zhì)量為2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g,反應前后氧元素的

質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為2.8gx更x100%+4.4gx16x2x100%+7.2gx3x100%-8g

284418

=3.2g,選項說法不正確；

③由②分析可知，一定含有氧元素，選項說法不正確；

④由②分析可知，一定含氧元素，選項說法正確；

⑤二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4gx乜xl00%=1.2g,一氧化碳中碳元素質(zhì)量為

44

2.8gx竺xl00%=1.2g,水中氫元素質(zhì)量為7.2gxlT^xl00%=0.8g,則分子中C、H原子個數(shù)

2818

比為L2g+L2g：%=［：4）選項說法不正確；

121

⑥分子中C、H、0原子個數(shù)比為L2g+L2g："我=1：4：1,選項說法正確。

12116

故選D。

13.答案：（1）氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（CuSOj

（2）增加祛碼或向右調(diào)節(jié)游碼

（3）SO2；1：3

點燃

（4）2Mg+O2^^2MgO

（5）不能

（6）B

解析：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，需要發(fā)生化學反應，氫氧化鈉和硫酸銅反應，則合適的藥

品是氫氧化鈉溶液（NaOH）、硫酸銅溶液（cusoj。

（2）該實驗稱量過程中托盤天平指針偏左，說明祛碼質(zhì)量不足，則可以通過增加祛碼或向

右調(diào)節(jié)游碼調(diào)節(jié)天平平衡。

微觀探析：

一定條件下，二硫化碳（C，）與氧氣反應的微觀示意圖如下圖所示。

Q@CW原子

(3)由一定條件下，二硫化碳(CS°)與氧氣反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為

CS2+302—CO,+2SO2.則在上述反應中，X的化學式是SO"參與反應的OeO

與??分子個數(shù)比為1：3。

(4)鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂的化學方程式為2Mg+C>2型2MgO。

(5)鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量包括鎂和氧氣的質(zhì)量，則若反應后收集到

的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，不能據(jù)此驗證質(zhì)量守恒定律。

(6)A、炭粉在氧氣中點燃生成二氧化碳，反應的化學方程式為C+0?醒CO?,則反應前

后氣體的分子數(shù)相同，故A正確；

B、反應的化學方程式為C+0,逑CO2，則12g炭粉和32g氧氣完全反應，剩余氧氣的質(zhì)

量為32g,故B不正確；

C、12g炭粉和32g氧氣完全反應，12g炭粉生成的二氧化碳的質(zhì)量為12gxs=44g，氧氣

反應了32g,則氣體的質(zhì)量為32g+44g=76g，故C正確；

D、12g炭粉和32g氧氣完全反應，氧氣共64g,則炭粉反應完全，故D正確。

故選B。

14.答案：(1)AC

(2)汞原子、氧原子

(3)先變大后變?。诲F形瓶炸裂

(4)B

(5)HC1

(6)A

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，若錫和氧氣恰好完全反應，則反應后生成物的質(zhì)量等于m+n,若其中一種或兩種物質(zhì)

有剩余，則反應后生成物的總質(zhì)量會小于m+n,故選AC。

（2）化學反應前后原子的種類不變，故該反應中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是汞原子和氧原

子。

（3）紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，磷燃燒消耗了裝置內(nèi)的氧氣，待冷卻后,

裝置內(nèi)壓強減小，氣球會變癟。若錐形瓶底部不鋪細沙，磷燃燒時放熱會使錐形瓶底局部過

熱導致炸裂。

（4）A、實驗一中錫與氧氣反應生成氧化錫的反應是由多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于

化合反應；實驗二中氧化汞加熱分解生成汞和氧氣的反應是一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬

于分解反應；實驗三種磷與氧氣的反應屬于化合反應。故此選項不正確；B、三個實驗均發(fā)

生了化學變化，化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，此選項正確；C、三個實驗

的目的均是為了探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否變化，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加反應的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故實驗中所需藥品無需過量，不會

影響實驗結(jié)果。故選B。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，在該反應的反應物中氫、

氯原子數(shù)均為2,生成物X的系數(shù)是2,故X的化學式為HC1。