2023屆上海市虹口高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、合成一種用于合成Y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

COOCH,COOCH,

A.甲一乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

2、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通過)。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

XY

遙Bafl?流流保碳棒

含媒離子.

匕氯高子的

-3-酸性廢水

舍Ba(OH),

廢水、

陽離子’交換膜用離子交換膜

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

3、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

太陽能H：O

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFejCh+H2T

D.該過程總反應(yīng)為2H2?=2H2T+O2T

4、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OJT)可能不相等

5、25℃時，向?L”的氨水和醋酸鐵溶液中分別滴加0.100mol?L“的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所

示。下列說法不正確的是()

5

A.25℃時，Kb(NH3?H2O)=a(CH3COOH)?10

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

+

C.在c點的溶液中：c(CD>c(CHiCOOH)>c(NH4)>C(OH)

+

D.在a點的溶液中：c(NHZ)+2c(H)—2c(CH3COO)+c(NHJ?H2O)+2c(OH)

6、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150c時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

7、下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSCh溶液、濃H2sCh洗氣

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2sCh洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃H2s04洗氣

A.AB.BC.CD.D

8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\Cl\SCN"

2

B.能使酚配變紅的溶液：Ca\K\HCO3\CO.?

c(OH)

C.=10"的溶液中：H\CU2\NO>SO2-

c(H+)N434

3

D.由水電離的c(H+)=10“2moi?L”的溶液中:Na\Al\Cl>NO3'

9、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳磯)置于鐵板上，聚炭，……

吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

10、p-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正

確的是

A.分子式為(C6Hl2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成3—葡聚糖

11、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是()

莽草酸麒酸

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中112so3與SO3??粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol?L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

13、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成Imol&BCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

14、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCthCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

15、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

n/moL

0.8

D.

0.4Y

°2246.72"8M

16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()

A.NH3----化劑——>NOS'H0>HNO3

B.濃鹽酸>C12——遜一>漂白粉

C.AI2O3---出姆——>AICh(aq)無水AICI3

D.葡萄糖----——>C2H50H9T-?>CH3CHO

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

O

③

()

(1).AA的名稱是

(2)G-X的反應(yīng)類型是。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是C15H16N2O5

⑸寫出D+F-G的化學(xué)方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO。同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式<

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—€>-

OJ

(7)參照以上合成路線設(shè)計E-°的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

18、藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

。竭曇

《o』二心—2------------rvi

2濃硫gg△IB|催化劑

DH、

--------?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②?

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C,

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)

簡式).

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、碳酸翎咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸錮難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸錮[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸翎。

(1)儀器X的名稱是o

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCh和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸翎，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鍍?nèi)芤?，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是。

HI、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH〉NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸鏤混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=一.

20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬

如鈿、銘、鎰等。

(1)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(RFeCM，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為、

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2O3+L=Na2sQ,

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有NafzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

II

21、霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾

污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH,催化還原消除污染。請寫出CH4與N(h反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

1

2co(g)+2NO(g)峰BN2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ?mol'

1

4co(g)+2NCh(g)脩為3CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ?mol

1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)峰為CO2(g)+NO(g)AH=kJ?mol

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

K2

0T/t

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能一（填“>”或“V”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率V=V1E-V逆=kFXsO2?XNO2-k逆XSO3?XNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃

時，k正k逆（填“>"、"V"或"="）。

③TC時，在體積為2L的容器中加入ImolSOMg）、lmolNO2（g）,5min時測得xSo3=0.2,此時平衡向—（填“正”或“逆”）

反應(yīng)方向移動，工上=一（保留2位小數(shù)）。

v逆

（4）已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、Oi,其反應(yīng)

機理可簡化為：

第一步：2NO-N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正確的是—（填標(biāo)號）。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱AH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe%取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤;

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.Bn能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、?CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

&

*1OCH,

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示：I,D正確。

<CH20H

叫CH,

H

答案選D。

2、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含鐐酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序則移向陽極放電：2CP-2e-=CLT，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.Fe3(h的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,FesCh中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3(Ms)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2moiFe3(h分解時，生成Imol氧氣，而58gFesCh的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

A

C.過程H中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程H：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2。==。21+2112b故D正確；

故選：B。

4、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

5、C

【解析】

1O-3x10'3

A.根據(jù)圖象可知，0.100moI?I/i的氨水的pH=lLc(OH)=10K<NH3?HO)=-------------=105,醋酸

b20.100

錢溶液的pH=7,說明錢根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)心10一5,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化核，b點錢根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋

酸和氯化錢，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，

故B正確；

1014

C.K(NH*HO)=K(CH3COOH)?10s,K(NH+)=―-?109<10s,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

b32ah4IO54

+

>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯誤；

D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4cl和CH3coOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NIV)+c(H+)

+

-c(CH3COO)+c(CI)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3?H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NH3?H2O)+2C(OH),故D正確。

故選c。

【點睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。

6、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

7、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng)，而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C、除去CL中HC1,常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)C(h,故C錯誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去Sth中混有SO3,故D正確；

答案為D。

8、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚配變紅的溶液：Ca2\CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.駕U=io“2的溶液呈酸性，NH4+、Cu2\Nth'SCV-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10"2mol.L”的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AP+不能存在，故不選D。

9、B

【解析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO/7H2。，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝心色赤”物質(zhì)可能是FezO3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【點睛】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

10、C

【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6H|oOs)n,故A錯誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團(tuán)的有機物互稱同系物，該有

機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成伊1,3—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鋸酸鉀直接氧化成酸。

11、D

【解析】

A.莽草酸只有一個痰基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個竣基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞍酸酸性更強，故A錯誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與淡水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.鞅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.鞍酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【點睛】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯點。

12、C

【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，F(xiàn)LO中子數(shù)8個，DzO中子數(shù)為10個，因此0.2mol氏。和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s。3與HSO3,SO32一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，lL0.1m()l?L^lNaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽離子

數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

13、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OH)4?需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成ImolJhBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole：M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=C>2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25molC)2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯誤;

故答案為B。

14、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LClhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，H.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是1.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

15、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=^n.一-=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++C(h=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmol然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2。，消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

16、C

【解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈦、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確：

C、ALO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)

HOOCCH2-<^>—N02>HCOOCH2-<Q>-N02、HOOCHCOO-^J>—CH2NO2

oo4()()ClCl

【解析】

由分二票設(shè)4、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知個二票^發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

,對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,

-CH3

-COOH

NO2NO2

中甲基上H原子被浸原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為內(nèi)一CH3、C為令-CH；Br、

U-c-ci^-c-ci

oo

NO2NO2

NH?由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為|，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

0

CHQOCCHBrCH2cH2coOCH3、E為CH3OOCCH2cH2cH2coOC%。

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CMOOCCHBrCH2cH2coOCH3；G為［j

()

(D.A的甲基在苯環(huán)較基的鄰位c原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng)；

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為芹

(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO_?溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正確;

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是含苯環(huán)與?；馨l(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

-C-CI

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤;

C.化合物NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是CiSHl8N2O5,D錯誤;

故合理選項是BD；

（6）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，舊-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CHzOOCH、

-NCh與-CH2coOH、-COOH^-CH2NO2>-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2-<^-NO2、

HCOOCH2-<2>—N02'HOOCH^J>-CH2NO2>HCOO-<2>—CH2NO2?

oo

⑺由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得I,該物質(zhì)與

HOOH

<>

SOCI2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生/、，/\與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成Yv—的路

線為：/x/w、''.

OttRUftlt

()()HOOH()

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)H3C-^^l°m°l

(k^OOH6^YCOOCH,CHjoj-n

+HCI-------?HCI

【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

所以鹵代燒水解消去得到酮根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（推之

八0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：疝（O￡YH2占在濃硫酸的作用下發(fā)生醇輕基

的消去反應(yīng)生成B（《^>之c=CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

>

CH-CH2-<^^>C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

0，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為

ccu+2wo+2HC1,同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燃水解消去得到酮

0H

,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

O

OH

,A為:

f-CH

O

0H

(感:^在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

0H

+H20,生成

B(<0^C-CH^0>,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

<>

(O^CWH^^>+I*(<2^CH-CH2Y3'生成

c(O^CH-CHK，'c與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：就第，反應(yīng)為:

H、H

^HC-COOH./~HC-COOH.

(HC-COOH^(<C^CH_CH2\_>'HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

W一發(fā)生加成反應(yīng)生成(^^>2之田,七>，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

2.

I一定科

構(gòu)簡式：H3cds>；C是由(0^?七周_^>經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡式

為：(C>>；CHYH

3.B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗H2的物質(zhì)的量為10mo1；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

HC-COOH

生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

(<QXCH-CH-<^>nHi-COOH.

3CHj-COOH'

4.D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為H0_^%QH'E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

<^^NHa+HCI—?HCI。

19、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3CO21+3HQ加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸偶

但％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

(6)LaCl3和碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸鋤。

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸翎的生成。

3+2

⑻根據(jù)反應(yīng)La+H2Y-=LaY~+2"+進(jìn)行計算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管)；

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B