2023屆上海市師范大學(xué)第二高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使溪水褪色，但褪色原理不同

2、化合物。（甲）、C）（乙）、（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

3、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2O207溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

4、氯氣氧化HBr提取澳的新工藝反應(yīng)之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSOJ+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CC14

得到液漠的實驗中不需要用到的實驗裝置是

5、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

6、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溪發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

7、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+

將CH3cHzBr與NaOI【乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cHzBr發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOq溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgN()3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3T2O能大量共存

向盛有少量溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

8、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()

A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

9、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀Cl^COONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

B.向Na2sth溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SC>32

~)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

10、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2Ch=2Na2O+O2T

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.SO2和Nth是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

12、某溫度下，向10mLO.lmol/LCu"溶液中滴加Simo][一的岫2s溶液，滴加過程中，溶液中-3仁/十)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：K(ZnS)=3xlO-25?

-IgctCu2*)2

■

?

17.7............iY

0IO20HNa2s(aq))/mL

277

A.該溫度下KSD(CUS)=10-

B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

2-+

C.Na2s溶液中：c(S■)4-c(HS)+c(H2S)=c(Na)

D.向100mLz/+,Cu2+濃度均為1x10一'moI/L的混合溶液中逐滴加入1x10"mol/L的Na2s溶液，+先沉淀

13、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是()

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1()23

14、常溫下，HCOOH和ChhCOOH的電離常數(shù)分別1.80x107和1.75x10-5。將pH=3,體積均為V。的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g短的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

v()

6

A.溶液中水的電離程度：b點<c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中"(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中，不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

15、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c

16、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的14N2與12cl60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4C1與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量CL反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.ImoINz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

18、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是()

[WBP

D

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

19、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚

炭，……吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

20、25℃時，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pREgK）。在此溫度下向20mL0.1mol?L“H2R溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

21

A.a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol?L

B.b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR，）＞c（H2R）＞c（R2-）

C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D.d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R*）＞c（HR-）

21、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

22、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點：X＜Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

C.化合物熔點：YX2VYZ4

D.簡單離子的半徑：X<W

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

ELHL

OHOHHie”

已知：⑴IIHI°TRCHO+R'CHO

R-CH-CH-R'

（ii）A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使B。的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

（DF的分子式為oCfD的試劑和條件是.

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為。BfH的反應(yīng)類型是o

（3）1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為。

（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，ImolX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：

□試劑a/A

（1）A是甲苯，試劑a是.反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是.

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（4）E的分子式是GH10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉Lc,bS"］亓是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH.CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：AB-……目標(biāo)產(chǎn)物）

CH尸CH-C%CH2=CH-CH2C1

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

COOCH2cH3

COOH八純品

6IC、H$OH濃HSO4,△

（回收）

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/℃249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙酸

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）

和3mL濃硫酸，加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是:儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對c中混合液進行分離提純，操作I是；操作n所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為（填寫化學(xué)

式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaNA，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2。3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入Sth可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

H.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220℃NaN3+NaOH+NH3。

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為。

（4）NzO可由NHUNOK熔點為169.6。。在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、(12分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸(CH3coOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；

II.待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

HI.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3coOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是o

(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號)。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CMCOOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以Llmol-L，的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(h+2S2O32-=2「+S4O62-)；重復(fù)3次，平均消耗量為VgL。

再以1.12moi?L-i的酸性高鋅酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol,L-|o

28、(14分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO,

為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①2N0(g)+2C0(g)=Nz(g)+2C()2(g)AH1O

1

(1)已知：反應(yīng)②N2(g)+02(g)U2N0(g)AH2=+180.5kJ?mor,CO的燃燒熱為283.OkJ?mol”,則△!!尸—?

(2)在密閉容器中充入5moiCO和41noiNO,發(fā)生上述反應(yīng)①，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

50

Q

413

2C

24

u

1

0

01020304050

樂諼/Ml，

①溫度：T,一T2(填“<”或“>")?

②若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點中的一點。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。若低于200C,圖2

中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為—;a點_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮

率，說明理由一。

n.弗。是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究玲。的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高弗0的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步L(g)=2I(g)(快反應(yīng))

第二步1(g)+N20(g)fNz(g)+10(g)(慢反應(yīng))

第三步10(g)+N2O(g)-*N2(g)+O2(g)+&(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時NzO分解速率方程v=k?c(NQ?[ME)]"(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是一o

A.弗0分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.10為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)⑴：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ?moP

反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)=±2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol"

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：.

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2%(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/moi82的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是o

A.viE(CH4)=2vis(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(hh)=(用含t

的表達式表示)。

③達到平衡時，容器I、II內(nèi)8的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)1n(CO)n(填或“V”)

(3)將CH?g)和OMg)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)(i)：2cH?g)+

O2(g)=2CO(g)+4H2(g),相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)伸(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

?(CO)

①T2℃時，co體積分數(shù)最大的原因是

②若T2c時，容器內(nèi)起始壓強為Po,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓強

代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CCh-Na2cCh+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電

2

時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出"CC>2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有不轉(zhuǎn)化為Na2c03

固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，溪在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溟水的溟，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤：

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點睛】

點的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷克的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

3、C

【解析】

A.氯化鏤溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O7*+H2O=2CrO42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

4、D

【解析】

A.萃取后得到的B。的CCL溶液分離時應(yīng)選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSCh沉淀時，應(yīng)

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的B。應(yīng)選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇用埸加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

5、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

6、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取淡水中的溪單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、D

【解析】

A.用潔凈的絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與溟水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作漠的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是D.

8、B

【解析】

由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。

【詳解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

A.溫度不變，K“，=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,貝!I溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSO],HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

++2-_2

順序為c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(HSO3)>c(SO3-),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOy)+2c(CO32-)+c(OH-),貝ljc(Na+)=c(HCOy)+2c(CO32-),故D正確；

答案選D。

10,D

【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確：

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32,2H+=H2SiO31，故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯誤；

故選：D。

【點睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

11、B

【解析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

12、B

【解析】

向lOmLO.lnwl/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2^CuS1,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

2+2

解平衡：CuS(s)Cu(aq)+S(aq),已知此時Jgc(Cu2+)=17.7,貝平衡時c(Cu2+)=c(S*)=10".7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=1017-7mol/Lxl0-177moI/L=10-3S-4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2')=10'177mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)'c(S2')=10l7-7mol/Lxl0I77mol/L=10'35-4mol2/L2,

A錯誤；

B.CM+單獨存在或S3單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯誤；

D.向100mLZn2\Cu?+濃度均為105moVL的混合溶液中逐滴加入10，mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S”濃度

3X10-251x1035"

為c(S2-)=---------mol/L=3x10-2,*moVL,產(chǎn)生CuS時需要的S'濃度為c(S*)=---------------=10-3?4mol/L<3x1020mol/L,

IO-5W5

則產(chǎn)生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

13、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至。價，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為一,價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項錯誤；

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(--),所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30X6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

14、B

【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的"(H+)小于II的〃(H+),從而表明lgj=o

vo

時，I對應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CH3COOH,所以CH,COOH的起始濃度大。

【詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CH3COOH溶液中"(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中"HA),?！?=&(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

15、B

【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

16、A

【解析】

人」”2與12。60摩爾質(zhì)量均為288/11101,故等質(zhì)量的MN?與12cl6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的c2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH￡1與（NHJ2SO4溶液，NH/數(shù)之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH/數(shù)之比小于1:2。

17、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA?故A正確；

B.1H1O1N2與4mO1H2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標(biāo)準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

18、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鎖，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫領(lǐng)，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

19^B

【解析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO#7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝代色赤”物質(zhì)可能是Fe2（h,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【點睛】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

20、D

【解析】

2

A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的］,根據(jù)物料守恒得

21

C(H2R)+C(HR)+C(R)