2022年貴州省遵義市高考化學(xué)模擬試卷（二）（附答案詳解）

2022年貴州省遵義市高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法中正確的是（）

A.冬奧會(huì)場(chǎng)館中使用了CO2超臨界制冰技術(shù)，制作的冰是有機(jī)高分子化合物

B.氫氣火炬中的儲(chǔ)氫合金材料是新型無機(jī)非金屬材料

C.我國遠(yuǎn)洋水體調(diào)查船“向陽紅01”號(hào)上釘?shù)匿\條起到了防止船體被腐蝕的作用

D.為達(dá)到碳中和相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，禁止任何人燃燒木柴和煤炭，轉(zhuǎn)而使用太陽能

2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.ImolC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN02中原子數(shù)為0,6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molD2。與HF的混合物中電子數(shù)有2總

D.lL0.1mol/L的Na2cO3溶液中Na+有0.2NA

3.一種代號(hào)為AZD5438的化合物能夠?qū)σ恍┌┌Y起到顯著的抑制作用。AZD5438的結(jié)

構(gòu)如圖所示。則下列說法中不正確的是（）

A.AZD5438的分子式為Ci8H21O2N5s

B.AZD5438苯環(huán)上的一漠代物有2種

C.AZD5438可以與lOmol也發(fā)生加成反應(yīng)

D.AZD5438一定有6個(gè)C原子是共面的

4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的顏色為淡黃色,

W和丫同族。下列敘述正確的是（）

A.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>W>Y>Z

C.X的單質(zhì)是周期表中最容易失去電子的金屬

D.W與Z形成的一種化合物可用于自來水消毒

5.四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相應(yīng)結(jié)論，其中不合理的是（）

B.②中的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

C.③不能說明木炭與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO?

D.④說明NH4cl固體受熱易分解

6.銀鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。其工作原理如圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

CdNiO(OH)

1KOH溶液1

Cd(OHLNi(OH)；

A.放電時(shí)b極為正極

B.放電時(shí)a極的反應(yīng)Cd+2e-+20H-=Cd（OH）2

C.充電時(shí)電流的方向：外電源正極b極t電解質(zhì)溶液-a極

D.用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，電路中通過0.2mole-,陰極生成OZgH?

7.H3PO4是一種三元弱酸。室溫下，向O.lmol/L的H3PO4溶液中滴加NaOH調(diào)節(jié)pH值。

混合溶液中IgX表示［1g黯白、1g察祟、1g治黑］隨溶液pH值的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

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A.曲線n表示ig鬻祟與溶液pH的關(guān)系

++

B.pH=2.15時(shí)，c(Na)+c(H)=2c(HPO廣)+c(H3P04)+3c(PO：)+c(OH-)

C.室溫下NaH2P。4溶液顯酸性

D.隨著pH值的增大：而譚融不斷減小

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

8.丙烯靖(CH2=CH-CN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙

以與HCN反應(yīng)制得。原理如下：CH三CH+HCN竺生&CH[=CH-CN。

TOC

I.制備催化劑CuC12

(1)通過查閱資料有兩種方案可以制備

方案1：銅屑與山。2在濃鹽酸中反應(yīng)

方案2：銅絲在氯氣中燃燒

方案1的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示

①儀器a的名稱o

②請(qǐng)寫出方案1的反應(yīng)原理。(用離子方程式表達(dá))

(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加電。2,且H2O2過量，原因是。

(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X,為檢測(cè)X的成分，某同

學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測(cè)X為。

H.合成丙烯月青

已知：①電石的主要成分是CaCz，還含有少量硫化鈣

②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強(qiáng)的還原性

(5)純凈的乙煥是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙煥時(shí)常伴有有臭雞蛋氣味,

這種物質(zhì)是。

(6)從下列選擇裝置D中可盛放的溶液。

A.高鋸酸鉀溶液

B.NaOH溶液

C.飽和食鹽水

D.鹽酸溶液

(7)工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯糖79.5kg,計(jì)算產(chǎn)率

NaOH溶液

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共52.0分)

9.當(dāng)下國際局勢(shì)緊張，金屬鴇和單晶硅是重要的軍事、科技戰(zhàn)略資源。從硫鋁礦可以

制取金屬鴇和單晶硅，硫鴇礦的主要成分是Caw?！边€包括FeS、SiO2等，某工藝

生產(chǎn)流程如圖:

??W

?*Si

8

已知：常溫下，Ksp(CaW04=1.0x10-),Ksp(CaCC)3=IQxIO-，。

(1)將硫鴇礦在空氣中高溫焙燒，請(qǐng)寫出焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式。寫出一

種加快焙燒速率的方法o

⑵“溶浸”時(shí)，(填“能”或“不能”)將純堿換成燒堿；“操作1”中玻璃

棒的作用。

(3)濾渣的主要成分是Si。2和，將濾渣高溫煨燒產(chǎn)生CO2,請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

行的方向解釋由Si。2產(chǎn)生CO?的原因。

(4)“濾液”是NazWO,溶液，Na?W04在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示，“濾

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液”獲得鋁酸鈉二水合物晶體的操作方法是.

01020304450607080

溫度t

(5)H2W()4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鴇酸：先用鋸酸鈉與

鹽酸、氯化鉉作用得到精鋁酸鏤[5(NH4)2O-12WC>3],再用鹽酸酸解，得到鴇酸,

請(qǐng)寫出鹽酸酸解時(shí)的化學(xué)方程式。

10.德國化學(xué)家哈伯在1918年榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，但是后人對(duì)他的評(píng)價(jià)卻褒貶不一。

I.有人認(rèn)為哈伯是一位偉大的科學(xué)家，因?yàn)樗菍?shí)現(xiàn)人工合成氨并進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)

的第一人。所以贊美他是“用空氣制造面包的天使”。

⑴工業(yè)上合成氨氣的方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-91.3kJ/moL下

表為破壞Imol相關(guān)化學(xué)鍵需要的能量。

N=NNHmi

945.8kJakj435.9kJ

求a值：。

(2)在密閉容器中合成氨氣，有利于提高電的轉(zhuǎn)化率且加快反應(yīng)速率的措施

A.升高反應(yīng)溫度

B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)

C.移走生成的NH3

D.增加出的量

E.添加合適的催化劑

⑶將0.3molN2和0.9molH2充入3L密閉容器中，圖為在不同溫度下，平衡時(shí)NH3的

體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是,d點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率是。(結(jié)果保

留1位小數(shù))

n.有人認(rèn)為哈伯是一戰(zhàn)的“催化劑”，因?yàn)樵谝粦?zhàn)中，哈伯擔(dān)任德國化學(xué)兵工廠

廠長(zhǎng)時(shí)負(fù)責(zé)研制和生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭(zhēng)之中，造成近百萬人傷

亡。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣后通常用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的溫度不同產(chǎn)物也會(huì)有

變化。某溫度下發(fā)生的反應(yīng)為“+NaOH-NaCl+NaCK)3+%0,生成

ImolNaCH%被氧化的與被還原的Cl?的質(zhì)量比例?

(5)將上述反應(yīng)后的溶液倒入電解池的陽極區(qū)，可以提高NaClC)3的含量，裝置如圖

所示：

電極E是(填“陽極”或“陰極”),陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：。

也.其實(shí)物質(zhì)并沒有好壞之分，關(guān)鍵是人們用這些物質(zhì)來做了什么！

(6)請(qǐng)列舉Cl?在日常生活中的作用(列舉一種)：Cl2。

11.基于CH3NH3Pbi3的有機(jī)-無機(jī)雜化鈣鈦礦被認(rèn)為是下一代太陽能電池的可選材料

之一。

(1)基態(tài)Pb原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為o寫出基態(tài)C原子的價(jià)電子排布

圖。

(2)合成CH3NH3Pbi3需要使用的主要試劑有CH3NH2、HkPb12、DMF(結(jié)構(gòu)如圖所

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、一。

示）。

DXIF

①Pb%分子的構(gòu)型是?

②DMF中，N原子的雜化方式是。C、N、0三種元素第一電離能性從大到

小的順序是。DMF中存在的化學(xué)鍵鍵型不包括下列說法中的（填序

號(hào)）。

A.極性鍵

B.非極性鍵

C.離子鍵

Dm鍵

（3）理想的鈣鈦礦晶胞如圖所示

鈣鈦礦［a理鈣鈦礦［b理

■Ca?TiOo

①從圖中任意一種晶胞可確定鈣鈦礦的分子式是；

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若已知鈣鈦礦網(wǎng)型的密度約為pg/cm3,則鈣鈦礦

［b］型晶胞中兩個(gè)0原子的最短距離是nm。

12.物質(zhì)H是一種重要的精細(xì)化工原料和有機(jī)合成中間體。其合成方法如圖所示。

AS0C1BCHibNC7-近DCHQH；OHE

GH。?C^bOCI*CrffcOY4H464H：sd'CHJCOCHHOOCIHS

CHJCHOF（DXKJH/CHiCHXJH

修他化劑,有機(jī)荷CuH^Oy

已知：

D

GD—soci（cH）N^

2253c

①RCH2-COOHTR-CH2-COCITp--0

H

0

②CH3coeH2COOC2H5+R-CHO堿催化劑'吃溶劑’12°℃

COOC2Hs

回答下列問題。

(1)物質(zhì)A的名稱。H的分子式是。

(2)AB的反應(yīng)類型為。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為。

(4)下表研究了EtF的反應(yīng)過程中某些因素對(duì)反應(yīng)的影響。

試劑用量：E：0.04mol；乙醛：0.03mol；堿催化劑：0.02mol；有機(jī)溶劑：30mL

反應(yīng)溫度/℃堿催化劑有機(jī)溶劑產(chǎn)率/%

80哌唾乙醇47

80甲醇鈉乙醇40

100叔丁醇鉀叔丁醇41

80碳酸鈉乙晴89

80碳酸鉀乙腦78

80碳酸鈉乙醇95

從表格中的數(shù)據(jù)可知，在E-F的反應(yīng)中，應(yīng)選擇作為催化劑，作為

溶劑。

(5)H的一種同系物X比H多一個(gè)C原子，則X可能的結(jié)構(gòu)有種。其中核磁共振

氫譜中吸收峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)根據(jù)題中所給信息，設(shè)計(jì)一個(gè)由物質(zhì)E和正丁醛合成3-甲基-5-正丙基苯酚

OH

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答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A.冰是無機(jī)物，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤：

B.合金材料是金屬材料，不是無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.鋅條充當(dāng)負(fù)極被氧化，使用的金屬保護(hù)原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.禁止任何人燃燒木柴和煤炭是不可能實(shí)現(xiàn)的，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.冰是無機(jī)物；

B.合金材料是金屬材料；

C.鋅條充當(dāng)負(fù)極被氧化；

D.禁止任何人燃燒木柴和煤炭是不可能實(shí)現(xiàn)的。

本題考查材料、合金等知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律

以及日常學(xué)習(xí)中的積累。

2.【答案】

B

【解析】

解：A.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，C5H12中含12條極性共價(jià)鍵，則

ImolC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12以，故A正確：

B.標(biāo)況下二氧化氮不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

CD2。與HF分子中均含10個(gè)電子，則OZmoDO與HF的混合物中電子數(shù)有2町，故C正

確；

D.溶液中Na2c。3的物質(zhì)的量n=eV=0.1mol/LxIL=O.lmol,而Na2cO3中含2個(gè)鈉離

子，貝W.lmol碳酸鈉溶液中含鈉離子為O.lmolx2xNA/mol=0.2整個(gè)，故D正確;

故選：Bo

A.C5H12中含12條極性共價(jià)鍵；

B.標(biāo)況下二氧化氮不是氣體；

CD2。與HF分子中均含10個(gè)電子；

D.求出Na2c。3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Na2cO3中含2個(gè)鈉離子來分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的選用以及物質(zhì)在標(biāo)況

下的狀態(tài)。

3.【答案】

C

【解析】

解：A.分子中含有C、H、0、N、S原子個(gè)數(shù)依次是18、21、2、5、1,分子式為C18H21O2N5S,

故A正確；

B.苯環(huán)上含有2種氫原子，其苯環(huán)上的一澳代物有2種，故B正確；

C.飽和、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，S=0不能和氫氣發(fā)生加成反

應(yīng)，貝ijlmol該有機(jī)物最多消耗氫氣8moi氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中苯環(huán)上的所有碳原子一定共平

面，則一定有6個(gè)C原子是共面的，故D正確；

故選：Co

A.分子中含有C、H、0、N、S原子個(gè)數(shù)依次是18、21、2、5、1；

B.苯環(huán)上含有幾種氫原子，其苯環(huán)上的一浪代物就有幾種；

C.飽和、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，S=0不能和氫氣發(fā)生加成反

應(yīng)；

D.苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】

D

第10頁，共21頁

【解析】

解：A.Z氧化物的水化物有多種，強(qiáng)酸弱酸均有，HC10就是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.微粒電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越大，原子半

徑為：X>Y>Z>W,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，越易失去電子，周期表中最容易失去電子的金屬不是X,故C錯(cuò)誤；

D.W與Z形成的CIO2,有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故D正確；

故選：Do

X2W2的顏色為淡黃色，即Na2（）2，即X為Na,W為0,W和丫同族，W、X、Y、Z是短周

期主族元素,即丫為S,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大,即Z為CL

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握元素化合物

知識(shí)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)

律性知識(shí)的應(yīng)用。

5.【答案】

A

【解析】

解：A.二氧化硫與硝酸鋼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，二氧化碳與硝酸鋼溶液不

反應(yīng)，則①中的白色沉淀為BaSO*故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸與KC10反應(yīng)生成HC10,HC10光照分解生成HC1與氧氣，則②中的無色氣體能使

帶火星的木條復(fù)燃，故B正確：

C.濃硝酸可能受熱分解生成二氧化氮，也可能C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則③不能

說明木炭與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2,故C正確；

D.氯化鉉受熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化鏤，則試管

□有晶體凝結(jié)，可知NH4cl固體受熱易分解，故D正確；

故選：A,

A.二氧化硫與硝酸鋼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，二氧化碳與硝酸鋼溶液不反應(yīng);

B.稀硫酸與KC10反應(yīng)生成HC10,HCIO光照分解生成HC1與氧氣；

C.濃硝酸可能受熱分解生成二氧化氮，也可能C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；

D.氯化鏤受熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口氨氣與氯化氨化合生成氯化鍍。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】

B

【解析】

解：A.放電時(shí)，b極為電子的流入極，故b極為正極，故A正確；

B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(0H)2，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，電流從正極到陽極(b)經(jīng)電解質(zhì)溶液到陰極(a),故C正確；

D.電解飽和食鹽水，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH-,電路中通過

0.2mole",陰極生成氫氣O.lmolx2g/mol=0.2g,故D正確；

故選：Bo

由圖可知，放電時(shí),a極為電子的流出極，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OFT=

Cd(0H)2,b極為正極，充電時(shí)，a極為陰極，b極為陽極，據(jù)此作答。

本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極

是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

7.【答案】

D

【解析】

解：A.根據(jù)前面分析曲線II表示若祟與溶液pH的關(guān)系，故A正確；

B.pH=2.15時(shí)，也常照=0,即常怒=1，根據(jù)電荷守恒和黑喏=1得到

+

c(Na+)+c(H)=2c(HP0i-)+c(H3P04)+3c(PO/)+c(OH"),故B正確;

C.pH=2.15時(shí)，坨耨怎=0,即黑喏=1,則Kai=10-215,呻=7.20時(shí),

?HPO廠)c(HPO；~)則1185

1g=0,即=1,Ka2=10—720,Ka2>Kh=^=^^=10-,

C(H2PO；)C(H2PO；)

第12頁，共21頁

則NaHzPC)4溶液中電離程度大于水解程度，因此室溫下NaH2PO,溶液顯酸性，故C正確；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，隨著pH值的增大：臂慧=*是不變的,故D

錯(cuò)誤；

故選：D?

H3P。4是一種三元弱酸，H3P。4的逐級(jí)電離常數(shù)在逐漸減小，當(dāng)IgX=0時(shí)，則黑等=

1時(shí)的氫離子濃度最大，鬻震=1時(shí)的氫離子濃度次之，端整=1時(shí)的氫離子濃度

C^H2rU4Jc(,Hru4)

最小，因此I是ig磊與容液pH的關(guān)系，n是ig黑喏與溶液pH的關(guān)系，in是ig?瑪

與溶液pH的關(guān)系。

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵是明確明確圖象曲線所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，注意橫坐標(biāo)和縱

坐標(biāo)的意義以及特殊數(shù)據(jù)在解題中的作用，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算和意義,

題目難度中等。

8.【答案】

+2+

三頸燒瓶Cu+H202+2H=Cu+2H2O過氧化氫受熱易分

解CuClH：C:?N：H2sA60%

【解析】

解：(1)①儀器a為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

②反應(yīng)生成CuCl2,Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則小。2發(fā)生還原反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為

2+

Cu+H202+2H+=Cu+2H2。，

+2+

故答案為：Cu+H202+2H=Cu+2H2O；

(2)過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，需要分批多次滴加出。2,且比。2過量，

故答案為：過氧化氫受熱易分解；

(3)將銅絲在氯氣中燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X,白色固體X溶于

稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，說明白色固體在酸性條件下生成Cu、CM+,

則白色固體中Cu為+1,推知X為CuCl,

故答案為：CuCl；

(4)根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，而H原

子形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCN的電子式為H：C”N：，

故答案為：H：c：-N：；

(5)電石中含有少量硫化鈣，可知乙快時(shí)常伴有有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫，其化學(xué)

式為&S,

故答案為：H2S；

(6)裝置A制備乙烘，裝置B中硫酸銅溶液除去乙烘中混有的H2S,C中乙快與HCN發(fā)生加

成反應(yīng)生成CH?=CHCN,D中溶液除去尾氣中乙跳、HCN,而乙煥含有碳碳三鍵，HCN

具有較強(qiáng)的還原性，二者都可以高錦酸鉀溶液氧化，可以用酸性高鎰酸鉀溶液進(jìn)行尾氣

處理，

故答案為：A；

(7)根據(jù)關(guān)系式CaC2?HC三CH-CH2=CHCN,可知丙烯懵的理論產(chǎn)量為200kgx

80%x=132.5kg,實(shí)際生產(chǎn)得到丙烯聞9.5kg,產(chǎn)率為三造文100%=60%,

故答案為：60%?

(1)①儀器a為三頸燒瓶；

②反應(yīng)生成CuCh，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則出。2發(fā)生還原反應(yīng)生成水；

(2)過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；

(3)白色固體X溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，說明白色固體在酸性條

件下生成Cu、CM+,則白色固體中Cu為+1；

(4)根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，而H原

子形成1對(duì)共用電子對(duì)；

(5)電石中含有少量硫化鈣，可知乙煥時(shí)常伴有有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫；

(6)裝置A制備乙快，裝置B中硫酸銅溶液除去乙烘中混有的H2S,C中乙快與HCN發(fā)生加

成反應(yīng)生成CH2=CHCN,D中溶液除去尾氣中乙煥、HCN,二者都可以高鎬酸鉀溶液氧

化；

(7)根據(jù)關(guān)系式CaC2?HC三CH-CH2=CHCN計(jì)算理丙烯月青的論產(chǎn)量，產(chǎn)量=黑篝x

100%。

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，題目涉及儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析

評(píng)價(jià)、物質(zhì)推斷、尾氣處理、化學(xué)計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力。

9.【答案】

第14頁，共21頁

3FeS+5O2—Fe3O4+3SO2將硫鋁礦研磨或攪拌或增大空氣的通入量不能引

高溫

流CaCO3局溫下Si。?與CaCC)3會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2^-CaSiO3+C02T,該反應(yīng)

是爆增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行將濾液加熱進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)

晶5(NH4)2O-12WO3+10HC1+7H20=12H2W04I+10NH4cl

【解析】

解：(1)硫鋁礦在空氣中高溫焙燒時(shí)，F(xiàn)eS與。2反應(yīng)產(chǎn)生Fes。4和S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

;

式為：3FeS+5O2~Fe3O4+3SO2硫鋁礦是塊狀固體，加快焙燒速率的方法可以是

將硫鴇礦研磨、攪拌、增大空氣的通入量等，

高溫

:

故答案為：3FeS+502~FC304+3SO2將硫鋁礦研磨或攪拌或增大空氣的通入量；

⑵由于燒堿NaOH能夠與Si。?發(fā)生反應(yīng)，因此在進(jìn)行“溶浸”時(shí)不能使用燒堿代替純堿;

操作1是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，因此該操作為過濾，其中玻璃棒的作用

是引流，

故答案為：不能；引流；

(3)在濾渣中含有的成分有原硫鴇礦中不溶性物質(zhì)Si。2及Caw。4與Na2c。3發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)產(chǎn)生未分解的CaCO3；將濾渣高溫燃燒產(chǎn)生CO?，這是由于在高溫下Si。2與CaCO3會(huì)

扃溫，一,

發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2——CaSiO3+C02T)該反應(yīng)是焙增的反應(yīng)，局溫有利于反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行，

高溫

故答案為：CaCO3；高溫下Si。?與CaCC)3會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2—CaSiO3+C02T,

該反應(yīng)是爆增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

(4)根據(jù)圖象可知：Na2W04的溶解度受溫度的影響變化較大，因此從“濾液”獲得鴇酸

鈉二水合物晶體的操作方法是：將濾液加熱進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶，

故答案為：將濾液加熱進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶；

(5)精鴇酸鏤［5(NH4)2。。I2WO3］用鹽酸酸解，得到鋁酸和NH4CL根據(jù)原子守恒可得該

反應(yīng)方程式為：5(NH4)2O-12WO3+10HC1+7H2。=12H2WO41+10NH4CL

故答案為：5(NH4)2O-12WO3+10HC1+7H2O=12H2W04I+10NH4Clo

硫鶴礦的主要成分是CaWO"還含有FeS、SiO?等雜質(zhì)，將硫鴇礦高溫焙燒，F(xiàn)eS與02反

應(yīng)產(chǎn)生Fe3()4和S02，經(jīng)磁選除去Fes。,后的殘?jiān)眉儔A溶液溶浸，CaWO,變?yōu)榭扇苄?/p>

1000℃

Na2W04.發(fā)生反應(yīng)：CaWOd+Na2cNazWCXj+CaO+COzT，而雜質(zhì)SiO?在該

條件下不能反應(yīng)，通過過濾就將可溶性Na2W04與難溶性Si。2進(jìn)行分離，反應(yīng)過程可能

產(chǎn)生的CaC03也一并進(jìn)入濾渣中，NazWO4經(jīng)一系列處理得到W,進(jìn)入濾渣的SiO?經(jīng)一

系列處理得到Si。

本題考查了物質(zhì)制備流程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)方程式的書寫等，考查學(xué)生對(duì)

所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意物質(zhì)分離的流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度

較大。

10.【答案】

390.8B丙＞乙＞甲57.1%1：5陰極Cr-6e-+60H-=ClOj+3H2O可以制作

漂白粉、消毒液、鹽酸等

【解析】

解：(1)AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，則-91.3=945.8+435.9x3-6a,

解得a=390.8,

故答案為：390.8；

(2)A.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，%的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，小的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.移走生成的NG，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，出的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤：

D.增加電的量，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但電的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

E.添加合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，電的轉(zhuǎn)化率不變，故E錯(cuò)誤；

故答案為：B；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)NE的體積分?jǐn)?shù)減小，則甲、

乙、丙中溫度從高到低的順序是丙＞乙＞甲：d點(diǎn)平衡時(shí)Nf的體積分?jǐn)?shù)為40%,列化學(xué)

平衡三段式，設(shè)消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為xmol,

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始(mol)0.30.90

轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x

平衡(mol)0.3-x0.9-3x2x

OyA6

03.X+09-3X+2XX100%=40%，解得X=則d點(diǎn)”的轉(zhuǎn)化率是豆X100%X57.1%＞

U.DA?V.?OAI4AOOQ3

故答案為：丙＞乙＞甲；57.1%；

第16頁，共21頁

(4)C12+NaOH->NaCl+NaC103+H2O,氯元素由0價(jià)下降至一1價(jià)，氯元素由0價(jià)上升

至+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒分析，被氧化的與被還原的的質(zhì)量比例1：5,

故答案為：1：5；

(5)左側(cè)放出氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極E是陰極；將上述反應(yīng)后的溶液倒入電解池的

陽極區(qū)，可以提高NaClC)3的含量，可知氯離子在陽極區(qū)被氧化C10.,則電極方程式為

-

Cl--6e-+60H=CIO3+3H2O,

故答案為：陰極；Cl--6e-+60H-=CIO3+3H20；

(6)根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣可以制作漂白粉、消毒液、鹽酸等，

故答案為：可以制作漂白粉、消毒液、鹽酸等。

(1)AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

(2)A.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；

C.移走生成的NE，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)；

D.增加電的量，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；

E.添加合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)減??；d點(diǎn)平

衡時(shí)N國的體積分?jǐn)?shù)為40%,列化學(xué)平衡三段式，轉(zhuǎn)化率=X100%；

(4)C12+NaOHNaCl+NaC103+H20,氯元素由0價(jià)下降至-1價(jià)，氯元素由0價(jià)上升

至+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒分析；

(5)左側(cè)放出氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)；將上述反應(yīng)后的溶液倒入電解池的陽極區(qū)，可以提

高NaCl。?的含量，可知氯離子在陽極區(qū)被氧化C10。

(6)根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析。

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析

能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，解題的關(guān)鍵是掌握勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式，此題

難度中等。

11.【答案】

2s2P

6pE]rnrnV形sp3雜化N>0107

【解析】

解：(l)Pb是第六周期元素，是第IVA族元素，價(jià)電子排布為ns2np2,基態(tài)Pb原子中，電

子占據(jù)的最高能級(jí)為6p?；鶓B(tài)碳的價(jià)電子排布為2s22P2,則基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖

2s2t>

皿ItltlP

故答案為：6p；皿|?|?||:

(2)①Pb12中Pb價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,則分子的構(gòu)型是“V”形，

故答案為：V形：

②DMF中，N有三個(gè)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因此N原子的雜化方式是sp3雜化，根

據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第HA族大于第IHA族，第VA族大于第VIA

族，因此C、N、0三種元素第一電離能性從大到小的順序是N>O>C,DMF中存在的

化學(xué)鍵有碳氧雙鍵中有.。鍵和皿鍵，還有碳氮極性鍵，因此沒有非極性鍵和離子鍵即鍵型

不包括下列說法中的BC,

故答案為：sp3雜化；N>0>C；BC：

(3)①根據(jù)右邊得到Ca有1個(gè)，Ti有3x8=1個(gè)，。有2x4=3個(gè)，因此該晶胞中鈣鈦礦

的分子式是CaTiC)3，

故答案為：CaTiO3；

②設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，若已知鈣鈦礦［b］型的密度約為pg/cm3,則p=￡=

g/cm3,解得a=J急xicfnm,鈣鈦礦［b］型晶胞中兩個(gè)0原子的最短距離

是面對(duì)角線的一半即當(dāng)x35xlCfnm,

2y］NAxp

故答案為：Tx<l^fxl07^

2\NAxp

(l)Pb是第六周期元素，是第1VA族元素，價(jià)電子排布為ns2np2