2023北京順義區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

─高二化學(xué)參考答案第一部分1D82A93A4CB5B6B7C10D12D13B14AAC第二部分15．（14分）（1）①CH3COOHCHCOO—+H+2分2分2分10-2.88×10-2.88K=10—4.76（K=aa②0.10（2）右溶液稀釋10倍，pH變化小于1，說明稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，繼續(xù)電離產(chǎn)生了H+或溶液稀釋10倍，醋酸電離的濃度商小于醋酸電離平衡常數(shù)，平衡向右移動(dòng)（3）a2分2分2分（4）①c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)②C2分16.（9分）(1)①4H(g)+CO(g)2HO(g)+CH(g)或2HO(g)+CH(g)4H(g)+CO(g)22222424或CO(g)+H2O(g)或4CO(g)+2H2O(g)（合理即給分）②cH(g)+CO(g)或H(g)+CO(g)CO(g)+H2O(g)2222CH(g)+3CO(g)或CH(g)+3CO(g)4CO(g)+2H2O(g)42422分2分（2）①反應(yīng)溫度升高，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，抑制反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生或者650℃之前，反應(yīng)Ⅱ的速率比反應(yīng)快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后，溫度升高，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷或者650℃之前，低溫不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后，溫度升高，利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，抑制反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷（合理即給分）2分CO發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)H(g)+CO(g)CO，22反應(yīng)正向移動(dòng)，生成CO增多，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，消耗CHCOOH減少，有利于反應(yīng)的23發(fā)生2分1分（3）6.67%17.（10分）（1）①攪拌（升溫）（合理即給分）②氧化性2分2分（2）n(Ag+)∶n(Cl—)=∶1時(shí)，由Ksp可知，Cl可與Pb、Hg2生成沉淀，消耗Cl。2分n(Ag∶n(Cl—)>1∶2時(shí)，隨c(Cl—增多，生成AgCl2、AgCl3-離子，沉淀率降低。2分2分（3）4AgCl+NH·HO==4Ag+N+4HCl+HO2422218.(14分)Ⅰ.（1）CrO2-+HO2CrO42-+2H+2分2分272（2）>2.4×10-4Ⅱ.（1）CrO2-的氧化性強(qiáng)于CrO2-，且CrO2-在水溶液中能夠水解產(chǎn)生CrO2-，加酸為274274可以抑制CrO2-水解，提高氧化性。2分2分2分2分2分27（2）CrO2-+8H++3SO2-===2Cr3++3SO2-+4HO27342Ⅲ.（1）負(fù)極（2）2H++2e—==H↑，CrO2-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O227（3）CrO2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7HO27219.（分）（1）①>1分2分②Ag++I—===AgI（2）Ag具有較強(qiáng)的氧化性，I具有較強(qiáng)的還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag2分（3）①20mL1mol·L-1KI溶液②2Ag++2I—===2Ag+I22分2分（4）氧化還原