2023屆安徽省泗縣鞏溝高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：該反

1F2+H2O=HOF+HFO

應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

2、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性

配制SnCL溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在抑制Si?+水解，并防止

B

試劑瓶中加入少量的錫粒Si?+被氧化為Sn4+

不能說明該溶液中一定含有SO42-

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<KsptZnS)

A.AB.BC.CD.D

3、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2cCh等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

C?CO,.NajCO,水過NaOH

JL-X3X—.

岬長石一燃燒—浸取-［一段出液一沉淀「注液一轉(zhuǎn)化一站AA丁泣液一碳酸蟬M體一堿酸怦

汶出演LA1(0H)L>Al,(\La；酸的船體

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O3-3SiO2

C.燃燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3,Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCh均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

5、已知NHyHzO為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-'HA的導(dǎo)電性比濃度為（）.1molir硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1molL_1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

7、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCO3

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

8、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()

A.將CCh和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH“加入氯化鈉粉末，析出Na2cCh固體

9、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NC>3時動作一定要輕

B.蒸館提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCKMgCL、FeCb、AL(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HC1

11、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

12、下圖是用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

13、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸領(lǐng)，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化鋼

14、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

A.光致（互變異構(gòu)）儲能

*

COJ.HJOJCHjOH

B.生產(chǎn)甲醇燃料MoS<

TiOj

15、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的a越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一現(xiàn)和一OH

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、w、z能形成具有強氧化性的xzw

D.YZi分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

Br：?B

A光照,加熱"CJLBr

COOC.H,

KJ

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

H.

②R—CN-----R-CHNH(R表示坯基)；

催化布22

0

③R|—CN2+R-COOC,Hs偉化3+C2HsOH(R表示炫基或氫原子)。

R,—NII—€—R,

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為O

(2)D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團的名稱是。

(3)G-H的化學(xué)方程式為o

(4)J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

?ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2moic。2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:(無機試劑任選)。

18、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

0

00

FG

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：。

(3)F生成G的化學(xué)方程式為.

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________0

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

3

0

OH

設(shè)計以［I|為原料的合成K的路線。_____________

rD

19、FeBm是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBn實驗室用如圖所示裝置制取漠化亞鐵。其中A為C(h發(fā)生裝置，D和d中均盛有液嗅，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100-120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

D.探究FeB。的還原性

(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeBn的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1:Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeB。溶液中通入3'10-3moiCL,則反應(yīng)的離子方程式為

20、實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鉉和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶

液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

(1)陽極反應(yīng)式為

(2)去除NH」+的離子反應(yīng)方程式為一o

???■

氮化做格演

21、以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是一。

(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醛時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醛的化學(xué)方程式—o

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)?在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應(yīng)：測得n(C(h)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=_,如果平衡常數(shù)K減小，平衡一(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)移動。

(5)從反應(yīng)開始到平衡，出的平均反應(yīng)速率v(出)=一。

(6)為了提高CH30H的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有一、一(任寫2條措施)。

(7)常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式—o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

在F2+H2OHOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D,水中0元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

2、D

【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入Sth,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，Sth具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCh溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸餌水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制Si?+水解，并防止Si?+被氧化為S/+,故B正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有so」?一,故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

3、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2cCh、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOAWhFSiCh,B錯誤；

C.燧燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiOa,K和Al元素與Na2cCh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAlCh,C

正確；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO0發(fā)生反應(yīng)CCh+AK^+ZHzOHCCV+AKOHH，D

錯誤；

故合理選項是Co

4、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O,H2sCh(濃)、HN(h均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2sCh、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

5、B

【解析】

A.硫酸為二元強酸，當(dāng)濃度均為O.lmoHTi時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明A-水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmoHLr的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3(h而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

7、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NaHCOj固體加熱會分解成純堿Na2cCh,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHQL氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加含量；通入氨氣，增加NH&+量，有

利于NH4a析出，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

9、B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

10、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

11、D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

12、C

【解析】

A.Mn(h與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HC1O見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

13、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鎖溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鎖溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B?

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

14、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

15、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=黃，所以Ka越

小，K,越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

I)、-CH3和一°H的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<CL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na),W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為:《I：Si：Cl：?Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

????■?

:q：

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

011

17、1,3-二溟丙烷氧化反應(yīng)酯基C13H20O41

。皿。工6

Cllj

Cll3CH,

IIOOC—＜：H.—HOOC—C—＜：()()!I

ClljCH,

COOGII,C00Cjl，s

心rA//%cPWU/Coocjh.“制

exCOOCjllj

COOC,H,

【解析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=C%,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CHzBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鋅酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,則G為:4

00

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為j；(j與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CFhBrCH2cH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

oo

則G為'，：與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為3；與HOOCCH1COOH

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

(1)C為CHzBrCH2cH2Br,化學(xué)名稱為1,3-二溟丙烷;

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團的名稱是酯基;

011

,的化學(xué)方程式為催化劑人;

(3)

U+也

⑷J為CX：：：，分子式為C，H皿手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則

K('二管：)分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處);

COOC】H,

(5)L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①ImolL與足量的NaHCQ、溶液反應(yīng)能生成

2moic02,則分子中含有兩個竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

CH,

ClljCll

II2

同分異構(gòu)體有HI：-C-<：()()ll或1I00C—(：—€()()1I；

I|

ClljCIL

CII)

…COOCjll,__CNCOOCjll,CNCOOCjll,

(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：一與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成(,CX<與氫氣發(fā)生加

JCOOCjll,COOCJI,COOCJI,

ClIjNH：COOCJI,ClIjNII,COOCJI,

成反應(yīng)生成,cy——<在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為5r人,合成路線

COOCJI,COOCJI,COOC,H,

COOCjH,

0cCII2NII2COOCJI,C^H

為6<心2”

催化劑

COOCJI,

【點睛】

有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這

些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變,碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。

18、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?我基、球基加成反應(yīng)

+也2也?AD13

0

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F—G的過程中，F(xiàn)中的一0C%被一NH-N%代替，生成G的同時生成CH30H和H2O,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(?；⒈?/p>

環(huán))、還原(?；?等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CFhF兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為F-CHr^-SH。

(-CH2OH)部分氧化為較基，然后模仿本流程中的D-ETF兩個過程，得到K。

19、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2sCh的洗氣瓶NaOH溶液用CCh把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溟蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+

假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中澳蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溟化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

H.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,再氧化Br\

【詳解】

(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCOs飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，澳蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與漠單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實

驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃H2s04的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入C(h,

還可以油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E管中，使漠能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CCh把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將漠蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeBn溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBm溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被CL氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中Fe2+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br\反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，,則故答

2+3+

案為2Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeBo溶液中FeBo的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe?+消耗CL的物質(zhì)的量為0.002mol,

3xlO-3molCL有O.OOlmolCb與BF反應(yīng)，反應(yīng)消耗Bi-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe?+、Br-和CL的物質(zhì)的

量比為0.004mol：0.002moh0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe?++2Br-+3cl2=4Fe3++Br2+6C「，故答案為

2+3+

4Fe+2Br+3Ch=4Fe+Br2+6Cl-?

【點睛】

本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。

++

20、2C1-2e-Ch?2NH4+3CI2=8H+N2T+6CI

【解析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；(2)氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是-3價，被氧化成氮氣，

氯氣得電子生成-1價的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2C「-2e-=CLt,故答案為：2C「-2e=C12t;

(2)氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是-3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成-1價的氯離子，離子反應(yīng)的方程

++

式為2NH4+3C12=8H+N2t+6C1',故答案為：2NH4++3CL=8H++N2t+6CL?

C(CH3OH)C(H2O)

21、Is22s22P24CO2、CH2CO+4H2-CH30cH3+H2OcdK=3向逆反應(yīng)方

4C(CO2)C(H2)

3

向0.1125mol/(L-min)將CH30H液化，及時移走適當(dāng)增大壓強CH3OH(1)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)△H=-738.4kJ?mol-'

【解析】