2023學(xué)年完整公開(kāi)課版《離子反應(yīng)》

第二節(jié)離子反應(yīng)NaCl溶液、鐵、蔗糖水、碳酸鈉固體、銅、酒精、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉固體哪些可以導(dǎo)電？哪些不能？為什么？1、金屬可以導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子。2、NaCl溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。討論1一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄈ鏝aCl）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如酒精、蔗糖）1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？思考：CO2、SO3、NH3是電解質(zhì)嗎？討論2⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、電離

電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？（1）電離的定義：物質(zhì)溶解于水,離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程（2）電離發(fā)生的條件：溶于水或熔融（3）電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子（4）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-1.電離方程式中原子團(tuán)要不要拆開(kāi)寫(xiě)？2.電離方程式等號(hào)兩邊電荷總量有什么關(guān)系？書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，常犯的錯(cuò)誤有：

(1)把原子團(tuán)拆開(kāi).如：NaOH=Na++O2-+H+(2)標(biāo)錯(cuò)離子所帶的電荷或不標(biāo)電荷.如：KNO3=K++NO3-1Ca(OH)2=Ca+2OH(3)陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)的絕對(duì)值不等.如：Ca(OH)2=Ca2++OH-(4)兩個(gè)以上相同離子應(yīng)寫(xiě)成系數(shù)的，卻寫(xiě)成了右下角碼.如：H2SO4=H2++SO42-電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)：(1)左邊寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,表示物質(zhì)還未電離,右邊寫(xiě)陰、陽(yáng)離子符號(hào),離子符號(hào)之間用加號(hào)連接,表示物質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子.(2)電離過(guò)程中,原子團(tuán)一般不拆開(kāi).(3)離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在離子符號(hào)的前面.(4)遵循三個(gè)原則：①符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)；②質(zhì)量守恒，即電離前后元素的種類(lèi)，原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等；③電荷守恒：即左右兩邊的正負(fù)電荷總數(shù)相等.溶液對(duì)外不顯電性.1.下列電離方程式正確的是()A.KClO3=K++Cl-+O3-

B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-C.Na2SO4=Na2++SO42-

D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-練習(xí)：練習(xí)：1.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4HClNaOH

Ba(OH)2Fe2(SO4)3

Ca(NO3)2

根據(jù)上面的電離方程式總結(jié)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況。1、酸---在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物.2、堿---在水溶液中電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.3、鹽---電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物.NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類(lèi)化合物？討論3物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)回顧物質(zhì)的分類(lèi)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物練習(xí)：1、找出下列物質(zhì)中的電解質(zhì)2、今有100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為_(kāi)________，陰離子數(shù)目為_(kāi)_______________溶液中正電荷總數(shù)為_(kāi)__________，負(fù)電荷總數(shù)為_(kāi)______________Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-0.2NA0.3NA0.6NA0.6NA思考：1、若將100mL1mol/·LKNO3溶液與100mL1mol/LNaCl溶液混合，求混合液中的離子種類(lèi)及數(shù)目_______________________________2、若將100mL1mol/LAgNO3溶液與100mL1mol/LNaCl溶液混合，求混合液中的離子種類(lèi)及數(shù)目_______________________________二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)．2、離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式．3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)：例1：寫(xiě)出氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式①“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式②“拆”：易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子

④“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

1、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

2、氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)

3、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)H+＋OH－=H2O

4、離子反應(yīng)方程式的意義---表示某一類(lèi)反應(yīng)討論

是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H+＋OH－==H2O討論

上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?離子共存

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。①生成難溶物或微溶物如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-等②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿;H+與OH-生成水離子反應(yīng)③生成難電離的物質(zhì)如：H+與CO32-等生成CO2；OH-與NH4+生成的NH35、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀、氣體或水。離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)D