專題04 氧化還原反應(yīng)(命題猜想)

氧化還原反應(yīng)【考向解讀】(1)單純考查氧化還原反應(yīng)的較少，通常以典型物質(zhì)或工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用。(2)在選擇題中主要考查氧化還原反應(yīng)概念的辨析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。(3)在非選擇題中主要是結(jié)合生產(chǎn)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)型離子方程式或化學(xué)方程式的書寫；與基本理論相結(jié)合進(jìn)行命題，考查守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用?！久}熱點(diǎn)突破一】氧化還原反應(yīng)的概念(一)準(zhǔn)確辨析氧化還原反應(yīng)概念“5誤區(qū)”——不被迷霧遮慧眼1．誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。2．誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。(二)準(zhǔn)確識(shí)記高考?？嘉镔|(zhì)元素的化合價(jià)——快速破題抓題眼1．CuFeS2：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Feq\o(e,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2．K2FeO4：Feq\o(e,\s\up6(＋6))3.Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))4．Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))5．MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))6．C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))7．HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))8．CuH：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))9．FeOeq\o\al(n－,4)：Feq\o(e,\s\up6(＋8－n))10．Si3N4：Seq\o(i,\s\up6(＋4))eq\o(N,\s\up6(－3))例1、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng).D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【變式探究】列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【方法技巧】解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅(jiān)持一種思想，用好一個(gè)關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問(wèn)題都可迎刃而解。(1)核心思想——對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得、失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解?！久}熱點(diǎn)突破二】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1.氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱非金屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱化學(xué)方程式氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物元素周期表反應(yīng)條件反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等電極放電順序(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)2.強(qiáng)弱規(guī)律的常見(jiàn)應(yīng)用(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱。(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。在濃度相差不大的溶液中：①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(―――――→,\s\up7(加入一種氧化劑))還原性強(qiáng)的先被氧化；②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入一種還原劑))氧化性強(qiáng)的先被還原。例2.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214【變式探究】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若某溫度下，反應(yīng)后eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)＝11，則溶液中eq\f(c（ClO－）,c（ClOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol【命題熱點(diǎn)突破三】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟例3．Ⅰ.(6分)請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由__________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式____________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_________________________________?！咀兪教骄俊垦趸€原反應(yīng)的配平技巧1.全變從左邊配氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)―→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為1eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.自變從右邊配自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)―→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋1K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.缺項(xiàng)配平法首先明白缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變。否則無(wú)法配平。所以先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見(jiàn)的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是__________________________已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。.②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍?！痉椒记伞繒鴮懶畔⑿脱趸€原反應(yīng)方程式的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！靖呖颊骖}解讀】1．【20XX年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?．【20XX年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴3．【20XX年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)4．【20XX年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：45．【20XX年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80B．0.85C．0.90D．0.936．【20XX年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。7．【20XX年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：.（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))8．【20XX年高考北京卷】(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。pH=4.5（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________?！眷柟叹毩?xí)】1．(2015·四川理綜，1，6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2．(2015·海南化學(xué)，1，2分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物3．下列說(shuō)法正確的是()A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：Ceq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(高溫))CO＋H2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(燃燒))CO2＋H2O途徑b：Ceq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(燃燒))CO2C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?．(2015·山東理綜，11，5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強(qiáng)于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華5．(2015·海南化學(xué)，6，2分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋66．(2015·上?；瘜W(xué)，16，4分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案：【答案】Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理