內(nèi)蒙古赤峰學(xué)院附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題

2023--2024學(xué)年度上學(xué)期高二年級月考試卷化學(xué)考試時間90分鐘總分100分可能用到的相對原子量：Si：28；Ca：40；C：12，；O：16；H：1；Zn：65第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：每題只有一個正確選項(xiàng)，本題共16個小題，每題3分，共48分。1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是（）A．與稀反應(yīng) B．氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)C．灼熱的炭與反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)2．下列說法中正確的是（）A．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．若，，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClCu弱電解質(zhì)非電解質(zhì)（蔗糖）A．A B．B C．C D．D4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（）A．；B．；C．；D．；5．已知：。若斷裂、需要吸收的能量分別為、。則生成放出能量的數(shù)值為（）A． B． C． D．6．某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，下列敘述中正確的是（）A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多7．已知反應(yīng)：，其反應(yīng)機(jī)理如下：①快；②慢。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小D．增大濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率8．對于反應(yīng)：，下列圖像正確的是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9．在密閉容器中，加熱一氧化碳與水蒸氣的氣體混合物，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：。在500℃時，平衡常數(shù)，若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．在一密閉容器中，達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出11．二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng) B．溫度：C．反應(yīng)Ⅲ的 D．時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)12．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌條件下加入下列一種試劑，過濾后，再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是（）A． B． C． D．13．下列敘述正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．可用圖1裝置進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液14．下列事實(shí)與鹽類水解原理無關(guān)的是（）A．明礬用于凈水 B．實(shí)驗(yàn)中常將晶體溶于較濃鹽酸中配制溶液C．用小蘇打中和過多的胃酸 D．用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹15．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為，下列說法正確的是（）A．Zn作負(fù)極，被還原B．電池工作時，得電子被氧化C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol16，新華網(wǎng)報道，我國高溫固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極b為電池負(fù)極B．電極a上的電極反應(yīng)為：C．該電池消耗轉(zhuǎn)化成的電能理論上等于其燃燒熱值D．電路中每通過4mol電子，正極消耗第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）按要求填空（1）是一種無色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量713.5kJ。寫出室溫下自燃的熱化學(xué)方程式__________。（2）在101kPa時，在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，的燃燒熱為__________，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。（3）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量，燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得沉淀，則在此條件下，1mol乙醇完全燃燒的__________kJ/mol。（4）與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移，放熱44.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。（5）已知反應(yīng)：則反應(yīng)的為__________kJ/mol（用，，表示）18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：__________。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（3）儀器a的名稱為__________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.1——227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②通過上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱數(shù)值為53.5kJ/mol與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差勺原因可能是__________（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（5）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會__________（填“相等”或“不相等”）。19.（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①__________0，其理由是__________。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A． B．容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變 D．容器中壓強(qiáng)保持不變③若1200℃時，在某時刻平衡體系中、、CO（g）、的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v（正）__________v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是__________。（2）某溫度時在另一2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，若開始時通入CO1mol，2mol，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時總壓強(qiáng)為PkPa．①0-5min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。②平衡時，所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。20．（12分）在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)開_________。（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是__________。（3）若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的增大，則下列措施中，可行的是__________（填字母，下同）。A．加熱 B．加入NaOH固體 C．加入濃鹽酸溶液D．加水 E．加入固體 F．加入鋅粒（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是__________。A． B．C．分子數(shù) D．（5）依反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。圖1請回答下列問題：①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________溶液。②銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

答案1-5