2024屆五年高考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：專題三 離子反應(yīng)

第頁專題三離子反應(yīng)題組一1.[2023湖南，3分]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(B)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2C.K3[FeCN6]D.TiCl4加入水中:TiCl[解析]堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnOOH，A項正確；鉛酸蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4?2e?+2H2OPbO2+4H++SO42?2.[2023浙江1月選考，3分]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(D)A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：ClB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2D.H2SO3[解析]H2SO3的酸性比鹽酸的酸性弱，H2SO3.[2022浙江6月選考，2分]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(D)A.鹽酸中滴加Na2SiO3B.Na2CO3C.乙醇與K2Cr2D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2[解析]鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，A項正確；向Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2氣體，離子方程式為CO32?+2SO2+H2O2HSO34.[2022全國甲卷，6分]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(D)A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2B.明礬溶液與過量氨水混合:Al3C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO3D.將等物質(zhì)的量濃度的BaOH2和NH4HSO4[解析]HNO3具有強氧化性，能夠與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；明礬溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2OAlOH3↓+3NH4+，B項錯誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，離子方程式為H2O+CO2+SiO32【光速解法】NH3?H2O是弱堿，AlOH3只能與強堿（如NaOH5.[2022廣東，4分]下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH?B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OHC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2[解析]A項題給離子方程式未配平且不是堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，A項錯誤；B項可視為向NaOH溶液中通入Cl2，離子方程式正確；過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應(yīng)用化學(xué)式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應(yīng)用SiO32?6.（2021全國乙卷，6分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2[解析]CaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2+，B項錯誤；向Al2SO43溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3+轉(zhuǎn)化為AlOH37.[2021廣東，4分]宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是(D)A.Na2O2B.H2OgC.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+HD.SO2通入酸性KMnO4溶液中：[解析]Na2O2與H2O的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，A項錯誤；灼熱鐵粉與H2Og發(fā)生反應(yīng)4H2Og【光速解法】運用排除法解題，A項，題給反應(yīng)方程式中原子不守恒，錯誤。B、C項，題給反應(yīng)方程式不符合客觀事實，錯誤。8.[2021湖北，3分]對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(D)A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H+B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag+C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO?[解析]向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)BaOH2+2HClBaCl2+H2O，離子方程式為H++OH?H2O，A項正確；向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+KIAgI↓+KNO3，離子方程式為Ag++I9.[2020全國卷Ⅲ，6分]對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(A)A.用Na2SO3B.向CaCl2溶液中通入COC.向H2O2D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH[解析]由于氯氣少量，SO32?不能被氯氣完全氧化為SO42?，剩余的SO32?在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSO3?，A項正確；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為10.[2020天津，3分]下列離子方程式書寫正確的是(B)A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COB.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2C.NaOH溶液與過量H2C2D.C6H5[解析]碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，A項錯誤；Br2能氧化Fe2+，B項正確；NaOH與過量H2C2O4反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O，C項錯誤；苯酚的酸性比HCO311.[2019天津理綜，6分]下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(A)實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解MgOHB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SOD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2[解析]氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡MgOH2?Mg2++2OH?，滴加氯化銨溶液，NH4+與OH?結(jié)合生成NH3?H2O，MgOH2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為MgOH2+12.[2019江蘇，2分]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+D.向Na2SiO3[解析]A項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯誤；D【技巧點撥】離子方程式正誤判斷的“五個方面”（1）看是否遵循客觀事實；（2）看各物質(zhì)的書寫形式是否正確，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物需寫成化學(xué)式；（3）看是否遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒等；（4）看是否符合量或反應(yīng)條件的關(guān)系；（5）看是否存在漏寫的情況或化學(xué)配比是否正確。題組二一、選擇題1.[2022湖北，3分]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(C)A.在0.1mol?L?1氨水中：Ag+、CuB.在0.1mol?L?1氯化鈉溶液中：Fe3+、C.在0.1mol?L?1醋酸溶液中：SO42?D.在0.1mol?L?1硝酸銀溶液中：K+、Cl[解析]氨水呈堿性，Ag+、Cu2+不能大量存在，且Ag+、Cu2+均與SO32?發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，A項錯誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，且Fe3+與I?、HCO3?2.[2022浙江1月選考，2分]下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(A)A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH[解析]CH4在熔融態(tài)和溶液中均不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),A3.[2022全國乙卷，6分]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、①溶于水，得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離;③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2該樣品中確定存在的是(A)A.Na2SO4、Na2S2OC.Na2SO4、Na2CO3[解析]向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，發(fā)生反應(yīng)S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O，說明該白色粉末樣品中一定含有Na2S2O3；由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加4.[2021天津，3分]常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(B)A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、NOC.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、D.pH=7的溶液:Al3+、K+、[解析]pH=1的溶液顯酸性，酸性條件下NO3?能氧化Fe2+，A項錯誤；pH=12的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3?、CO32?、OH?能大量共存，B項正確；Cu2+和S25.[2021福建，4分]室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(D)A.0.2mol?L?1的NH4Cl溶液:Na+B.0.1mol?L?1的FeCl3溶液:NH4+C.0.2mol?L?1的H2SO4溶液:MgD.0.1mol?L?1的BaOH2溶液:Na+[解析]NH4+和SiO32?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)2NH4++SiO32?H2SiO3↓+2NH3↑，二者不能大量共存，A項錯誤；Fe3+和SCN?結(jié)合為紅色絡(luò)合物而不能大量共存，B項錯誤；酸性條件下Fe2【解后反思】常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子有①Al3+與CO32?、HCO3?、S2?、HS?、AlO2?、SiO32?；6.[2021湖南，4分]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(B)粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、NH3不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):Al3BH+、K+、S2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):2HCNa+、Fe3+、SO4能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl?能大量共存，粒子間不反應(yīng)[解析]Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成AlOH3，A錯誤；H+與S2O32?發(fā)生反應(yīng)可生成S和SO2，B正確；Fe3+是H2O7.[2021海南，2分]一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2A.測定pH B.焰色試驗C.滴加AlCl3溶液 D.滴加飽和Ca[解析]KNO3溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，可通過測定pH鑒別，A項不符合題意；KNO3溶液焰色試驗透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，Na2CO3溶液焰色試驗呈黃色，NH4Cl溶液無法做焰色試驗，可用焰色試驗鑒別，B項不符合題意；KNO3溶液中滴加AlCl3溶液無現(xiàn)象，NH4Cl溶液中滴加AlCl3溶液也無現(xiàn)象，C項符合題意；KNO3溶液中滴加飽和8.[2020浙江1月選考，2分]某固體混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z;②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是(D)A.混合物X中必定含有Na2CO3B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3[解析]X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，可推知X中一定含有碳酸鈉；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明Y中不含氫氧化鋁，所以X中一定不含硫酸鋁，A正確；結(jié)合題給物質(zhì)和上述分析知，溶液Z中的溶質(zhì)主要是鈉鹽，又溶液Z為弱堿性溶液，且題中已指明X與水作用時有氣泡冒出（產(chǎn)生CO2），故溶液Z必含碳酸氫鈉，B正確；若X中含有硫酸銅，不含氯化鐵，則Y中含有堿式碳酸銅，灼燒堿式碳酸銅能得到黑色氧化銅，故灼燒沉淀Y可能得到黑色物質(zhì)，C正確；若X中含有FeCl3,因X與水作用后得到弱堿性溶液Z，則FeCl3在該步反應(yīng)完全，弱堿性溶液Z中不含F(xiàn)e3+,此時往溶液Z中加入Cu粉，Cu粉不溶解，若X中不含F(xiàn)eCl3，說明含有CuSO4,往溶液Z中加入Cu二、非選擇題9.[2022浙江1月選考，10分]化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實驗：請回答:（1）組成X的元素有Fe、S、O、H;X的化學(xué)式為FeHSO42[解析]對實驗Ⅰ分析如下則X中含有0.02molSO42?,Fe和另一種元素的質(zhì)量是2.49g?0.02×96g=0.57g,實驗Ⅱ中Na可將Fe置換出來,即H為Fe單質(zhì),為0.56g,故2.49gX中Fe元素的物質(zhì)的量為0.01（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCl3、HCl、BaCl2（1分）（用化學(xué)式表示）;根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象,給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序Cl?、H2O、SCN[解析]由反應(yīng)FeHSO42+2BaCl22BaSO4↓+FeCl3+HCl可知,溶液C中的溶質(zhì)是FeCl3、HCl和過量的BaCl2。FeCl3在水中電離出Fe3+、Cl?,Fe3+在水中易水解,向C中加入KSCN生成FeSCN（3）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是2FeHSO[解析]根據(jù)實驗Ⅱ可知,在惰性氣氛中FeHSO42中的Fe被還原為Fe單質(zhì),固體純凈物H為Fe,結(jié)合溶液G經(jīng)鹽酸酸化后,加入BaCl2無沉淀產(chǎn)生知,硫元素被還原為S2?,另外,FeHSO42中的H也會被Na還原為H2（4）設(shè)計實驗確定溶液G中的陰離子用玻璃棒蘸取溶液G,點在紅色石蕊試紙上,若變藍(lán),說明存在OH?,取少量溶液G,加入足量H2O2,用鹽酸酸化,再加入BaCl2[解析]由（3）可知,溶液G中的陰離子是OH?和S2?,OH?可以用酸堿指示劑檢驗;S2?可以用10.[2021浙江6月選考，10分]固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：（1）白色固體C的化學(xué)式是Al2O3（