2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試化學(xué)試卷

第頁2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為（）A．化合反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)2．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素B．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子C．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子D．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大3．下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3極易溶于水，可作制冷劑B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，是制造氨氣的重要原料C．HNO3易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維D．NO2具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑4．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)或離子間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaOH33FeClaqFeOH膠體B．2HOg23FeFeO高溫C．2I2+3+FeaqFeaqD．Cu3FeClaqFe5．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．電解Z的簡(jiǎn)單氫化物水溶液可制得2H和2ZD．同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種6．尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法不正確．．．的是（）A．NH3與CO(NH2)2均為極性分子B．N2H4分子的電子式為C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)B．用裝置乙可制備溴苯并進(jìn)行尾氣處理C．用裝置丙可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．用裝置丁可測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱8．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br可被氧化，2Mg可被還原C石油裂解氣能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D3FeCl水解可生成3FeOH膠體3FeCl可用作凈水劑A．AB．BC．CD．D9．實(shí)驗(yàn)室用4FeSO、442NHSO制備硫酸亞鐵銨[442mnNHFeSOxHO]，442mnNHFeSOxHO和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反應(yīng)制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法不．正確的是（）A．n、m的等量關(guān)系式是2n-m=2B．若分別用8S和6S與鐵粉反應(yīng)制取等質(zhì)量的FeS，理論上消耗8S和6S的質(zhì)量比為3∶4C．pH=9時(shí)“反應(yīng)2”發(fā)生：2++--432332Fe+2NH+CHCSNH+5OH=CHCOO+FeS+3NHHOD．該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭?FeOH雜質(zhì)，添加少量檸檬酸鈉可抑制2FeOH雜質(zhì)的形成，原因可能是檸檬酸鈉與2+Fe形成配合物，降低了溶液中2+Fe的濃度10．下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．423CHClCHClHCl光照B．22222CHCHBrCHBrCHBrC．+3H2催化劑D．Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO△11．鈉元素在自然界分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場(chǎng)照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。下列關(guān)于鈉和含鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多12．常溫下，用0.21molL鹽酸滴定25mL0.21molL某弱堿MOH溶液，所得溶液pH、M和MOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．③表示滴定過程中pH變化B．b點(diǎn)溶液中存在ClM(MOH)cccC．若c點(diǎn)溶液為中性，則有M(MOH)ClcccD．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度逐漸減小13．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理如圖。已知：2242NOgNOg，△H＜0，下列說法不正確的是（）A．氣體溫度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改變2242NOgNOg的焓變C．使用多孔材料能促進(jìn)2242NOgNOg平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：242232NOO2HO=4HNO二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．廢水中2-4SO會(huì)帶來環(huán)境污染問題，用微生物法和鐵炭法均可將2-4SO還原脫除。(1)微生物法脫硫富含有機(jī)物的弱酸性廢水在微生物作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中2-4SO還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。①2-4SO的空間構(gòu)型為_______。②CH3COOH與2-4SO在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為_______。③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。(2)鐵炭法脫硫鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可將廢水中的2-4SO轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去。①?gòu)U水中2-4SO轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，該硫化物的化學(xué)式為_______。②為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應(yīng)過程中廢水pH隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是_______。(3)處理后廢水中2-4SO含量測(cè)定準(zhǔn)確量取50.00mL水樣于錐形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。計(jì)算處理后水樣中2-4SO含量_______。(用mg·L-1表示，寫出計(jì)算過程)。三、有機(jī)推斷題15．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是_____。③的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。四、工業(yè)流程題16．化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)⑴反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑵驗(yàn)證濾液中含Cl－離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______。⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。五、填空題17．高鐵酸鈉(24NaFeO)是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：242234NaFeO+10HO=4FeOH+3O↑膠體+8NaOH。相比傳統(tǒng)的用氯氣進(jìn)行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便，凈水效果更好。請(qǐng)回答下列問題：(1)高鐵酸鈉(24NaFeO)屬于___________(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵的化合價(jià)為___________價(jià)(2)光束通過3FeOH膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為___________，3FeOH膠體的膠粒具有___________性，能使水中的懸浮顆粒物沉降，因而能夠凈水。(3)該反應(yīng)中有NaOH生成，NaOH屬于___________。(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)(4)當(dāng)該反應(yīng)生成48g2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。參考答案1．C【詳解】A.化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的反應(yīng)物得到一種生成物，鋁熱反應(yīng)有兩種生成物，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.分解反應(yīng)是指一種反應(yīng)物得到兩種或兩種以上的生成物，鋁熱反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【詳解】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，答案選B。3．D【詳解】A．液氨易氣化，吸收大量的熱，所以可作制冷劑，與NH3極易溶于水無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N2與H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，利用了氨氣的氧化性，所以N2是制造氨氣的重要原料與其性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸纖維和水，與HNO3的揮發(fā)性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NO2具有強(qiáng)氧化性，可轉(zhuǎn)化成N2O4，與N2H4混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，所以可作火箭燃料推進(jìn)劑，D項(xiàng)正確；答案選D。4．C【詳解】A．向沸水中滴加飽和3FeCl溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制備3Fe(OH)膠體，A錯(cuò)誤；B．Fe和水蒸氣高溫下反應(yīng)，生成34FeO和2H，B錯(cuò)誤；C．2+3+-22Feaq+I2Feaq+2I(aq)，C正確；D．3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，D錯(cuò)誤；試卷第8頁，共14頁故選C。5．B【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y是O元素；W是S元素；X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X是N元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是F元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：r(S)>r(N)>r(O)>r(F)，A錯(cuò)誤；B．H2O和HF都能形成氫鍵，每個(gè)H2O分子最多能形成4個(gè)氫鍵，而每個(gè)HF分子最多只能形成2個(gè)氫鍵，氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF，B正確；C．F2能夠和水反應(yīng)生成氧氣，因此電解HF水溶液不能制得2H和F2，C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族(ns2np3)元素因p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第VIA族元素，同周期主族元素中第一電離能大于N的元素只有F元素1種，D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．3NH分子為三角錐形，為極性分子，22CO(NH)中的N原子與3NH中的N成鍵方式相同，所以二者均為極性分子，A正確；B．N原子的最外層電子數(shù)為5個(gè)，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，24NH的電子式為：，B正確；C．3NH分子中有3個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，2HO分子中有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以2HO的鍵角小于3NH中的鍵角，C正確；D．1個(gè)單鍵1個(gè)σ鍵，1個(gè)雙鍵1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，尿素中含有6個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1，D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．制取二氧化碳的過程中揮發(fā)的HCl能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)的溴、生成的HBr應(yīng)該用NaOH溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．圖中裝置可構(gòu)成原電池，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．溫度計(jì)測(cè)量混合溶液的溫度，不是環(huán)境的溫度，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。9．B【詳解】A．硫酸亞鐵銨[442mnNHFeSOxHO]中Fe元素的和化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，m+2=2n，則2n-m=2，A項(xiàng)正確；B．若分別用8S和6S與鐵粉反應(yīng)制取等質(zhì)量的FeS，根據(jù)S元素守恒可知，理論上消耗8S和6S的質(zhì)量比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由流程圖可知，反應(yīng)2中，pH=9時(shí)，硫代乙酰胺和442mnNHFeSOxHO反應(yīng)生成FeS，化學(xué)方程式為2++--432332Fe+2NH+CHCSNH+5OH=CHCOO+FeS+3NHHO，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)2是在堿性條件下進(jìn)行，F(xiàn)e2+與溶液中的OH-反應(yīng)生成2FeOH，向溶液中加入檸檬酸鈉，檸檬酸鈉與2+Fe形成配合物，降低了溶液中2+Fe的濃度，減少了2FeOH雜質(zhì)的生成，D項(xiàng)正確；答案選B。10．A【詳解】A．由方程式可知，甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)一氯甲烷和氯化氫，試卷第10頁，共14頁該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A符合題意；B．由方程式可知，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；C．由方程式可知，催化劑作用下苯與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．由方程式可知，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。11．A【詳解】A．Na屬于堿金屬，具有強(qiáng)還原性，因此可用于冶煉金屬鈦等金屬，A符合題意；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制備金屬鈉，與NaCl是否易溶于水無關(guān)，B不符合題意；C．22NaO與CO2和H2O反應(yīng)能生成O2，因此可用作供氧劑，與22NaO的顏色無關(guān)，C不符合題意；D．NaHCO3可與HCl反應(yīng)，并且產(chǎn)生對(duì)人體無害的NaCl、水和CO2，因此可用于治療胃酸過多，與NaHCO3的受熱易分解無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。12．A【詳解】A．鹽酸滴定弱堿溶液的過程中，pH減小，c(MOH)應(yīng)減小，同時(shí)cM增大，而③在鹽酸滴加的最初階段曲線趨于平緩，并且曲線中部有明顯突躍變化，應(yīng)代表pH變化，①應(yīng)表示MOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，②應(yīng)表示M物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，故A正確；B．b點(diǎn)M(MOH)，即c(MOH)=cM，對(duì)應(yīng)的pH為9.26，+-cH<cOH，根據(jù)電荷守恒++--cM+cH=cCl+cOH，可知+-cM>cCl，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒++--cM+cH=cCl+cOH，可知中性時(shí)MClcc，故C錯(cuò)誤；D．MOH抑制水電離，M水解會(huì)促進(jìn)水的電離，由a到b是由弱堿MOH向MCl轉(zhuǎn)化的過程，MOH減少，M增加，因此水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；選A。13．A【詳解】A．2242NOgNOg，△H＜0，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于N2O4的固定，A不正確；B．多孔材料能高選擇性吸附NO2，并不斷轉(zhuǎn)化為N2O4，但并未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以不能改變2242NOgNOg的焓變，B正確；C．使用多孔材料，能高選擇性吸附NO2，從而增大NO2的濃度，促進(jìn)2242NOgNOg平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的去除，C正確；D．加入的H2O和O2，與N2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：242232?NOO2HO=4HNO，D正確；故選A。14．(1)正四面體形CH3COOH+2-4SO+2H+SBR細(xì)菌2CO2↑+H2S↑+2H2OCO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出(2)FeS廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低(3)432mg·L?1【詳解】（1）①2-4SO中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為62244=42，無孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)模型為正四面體形，故答案為：正四面體形；②CH3COOH與2-4SO在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，則離子方程式為：CH3COOH+2-4SO+2H+SBR細(xì)菌2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案為：CH3COOH+2-4SO+2H+SBR細(xì)菌2CO2↑+H2S↑+2H2O；③H2S易溶于水，CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出，故答案為：CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出；（2）①鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可知?dú)潆x子得電子，廢水中2-4SO轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，硫元素也得電子，則鐵失去電子，發(fā)生反應(yīng)為：2-4+2+2210H=FeSH4H5Fe+OeSO4F，則該硫化物的化學(xué)式為FeS，故答案案為：FeS；②反應(yīng)中有亞鐵離子生成，廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低，故答案為：廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3試卷第12頁，共14頁和H+，pH緩慢降低；（3）加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，則其中鋇離子的物質(zhì)的量n(Ba2+)=-3-410.00mL10L/mL0.0500mol/L=5.00010mol，根據(jù)滴定反應(yīng)為：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，與EDTA反應(yīng)的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=-3-427.50mL10L/mL0.0100mol/L=2.75010mol，則n(2-4SO)=n(BaSO4)=-4-45.00010mol-2.75010mol=2.250×10?4mol，2-4SO含量=-432.25010mol9610mg/mol=432mg/L0.05L，故答案為：432mg·L?1。15．環(huán)己烷取代反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O消去反應(yīng)【分析】A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯環(huán)己烷，可知A為環(huán)己烷（），一氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯（），環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成B（），再和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯（），由此解答本題?！驹斀狻浚?）由分析可知A為，名稱為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④是與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O?！军c(diǎn)睛】在解有機(jī)合成與推斷的題目時(shí)，要充分利用題干中的信息，看清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如物質(zhì)含有什么官能團(tuán)，發(fā)生什么反應(yīng)，然后對(duì)應(yīng)找到題目中的物質(zhì)。16．NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O【分析】NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl；受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀?！驹斀狻浚?）CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，因?yàn)镹aHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；故答案為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；（3）NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化學(xué)方程式為2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵。17．(1)鹽+6(2)丁達(dá)爾效應(yīng)吸附(3)電解質(zhì)(4)243.61210【解析】(1)根據(jù)組成可知高鐵酸鈉由鈉離子和高鐵酸根離子組成屬于鹽，根據(jù)鈉是+1價(jià)，氧是-2價(jià)，可得鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：鹽；+6；(2)光束通過3FeOH膠體時(shí)，出現(xiàn)光亮的通路是丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；吸附；(3)由方程式可得有NaOH生成，NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，且是化合物，所以是電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(4)根據(jù)方程式可知每生成96g氧氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以當(dāng)該反應(yīng)生成48g2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，數(shù)目為243.61210，故答案為：243.61210。2023屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．溴苯、硝基苯都屬于芳香烴試卷第14頁，共14頁B．煤中含有苯、甲苯等芳香烴，可以通過煤的干餾獲得這些芳香烴C．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油發(fā)展水平的標(biāo)志，工業(yè)上可利用石油的裂化來獲得乙烯D．煤的干餾、煤的氣化、石油的催化重整都屬于化學(xué)變化2．我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲肼和N2O4作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：32242222CHNNH2NO3N4HO2CO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．N2的沸點(diǎn)比CO的高C．CO2的空間構(gòu)型為V形D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子3．2022年12月，中國(guó)航天員乘組完成首次在軌交接，中國(guó)航天員“天宮”會(huì)師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確．．．的是（）A．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是SiB．運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼(282CHN)在反應(yīng)中作還原劑C．天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料13154Xe原子核中含77個(gè)中子D．航天員的耳機(jī)使用的雙層蛋白質(zhì)皮革屬于新型無機(jī)非金屬材料4．比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件5．下列關(guān)于反應(yīng)223SONOSONO的說法正確的是（）A．2SO是氧化劑B．2NO被氧化C．2SO發(fā)生還原反應(yīng)D．2NO得到電子6．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率7．下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾氣的裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收尾氣A．AB．BC．CD．D8．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出2HS。硫酸鋇用于制造鋇鹽等，醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。2BaO用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．2BeOH與NaOH溶液反應(yīng)：222BeOHNaOHNaBeOHOB．用Pt電極電解2MgCl溶液：2222HO2ClHCl2OH電解C．CaS與濃硝酸反應(yīng)：22CaS2HCaHSD．3NaHCO溶液與過量2BaOH溶液反應(yīng)：2332HCOBaOHBaCOHO9．前20號(hào)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z的最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，W的最高化合價(jià)為2。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性：XZB．原子半徑：rXrYrZrWC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZD．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水10．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中不正確的是（）試卷第16頁，共14頁A．X分子中含有7個(gè)sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個(gè)sp3雜化的原子B．Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．Y分子所有碳原子不可能共平面D．X→Y分兩步進(jìn)行，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)11．合理利用金屬腐蝕的原理，可為人類生活、生產(chǎn)服務(wù)。如在輪船的鐵制外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕：市場(chǎng)出售的“暖貼”中的主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋取出輕輕揉搓就會(huì)釋放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。關(guān)于輪船鐵制外殼上鑲嵌鋅塊的說法正確的是（）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式：3Fe3eFeB．可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼C．輪船表面因積累大量電子而被保護(hù)D．輪船在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了0.0100mol/LNa2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列所得結(jié)論正確的是（）A．0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(OH?)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(-24HCO)B．若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測(cè)得溶液pH<7，此時(shí)溶液中存在：c(2-24CO)>c(Cl?)>c(H2C2O4)C．已知25℃時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9。向該溶液中加入等體積0.0200mol/LCaCl2溶液，所得上層清液中c(2-24CO)<5×10?5mol/LD．向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，-4MnO被還原為Mn2+，則反應(yīng)的離子方程式：2-24CO+4-4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O13．下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，粗銅、純銅分別作陰極、陽極B．常溫常壓下，氫氧燃料電池工作消耗2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023C．反應(yīng)3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0D．向BaCO3、BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中2-32-4cCOcSO減小14．工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A．酸浸時(shí)適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O二、填空題15．下圖為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)X的化學(xué)式為_______。(2)氮氧化物的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的重要課題之一。①?gòu)脑砩峡矗琋H3可用于治理NO2，該反應(yīng)在催化劑條件下可實(shí)現(xiàn)，寫出化學(xué)方程式_______。②次氯酸鹽也可用于脫除NO，主要過程如下：a.NO＋HClO=NO2＋HClb.NO＋NO2＋H2O?2HNO2c.HClO＋HNO2=HNO3＋HCl下列分析正確的是_______。A．上述過程的第三步中，HNO3是氧化劑B．煙氣中含有的少量的O2能提高NO的脫除率C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的酸性增強(qiáng)(3)下列說法正確的是_______。試卷第18頁，共14頁A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨的方法制備氨氣B．可用排水法收集NO2氣體C．氮氧化物會(huì)破壞臭氧層D．上圖為氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，若將氨氣換成NO進(jìn)行相同操作，也產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)寫出氨氣參與的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、有機(jī)推斷題16．有機(jī)物X可通過如下方法合成。（1）G→H的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（3）M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（4）請(qǐng)寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。四、實(shí)驗(yàn)題17．制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。(1)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含42CClII、、等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下?；卮鹣铝袉栴}：①物質(zhì)X為_______。②操作Ⅰ選用的裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。③含碘廢液中加入稍過量的23NaSO溶液將2I還原為I，反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2)某研究小組查閱資料知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?32ClIOI。用如圖裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。①NaOH溶液的作用是_______。②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色，該反應(yīng)中氧化劑是_______。(3)我國(guó)最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、原理綜合題18．氰化氫(HCN，易揮發(fā)，10aK=5.010)主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。(1)Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是23SO將CN轉(zhuǎn)化為SCN和試卷第20頁，共14頁23SO。驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN的實(shí)驗(yàn)方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，_______。(2)Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN。①反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，原因是_______②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CN的氧化去除率隨c(Cu2+)的變化與如圖所示。c(Cu2+)超過190mgL時(shí)，CN的氧化去除率有所下降，原因是_______。(3)通過電激發(fā)產(chǎn)生HO和OH可處理廢水中的CN，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_______。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。(4)在銅鎳為催化劑(Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好)的條件下，可利用反應(yīng)：23HCN(g)HO(g)NH(g)CO(g)H0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得HCN(g)的去除率隨溫度變化如圖所示。200℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較高，而400℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較低。其原因是_______。參考答案1．D【詳解】A．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；溴苯、硝基苯均不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．煤是復(fù)雜混合物，煤的干餾是化學(xué)變化，通過干餾可以生成這些芳香烴，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上可利用石油的裂解來獲得小分子烴，例如乙烯等，C錯(cuò)誤；D．煤的干餾、煤的氣化、石油的催化重整都會(huì)生成新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，D正確；故選D。2．D【詳解】A．N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即其形成3根共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二者相對(duì)分子質(zhì)量一樣，CO為極性分子，N2為非極性分子，極性越大，沸點(diǎn)越高，則CO的沸點(diǎn)比N2的高，故B錯(cuò)誤；C．CO2的孤電子對(duì)數(shù)為4-22=02，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，故其空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；D．H2O是角形分子，正電中心和負(fù)電中心不重合，故其是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，選項(xiàng)B正確；C．13154Xe原子核中含131-54=77個(gè)中子，選項(xiàng)C正確；D．蛋白皮革主要成分為蛋由質(zhì)，其屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4．D【詳解】A.合成氨工業(yè)與SO2的催化氧化的過程，為了加快反應(yīng)速率，縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，都使用了合適的催化劑，故A正確；B.合成氨工業(yè)與SO2的催化氧化的過程，反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，選擇了較高的溫度，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率雖然不利，但都能加快反應(yīng)速率，縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，而且一定的溫度下催化劑的活性也較好，故B正確；C.合成氨工業(yè)通常加入過量的氮?dú)猓岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；試卷第22頁，共18頁D.合成氨工業(yè)采用高壓，工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，采用的是常壓條件，因?yàn)樵诔合路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無需高壓條件，故D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．反應(yīng)中2SO中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，作為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中2NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2SO中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中2NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，得電子被還原，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．B【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)ΔS>0，又知ΔH<0，則符合復(fù)合判據(jù)△H-T△S<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，各組分的濃度均減小，v(正)減小、v(逆)減小，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選D。7．A【詳解】A．CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)放出熱量，使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，同時(shí)Ca(OH)2電離產(chǎn)生OH-，使溶液堿性增強(qiáng)，抑制NH3·H2O的電離作用，也有利于NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，故可以用該方法制取NH3，A正確；B．NH3是堿性氣體，NH3與H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，C錯(cuò)誤；D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．D【詳解】A．O、H元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B．用Pt電極電解2MgCl溶液生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸能氧化H2S，故C錯(cuò)誤；D．3NaHCO溶液與過量2BaOH溶液反應(yīng)，可假設(shè)3NaHCO為1mol，1mol3HCO消耗1molOH，生成1mol23CO和1mol水，1mol23CO結(jié)合1molBa2+生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選D。9．D【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Z為Cl，X與Z的最外層電子數(shù)相等，則X為F，W的最高化合價(jià)為2，W為Ca，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性；同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱；故氧化性：XZ＞，A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左至右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上至下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：rXrZrYrW，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越好；同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱；故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ＞，C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：Al(OH)3、HClO4、Ca(OH)2之間相互都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，石灰乳在加熱下可以與氫氧化鋁反應(yīng)：Ca(OH)2+2Al(OH)3△Ca(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO4)2+2H2O，D正確；答案選D。10．A【詳解】A．X分子中含有苯環(huán)中6個(gè)碳和醛基中1個(gè)碳為sp2雜化，共7個(gè)sp2雜化的碳原子；Y分子CH3O-中C和O原子以及-C2H5中C原子為sp3雜化，共8個(gè)sp3雜化碳原子，故A錯(cuò)誤；B．Y中具有苯、醚、烯烴、酯和腈的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．Y分子中-C2H5含有兩個(gè)飽和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C正確；D．X→Y分兩步進(jìn)行，-CHO先與酯基和氰基中間得α-H發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH，然后-OH再與α-H發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，故D正確；故答案選A。11．C試卷第24頁，共18頁【分析】“暖貼”的工作原理是鐵和炭構(gòu)成了原電池的兩極，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，使用時(shí)接觸空氣，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生原電池反應(yīng)，放出熱量?！驹斀狻緼．負(fù)極是鐵失去電子生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，若用銅塊替換鋅塊，則鐵為負(fù)極，失去電子被腐蝕，不可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼，故B錯(cuò)誤；C．輪船的鐵制外殼作為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確；D．海水中有更多的離子，電解質(zhì)溶液濃度大，電解質(zhì)溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以輪船在海水中的腐蝕速率比在河水中的快，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：-+-22424c)OH=cH+2cHCHC(O+cO，質(zhì)子守恒，A錯(cuò)誤；B．若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測(cè)得溶液pH<7，此時(shí)溶液是草酸氫鈉和氯化鈉的等濃度混合溶液，可知草酸氫根離子的電離大于水解，溶液中存在：-2-24224l()CCOHCOccc，B錯(cuò)誤；C．向該溶液中加入等體積0.0200mol?L-1CaCl2溶液后溶液中鈣離子的濃度為0.0200V-0.0100V2Vmol/L=5.00×-310mol/L，由25℃時(shí)sp24CaCOK=2.5×10-9可得溶液中草酸根離子的濃度為9—32.5105.0010mol/L=5.00×10-7mol/L<5.00×10-5mol/L，C正確；D．向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，-4MnO被還原為Mn2+，則反應(yīng)的離子方程式：2--+2+244225CO+2MnO+16H=10CO+2Mn+8HO，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．電解池陽極失電子，金屬電極金屬失電子變陽離子，陰極得電子，金屬陽離子生成單質(zhì)，所以應(yīng)是粗銅做陽極，純銅做陰極，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．氣體體積換算物質(zhì)的量，前提是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不是常溫常壓，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔS>0(反應(yīng)物全固態(tài)，生成物中有氣態(tài)物質(zhì))，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必須大于0才有可能，故該反應(yīng)ΔH>0，描述正確，符合題意；D．Ba2+增加，溶液中2-2-34COSO、濃度均下降，但Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小未知，故無法確定2-32-4cCOcSO比值變化情況，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選C。14．C【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，60gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故答案選C。15．(1)N2O5(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2OAC(3)C(4)4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2O【解析】(1)根據(jù)圖表可知，X應(yīng)是氧化物，且N的化合價(jià)為＋5，即X為N2O5；故答案為N2O5；(2)①根據(jù)圖表可知，NH3和NO2之間有N2，NH3與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；故答案為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；②A．根據(jù)c的反應(yīng)方程式，HNO3應(yīng)是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．煙氣中含有少量O2，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2濃度增大，使b反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)試卷第26頁，共18頁方向進(jìn)行，能提高NO的脫除率，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，次氯酸鹽最后轉(zhuǎn)化成HCl和HNO3，HCl和HNO3為強(qiáng)酸，因此脫除過程中，次氯酸鹽溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；答案為AC；(3)A．實(shí)驗(yàn)室用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體制備氨氣，如果只加熱NH4Cl，產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，容易堵塞導(dǎo)管，發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．NO2能與水反應(yīng)，因此常用排空氣法收集NO2，故B錯(cuò)誤；C．氮氧化物與臭氧能發(fā)生反應(yīng)，破壞臭氧層，因此臭氧空洞，故C正確；D．NO難溶于水，不能引起噴泉，故D錯(cuò)誤；答案為C；(4)工業(yè)上制備硝酸，其反應(yīng)方程式為4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；故答案為4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2O。16．氧化HC≡CCH2ClHC≡CCH2COOCH2CH3HCOOC≡CCH(CH3)2【分析】（1）有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)；（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個(gè)數(shù)比6:1:1；（4）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行書寫?！驹斀狻浚?）有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，則G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為氧化；（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOCH2CH3；故答案為HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個(gè)數(shù)比6:1:1，符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOC≡CCH(CH3)2；故答案為HCOOC≡CCH(CH3)2；（4）以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取，由該高分子的結(jié)構(gòu)可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通過加聚反應(yīng)合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2與CH3OH通過酯化反應(yīng)合成；由題干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性條件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2與NaCN通過取代反應(yīng)合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH與HBr通過加成反應(yīng)合成。具體合成路線示意圖如下：；故答案為。17．(1)四氯化碳B2-3SO+2I+H2O=2I+2-4SO+2H+(2)吸收尾氣氯氣##Cl2(3)Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl【分析】亞硫酸鈉具有還原性，將廢液中碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液，分液得到水層中含有碘離子，加入氧化劑得到碘。（1）①四氯化碳不溶于水，可以通過分液分離出來，故物質(zhì)X為四氯化碳。②操作Ⅰ為分離水層、有機(jī)層的操作，為分液操作，選用的裝置為B；試卷第28頁，共18頁③含碘廢液中加入稍過量的23NaSO溶液將2I還原為I，同時(shí)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2-3SO+2I+H2O=2I+2-4SO+2H+。（2）①氯氣有毒，可以被氫氧化鈉吸收，故作用為吸收尾氣；②氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?32ClIOI，溶液由黃色最后變?yōu)闊o色，則氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，繼而生成3IO，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，故氯氣為氧化劑；（3）由圖可知，氯氣和NaClO2反應(yīng)生成ClO2和NaCl，反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl。18．向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋223COO2在陰極表面得電子被還原成2O，2O結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2OCO抑制了HCN(g)＋H2O(g)?NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素【詳解】(1)23SO將CN轉(zhuǎn)化為SCN和23SO，檢驗(yàn)SCN即可，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－，故答案為：向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－；(2)①Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN，酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染，故答案為：酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染；②c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少，CN的氧化去除率有所下降，故答案為：c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少；(3)①由圖可知，反應(yīng)I中HO?、CN－在堿性條件下反應(yīng)，生成N2、H2O和CO23，N元素由-5價(jià)上升到0價(jià)，O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO23，故答案為：10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO23；②由圖可知，虛線方框內(nèi)的過程可描述為：O2在陰極表面得電子被還原成O2，O2結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；故答案為：O2在陰極表面得電子被還原成O2，O2結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；(4)CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素；故答案為：CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)?NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素。2023屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鮮膜、一次性食品袋等B．鉛蓄電池是最常見的二次電池，價(jià)格低廉，安全可靠，失效后可以隨意丟棄C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)既是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)又都是有機(jī)高分子化合物D．利用糧食釀酒、釀醋均經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程2．制取肼的反應(yīng)為32422NHNaClO=NHNaClHO，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A．3NH分子空間構(gòu)型：三角錐形B．NaClO的電子式：C．24NH的結(jié)構(gòu)式：D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確B．②③④⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（）試卷第30頁，共18頁A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X與Y兩種元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．W的氫化物分子間能形成氫鍵5．用電解法可將2CO轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料24CH、CO，原理如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．若乙室產(chǎn)物只有1molCO生成，則乙室質(zhì)量增加18gC．若乙室生成CO、24CH物質(zhì)的量比為1∶1，則兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同D．電解過程中甲室稀硫酸濃度不斷增大6．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（）A．X是酸性氧化物B．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C．可用排空氣法收集NO氣體D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)7．實(shí)驗(yàn)室常用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物的方法制備NH3。下列說法正確的是（）A．Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B．NH4的空間構(gòu)型為正四面體形C．NH3的電子式為D．可用無水CaCl2干燥制得的NH38．以Pd納米粒子為核、空心多孔碳球(HCS)為殼的封裝型催化劑是2H和2O直接合成22HO中最具代表性的催化劑，其主要反應(yīng)的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是（）A．使用催化劑可降低反應(yīng)的焓變，加快該反應(yīng)的速率B．步驟②釋放能量、步驟④吸收能量C．步驟③中有化學(xué)鍵的生成，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．若過程中生成*O，則會(huì)降低22HO的產(chǎn)率9．下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．+HNO3濃硫酸加熱+H2OB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CHO+O2催化劑加熱2CH3COOHD．CH3CH2OH濃硫酸加熱CH2=CH2↑+H2O10．由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是（）試卷第32頁，共18頁A．粉碎廢渣并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：A