2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點專項練習(xí)：一 考點03 氧氣的制?。–卷）(含答案)

專題一考點03氧氣的制取(C卷)

1.如圖所示，當(dāng)過氧化氫溶液逐滴滴下時，觀察到的現(xiàn)象是()

紅氣水今過氧化氧

充氣氣球［介

二氣化

A.氣球脹大，紅墨水左移B.氣球縮小，紅墨水右移

C.氣球脹大，紅墨水右移D.氣球縮小，紅墨水左移

2.實驗室制取氧氣可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法

的主要共同點有()

(1)采用二氧化鐳均可改變其反應(yīng)速率；

(2)反應(yīng)都不需加熱；

(3)都利用含氧化合物分解來達(dá)到目的；

(4)兩種方法所需儀器相同。

A.(2)(4)B.(3)(4)C.(1)(2)D.(1)(3)

3.加熱氯酸鉀和高鎰酸鉀混合物一段時間后，試管內(nèi)剩余固體種類不可能是()

A.五種B.四種C.三種D.兩種

B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入

C.將燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣

D.將帶火星的木條放置于丁裝置d處檢驗氧氣是否集滿

5.實驗室制取氧氣的過程中，可以利用如圖裝置進(jìn)行收集、干燥等操作。下列對應(yīng)的處理方

式正確的是()

fll

A.方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由a進(jìn)入

B.方式②：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法集氣，由a進(jìn)氣收集氧氣

C.方式⑧：向上排空氣法集氣，由a進(jìn)氣收集氧氣

D.方式④：排出瓶中原有的氧氣，由a通入水逐步排出氧氣

6.某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。

具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錦放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的

質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后

質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）

A.反應(yīng)速率逐漸加快B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C.催化劑二氧化缽的質(zhì)量為0.3gD.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8

7.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化鋅混合物的方法制取氧氣，小明所在的小組實驗后試管破裂

了，在對造成試管破裂的原因分析中，你認(rèn)為正確的個數(shù)是（）。

①酒精燈外焰部分溫度太高了：②氯酸鉀與二氧化鎬沒有混合均勻；③加熱前沒有預(yù)熱；④

試管外壁有水；⑤試管底部與燈芯接觸；⑥試管口向上傾斜；⑦加熱后立即用冷水沖洗了試

管；⑧用排水法收集氧氣結(jié)束后先熄滅了酒精燈。

A.8個B.7個C.6個D.5個

8.在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學(xué)進(jìn)行了一系列實驗并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實驗現(xiàn)象

①加熱固體M（如圖2所示）少量氣泡逸出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖2所

未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

示）

A.實驗①②③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實驗①②④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實驗②③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

9.某興趣小組對KCK）3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成

表中實驗：下列說法錯誤的是（）

編號KCK%質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL。2所需時間人

實驗15--171

實驗25MnO20.549

實驗35Fe2O30.558

實驗45KC10.5154

A.實驗1的作用是對比實驗

B.以上實驗的目的是探究不同種類的催化劑對氯酸鉀分解反應(yīng)速率的影響

C.氯化鉀對氯酸鉀分解反應(yīng)無催化作用

D.該實驗?zāi)康倪€可以通過測定反應(yīng)相同時間所產(chǎn)生氧氣的體積（相同條件下）來實現(xiàn)

10.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）。

11.某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KC1O,中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時

間變化如圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是（）

A.t2時刻，開始產(chǎn)生B.c代表

C.a代表KC1O,D,2時刻，KMnO,開始分解

12.實驗室加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀制取氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，試管內(nèi)固體的質(zhì)量逐漸減少。

圖中各點表示的含義錯誤的是（）

A.a點表示高鎰酸鉀的質(zhì)量

B.b點表示高鋸酸鉀、鎰酸鉀和二氧化鎰混合物的質(zhì)量

C.c點表示生成二氧化鋅的質(zhì)量

D.d點表示高錦酸鉀完全分解了

13.如圖是工業(yè)上制取液氧的流程圖，請回答下列問題。

（1）流程圖中空格處應(yīng)填寫的物質(zhì)是①____o分子篩凈化器可以選擇性地把二氧化碳分子

和水分子阻擋在凈化器外，它的工作原理與②操作類似。

（2）利用液氧和液氮的不同，通過冷卻、加壓、蒸儲，將液氧和氮氣等分離。

（3）液氧在升溫、減壓后可變?yōu)檠鯕?，請分析此過程的微觀實質(zhì)。

（4）運載火箭升天時會攜帶液氫作燃料，液氧作助燃劑，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

14.某興趣小組對KCIO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完

成表中實驗：

編號KCK）3質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mLC>2所需時間人

實驗15——171

實驗25MnO20.549

實驗35Fe2O30.558

實驗45KC10.5154

（1）設(shè)置實驗1的目的是o

（2）3種催化劑的催化效果最佳的是o

（3）寫出KCIO3分解的文字表達(dá)式：。

（4）由實驗1和實驗4可知，KC1（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱

條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLe）2,所需時間明顯少于171s,請解釋原因:

（5）要比較KC1O3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，

還可以測量相同時間內(nèi)。

15.某化學(xué)小組同學(xué)對用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗進(jìn)行再探究。

小芳發(fā)現(xiàn)，過氧化氫溶液中除加入金屬氧化物外，加入CuSO4、KI等物質(zhì)也能快速產(chǎn)生氧

氣，于是進(jìn)行如下探究：

【提出問題】氯化鐵能否加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率？

【進(jìn)行實驗】取50.0mL5%H2C>2溶液分別進(jìn)行下列實驗，報告如下表:

條件所加物質(zhì)質(zhì)量收集50mL氧氣所需

實驗序號

溫度/℃所加物質(zhì)/g時間/s

①20無0

②20氯化鐵0.148

③40氯化鐵0.123

（1）對比實驗（填實驗序號），證明氯化鐵能加快過氧化氫分解的速率。

（2）小芳用如圖所示裝置收集并測量氧氣的體積，其中量筒的作用是,氧氣應(yīng)從

（3）化學(xué)興趣小組同學(xué)在密閉容器中，利用壓強(qiáng)傳感器測定過氧化氫分解過程中密閉容器

內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化的曲線，如下圖所示：

【知識延伸】催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，使反應(yīng)所需能量降低，從而加快反應(yīng),

但消耗和生成的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變?？偡磻?yīng)中反應(yīng)物和生成物不變。

（4）FeCl,催化H?。?分解時涉及兩步反應(yīng)：

第1步，F(xiàn)eCl3氧化H2O2：2FeCl3+H2O,=2FeCl,+02T+2HC1；

第2步，在酸性條件下H2O2氧化FeCl,重新得到FeCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實驗反思】（5）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究。（以FeCh

催化H2O2分解為例）

【作出假設(shè)】o

【實驗方案】o

答案以及解析

1.答案：D

解析：二氧化鎰可加快過氧化氫的分解速率，生成水和氧氣，故瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球縮小:

氣球縮小后會擠壓導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使紅墨水向左移動。

2.答案：D

解析：二氧化鎰可催化過氧化氫和氯酸鉀的分解，加快分解速率，（1）正確；氯酸鉀需要

加熱才能分解，過氧化氫在常溫下分解不需加熱，（2）不正確；過氧化氫、氯酸鉀都為含

氧化合物，通過分解兩種物質(zhì)可制得氧氣，（3）正確；過氧化氫在常溫下就可以分解，不

需要加熱，也就不需要使用酒精燈，氯酸鉀必須在加熱條件下才能分解，需要使用酒精燈進(jìn)

行加熱，（4）不正確。

3.答案：D

解析：高鎰酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化鐳和氧氣，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。兩

種固體混合加熱，若均完全分解，得到鐳酸鉀、二氧化銃、氯化鉀三種固體；若均部分反應(yīng),

則得到五種固體；若只有其中的一種完全反應(yīng)，則得到四種固體物質(zhì)，A、B、C均正確，

不可能只得到兩種固體，D錯誤，符合題意。

4.答案：D

解析：氧氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法來收集，故A錯誤；氧氣的密度比水小，

利用乙裝置收集氧氣，氣體從b通入，故B錯誤；氧氣具有助燃性，用燃著的木條伸入丙

中，若木條燃燒得更旺盛，表明該氣體是氧氣，故C錯誤；氧氣的密度比空氣大，用裝置

丁收集氧氣時，氧氣從長管進(jìn)入，氧氣具有助燃性，將帶火星的木條放置于丁裝置d處可檢

驗氧氣是否收集滿，故D正確。

5.答案：B

解析：干燥氧氣，瓶內(nèi)裝濃硫酸，氣體從b端通入接觸濃硫酸吸收水，故A錯誤；用排水

法收集難溶于水的氣體，瓶內(nèi)盛滿水，氣體應(yīng)該從a端進(jìn)，利用氣體的壓力將水從b端壓出,

故B正確；氧氣的密度比空氣大，氣體應(yīng)由b端進(jìn)入，故C錯誤；要用水將瓶中氧氣排出，

由于水的密度比氧氣的大，所以水應(yīng)該從b端進(jìn)入，將其中的氧氣經(jīng)a端排出瓶外，故D

錯誤。

6.答案：A

解析：A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小故反應(yīng)速率逐漸變小，符合題意。

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成氧氣的質(zhì)

量，〃=34.3g-32.7g=1.6g,不符合題意。

C.設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x,

MnO,

2H2O2===2H,O+O2T

6832

x1.6g

-=-^-,x=3.4g,所以過氧化氫溶液的質(zhì)量m=1^|=34g,二氧化鎰的質(zhì)量為

x1.6g10%

34.3g-34g=0.3g,不符合題意。D.由2H,O；上2HQ+O,T可知水和氧氣的質(zhì)量比為

36:32=9:8,不符合題意。

7.答案：C

解析：①酒精燈外焰部分溫度太高了不會造成試管破裂，故錯誤；②氯酸鉀與二氧化鎬沒有

混合均勻不會造成試管破裂，故錯誤；③加熱前沒有預(yù)熱使試管受熱不均，可能會導(dǎo)致試管

破裂，故正確；④試管外壁有水，可能會導(dǎo)致試管破裂，故正確；⑤試管底部與燈芯接觸了

使試管受熱不均，可能會導(dǎo)致試管破裂，故正確；⑥試管口向上傾斜了可能會使水冷凝倒流

到試管底部，使試管炸裂，故正確；⑦加熱后立即用冷水沖洗試管，使試管驟冷造成試管破

裂，故正確；⑧用排水法收集氧氣結(jié)束后先熄滅酒精燈會使水倒吸入試管內(nèi)，造成試管破裂,

故正確。

8.答案：B

解析：①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放

出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體

M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣。①、②、③三個實驗并不能說明M加

快了氣體產(chǎn)生的速率，A錯誤；對比實驗①、②、④可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)

就可以發(fā)生，B正確；實驗②、③說明固體M加入后反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了

氣體產(chǎn)生的量，C錯誤；要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反

應(yīng)前后未發(fā)生變化，D錯誤。

9.答案：C

解析：A、實驗1為加入催化劑，與后面的實驗形成對比，比較加入物質(zhì)的催化效果，A正

確；

B、實驗2-4加入了不同的催化劑，測定制取氧氣的時間，判斷不同催化劑的催化效果，B

正確；

C、實驗1和實驗4比較，加入氯化鉀的氯酸鉀生成50mL氧氣的時間變短，說明氯化鉀具

有催化作用，C錯誤；

D、測定相同時間內(nèi)制取氧氣的體積和測定制取相同體積氧氣所需的時間，都可以反應(yīng)分解

速率，D正確。

故選：Co

10.答案：D

11.答案：C

解析：A、104!!04分解時就已生產(chǎn)氧氣，即從§時就已有氧氣生成，A選項錯誤；

B、氧氣是從品時就開始生成，B選項錯誤；

C、KCIO：需要MnOz催化，故Kei。,的質(zhì)量需要較多時間才減少，即為a線，C選項正確:

D、是最先開始分解的，故質(zhì)量應(yīng)最少時間開始減少，即b線，D選項錯誤；

故選C。

12.答案：C

解析：高鎰酸鉀分解生成錦酸鉀、二氧化鎬和氧氣。氧氣是氣體,鋸酸鉀和二氧化鎰是固體,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量會逐漸的減少，反應(yīng)完全后，固體的質(zhì)量保持不變。a點還沒有開

始反應(yīng)，表示的是高鎰酸鉀的質(zhì)量，正確;b點時高鋸酸鉀已分解了一段時間,b點時試管內(nèi)物質(zhì)

為剩余的高鎰酸鉀、生成的鎰酸鉀和二氧化銃，則b點表示高鎰酸鉀、鎰酸鉀和二氧化鐳混

合物的質(zhì)量,正確;c點時高鎰酸鉀相對于b點，又分解了一段時間，但還沒有完全分解,c點時試

管內(nèi)物質(zhì)仍為剩余的高鎰酸鉀、生成的毓酸鉀和二氧化鎰，故c點表示高鐳酸鉀、鎰酸鉀和

二氧化鎰混合物的質(zhì)量,錯誤;d點之后，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明高缽酸鉀此時完全

分解，則d點表示高銃酸鉀完全分解了，正確。故選C。

占燃

13.答案：（1）稀有氣體；過濾（2）沸點（3）氧分子間隔變大（4）2H2+O2-2H2O

解析：（1）根據(jù)空氣的組成可知：流程圖中空格處應(yīng)填寫的物質(zhì)是①稀有氣體；分子篩凈

化器可以選擇性地把二氧化碳分子和水分子阻擋在凈化器外，它的工作原理與②過濾操作類

似。

（2）利用液氧和液氮的沸點不同，通過冷卻、加壓、蒸儲，將液氧和氮氣等分離。

（3）液氧在升溫、減壓后可