沉淀溶解平衡習(xí)題含答案

沉淀溶解平衡習(xí)題含答案一、選擇題1.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6

mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6

mol·L-1,則Ca(PO4)2的K?sp為(

)A.2.0×10-29

B.3.2×10-12

C.6.3×10-18

D.5.1×10-272.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501L

mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2

(

)A.1.0×10-5g

B.3.8×10-4g

C.2.0×10-5g

D.1.0×10-4g3.已知在CaCO3（K?sp=4.9×10-9）與CaSO4(K?sp=7.1×10-5)混合物的飽和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3

mol·L-1，則CaCO3的溶解度為

(

)A.7.0×10-5

mol·L-1

B.5.8×10-7

mol·L-1

C.8.4×10-3mol·L-1

D.3.5×10-5

mol·L-14.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5,

K?sp（AgCl）=1.8×10-10,

K?sp（BaSO4）=1.8×10-10,將等體積的0.0020mol·L-1

Ag2SO4與2.0×10-6

mol·L-1的BaCl2的溶液混合，將會出現(xiàn)

(

)A.BaSO4沉淀

B.AgCl沉淀

C.AgCl和BaSO4沉淀

D.無沉淀5.已知AgPO4的K?sp為8.7×10-17，其溶解度為

(

)A.1.1×10-4mol·L-1

B.4.2×10-5

mol·L-1

C.1.2×10-8

mol·L-1

D.8.3×10-5

mol·L-16.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是

(

)A.溶度積小者一定先沉淀出來

B.沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀7.SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是

(

)A.0.10mol·L-1HAc

B.0.10mol·L-1Sr(NO3)2

C.純水

D.0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是

(

).A.1.0mol·L-1

Na2CO3

B.加入2.0mol·L-1

NaOH

C.0.10mol·L-1CaCl2

D.降低溶液的PH值9向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是

(

)A.AgCl的溶解度增大

B

AgCl的溶解度、Ksp均不變C

AgCl的Ksp增大

D

AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2

。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1，通入H2S氣體，達(dá)到飽和c(H2S)=0.10mol·L-1,則ZnS開始析出時(shí)，溶液的PH值為

(

)A.0.51

B.

0.15

C.0.13

D.0.4511將等體積的0.20mol·L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多少倍（已知Ksp（Mg(OH)2=5.1×10-12）(

)A．1.54×10-3

B9.7×10-4

C.1.54×10-4

D.6.86×10-412.

已知298K下K

(PbCl2

)=

1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液，c

(Cl

-)為

（

）A

3.2×10-2

mol·L-1

B

2.5×10-2

mol·L-1

C

1.6×10-2

mol·L-1

D

4.1×10-2

mol·L-113．

已知

K

(AB2

)=

4.2×10-8，K

(AC)=

3.0×10-15

。在AB2

、AC均為飽和的混合溶液中，測得

c

(B

-

)=1.6×10-3

mol·L

-1

，則溶液中c

(C

-

)為

（

）

A

1.8×10-13

mol·L

-1

B

7.3×10-13

mol·L

-1

C

2.3mol·L

-1

D

3.7mol·L

-1。二、判斷1．一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[

c

(Ag+

)/

c

?]和[

c

(Cl-

)/

c

?

]的乘積是一個(gè)常數(shù)。

(

)2．任何AgCl溶液中，[

c

(Ag+)/

c

?

]和[

c

(Cl

-

)/

c

?

]

的乘積都等于Ksp?

(AgCl)。（

）3、Ag

2C

rO4

的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：Ksp?

(Ag

2

C

rO

4

)=4[

c

(Ag+

)/

c

?

]2

·[

c

(CrO42-

)/

c

?

]。

（

）4、難溶電解質(zhì)的Ksp?是溫度和離子濃度的函數(shù)。（

）5、已知Ksp?

(ZnCO

3

)=1.4×10-11，Ksp?

(Zn(OH)

2

)=1.2×10-17，則在Zn(OH)

2

飽和溶液中的

c

(

Zn2+

)

小于ZnCO3

飽和溶液中的

c

(Zn

2+

)。（

）三.填空題1.PbSO4和K?sp為1.8×10-8,在純水中其溶解度為（

）mol·L-1;在濃度為1.0×10-2

mol·L-1的Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時(shí)其溶解度為（

）mol·L-1。2．在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS這些物質(zhì)中，溶解度不隨pＨ值變化的是（）。3.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度

（）。四計(jì)算題1.根據(jù)AgI的溶度積，計(jì)算：（1）

AgI在純水中的溶解度(g·L-1)（2）

在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）

在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2.5.6×10-12,假設(shè)溶于水的mol?L-10.010mol?L-1NaOH溶液中的0.010mol?L-1MgCl2中的溶解度mol?L-13.0.10mol?L-1BaCl20.10mol?L-1K2CrO4K2CrO40.20mol?L-1Kspθ()=1.20×10-104.在含有Pb2+和Cr3+（濃度均為2.0×10-2mol?L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設(shè)體積不變），計(jì)算哪種離子先以沉淀的形式析出？用此法能否將兩種離子完全分離？（Kspθ(Pb(OH)2=1.2×10-15，Kspθ(Cr(OH)3)=6.3×10-31）5.溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+濃度皆為0.10mol·dm-3，控制溶液pH=0.50，并不斷通入H2S，使沉淀反應(yīng)充分發(fā)生，并保持H2S飽和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+濃度，哪種離子最先沉淀？H2SKa1?=1.010-7Ka2?=1.110-13Ksp?(MnS)=4.710-14，Ksp?(CuS)=1.310-36，Ksp?(Bi2S3)=1.110-99參考答案一、單選題題號12345678910111213答案ABBCBBADBBBAA二、判斷題1√2.×；3.×；5.×;5.√；三：填空題：1．1.3×10-4

2.682.AgCl3.降低，增大四．計(jì)算題1.解(1)

AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時(shí)cB/

c

x

xK

(AgI)=[c(Ag+)/

c

[c(I-)/

c

]=x2x2=8.3×10-17

x=9.1×10-9S1

(AgI)=

234.77g·mol-1×9.1×10-9

mol·L-1

=2.1×10-6

g·L-1

(2)

AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時(shí)CB/

c

x

0.0010+

xK

(AgI)=x(0.0010+x)=8.3×10-170010+x≈0.0010,x=8.3×10-14S2

(AgI)=

234.77g·mol-1×8.3×10-14

mol·L-1

=1.9×10-11

g·L-1(3)

AgI(s)––Ag+

(aq)+I-

(aq)平衡時(shí)CB/

c

0.0010+

x

x

K

(AgI)=(0.0010+x)x=8.3×10-170.010+x≈0.010

x=8.3×10-15S2

(AgI)=

234.77g·mol-1×8.3×10-15

mol·L-1

=1.9×10-12

g·L-1解：Mg(OH)2?Mg2++OH-s2s(1)(2)c(Mg2+)=1.12×10-4mol?L-1c(OH-)=2.24×10-4mol?L(3)s(0.010+2s)2=5.6×10-12c(Mg2+)=s=5.6×10-8mol?L(4)(0.010+s)(2s)2=5.6×10-12解：(1)Q=c(Ba2+)?c(CrO42-)=(0.050)2=0.0025>Kspθ(BaCrO4)有BaCrO4沉淀析出。BaCrO4?Ba2++CrO42-衡濃(mol?L-1)ss>10-5，沉淀不完全。(2)BaCrO4?Ba2++CrO42-初濃(mol?L-1)0.0500.10衡濃(mol?L-1)x0.050+x(0.050+x)x=1.2×10-10解得x=2.4×10-9c(Ba2+)=2.4×10-9mol?L-1<10-5，Ba2+4.解：沉淀Pb2+的沉淀Cr3+的∵c(OH-)1>c(OH-)2∴Cr(OH)3先析出。當(dāng)Pb(OH)2開始析出時(shí)：可以分離。5.解：pH=0.50[H3O+]=0.32mol·dm