昆明理工大學2014年619無機化學考研真題

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昆明理工大學2014年碩士研究生招生入學考試試題(A卷)

考試科目代碼：619考試科目名稱：無機化學

考生答題須知

1．所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊上無效。

請考生務必在答題紙上寫清題號。

2．評卷時不評閱本試題冊，答題如有做在本試題冊上而影響成績的，后果由考生自己負責。

3．答題時一律使用藍、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。

4．答題時不準使用涂改液等具有明顯標記的涂改用品。

一、單項選擇題(本大題分16小題,每小題2分,共32分)

1、已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率系數(shù)k和標

準平衡常數(shù)K均增加；則反應的條件應是：

(A)恒溫下，增加反應物濃度；(B)升高溫度；

(C)恒溫下，加催化劑；(D)恒溫下，改變總壓力。

2、價鍵理論認為，配合物空間構型主要決定于：

(A)配體對中心離子的影響與作用；

(B)中心離子對配體的影響與作用；

(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化類型；

(D)配體中配位原子對中心原子的作用。

3、碘易升華的原因是：

(A)分子間作用力大，蒸氣壓高；

(B)分子間作用力小，蒸氣壓高；

(C)分子間作用力大，蒸氣壓低；

(D)分子間作用力小，蒸氣壓低。

4、下列離子晶體中，正、負離子配位數(shù)比為6：6的是：

(A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。

5、下列物質的分子間不存在取向力的是：

(A)CHCl3；(B)SO2；(C)CO2；(D)HCl。

6、已知反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的rH>0，在一定溫度和壓力下，

系統(tǒng)達到平衡，若使NH3的轉化率增加，應采取的措施是：

(A)使系統(tǒng)體積減至一半；

(B)降低系統(tǒng)溫度；

(C)保持體積不變，通入氬氣；

(D)通入氬氣，使體積增加一倍而系統(tǒng)壓力不變。

7、已知下列反應的標準平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)H2Se(g)K

Se(s)+O2(g)SeO2(g)K，則反應O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的標

準平衡常數(shù)K=：

(A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。

-1

8、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol，

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-1

A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol；

則在相同條件下反應：2C+2D→M+N的△rG為：

(A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。

9、對下圖所示，正確的敘述是：

(A)圖形表示dxy原子軌道的形狀；

(B)圖形表示dxy原子軌道角度分布圖；

(C)圖形表示dyz原子軌道角度分布圖；

(D)圖形表示dxy電子云角度分布圖。

10、角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m為：

(A)只能為+2；

(B)只能為-1、0、+1三者中的某一個數(shù)值；

(C)可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數(shù)值；

(D)可以為任何一個數(shù)值。

11、同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的分

子軌道數(shù)是：

(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。

12、已知K(M2X)，則M2X在其飽和溶液中的溶解度S的近似表達

式為：

-11/3-1

(A)S=Kmol·L；(B)S=[K/2]mol·L；

1/2-11/3-1

(C)S=Kmol·L；(D)S=[K/4]mol·L。

13、下列有關氧化值的敘述中，錯誤的是：

(A)通常單質的氧化值是零；

(B)氫的氧化值是+1，氧的氧化值是2；

(C)氧化值可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；

(D)多原子分子中各原子氧化值之和為零。

14、由鉻在酸性溶液中的元素電勢圖，可確定能自發(fā)進行的反應是：

Cr320.414vCr0.91vCr

(A)3Cr2＋→2Cr3＋+Cr(B)Cr+Cr2＋→2Cr3＋(C)2Cr→Cr2＋+Cr3＋(D)2Cr3＋+Cr→3Cr2＋

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-1

15、0.1mol·LH2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是：

+2--+-2-

(A)H2S>H>S>OH；(C)H>H2S>HS>S；

+2--+-2-

(B)H2S>H>S>HS；(D)H2S>H>OH>S。

16、在標準狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應，MnO2只有與濃鹽酸反應才能

2+-

得到Cl2氣，此時由兩電對MnO2/Mn和Cl2/Cl組成的原電池的電動

勢為：

(A)E0，E0；(B)E0，E0；(C)E0，E0；（D)E0，E0。

二、填充題(本大題分12小題，除特別說明外，每空1分,共34分)

1、結晶學中根據(jù)結晶多面體的對稱情況，將晶體分為：__________大晶系，包括__________種

晶格。在金屬中最常見的三種晶格是：配位數(shù)為__________的體心立方密堆積晶格，配位數(shù)為

__________的面心立方密堆積晶格，配位數(shù)為__________的六方密堆積晶格。

2、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應，當用該氧化還原反應組成的原電池的電動勢E>0V,反

應向進行。

3、分子間力包括：，，。

4、對于放熱反應，升高溫度，標準平衡常數(shù)將________，平衡向________移動。

5、反應：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的rH>0，將Cl2、H2O(g)、HCl、

O2混合，反應達到平衡后（沒指明時，T、V不變），若分別：(1)減少容器體積，n(Cl2)將

__________；(2)減少容器體積，p(Cl2)將__________；(3)減少容器體積，K將__________；

(4)升高溫度，K將__________。

6、原子序數(shù)為24的元素的原子核外電子排布為：_________________(2分)；未

成對電子數(shù)為__________，該元素在______周期，______族，元素符號是：。

7、配合物[Cu(NH3)4]SO4應命名為：(2分)，配位體是，

配位原子是，配位數(shù)是。

8、按配合物的價鍵理論，為了形成結構穩(wěn)定的配合物，形成體要采取________軌道與配體成

鍵，配體必須有________電子。

9、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性變化是逐漸：（增強、減弱或無規(guī)律變化）。

10、將反應Zn+Cu2+(0.1mol·L-1)→Zn2+(0.01mol·L-1)+Cu設計成原電池的電池符號表示

為：。(2分)

11、1873年，VanderWaals從和兩方面考慮，將理想

氣體還原為實際氣體，使狀態(tài)方程得以修正。

12、在鹵素元素的單質中，電負性最強的是分子。

三、完成并配平下列反應方程式(本大題分5小題,每小題2分,共10分)

2++-3++

1、Mn+NaBiO3+H→MnO4+Bi+Na

2、TiO2++H++Al→Ti3++Al3+

2-2++3+3+

3、Cr2O7+Fe+H→Cr+Fe

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-2-+2+2-

4、MnO4+SO3+H→Mn+SO4

5、Hg+HNO3(稀)Hg(NO3)2+NO

四、根據(jù)題目要求，簡要回答下列各題(本大題共4小題，總計32分)

1、(本小題8分)

從電極電勢的角度解釋為什么KMnO4的氧化能力隨介質的酸性的減弱而減弱，并舉例說明

之。

2、(本小題8分)

根據(jù)下列分子的空間構型，推斷中心原子的雜化類型，并簡要說明它們的成鍵過程。

CH4(正四面體)BCl3(正三角形)

3、(本小題10分)

寫出下列分子的分子軌道表示式，計算其鍵級，并比較兩分子的穩(wěn)定性。

（1）N2(2)O2

4、(本小題6分)

在多電子原子中，主量子數(shù)為4時，有幾個能級？各能級有幾個軌道？最多能容納多少個電

子？

五、計算題(本大題共4小題，總計42分)

1.(本小題10分)

-11-5

已知K(Mg(OH)2)=1.810，K(NH3·H2O)=1.810。計算Mg(OH)2在

-1

0.10mol·LNH3·H2O中的溶解度。

2、(本小題10分)