2023屆北京第五中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

2、下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37aB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

c.水的球棍模型：L一D.乙酸的比例模型:

3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezCh,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO?等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2（）4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與S（h反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFe2t>4與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

4、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-'Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

5、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamCnyZ^NaCoOz+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++C,

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai一mCo（h+mNa+

6、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：口.?,工

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：二

7、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不用金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX〈W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為CI：N：CI

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

9、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCF的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?LT,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

PH

下列說法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl()T75

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中〃(H+)?"(OH-)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmokLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計(jì))

10、設(shè)計(jì)如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是

HC1--I

A

cdci-^hy

c2d胃

A.通電時(shí)，H+、CcP+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是。一的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

11、反應(yīng)2NCh(g)N2()4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Tt、T2時(shí)，平衡體系中N(h的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K,=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

12、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

I1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'-」轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

_______11molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2COMg)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)->CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)H=-10.1kJmo「i

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

14、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是()

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

15、將40mL1.5mol?L1的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)

或c(OlT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

16、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

8

鋁依愧法利機(jī)溶液FcPo>

磷依鐵鋰篌離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

_,RCHO

已知：RiCHBrR1CH=CHR2R(IX>11.1.

2-------------?RCH-I

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱為；C的化學(xué)名稱為.

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為。

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線?

18、磷酸氯嗟是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2cH3)

------------------A

NH2Ph20公

回答下列問題：

(DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為?

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是.

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)FfG反應(yīng)類型為?

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

19、某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

撲

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式.

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe計(jì)

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成F/+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴KslFeGN)］溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴Ka［Fe(CN)6］溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是O

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實(shí)驗(yàn)。

*化銅溶液

實(shí)驗(yàn)記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②.

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是一(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_____。

20、?(N2H。是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腫：

和

NH(C1

Ca(OH)>

NaClO溶液

(1)寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式______；

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷。

（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000nwl/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L（用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡）。

21、鎮(zhèn)具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布圖為一，同周期元素中基態(tài)原子與鎮(zhèn)具有相同未成對電子的還有一種。

（2）四?；湘?zhèn)是一種無色揮發(fā)性液體，熔點(diǎn)-25C,沸點(diǎn)43℃。則四羥基合銀中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為—三種組成

元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐?

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的雜化方式為一，寫出與SO4Z一互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式—，一；[Ni（

NH3）4]SC>4中H-N-H鍵之間的夾角—（填“V”或“="）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）,可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空

隙,銀原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的一體空隙中，其空隙的填充率為—o

?0

ONi

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，CP.作單層密置排列，Ni2+填充02-形成的正三角形空隙中（如

圖2）,已知的半徑為。皿，每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為_g。（用a、N,*表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤;

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

c.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37a是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.MFezO』在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezO*與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO*被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFe2O4與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezCh)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

4、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用粕絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D?

5、C

【解析】

A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

+

D.充電時(shí)，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai.mCoO2,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比Nai.mCoCh中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽極是NaCoCh-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

6,D

【解析】

￡----CH----CH,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：-，故A錯(cuò)誤；

CH,

B.《為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

7、D

【解析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YX4W為NH￡1,NH￡1溶液中陽*水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為券口存，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

9、B

【解析】

A.O.lmokLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol?LT,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO)c(H+)

=c(H+)=1.0xl0-375,B正確;

“—-c(HCOOH)

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中〃(H+)?"(OH-)增大，C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L“HCOONa溶液和0.1mol?L"HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

10、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動(dòng)性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，C1-的在Pt電極處被氧化生成CH,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和CcP+向Pt電極遷移，CT向Cd電極遷移，A項(xiàng)正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T?B項(xiàng)正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以C1-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項(xiàng)正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、A

【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NCh濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對分子質(zhì)量：a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoL,轉(zhuǎn)化II反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ?mo「，轉(zhuǎn)化I一轉(zhuǎn)化H得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF^

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知111101(3(5)與11110102值)的能量比11?01(：02值)能量高393.5"，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2co(g)+Ch(g)=2cO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1molC⑸與(h(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則as)-CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoE',故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表gFO.lkJgr,故D錯(cuò)誤;

故選C。

13、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個(gè)NaHSCh電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeh溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

15、D

【解析】

Cu，或OIF濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅

離子和OFT的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

16、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePCh+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、《醛基鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）B。、光照取代反應(yīng)

卜,弋

+NaOH+NaI+H2O4-OCOOCH或CH—OOCH

HBr_________（：H￡HO催化制W（聲一＜＞為

Va1I，111

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是-CH;,A與CO在AlCh及HC1存在條件下發(fā)

/CHOCHa

生反應(yīng)產(chǎn)生B是「飛WH；，B催化氧化產(chǎn)生C為1、_COOH，C與B。在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

zCH'Br/CH=C氏

「飛一COOH，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：d-ooH，E與L在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：

C：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：0,

【詳解】

/CH-Br

CCOOH；

發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：I：jH'+NaOH

⑶+NaI+H2O.

o、0

⑷M為'：F，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C三C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有

-OCOOCH、

O

CHQ_^_^-OOCH(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

(^-OCOOCH、CHsC—^^—OOCHo

⑸聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH.*

2IlliIC1nvA

CHjCHzBr'""CH3cH=CHCH.「”化到f吐。

—*CH3CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)

過的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。

Fc或FeCI；

18、硝基濃硫酸、濃硝酸(/+CL--------------------j+HC1還原反應(yīng)

\()]

c]

OHHOOC

J

JIJ取代反應(yīng)COOHClHOOCA

Cl^^NHy

,OH

廣d^^COOH)

【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個(gè)

O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)C1,因此為一個(gè)取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；

(3)B到C即取代反應(yīng)，方程式為if1+C1fl+M1；

C1人"NO?

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有段基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

19、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe。+和Fe"正極附近溶液不含F(xiàn)e計(jì)和Fe"在鋼鐵表面刷一層

-+

油漆(其他合理答案均可)2「+ClkI2+2CI-5Cl2+I2+6H20=10Cr+2I03+12HCu(0H)2電解較長時(shí)

間后，C/+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu"轉(zhuǎn)化為Cu(OH)z沉淀

【解析】

I.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)

式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2&=%t；

H.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c「一2e-=CL3銅離子

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cuo

【詳解】

I.(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3\故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氟化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正

極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e?+、Fe3+；

(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅(其他合理答案均可)；

n.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2r+CL=i2+2cr、

++

5C12+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案為：2I+Cl2=l2+2C1\5Ch+I2+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e=H2t,致使該電極附近呈堿

2+

性，Cu+2OH=Cu(OH)2l,故答案為：Cu(OH)2;電解較長時(shí)間后，CM*濃度下降，H+開始放電，溶液pH

增大，CM+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)20

【點(diǎn)睛】

注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

HHA

20、H：N：N：HN2H6sO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)12NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaC12+2NH3t+2HO防

????2

止NaClO氧化臍A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V/400

【解析】

(1)臍的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)陰有極強(qiáng)的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4TN2,h->r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

⑴腳的分子式為N2H4,電子式為H：心：&：H，胱可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

????

HH

看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6s04、(NH)2SO4>NH6(HSO)2,故答案為H：N：N：H5N2116so4、

2524????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2W=CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。臟有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸

鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化臍，故答案為防止NaClO氧化腫；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4—N2,l2-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質(zhì)的量

=0.1000mol/I,xVomL,則20.00mL含腫溶液中含有腫的物質(zhì)的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此臍的濃度為

2

；x0.1000mol/LxVomL=2moi/L,故答案為淀粉溶液；工。

----菽麻---400400

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中腫與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腫可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應(yīng)分析解答。

UtlnTT

21、----------------------IO>C>Nisp3CC1C1O->正

叵44