高考化學（全國通用）：鹽類水解講義（教師逐字稿）

鹽類水解平衡講義（教師逐字稿）PPT(第1響因素、水解原理的應(yīng)用、水溶液中微粒濃度大小關(guān)系、三大守恒。點點耐心和細心。準備好了么？Let’sPPT(第2頁)：先來了解一下鹽類水解的知識特點。1、“細致且靈活，抓好細節(jié)”；2、“弄清原理，舉一反三”這是解題的突破口。細節(jié)注意到位，接觸大量的題型，方可攻克這類型題。PPT(第3頁)：現(xiàn)在我們正式進入鹽類水解的學習。PPT(第4頁)：看，這就是鹽類水解的知識網(wǎng)絡(luò)圖。我們按水解的相用、微粒濃度大小關(guān)系&守恒關(guān)系6個分支來一一講解。（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第5頁)：先來看下水解的相關(guān)概念。（學霸照讀PPT）PPT(第6頁)：鹽類的水解規(guī)律為：有弱才水解，無弱不水解，都弱K將這句話拆分為3部分來分別解釋。弱離子則都發(fā)生水解。如PPT的例子。OH或H性強弱。如PPT上的例子。K則鹽溶液的酸堿性由由水解程度更大的弱離子決定。如PPT上的例子。PPT(第7頁)：水解方程式的書寫。（學霸照讀PPT）PPT(第8頁)：水解平衡常數(shù)。（學霸照讀PPT）PPT(第9頁)：水解平衡的影響因素。（學霸照讀PPT）PPT(第10—12頁)：水解原理的應(yīng)用。（學霸照讀PPT）PPT(第13頁)：接下來我們來看下水溶液中微粒濃度的大小關(guān)系&守程度遞減法。在水溶液中，強電解質(zhì)完全電離，程度為100%；弱電解質(zhì)微弱電離、易水解的鹽微弱水解，程度小于10%，水極弱電離，程度遠遠小于解質(zhì)電離及弱離子水解>水的電離，故比較微粒濃度大小關(guān)系時，不+2－24溶液中4+）>c（HCO－）；③小，故強離子濃度更大，如NaHCO3溶液中c（Na3+）；④Hc（NH+和OH比較大小時，往往會根據(jù)溶液的酸堿性或結(jié)合4電荷守恒來判斷。PPT(第14頁)：微粒濃度大小關(guān)系例子。（學霸自行分析）PPT(第15料守恒，物料守恒其實就是原子守恒，因此書寫方法遵循原子守恒，PPT看出其特征是一般無+―同一種元素。PPT(第16PPT過電荷守恒式子，我們可以看出其特征是有H+―陰陽離子各寫等號一邊。PPT(第171個質(zhì)子和1H指的是水電離出來的指的就是H+和來自于水在任何條件下電離出來的H―+和H―看下單一溶質(zhì)溶液的書寫方法，定義法：c水（H+）=c水（OH―）。表達式如下：—(H)))—H+和H―++H那邊需加

著先看H+H+不是水電離出來的，故+那邊應(yīng)減去弱酸酸式根離子的電離產(chǎn)

分H物。同理，再看OH―這邊，由于弱堿陽離子水解會消耗水中的OH―，故―+或OH電解質(zhì)中對應(yīng)弱離子所含HPPT上的例子。+和OH+①Na23：H―各寫等號一邊，由于只含弱酸根離子，故只有H那邊需加上COCOCO32—的水解產(chǎn)物HCO—和H2—相比HCO—多1333個H、HCO3多2個H，故HCO3CO3的系數(shù)分別為1和2，由此可—和H得23的質(zhì)子守恒式子。+和OH②NaHCO3：H―各寫等號一邊，由于只含弱酸的酸式根離子，故+那邊需減去HCO—的電離產(chǎn)物2—和加上水解產(chǎn)物H

只有H23，且

33—相比CO2—少1個H、H2—和H33均為1，由此可得NaHCO3的質(zhì)子守恒式子。+和OH③NH4Cl：H―各寫等號一邊，由于只含弱堿陽離子，故只有OH―+的水解產(chǎn)物NH+相比NH那邊需加上NH?2O，且與NH4?O多了1個4OH，故NH?HO的系數(shù)為1，由此可得NHCl的質(zhì)子守恒式子。+和OH④CH3COONH4：H各寫等號一邊，由于同時含有弱酸根離子和弱那邊需加上CH堿陽離子，故HCOO的水解產(chǎn)物CHCOOH、OH那邊需+的水解產(chǎn)物NH加上NH?2CHCOO－相比CHCOOH多1個4相比NHNH3?O多了1個―，故CHCOOH和NH?HO的系數(shù)均為1，4由此可得3COONH4的質(zhì)子守恒式子。和OH⑤(NH)CO―+那邊需加上CO2—的水解產(chǎn)物HCO—和H

HCO那邊

33的水解產(chǎn)物NH2—相比HCO—多1個需加上NH?3CO3

43相比NH23NH

多2個?O多了1個―HCO?O

43的系數(shù)分別為1、2、1，由此可得(NH23的質(zhì)子守恒式子。+和OH⑥NH4HCO：H―各寫等號一邊，由于同時含有弱酸的酸式根離子+那邊需減去HCO的電離產(chǎn)物CO2—和加上水解產(chǎn)H33的水解產(chǎn)物NH相比物HCO、OH那邊需加上?HHCO342—少1個+相比NH3COCO3、NH?2O的系數(shù)均為1，由此可得4HCO3的質(zhì)子守恒式3子。PPT(第18頁)：接下來，我們來看下質(zhì)子守恒的另外一種書寫方法，PPTNaCO3方法我們可以發(fā)現(xiàn)，單一溶質(zhì)的溶液用定義法書寫質(zhì)子守恒非常快，只需要一個式子即可，而疊加法則要先寫出物料守恒和電荷守恒式+OHPPT(第19頁)：好了，我的知識網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第20頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題吧！PPT(第21—22頁)：第1題和答案。PPT(第23—24頁)：第2題和答案。PPT(第25—26頁)：第3題和答案。PPT(第27識網(wǎng)絡(luò)圖來解題？我們再次總結(jié)一