重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試卷（含答案）

2023-2024學(xué)年（上）期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測高一化學(xué)試題（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）一、單選題1．下列生活中常見物質(zhì)的俗名其中的成分(或主要成分)與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．純堿——NaOH B．燒堿——Na2CO3C．鐵紅——Fe3O4 D．小蘇打——NaHCO32．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿 B．BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質(zhì)C．硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D．CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物3．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目不正確的是A． B．C． D．4．下列敘述中正確的是A．0.1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023B．在1L0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.2×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含有的溴離子數(shù)目為0.1×6.02×1023D．4.4gCO2中所含有的原子總數(shù)為0.3×6.02×10235．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中B．將40gNaOH溶解在1L水中C．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mlD．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液6．NaClO是抗擊新冠肺炎期間一種常用消毒劑的有效成分。NaClO屬于下列物質(zhì)中的（

）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵罐和銅罐均可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 B．石英砂可用于制造耐高溫的儀器C．鐵紅可用于制造油漆顏料 D．燒堿可用于制造消毒劑8．中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程發(fā)生化學(xué)變化C．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離D．《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作9．是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，下圖是制取的裝置。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-116-77.8-101.0沸點(diǎn)/℃3.8-33.5-34.6已知：1.部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如上表；2.；3.溫度較高或濃度過大時(shí)易分解爆炸。下列說法不正確的是A．通入干燥空氣的目的是稀釋生成的減少爆炸危險(xiǎn)B．裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水C．裝置⑤中液氨的作用是“冷卻劑”，確保充分液化D．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒爆炸10．由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸D．Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌11．下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O12．某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下：①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C．對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑A．A B．B C．C D．D14．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．6.4g二、非選擇題15．以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的主要離子方程式。(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(5)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。16．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①氫氣②甲烷③個(gè)分子，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)，質(zhì)量最大的是，體積最小的是。(2)某金屬氯化物，含有，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為。(3)往飽和溶液中通入足量的的離子方程式：。(4)汽車尾氣產(chǎn)生的等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。17．I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為。(2)物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為。II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為回答下列問題：(4)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)體現(xiàn)了的性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為。(5)D裝置的作用是。2023-2024學(xué)年（上）期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測高一化學(xué)答案（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）1．D 2．C 3．D 4．D 5．C6．C 7．A 8．D 9．B 10．A11．B【詳解】A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12．B【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；答案選B。13．A【詳解】A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有氯氣把溴置換出來的反應(yīng)發(fā)生，Br—是還原劑、Cl—是還原產(chǎn)物，所以Br—還原性強(qiáng)于Cl—，A正確；B.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，不可能有磚紅色沉淀生成，因?yàn)闆]有把硫酸中和，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生，B不正確；C.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子，無明顯現(xiàn)象，C不正確；D.向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，碳酸根變成碳酸氫根，酸不足，碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D不正確。答案選A。14．C【詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，由銅元素守恒，則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5