2023屆上海華東師大二附中高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

2、下列離子方程式書寫正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4j+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

3、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、

閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H2T

4、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

5、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

6、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

7、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的Ch中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

8、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NallCO,

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

9、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

10、習(xí)近平總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.?收引

灰他垃圾

松酸也落

X外；"垃圾

-力垃圾

11、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

s

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCb溶液在陰極得到金屬M(fèi)g

D.要使MgSCh完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

12、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實(shí)解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

KzFeO』具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

B&FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作為。2的來源NazOz是強(qiáng)氧化劑，能氧化COz生成。2

浸泡過KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

13、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()21

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1moI-L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

14、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/moI

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2so3(g);AH=-98.3kJ/molo將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出12().9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

15、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(V)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

16、鋅是稀土元素，氫氧化鋪［Ce(OH)j是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈍，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

17、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

----------10■/電M---------

b

LaSrMnO.

舍卜竹機(jī)

溶G

1Mgl,

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

18、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

H：0,NHj

I-co：——*NaHCO3wNa2CO3

①I2

L?粗鹽.--A精鹽-----A氯堿工業(yè)

I海水I-r-*Mg(OH)2-----TfgC12?6H2。_=A無水MgC打

「母液一八

「NaBr"aB-----?SO2水溶液吸收----

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cO3

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

19、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

20、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

21、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO4

與H2反應(yīng)生成S",加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

厭氧細(xì)菌

22

B.S(V-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e--------------S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為混合氣體通過CuS（）4,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH絲LRCOOR"+R'OH

CH,0

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：

CH,

（1）C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有o

（2）D的系統(tǒng)命名為.

（3）反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為,反應(yīng)in的原子利用率為.

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為.

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH?

（6）反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F（C9Hl2。2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

利形分18住

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分情柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

3

子質(zhì)量/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280?290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約（）.lg）。用刺形分儲柱組裝好分館

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

⑴由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了一。

（3）實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

（6）分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

26、（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl2］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化核20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cn?,物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是;

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCh］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCb］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

(5)步驟III用95%乙醇代替蒸饋水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmol?「硫酸［Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸睇標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是?

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl：溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”；、Na+、Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

英蛆

IIi.-”編A戰(zhàn)「疊

I廢渣KOHHA△

忸"z②出紅梅邑沉淀③L-頤I

已知：

(a)2CrO式黃色)+2丁.?式橙色)+%0;Ce+6NH3=[Cr(NH3)6『(黃色)

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cru4.96.8

請回答:

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是（實(shí)驗(yàn)順序已打亂）,C的斑點(diǎn)顏色為

ABC

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用.(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoM」的(NH4)2Fe(SC＞4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NHRFelSO"溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為。

28、(14分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反應(yīng)原理為：

l

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2cleHCICH3(g)△Hi=-134kJ?mor

ii.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)WCH2=CHCH2cl(g)+HC1(g)AHz=-102kJ?mor1

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)：CH2cleHCICH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea＜正＞為132kJ?mol”,則

逆反應(yīng)的活化能Ea＜逆＞為kJ?mol1.

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHC%(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A＜B

b.p、m點(diǎn)分別是對應(yīng)溫度下CH2CICHCICH3的平衡產(chǎn)率

c.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和焙變

d.溫度不變，增大壓強(qiáng)可使CH2CICHCICH3的產(chǎn)率提高

②在250P以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是(寫出兩條)。

(3)TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進(jìn)行

反應(yīng)i,測得容器各組分的分壓強(qiáng)(p分=p物體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即片電，則t1~t2時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa?minT(用相關(guān)字母表示)；平衡時CH2CICHCICH3的體積分?jǐn)?shù)________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果)。

用3

(4)如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯煌的電化學(xué)裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負(fù)極是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是。

③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的的體積之比為。

29、(10分)I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^tCH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ?mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)A//2=+41.2kJ?mol'

iii.CO(g)+2H2(g)=hCH3OH(g)A//3

1

(1)\H3=_kJ-mol.

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為丫正=1</((：02)詠3(112),vi2=ki2x(CH3OH)x(H2O),k正、k迎均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=_(以knk逆表示)。

(3)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CCh)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表一(填化學(xué)式)。

②250℃時反應(yīng)ii的限—1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是一。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)n^SC)3(g)+NO(g)A//<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定S02的

平衡轉(zhuǎn)化率|a(SCh)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

投科比雙見》咿。)

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是—o

(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時I#通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

2、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH：A錯誤；

BI具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HC03-都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C,

3、D

【解析】

閉合K2、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K?、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負(fù)極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH”轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH：但會消耗4個OH,說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D?

4、D

【解析】

A、該裝置為蒸餌裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

5、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=—..,~~-=0.3mol,向含有().2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO二氧化碳首先與氫氧化

22.4L/mol2.

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CC>2=CaCChl+IhO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCO2,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO3*+H2。，消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點(diǎn)睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

6、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于之間，而溶液中離子直徑不大于c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。

故選C。

7、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

8、C

【解析】

A、二氧化鈦與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化鈦不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化銹溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCb4H2O,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

9,B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N(h與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

10、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCh溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選Do

12、D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KzFeOa具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.NazOz與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.KMnO」溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

13、C

【解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1021,B項(xiàng)錯誤;

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

+

D.CH3coOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀釋0.1molL-CH3coOH溶液過

程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則的濃度增大，D項(xiàng)錯誤；

答案選c。

14>B

【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，ASAO；故B正確

C.已知：2sCh(g)+O2(g)-~2s(Mg);△H=-98.3kJ/moL該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，AH=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

15、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯誤;

B.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

16、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2(h與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成CeMSOq%、O2和H2O,

+3+

反應(yīng)的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。

17、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合P生成MgF2,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChFz+Ze'LaSrMnCh+ZF-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、澳元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

19、B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

20、A

【解析】

A.“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鉆、鎮(zhèn)的合金，故A正確；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

c.花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；

D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。

故選A。

21、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H20+2e=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細(xì)菌

22

B.SO4”與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2?和H2。，離子反應(yīng)式為：4H2+SO4~~"S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S??和OIT分別生成FeS的Fe（OH）2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

22、C

【解析】

W、X,Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.Ak