2023化學方程式練習題（含答案）

2023年中考化學復習分類練習-化學方程式

一、選擇題

1.下列反應的化學方程式屬于分解反應的是()

占燃

A.3Fe+2Q2FeaO^

B.NaCl+AgN03—AgClI+NaN03

Mn02

C.2KC10==-2KCl+3()21

3△

古滬

D.C+2CuO向仙2Cu+C0U

2.在2NO+O2=2N。？的反應中，下列說法不正確的是

A.NO?為空氣污染物B.該反應為化合反應

C.在N0中N的化合價為+2價D.參加反應的N0和的質量比為15：

16

3.汽車尾氣中的氮氧化合物和一氧化碳對空氣會造成污染，通常采用催化凈化裝置將其轉

催化劑

化成無毒物質再排放。其主要反應原理為2N0+2C0^=X+2C02,請推測X的化學式

A.02B.N2C.H20D.N02

4.拉瓦錫在研究空氣成分時，所做實驗中涉及的一個化學反應可用下圖表示。該反應屬于

反應

5.下圖表示某一化學反應的微觀變化，其中相同的球代表同種原子，根據圖示判斷錯誤的

是

反應前反應后

A.反應前是兩種物質的單質分子

B.反應前是兩種物質的化合物分子

C.反應后是一種物質的化合物分子

D.該反應屬于化合反應

6.科學家研制出一種新型的催化劑，可以去除裝修殘留的甲醛（CHzO）,反應過程的微觀示

意圖如下、下列說法錯誤的是

A.分子在化學變化中可再分B.反應前后分子數目和原子數目均

發(fā)生改變

C.反應物和生成物共有3種化合物D.反應的化學方程式為

催化劑

CH2O+O2CO2+H2O

7.汽車開動和人的生命活動都需要能量，能量是各種運動的量度。給汽車開動和人的生命

活動提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析母誤的是（）

A.都通過劇烈的氧化反應釋放出能量B.都將化學能轉化為其他形式的能

C.都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)D.都遵循能量的轉化和守恒定律

8.一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。

下列說法不正確的是

純凈物C2H50H02C02H20X

反應前質量/g4.62.4000

反應后質量/g002.22.7待測

A.反應后X的質量為2.1g

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氫元素

D.X中兩種元素的質量比是6：1

9.某無色氣體含有CH,、CO、叢中的一種或幾種，在足量中充分燃燒，生成的C6與H20

的質量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH?

B.CH,、H2分子數比為1：2的混合氣體

C.CO,從分子數比為1：2的混合氣體

D.CH,、CO、&分子數比為1：1：2的混合氣體

10.某興趣小組發(fā)現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并

測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：

I.取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋼溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干

燥后稱量，其質量為1.97g。

II.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質

量關系如圖所示。

024.00硫酸鎂溶液的質量運

下列說法正確的是()

A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%

B.若x=2.91,則a點對應的溶液中只有一種溶質

C.若x=2.33,則該溶液部分變質

D.實驗1中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化領

二、非選擇題

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常廣泛。請完成下列問題：

(1)用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，寫出反應的化學方程式?

(2)鐵銹(主要成分FezOs)溶解在稀硫酸后溶液的顏色是o

(3)將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質質量分數將(填寫“變大”

“不變”或“變小

12.某化學反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖，請回答下列問題。

點燃—硫原子

++

eop一一氧原子

甲乙丙丁。一氯原子

(1)該反應中生成物丙的化學式為；

(2)該反應中甲、乙兩種反應物的分子個數比為

13.今年北京冬奧會的成功舉辦，讓我們領略了無窮的冰雪魅力，如圖“雪花”頂角上的A、

B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。其中D是金屬單質，A、C是氧化物，A是黑色

固體，C是氣體；B、E、F依次是酸、堿、鹽，B的濃溶液能奪取紙張里的水分，生成黑色

的炭，E俗稱熟石灰，F的溶液呈藍色(圖中“一”表示物質間能相互發(fā)生反應，“一”表

示物質間能發(fā)生轉化)。請寫出你的推斷：

(1)A的化學式為

(2)D、F發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的—反應。

(3)B、E發(fā)生反應的化學方程式為—。

14.鋁是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以輅鐵【主要成分Fe(CrCh)2］為原料治煉輅，流程

Na：S

N&CrCU反應

溶液.Cr(OH)3

濾渣

(主要成分Fe?03)

回答下列問題：

(1)操作a的名稱是o

(2)反應II的化學方程式為8Na2CrC)4+3X+2()H2O=8YJ+3Na2so4+16NaOH。X、Y

表示兩種物質，Y的化學式為。

(3)反應I的化學方程式為.

15.科學探究離不開實驗活動。

(1)儀器a的名稱是?

(2)實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，并用于進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，最好

選用的發(fā)生裝置和收集裝置是0

(3)向裝置A中加入少量氧化銅作催化劑，再向其中加入68g過氧化氫溶液，反應結束后，

共產生1.6g氧氣，寫出該反應的化學方程式,所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為

(4)實驗小組同學用石灰石和6%的稀鹽酸制取(^時，發(fā)現固體仍有大量剩余，但不再產

生氣泡，請寫出一種可能的原因,并設計實驗進行驗證。

(5)以下反應均可生成NH3(極易溶于水，密度比空氣小)：

A不

@2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H2O

(2)NH4HCO3=NH,T+co2T+H2O

@CaO+NH3H2O=NH,T+Ca(OH)2

結合以上裝置，適合作為實驗室制取NH3的反應原理有(填序號)。

16.某工廠生產硼砂產生的固體廢料中，主要含有MgC03、CaC03、Si02.AUh和FezOs等，其

中MgOh質量分數為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下:

NaOH溶液

）慮液b-?

過量試劑A

A1（OH：）?

Fe（OHb

JCaSO八Si。?等

(1)操作I的名稱是O

(2)“酸浸"時，試劑A的化學式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是(寫

一條即可)。

(3)濾液a中的陽離子是o

(4)“沉鎂”時發(fā)生反應的化學方程式是。

(5)若流程中鎂的總損耗為10%,則100t的固體廢料可回收鎂的質量是

17.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

(1)實驗室用裝置A制取氧氣時，試管中所盛的藥品是—，若用裝置D收集產生的氧

氣，氣體應從—(填"a”或"b”)端進入。

(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣時，反應的化學方程式為—,如果用裝置E檢驗氫

氣，現象是—。

(3)實驗室用裝置B制取二氧化碳時，反應的化學方程式為—，裝置C也可作為實驗

室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點是—。二氧化碳溶于水

形成碳酸，用裝置F檢驗其酸性時的現象是—，圖中標有①的儀器名稱是—.

18.完成下列實驗并解決實際問題。

（1）探究燃燒的條件。如圖1所示實驗，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，則可知燃燒的

條件之一是。

（2）實驗室制取氣體。根據圖2,回答問題。

①若制取02,請?zhí)顚懭绫?/p>

制取氣體反應原理（用一個化學反應原理對應的制取裝檢驗該氣體方法

方程式表示）置（壤字母）

02_________________________________________________________

②若制取C02,發(fā)生反應的化學方程式為,制取裝置可選用

_________（填字母）。

（3）北京冬奧會火炬采用氫氣為燃料，首次實現冬奧會火炬零碳排放、首次開展機器人與

機器人之間水下火炬?zhèn)鬟f。水下火炬?zhèn)鬟f上演極富美感的“水火交融”景象，從燃燒條件

角度分析，你認為實現火炬水下燃燒，需要解決的問題有o

19.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，常用作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣品中

NaHCOs的質量分數，稱取20.0g樣品，加熱至恒重（質量不再變化），稱得固體質量為13.8g。

（已知：樣品中雜質在加熱過程中不發(fā)生變化）

（1）計算樣品中NaHCCh的質量分數。（寫出計算過程）

（2）若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCOs的質量分數將o（填“偏小”、

“偏大”或“無影響

20.常溫下，向盛有l(wèi)OOgKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸，滴加過

程中溶液pH變化如圖所示。（說明：KC1溶液呈中性）

(1)恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為go

(2)該KOH溶液中溶質的質量分數是多少？(答案精確到0.1%)

21.中國禽蛋生產和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的

“軟殼蛋”后，采用定量實驗法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質量

為4g,并在學校實驗室開展實驗，實驗結果如圖所示。(假設蛋殼中其它成分不與鹽酸反應；

已知正常蛋殼中碳酸鈣的質量分數290%)。

(1)計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。

(2)該軟殼蛋形成的可能原因是

22.“三寸粉筆，三尺講臺系國運”這是對教師的禮贊。教師授課離不開粉筆，粉筆主要成

分為石灰石(CaC03)和石膏(CaSO")。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使

其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。

已知：CaSO,受熱不分解，也不與CaC()3反應。其它雜質不參與反應。

筆末

隰清石灰水

回答下列問題：

(1)CaSO,的相對分子質量為o

(2)CaSO,中硫元素和氧元素的質量比為o

(3)計算16g粉筆末中CaC03的質量分數o(寫出計算過程)

2023年中考化學復習分類練習-化學方程式參考答案

一、選擇題

1.下列反應的化學方程式屬于分解反應的是()

占燃

A.3Fe+2Q2FeaO^

B.NaCl+AgN03—AgClI+NaN03

Mn02

C.2KC10==-2KCl+3()21

3△

古滬

D.C+2CuO向仙2Cu+C0U

【答案】Co

2.在2NO+O2=2NC)2的反應中，下列說法不正確的是

A.NO?為空氣污染物B.該反應為化合反應

C.在N0中N的化合價為+2價D.參加反應的N0和Oz的質量比為15：

16

【答案】D

3.汽車尾氣中的氮氧化合物和一氧化碳對空氣會造成污染，通常采用催化凈化裝置將其轉

催化劑

化成無毒物質再排放。其主要反應原理為2N0+2C0^=X+2C0z,請推測X的化學式

A.02B.N2C.H20D.N02

【答案】B

4.拉瓦錫在研究空氣成分時，所做實驗中涉及的一個化學反應可用下圖表示。該反應屬于

()

汞原子

+

O氧原子

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解

反應

【答案】B

5.下圖表示某一化學反應的微觀變化，其中相同的球代表同種原子，根據圖示判斷錯誤的

是

反應前反應后

A.反應前是兩種物質的單質分子

B.反應前是兩種物質的化合物分子

C.反應后是一種物質的化合物分子

D.該反應屬于化合反應

【答案】B

6.科學家研制出一種新型的催化劑，可以去除裝修殘留的甲醛（CHQ）,反應過程的微觀示

意圖如下、下列說法錯誤的是

?H

OO

甲乙丙JC

A.分子在化學變化中可再分B.反應前后分子數目和原子數目均

發(fā)生改變

C.反應物和生成物共有3種化合物D.反應的化學方程式為

催化劑

CH2O+O2CO2+H2O

【答案】B

7.汽車開動和人的生命活動都需要能量，能量是各種運動的量度。給汽車開動和人的生命

活動提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析僧氓的是（）

A.都通過劇烈的氧化反應釋放出能量B,都將化學能轉化為其他形式的能

C.都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)D,都遵循能量的轉化和守恒定律

【答案】A

8.一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。

下列說法不正確的是

純凈物CH50HC0H0X

2o222

反應前質量/g4.62.4000

反應后質量/g002.22.7待測

A.反應后X的質量為2.1g

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氫元素

D.X中兩種元素的質量比是6：1

【答案】D

9.某無色氣體含有CH,、CO、&中的一種或幾種，在足量。2中充分燃燒，生成的C6與H20

的質量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH,

B.CH,、B分子數比為1:2的混合氣體

C.C0、壓分子數比為1：2的混合氣體

D.CH,、CO、Hz分子數比為1：1：2的混合氣體

【答案】B.

10.某興趣小組發(fā)現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并

測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：

I.取20.00g該溶液，加入過量的氯化銀溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干

燥后稱量,其質量為L97g。

II.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質

量關系如圖所示。

…

024.00硫酸鎂溶液的質量但

下列說法正確的是()

A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%

B.若x=2.91,則a點對應的溶液中只有一種溶質

C.若x=2.33,則該溶液部分變質

D.實驗1中，可用稀硝酸和硝酸根溶液驗證濾液中含有氯化領

【答案】B.

二、非選擇題

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常廣泛。請完成下列問題：

(1)用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，寫出反應的化學方程式

(2)鐵銹(主要成分FezOs)溶解在稀硫酸后溶液的顏色是

(3)將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質質量分數將(填寫“變大”

“不變”或"變小")。

【答案】⑴Zn+H2SO4-ZnSO<+H21；

(2)黃色；

(3)變小。

12.某化學反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖，請回答下列問題。

占悔—硫原子

八、、四Wk

+09〈+可

。一氧原子

乙丙丁

。一氫原子

(1)該反應中生成物丙的化學式為;

(2)該反應中甲、乙兩種反應物的分子個數比為

【答案】(1)S02；

(2)2：3.

13.今年北京冬奧會的成功舉辦，讓我們領略了無窮的冰雪魅力，如圖“雪花”頂角上的A、

B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。其中D是金屬單質，A、C是氧化物，A是黑色

固體，C是氣體；B、E、F依次是酸、堿、鹽，B的濃溶液能奪取紙張里的水分，生成黑色

的炭，E俗稱熟石灰，F的溶液呈藍色(圖中“一”表示物質間能相互發(fā)生反應，“f”表

示物質間能發(fā)生轉化)。請寫出你的推斷：

(1)A的化學式為

(2)D、F發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的—反應。

(3)B、E發(fā)生反應的化學方程式為。

【答案】⑴FeC；

(2)置換；

(3)Ca(OH)2+H2S0<=CaS04+2H20o

14.絡是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鑄鐵【主要成分Fe(Cra)J為原料治煉輅，流程

如下：

NazS

NajCrCU反應H?

溶液?Cr(OH)3

濾渣

(主要成分FeiCh)

回答下列問題：

(1)操作a的名稱是。

(2)反應n的化學方程式為8Na2CrC)4+3X+20H2O=8YJ+3Na2so4+16NaOH。X、Y

表示兩種物質，Y的化學式為。

(3)反應I的化學方程式為o

【答案】(1)過濾(2)Cr(OH)3

(3)4Fe(CrO2)2+8Na2CO,+7O2=8CO2+2Fe2O3+8Na2CiO4

15.科學探究離不開實驗活動。

(1)儀器a的名稱是。

(2)實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，并用于進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，最好

選用的發(fā)生裝置和收集裝置是。

(3)向裝置A中加入少量氧化銅作催化劑，再向其中加入68g過氧化氫溶液，反應結束后，

共產生L6g氧氣，寫出該反應的化學方程式,所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為

(4)實驗小組同學用石灰石和6%的稀鹽酸制取CG時，發(fā)現固體仍有大量剩余，但不再產

生氣泡，請寫出一種可能的原因,并設計實驗進行驗證______。

(5)以下反應均可生成限(極易溶于水，密度比空氣小)：

A人

①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

(2)NH4HCO,=NH3T+CO2T+H2O

(3)CaO+NHrH2O=NH3T+Ca(OH)2

結合以上裝置，適合作為實驗室制取NIL的反應原理有(填序號)。

【答案】(1)長頸漏斗

CuO小

⑵BE(3)①.2H2O2-2H2O+O2T②.5%

(4)①.稀鹽酸已經完全反應②.取少量溶液于試管中，加入適量鐵粉，無氣泡

產生或(稀鹽酸的濃度下降到一定程度后反應不再進行取6%的稀鹽酸于燒杯中，加水稀釋

后倒入裝有少量石灰石的試管中，無明顯現象)或(石灰石中的碳酸鈣已經完全反應取部

分剩余固體于試管中，加入適量6%的稀鹽酸，無氣泡)(其他合理答案均可)

(5)①③

16.某工廠生產硼砂產生的固體廢料中，主要含有MgCOs、CaCG、Sia、AUh和FeB等,其

中MgCO3質量分數為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下:

NaOH溶液

r?濾液c

濾液b-*宿鎂陶包

過量試劑A

L*Mg(OH)2-*

A1(OH>3

Fe(OH),

LCaSOrSiO,等

(1)操作I的名稱是.

(2)“酸浸”時，試劑A的化學式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是(寫

一條即可)。

(3)濾液a中的陽離子是o

(4)“沉鎂”時發(fā)生反應的化學方程式是o

(5)若流程中鎂的總損耗為10%,則100t的固體廢料可回收鎂的質量是

【答案】(1)過濾；

(2)HzSOv固體廢料粉碎(合理即可)；

(3)Mg\Al"、Fe"、IT；

(4)MgS04+2Na0H=Na2S04+Mg(OH)21；

(5)16.2to

17.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題:

(1)實驗室用裝置A制取氧氣時，試管中所盛的藥品是—，若用裝置D收集產生的氧

氣，氣體應從—(填"a”或"b”)端進入。

(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣時，反應的化學方程式為—,如果用裝置E檢驗氫

氣，現象是

(3)實驗室用裝置B制取二氧化碳時，反應的化學方程式為—,裝置C也可作為實驗

室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點是—。二氧化碳溶于水

形成碳酸，用裝置F檢驗其酸性時的現象是—，圖中標有①的儀器名稱是—.

【答案】(1)高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰；a；

(2)Zn+H2so產ZnSO,+壓t；燒杯內壁變模糊，有水珠生成；

(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；能夠控制反應的發(fā)生與停止；紫色石蕊溶液變紅；點

滴板。

18.完成下列實驗并解決實際問題。

甲乙ABCD

圖1圖2

(1)探究燃燒的條件。如圖1所示實驗，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，則可知燃燒的

條件之一是o

(2)實驗室制取氣體。根據圖2,回答問題。

①若制取請?zhí)顚懭绫?/p>

制取氣體反應原理(用一個化學反應原理對應的制取裝檢驗該氣體方法

方程式表示)置(填字母)

②若制取C02,發(fā)生反應的化學方程式為,制取裝置可選用

_________（填字母）。

（3）北京冬奧會火炬采用氫氣為燃料，首次實現冬奧會火炬零碳排放、首次開展機器人與

機器人之間水下火炬?zhèn)鬟f。水下火炬?zhèn)鬟f上演極富美感的“水火交融”景象，從燃燒條件

角度分析，你認為實現火炬水下燃燒，需要解決的問題有?

【答案】

（1）與氧氣接觸。

MnO2

（2）①2KC103=^=2KCl-3O2t.A.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復

燃，說明氣體是氧氣。

@CaC03+2HCl-CaCl2+H20+€021;Bo

（3）氧氣在水下與氫氣接觸；水下溫度低，如何使溫度達到氫氣的著火點等。

19.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，常用作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣品中

NaHCOs的質量分數，稱取20.0g樣品，加熱至恒重（質量不再變化），稱得固體質量為13.8g。

（已知：樣品中雜質在加熱過程中不發(fā)生變化）

（1）計算樣品中NaHCOs的質量分數。（寫出計算過程）

（2）若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCOs的質量分數將o（填“偏小”、

“偏大”或“無影響”）。

【答案】解：（1）生成二氧化碳和水的質量之和為20g-13.8g=6.2g。

設樣品中NaHCS的質量為Xo

2NaHC03△Na2cO3+H2O+CO21

168184418+44=62

168xx=16.8g

626.2g

樣品中NaHCOs的質量分數為電迎X100%=84%。

20.0g

(2)若上述測定過程中未加熱至恒重，測定的剩余固體的質量偏大，則測得NaHCOs的質量

分數將偏小。

答：(1)樣品中NaHCO3的質量分數為84%。

(2)偏小。

20.常溫下，向盛有l(wèi)OOgKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸，滴加過

程中溶液p