2022年河南省羅山縣高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取溟乙烷

2、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用

鐵作鍋.....鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法

不正確的是

A.“強水”主要成分是硝酸

B.“將研炒去，約折五分之一”是指綠研脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸懦的過程

D.“五金入強水皆化”過程產生的氣體都是H2

3,以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

<y>

Fe[Fe(CNVI[M&cy2*

高

NajFefFeCCNVI子

交

換

Mo箔膜

含Na1的有機電解質

A.放電時，M。箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負極

+

C.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

4、下列說法正確的是

A.FeCb溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.S(h具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.RFeO」具有強氧化性，可代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

5,對FeCL溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

操作現(xiàn)象結論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?L_*FeCb溶

A溶液呈深棕黃色FeCb與KI反應，生成

液?振潴,充分反應。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L?FeC,ls與K1反應具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCQ,,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩,靜置棕黃色.下層為紫色證明右Fc“剩余

取試管②的上層液體置了試管③中?試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?I.1KSCN溶液淺?是平衡移動的結果

A.AB.BC.CD.D

6、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的

是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

7、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AWh、FeCCh雜質)制取氯化鎂的工藝流程。

X酸CIMgO

Ij2I

菱鎂礦f屐浸池卜I氧化池口沉中池小MgCb溶液—無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不事確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe?+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

8、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3moiNO?和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO.03和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1:3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3：1

9、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時c(Na+)>c(NH：)>c(SOj)

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體當將增大

10、一種新型漂白劑結構如圖所示，其中為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X

的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

叱二><=><㈡

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

11>如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+,+

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

12、下列關于有機物(人/)的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷短、鹵代垃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

13、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

14、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質元

素)制備高純碳酸錨的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10o)

軟法礦粉

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、Mn(h、MnCCh等物質

D.為提高沉淀MnC(h步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

15、下列有關實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鈦酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

16、下列化學用語正確的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結構式：H—Cl—O

C.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

17,BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚(CH)合成BHT的常用方法有2種(如圖),

下列說法不正確的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

(CH,),C

方法二CH,

(CHJ3cOH澈硫酸(BHT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃漠水易發(fā)生取代反應

D.方法一的原子利用率高于方法二

18、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

19、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3

倍。下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

20、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiO2用來制造光導纖維一Si（h耐酸性

D.葡萄酒中含SCh—SO2有漂白性

21、根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產生的氣溟水褪色裂解產生的氣體是乙烯

體通入溟水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化反。2分解，該分解反應為放

C

30%的H2O2溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NHZ

于試管口

A.AB.BC.CD.D

-2-

22、H2sO3水溶液中存在電離平衡H2s(hlH++HSO3和HSCV-H++SO3,若對H2s。3溶液進行如下操作,

則結論正確的是：()

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸領沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CH0)

(CHCH)NH24(CH3cHzbNCH2cH20H

322①

NH2

COOH三6

絲陋烏皿回Fe/ir回CH3coe1OOCH2cH?N(C2H6

△②Y

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列問題：

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式—。

(2)B的化學名稱為.

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為、—.

(4)寫出⑥的化學方程式一?

(5)C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式。

產H,

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁。

)的

NUCOClh

合成路線(無機試劑任選)。已知:

24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

COOHoCOOHRCOOHnCOOH

-CH,>H：S6ANHC-n^&NI!：

HO.S

□0回□

回答下列問題:

(1)G中官能團的名稱是_；③的反應類型是

(2)通過反應②和反應⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式，并用星

號(*)標出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選)，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、(12分)某學習小組通過下列裝置探究Mnth與FeCb6H2O反應產物。

-*尾氣處理

(查閱資料)FeCb是一種共價化合物，熔點306C,沸點315C。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb6H2O混②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是O

（2）實驗1和實驗2產生的白霧是（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍色的原因_____________.

（4）為確認黃色氣體中含有Cb,學習小組將實驗1中試管B內KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cd用鐵氯化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________?選擇NaBr溶液的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向Cu?O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：。由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至1000"C以上完全分解成紅色的Cu?O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽機

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000m。l/LNa2S203標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；-o則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應：

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

DL探究用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl?NH?。）。

加稀鹽酸5a口試劑x

固體］至固體完全溶解-溶液-調節(jié)基至上之溶液2Cua2-2HZO

粗洞

固體2

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要(填“是”或“否”)

⑵將溶液2轉化為Cud?-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq,藍色)+4C1(aq)CuCl4(aq,黃色)+4也0⑴，該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是

(填序號)(已知：較高濃度的CuC中溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

IV.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

(填“能”或“不能”)，其理由是.

27、(12分)Mg(ClO3)2-3H2。在工農業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCl.實驗室制備Mg(ClO3)r3H2O的過程如圖：

NaClO.q適『水

攪曝看解H操作*卜惚藥卜瞟'.Mg(ClO;t)2-3Hq

MgCl2——?

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是.

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

⑷下列有關實驗過程與操作說法不正確的是?

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mo卜Lr的AgN03標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

28、(14分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCQ,加熱到200C開始分解為FeO和C(h,若在空氣中

高溫煨燒FeCCh則生成Fezth。據報道，一定條件下FezCh可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(S)+

3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得FezCh在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均

反應速率為o

(3)將固定質量的FezOKs)和CHMg)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉化率等于CO的產率

B、混合氣體的平均相對分子質量不變

C、v正(CO)：v?(H2)=1：2

D、固體的總質量不變

(4)FeO可用CO進行還原，已知：tC時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,tC時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=

(5)FezCh還可用來制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反應的平衡常數Ki、K2、K3由大到小的順序是o

(6)通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex(OH)(3x”，+yH+,欲使平

衡正向移動可采用的方法是(填字母).

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2co3固體

29、(10分)霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。

(1)天然氣中含有的微量H2s會腐蝕管道和設備，可在1200C下進行脫硫處理，H2s會被氧氣氧化為SO2,并產生水

蒸氣。

化學鍵H-S0=0H-OSO2中共價鍵

鍵能/(kJmoH)3394984641083

請寫出該反應的熱化學方程式：O

(2)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時，n(H2O2)/n(NaCIO2)^溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

SO,Ad?*

一so,去除率NoA?t*

NOA除率

?

手

y?

MH,010KNaOO,)

圖a圖b

①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是、最佳pH是.

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的

可能原因是o

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)#N2O5(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入1mol03和2moiNO2,相關信息如圖所示，請回答下列問題：

04

03

04

03

2

0.

01

①0~15min內乙容器中反應的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效數字)

②下列措施能提高容器乙中NOi轉化率的是(填字母標號)

A.向容器中充入氫氣，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始壓強為P。，計算該反應的平衡常數Kp=。(分壓=總壓x物質的量分數)

(4)過二硫酸鉀(K2s2。8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2s2。8。電解裝置如圖

所示:

①電極B為極(“陽”或“陰

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進

行電解，則電極A的電極反應方程式為.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

2、D

【解析】A.根據“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將帆炒去，約

折五分之一''是指綠磯脫水，故B正確；C“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸懦的過程，故C正確；D.“五金入強水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過程產生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

3、C

【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)e]+2Na*+2e-=NazFe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應是2Mg-4e一

+2C「=[Mg￡l2r，通過0.2inol電子時,消耗0.1molMg,質量減少2.4g,則充電時質量增加2.4g,故D錯誤。答案：

C.

【點睛】

本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據得失電子守恒進行計算。

【解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；

D.RFeO,中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

5、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe"+2「=2Fe2*+l2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCh與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D

正確；答案：Co

【點睛】

本實驗探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應的實驗。根據FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應

3t2t

2Fe+2F=2Fe+I2；再根據L易溶于有機溶劑，F(xiàn)e"能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。

6、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；

B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

我們常用質量分數來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，質

量分數和體積分數是完全不一樣的。

7、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質)制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調pH除鐵元素，故B正確；

C、根據以上分析可知，加MgO調節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

8、C

【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質的量為

1.2mol^2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質的量為2.8moir2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4nwl,根據得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質

的量之比為1:3,答案選Co

9、C

【解析】

A.NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯誤；

B.O.lmohLT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(S(V-)+c(HSO3-)+c(H2so3)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因為pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(D，由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(3),結合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3~)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C錯誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)c(H+)=c(HA-)-c(H*)-c(H+)=c(H+).c(H,)二_cW)_

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中22加入

c(0Hj-c(A")-C(0H)-C(A')-C(H*)-c(OH).Ka-KwKa

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或VBA族元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X

的最外層電子數，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：0>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質子無法直接電離出，H3BO3結合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。

【點睛】

本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素，關鍵是聯(lián)系宏觀物質的性質、靈活運用結構決定性質

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。

11、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C發(fā)生的反應為4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O。

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sO4,酸性增強，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤;

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故選項B錯誤；

C,溶液A中通入SO2的反應為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4>Fe3+沒有完全轉化，貝嗨加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為Fe2（SCh）3和H2s04,加入氧化亞鐵，生成產物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選C。

12、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CH

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、“~J3v、

CH32.

I,B符合題意；

CH3-CH2=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與％發(fā)生加成反應產生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高錨酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是Bo

13、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

14、A

【解析】

A、結合流程分析，需將四價鎰還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據KSP可知，pH為不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鋅不能與酸反應，無法調節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

15、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸懶水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鈦酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學生的易錯點。

16、A

【解析】

A.重水中氧原子為1