2023版新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽知識(shí)小冊(cè)子練習(xí)魯科版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽知識(shí)點(diǎn)1鐵及鐵元素的存在1.含量：鐵元素在地殼中的含量處于第四位，僅次于和。2．存在形態(tài)（1）游離態(tài)：如隕鐵。（2）化合態(tài)：汈汈汈汈汈知識(shí)點(diǎn)2亞鐵鹽和鐵鹽1.組成及實(shí)例亞鐵鹽鐵鹽組成組成中含有的鹽組成中含有的鹽實(shí)例FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3等2.性質(zhì)預(yù)測(cè)與探究（1）預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的角度亞鐵鹽鐵鹽物質(zhì)類別鹽化合價(jià)變化趨勢(shì)＋2＋3具有氧化性或還原性（2）探究——以FeSO4、FeCl3為例。①知識(shí)支持：Fe3＋和KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)，生成溶液，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3。②可供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L－1KSCN溶液、稀硫酸、NaOH溶液、鐵粉，鋅片、銅片。③探究實(shí)驗(yàn)：④結(jié)論：a.亞鐵鹽具有還原性，能被常見的氧化劑氧化，如能使酸性KMnO4溶液，能被氯氣氧化，與Cl2反應(yīng)的離子方程式為；亞鐵鹽具有氧化性，能被常見的還原劑還原，如與Zn反應(yīng)的離子方程式為。b.鐵鹽具有氧化性，能被常見的還原劑還原，如與Cu反應(yīng)的離子方程式為；與Fe反應(yīng)的離子方程式為。3．含鐵物質(zhì)的分離與除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過(guò)量后過(guò)濾FeCl3FeCl2加或通入Fe2＋Cu2＋加過(guò)量后過(guò)濾4.Fe3＋與Fe2＋的檢驗(yàn)（1）Fe2＋的檢驗(yàn)①eq\x(樣品溶液)無(wú)色eq\o(→,\s\up7(滴加氯水),\s\do5(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋②eq\x(樣品溶液)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋（2）Fe3＋的檢驗(yàn)①eq\x(樣品溶液)溶液變紅色，證明含有Fe3＋②eq\x(樣品溶液)產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋（3）Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)注意事項(xiàng)①Fe3＋呈棕黃色，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，但一般不用于離子的檢驗(yàn)。②溶液中同時(shí)存在Fe2＋、Fe3＋時(shí)，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，F(xiàn)e2＋對(duì)Fe3＋的檢驗(yàn)形不成干擾。③Fe3＋與硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，但不是紅色沉淀。第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽知識(shí)點(diǎn)11．氧、硅鋁元素2．（2）FeS2Fe2O3Fe3O4鐵單質(zhì)亞鐵鹽三氧化二鐵四氧化三鐵知識(shí)點(diǎn)21．Fe2＋Fe3＋2．（1）升高降低降低還原性氧化性氧化性（2）①紅色③無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色紫紅色逐漸褪去由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色溶液變紅色紅色褪去溶液變紅色紅色變?yōu)樗{(lán)色④a.褪色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－F