【課件】化學(xué)鍵（第1課時+離子鍵）（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時離子鍵人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．理解離子鍵的含義。

2．了解常見的離子化合物

3．能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。

4．認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”學(xué)科核心素養(yǎng)。2．通過電子式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”的學(xué)科核心素養(yǎng)。3．了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？讓我們走進微觀世界，探索其中的奧秘。教學(xué)過程思考與討論：1molH2O（l）

H2O（g）

吸收44KJ熱量1molH2O（l）H2+(1/2)O2（g）

吸收286KJ熱量100℃2000℃1.為什么水沸騰只需要加熱到100℃，而使水分解卻需要加熱到2000℃以上？已知：2.為什么1molH2O氣化只需要吸收44KJ熱量，而1molH2O分解卻需要吸收286KJ熱量？教學(xué)過程

水分解是化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂為原子，原子再重新組合成新的分子，說明水分子中各原子間存在強烈的相互作用力?；瘜W(xué)上把這種強烈的作用力稱為化學(xué)鍵。

液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是物理變化

，由于溫度升高，水分子間的距離增大，克服了水分子間的作用力。分子間的作用力比較弱。教學(xué)過程一、化學(xué)鍵直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用1.定義2.分類化

學(xué)

鍵離子鍵共價鍵金屬鍵教學(xué)過程一、化學(xué)鍵3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系教學(xué)過程氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？二、離子鍵教學(xué)過程從微觀角度理解氯化鈉的形成過程

鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；

當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去電子，把最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

帶相反電荷的Na+

與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。教學(xué)過程1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰離子、陽離子。3.成鍵實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力)。二、離子鍵Na+和Cl-間

相互吸引Na+Cl－電子間、原子核間的相互排斥平衡靜電引力靜電斥力4.成鍵條件①

活潑金屬（IA，IIA）

＋活潑非金屬（VIA，VIIA）②

金屬陽離子（含NH4+）＋酸根陰離子教學(xué)過程三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型

①強堿，如NaOH、KOH等；

②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。3.特點①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。AlCl3除外教學(xué)過程練習(xí)1：下列哪些物質(zhì)中含有離子鍵？(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH判斷關(guān)鍵：含活潑金屬元素

或NH4+(1)NaBr(3)MgO(5)BaCl2(9)NH4Cl(10)NaOH (11)Na2O2(12)NaH教學(xué)過程1.定義

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上示例四、電子式2．電子式的書寫教學(xué)過程簡單離子書寫規(guī)則示例①簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；②簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)Na+Mg2+Al3+

2．電子式的書寫教學(xué)過程2．電子式的書寫離子化合物書寫規(guī)則示例離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列教學(xué)過程(1)反應(yīng)物是原子的電子式,生成物是離子化合物的電子式(2)用“”表示電子轉(zhuǎn)移(3)反應(yīng)物和生成物之間用“→

”連接。3.用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)過程

1、用電子式表示氧化鎂的形成過程2、用電子式表示溴化鎂的形成過程練習(xí)2：典例1．下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉離子與氯離子可以形成離子鍵D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵課堂練習(xí)【答案】C典例2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是()A．可溶于水