2023年常平中學(xué)高三化學(xué)第二次模擬測模擬試題

2023年常平中學(xué)高三化學(xué)第二次模擬測試題(8.16)

7.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,不正確的是()

A.“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)

B.欲制備Fe(0H)3膠體,將Fe(0H)3溶于水,攪拌即可

C.明研凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化和物理變化，但不起到殺菌、消毒的作用

D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

8.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe："溶液中的少量A1計(jì)

C.Al(0H)a中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量C0?后過濾

D.照0中混有少量AI2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO

9.對于反應(yīng)2KMnO,+16HCl(濃)2KCl+2MnCh+5Ckt+8H20,若有0.1molKMnOi參加反應(yīng),下列說法中正確的是

()

A.還原劑是KMnOiB.生成Cl25.6L

C.被氧化的HC1為1.6molD.共轉(zhuǎn)移電子0.5mol

10.設(shè)外為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol甲烷中含有10/M個(gè)質(zhì)子B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有以個(gè)或山分子D.常溫常壓下，28g乙烯含有2幽個(gè)碳碳雙鍵

11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2-

A.向稀HN03中滴力口Na2s溶液：S03+2H=S02t+H20

22-

B.向NazSiO：,溶液中通入過量SO2：Si03^+S02+H20=H2Si031+S03

3

C.向A12(SO)3溶液中加入過量的NH3?H20：Al44NH3?H20=2H20+A102+4NH.,1

2+<

D.向CuSO,溶液中加入NazOz：2Na202+2Cu+2H20=4Na+2Cu(OH)21+02t

12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B檢驗(yàn)NaHC(h與Na2c溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

岫2。2用棉花包裹,放入充滿CO?的集氣瓶中，棉花

C證明NaB與CO?是放熱反應(yīng)

燃燒,說明是放熱反應(yīng)

用伯絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接

D檢驗(yàn)Na￡03與心⑩溶液

觀察火焰的顏色

13.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去F/+溶液中的少量A/+

C.Al(OH)：；中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO,后過濾

D.MgO中混有少量ALOa：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO

26.(14分)無水A1CL(183C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(2)(2)裝置B、C中盛放的試劑是B：,C：

(3)裝置G的作用是.

(4)用一件儀器裝置和適當(dāng)試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是,所盛的試劑為

(5)無水A1CL遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是.

27.(12分)明磯石的主要成分是K￡0,?Al2(S0.)3?2A1A-6HQ及少量氧化鐵。利用明機(jī)石制備LSO」的工藝

流程如下所示：

|K2s。4晶體I

(1)焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng),2A12(S0,)3+3S2Al2O3+9SO",該反應(yīng)中生成1molAI2O3轉(zhuǎn)移mol電

子。

(2)步驟②涉及A1Q的離子方程式為。

(3)步驟③不能用CO2來調(diào)pH,理由是“調(diào)

pH生成A1(011)3的離子方程式為.

(4)步驟④的主要操作步驟是,過濾、洗滌和干燥。

(5)爐氣回收可有多種用途，請舉一例:o

28.(16分)二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)LiSiO」可用于富集C02,原理是在500c,低濃度CO2與Li」SiO,接觸后反應(yīng)生成兩種鋰鹽；平衡后加

熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO”LiSiOi再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)C02加氫合成低碳烯炫的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義。以合成以H,為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)

行：

第一步：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+Il20(g)AII=+41.3kJ-mol'

第二步，2C0g(g)+4Hz(g)=C2H”(g)+2HQ(g)AH=-210.5kJ-mol1

①CO2氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________

②一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高C02的轉(zhuǎn)化率.可以采取的措施是(填字

母)。

A.減小壓強(qiáng)B.增大Hz的濃度C.加入適當(dāng)催化劑D.分離出HQ(g)

(3)由CO2和Hz合成CH30H的反應(yīng)如下：C02(g)+3H2(g)=CHaOH(g)+H20(g)AH,在10L的恒容密閉容器中

投入ImolCO?和2.75mol出,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化

如圖所示。

n(CHiOH)/mol

036-

①上述反應(yīng)的(填”>"或,判斷理由是

②圖中壓強(qiáng)出(城”>”或)p2?

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min,則0?5min

內(nèi)心的反應(yīng)速率v(H2)=。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

36.(16分)化合物III可通過如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過下列路徑合成:

⑴化合物I的分子式為0化合物II中含氧官能團(tuán)的名稱。

⑵化合物III與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為。

⑶化合物IV的