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第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與化學(xué)平衡2.1.1化學(xué)反應(yīng)的速率爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很慢情境創(chuàng)設(shè):感知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
在化學(xué)實驗中,有哪些觀察化學(xué)反應(yīng)快慢的方法?氣泡的快慢渾濁的快慢固體消失的快慢顏色的變化1、表示方法:單位時間(如每秒,每分鐘)內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式:單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)變形公式:
v=——⊿c⊿t一、
化學(xué)反應(yīng)速率
=⊿n⊿t·V恒容題型一、利用概念進(jìn)行計算2、特點
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一個平均值,為標(biāo)量;
(2)不用純液體和純固體表示化學(xué)反應(yīng)速率,因為它們“濃度”是不變的;
(3)對反應(yīng):A(aq)+3B(s)=2C(aq)+2D(aq)規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。
ν(A):ν(C):ν(D)=1:2:2
(4)比較化學(xué)反應(yīng)速率的方法:歸一法:將同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。題型二、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?/p>
)知能總結(jié)(19)19面
用如圖所示的裝置測定不同濃度的稀硫酸與純鋁反應(yīng)制取H2的反應(yīng)速率,按照裝置圖組裝3套完全相同的裝置(氣密性良好),首先將注射器推至最底端,然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的塊狀純鋁0.9g,最后通過分液漏斗向三個錐形瓶中分別加入0.5mol·L-1、1.0mol·L-1和2.0mol·L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液體積的變化及反應(yīng)溫度的影響)。
實驗加入的稀硫酸的濃度/(mol·L-1)反應(yīng)時間/min收集到的氣體/mL反應(yīng)速率/(mL·min-1)①0.51518v1②1.0t118v2③2.0t21812下列說法錯誤的是(
)A.實驗①測得H2的反應(yīng)速率為0.02mL·s-1B.實驗②中反應(yīng)結(jié)束后,生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1120mLC.實驗②中t1的取值范圍為1.5<t1<15D.實驗③中,若將塊狀純鋁碾碎成粉末,反應(yīng)開始至收集到相同體積的氣體時,反應(yīng)速率一定大于12mL·min-1B課后作業(yè)4/9
某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(2)反應(yīng)開始至2min時,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
;(3)2min時,反應(yīng)達(dá)到平衡,則容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時
(填“大”“小”或“相等”,下同)
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