物質的量濃度誤差分析

一定物質的量濃度的溶液

如何配制？復習鞏固學習目標掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法掌握容量瓶的使用方法稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?步驟及所用儀器①求算②稱量（托盤天平或量筒）

用濾紙，ＮaＯＨ等具腐蝕性的應用表面皿或者燒杯溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫.移液和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。100mL加水加少了加水加多了搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒幾次，混合均勻。裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)誤差分析：ＣＢ＝nＢ

Ｖ

根據(jù)上述公式，分析實驗過程中哪些操作會引起mＢ或Ｖaq的變化，如果可以使其變化，則對ＣＢ造成誤差．=mBMBVaq1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量5.3g固體時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)２、溶解、轉移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度１0)定容時液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度１2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.原容量瓶洗凈后未干燥或含有少量的水15.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響思考：若移液過程中有液體灑出或若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能!必須重新配制!物質的量濃度的相關計算（二）只要溶液體積相同，物質的量濃度相同，所含溶質的物質的量必然相同。

思考：

1L1mol/LNaCl溶液與1L1mol/LCaCl2

溶液所含離子數(shù)是否相同？Cl-的物質的量濃度分別為多少？

10L1mol/L酒精溶液與10L1mol/L蔗糖溶液所含溶質分子數(shù)是否相同？思考：例3：已知NaNO3Na2CO3Na3PO4

三種溶液中Na+

濃度相等，溶液的體積比為3：2：1，求溶液中溶質的物質的量之比。

∵CNa+

相等

∴CNaNO3

:CNa2CO3

:CNa3PO4

=1:1/2:1/3=6:3:2∵VNaNO3

:VNa2CO3

:VNa3PO4=3:2:1∴

n

NaNO3

:n

Na2CO3

:n

Na3PO4=6×3:3×2:2×1=9:3:13．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算解：4．溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算

溶質的質量=溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數(shù)=物質的量濃度×溶液的體積×溶質的摩爾質量【分析】設溶液的體積為1L，溶液的質量分數(shù)為ω

，密度為ρg/cm3，溶質的摩爾質量為Mg/mol則有：C=而ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρg/cm3

1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol

1L=

1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%【例4】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L將某質量分數(shù)為98%（18.4mol/L)的濃硫酸加水稀釋至49%,則其物質的量濃度變?yōu)椋ǎ?/p>

A.=9.2mol/LB.>9.2mol/LC.<9.2mol/LD.無法確定C5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

【例5】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。0.67mol/LC3V3=C1V1+C2V2練就功底練習一答案D練習一下列說法正確的是()A.2gNaOH的固體溶于水配制成2L溶液，物質的量濃度即1mol/LB.1molNaCl溶于1升水中，則此溶液的濃度為1mol/LC.1mol/L的鹽酸1L分成體積相等的兩份，每份的濃度為0.5mol/LD.在1000mL稀鹽酸里溶有36.5gHCl,計算溶液的物質的量濃度為1mol/L。注意:1.溶質是用物質的量表示而不是用質量表示.2.v是溶液的體積而不是溶劑的體積.3.溶液是均一的、穩(wěn)定的.練習二1.