物質(zhì)的量濃度誤差分析

一定物質(zhì)的量濃度的溶液

如何配制？復(fù)習(xí)鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法掌握容量瓶的使用方法稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?步驟及所用儀器①求算②稱量（托盤天平或量筒）

用濾紙，ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或者燒杯溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.移液和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。100mL加水加少了加水加多了搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒幾次，混合均勻。裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)誤差分析：ＣＢ＝nＢ

Ｖ

根據(jù)上述公式，分析實驗過程中哪些操作會引起mＢ或Ｖaq的變化，如果可以使其變化，則對ＣＢ造成誤差．=mBMBVaq1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量5.3g固體時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度１0)定容時液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度１2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.原容量瓶洗凈后未干燥或含有少量的水15.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響思考：若移液過程中有液體灑出或若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能!必須重新配制!物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算（二）只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同。

思考：

1L1mol/LNaCl溶液與1L1mol/LCaCl2

溶液所含離子數(shù)是否相同？Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

10L1mol/L酒精溶液與10L1mol/L蔗糖溶液所含溶質(zhì)分子數(shù)是否相同？思考：例3：已知NaNO3Na2CO3Na3PO4

三種溶液中Na+

濃度相等，溶液的體積比為3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

∵CNa+

相等

∴CNaNO3

:CNa2CO3

:CNa3PO4

=1:1/2:1/3=6:3:2∵VNaNO3

:VNa2CO3

:VNa3PO4=3:2:1∴

n

NaNO3

:n

Na2CO3

:n

Na3PO4=6×3:3×2:2×1=9:3:13．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算解：4．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度×溶液的體積×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量【分析】設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω

，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=而ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρg/cm3

1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol

1L=

1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%【例4】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L將某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（18.4mol/L)的濃硫酸加水稀釋至49%,則其物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ?/p>

A.=9.2mol/LB.>9.2mol/LC.<9.2mol/LD.無法確定C5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

【例5】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。0.67mol/LC3V3=C1V1+C2V2練就功底練習(xí)一答案D練習(xí)一下列說法正確的是()A.2gNaOH的固體溶于水配制成2L溶液，物質(zhì)的量濃度即1mol/LB.1molNaCl溶于1升水中，則此溶液的濃度為1mol/LC.1mol/L的鹽酸1L分成體積相等的兩份，每份的濃度為0.5mol/LD.在1000mL稀鹽酸里溶有36.5gHCl,計算溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。注意:1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.2.v是溶液的體積而不是溶劑的體積.3.溶液是均一的、穩(wěn)定的.練習(xí)二1.