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第二節(jié)化學(xué)能與電能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)原電池高一化學(xué)必修2人教版永寧縣回民高級(jí)中學(xué)王學(xué)書(shū)CuZn稀硫酸---Zn2+H+Zn2+電流表A還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)流入銅極經(jīng)外電路負(fù)極正極SO42-陽(yáng)離子陰離子正極負(fù)極OH-一、認(rèn)識(shí)原電池負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作原理圖示外電路內(nèi)電路-二、原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等實(shí)驗(yàn)探究二、原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極實(shí)驗(yàn)探究形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中形成條件三：必須形成閉合回路形成條件四：存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

)C原電池的判斷課堂鞏固CDA課堂鞏固2.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子()A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極3.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(

)A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D.原電池中，電流的方向是從負(fù)極移向正極BB原電池工作原理：小結(jié)電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生陽(yáng)離子負(fù)極

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