2.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)

專(zhuān)題二第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度02化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)是在

下同時(shí)進(jìn)行的。反應(yīng)物和生成物

存在，

即：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。同一條件同時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止。2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓N2＋3H22NH3如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都

，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變可逆化學(xué)平衡狀態(tài)1．直接標(biāo)志——“正逆相等”(1)v正＝v逆①②③v正(N2)=v逆(N2)v正(N2)：v逆(H2)=1：3v正(N2)：v逆(NH3)=1：2N2＋3H22NH3(2)各組分的濃度保持一定①②C(N2)保持不變體系中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不變化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)52．間接標(biāo)志——“變量不變”(1)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)對(duì)同一物質(zhì)，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。1molH-H鍵的同時(shí)有1molH-H鍵形成1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有H-H鍵形成1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有

N-H鍵斷裂對(duì)不同物質(zhì)3mol6molN2＋3H22NH3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(3)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，一定當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，一定是不一定是不一定化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(4)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)是不一定不一定關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)

?

2CO(g)(ρ一定)N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)(ρ一定)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

?

2HI(g)(ρ一定)1.可逆反應(yīng)2NO2(g)?

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：____________①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變強(qiáng)化鞏固①④⑥⑦（紅棕色）（無(wú)色）強(qiáng)化鞏固2.下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝2v(HI)⑤c(HI)∶c