2023年甘肅省康縣高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N4

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為L5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH&+數(shù)目為NA

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

試紙不變藍(lán)+

B不能確定原溶液中含NH4

試紙置于試管口

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

3、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠帆五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用

鐵作鍋.....鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說法

不正確的是

A.“強(qiáng)水”主要成分是硝酸

B.“將帆炒去，約折五分之一”是指綠研脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程

D.“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2

4、草酸亞鐵（FeCzOQ可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ABCDEF

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezCh

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

6,短周期元素X、Y、Z,M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

7、以黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠磯（FeSCh?7H2O）,

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2SO4

黃［細(xì)菌

銅

，

，

粉

不斷通人0?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物)

CU(OH)2Fe(OH3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2t,

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

8、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

9、CaCO3+2HCl=CaCL+CO2f+H2O屬于的反應(yīng)類型是()

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

10、將25℃時(shí)濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為V,和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

11、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CRT、C1O3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+C(H)=C(C1O)+C(C1O3)+c(OH-)

+-+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na)>c(CP)>c(CIO3)=C(C1O~)>c(OH-)>c(H)

D.12T4,CIO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是CIO-自身歧化：2C1O-=C「+C1O3-

12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

Na0iiq)co；

A.A12O3^>NaA102(aq)>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)TNaHCO—NaCO

gg*323

C.S。"點(diǎn)燃>SC)3為。>H2sO,

石灰乳>般燒>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

13、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=C”+LiPE6+Liy_iAL放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl-e=Lr+Lij-iAl

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為CX+PF6--e-CXPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

14、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強(qiáng)弱：HC1O3>HNO3）?下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g02和MC2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝!］溶液中CH3coec與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

16、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）#bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

0ooO

H￡O(CH2)4O—))

c—(CH24—^O(CH24O—C0H(PBAT)

已知：R-CH3—R-CN>R-COOH

Ktn4

R-CH=CH2^°>R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為。

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的b3-二取代配嗪酮類衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是?

(3)ii的反應(yīng)方程式為。

O

(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

L分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；HI.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

郝和為原料制備

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以，O'ra

oR

該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):

19、Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO#7H2O

和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃112so4,再加入2.0gNaCl(h固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSOKHzO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是o

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCICh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表

編號T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。o

20、某學(xué)生對Na2s03與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得NazSCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC)3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是.

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生x的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

爐1人Y尾氣處理

含有白色沉注兇濁泗

①氣體Y是___________

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

21、苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)=(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/mol

(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(2)實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí)，P(H2O)=kPa,平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

u正

②反應(yīng)速率V=VI-V迦=1€正PZ莖-k迎p第乙烯p氫氣,正、k扮別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的面

(3)02氣氛下乙苯催化脫氫同可時(shí)存在以下兩種途徑:

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是

a.CO2為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產(chǎn)物只有()d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③pcs與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，P82為15kPa時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=—=0.025mol,無論是否反應(yīng)，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價(jià)鍵，所以0.025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

“，=0.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為則消耗的O2分子數(shù)目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

2、B

【解析】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測定等濃度的NazCCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCCh.與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C.加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生ALO”AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、D

【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將研炒去，約

折五分之一”是指綠帆脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸僧的過程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

4、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

5、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個是笊(D)即；H,一個是氟(T)即：H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

m2.1，八，,

〃=77=77777Txm01=01mol,則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為c2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30gi,

的混合物，可看成30g的ClhO,其物質(zhì)的量為〃=77=六:一；=lmol,則其氫原子的個數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6x^=2

3

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

6、B

【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SVSiVMg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2sO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

7,B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe?+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、CuCCh等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)DI主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)W時(shí)應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t?Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

8、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KKh)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

9、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HC1生成CaCE和H2c

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，故D不選。

故選A。

10、C

【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

11、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaClCh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中C(CIO3-)=C(CKT),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCI):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:1,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cr)>c(CK)3)=c(ClOAc(OHAc(H+),故C正確；

D.CIO-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+C1O3,故D錯誤。

故選C。

12、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

和HCO〃其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

13、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy_iAl,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Li、_iAl+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯誤；

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為CX+PF6--e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Ch,

單質(zhì)只有Cho電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，ChN3\O'Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強(qiáng)，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

15、D

【解析】

2241xON

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為一^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe.Q4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

16gxl6N.

C.lmolOz和ImoP4c2H4均含有16個中子，摩爾質(zhì)量均為32g/moL故混合物中所含中子數(shù)為~:=8由，故

32g/mol

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會水解，因此溶液中CH3COO-與NHJ的數(shù)目均小于0.5NA;

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯選項(xiàng)C,注意02和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

16、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），加熱HOCH2cH2cH2cH20H

CHCNCH=CHCH=CH

3HOOH22

+2NH3+3O2-^（^j]+6H2OT^ir

11^HO—OH

CH,CNOOCHOOCH

【解析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燒，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代垃的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二般。

【詳解】

(DB為鹵代燒，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

(2)反應(yīng)①即為免變成鹵代燃的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代克的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二礴的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

(5)由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OOCHOOCH

【點(diǎn)睛】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

ooCOOHOOCH

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團(tuán);

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng);

0O

H

⑶oio與刈出發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生丁和H2O,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

Ri

O的同分異構(gòu)體滿足條件：L分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；HL核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目;

(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

oM

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。

Ri

【詳解】

0

(1)B結(jié)構(gòu)簡式為黑，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為竣基、?；?/p>

(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可

oo

H

知反應(yīng)ii是OCo中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到「及H2O,

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中,六中-NH2上的H原子被丸a代替得到;、'廠口和HC1,該反應(yīng)為取代反應(yīng);

OO

反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被琮",丫取代得到

,同時(shí)產(chǎn)生HCL該反應(yīng)為取

RiRi

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii,iv；

。o

了與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生cS「和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)ii是

0o

OH、NH—?

O+N2H.+2H2O；

Ri

O

(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：1.分子中含苯環(huán)；ii.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；m.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH2COOHCH2OOCH

1、、U、（J、、°HcY=yCHO,共6種;

T

CH'OH

CH2CHOCH2CHOCHOCHO

O

(5)由以上分析可知，首先苯與在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溟苯,，。在濱對位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

H

CfNra發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

防防

o

19、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++C「+3H2Oa、cR[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低,Fe(OH)3

膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNOJ

酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固

,十80m

體質(zhì)量大于二「g

107

【解析】

(DNaCICh具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4-7HzO氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；

(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分

析；

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；

(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaCKh用量的

影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；

⑸溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCkH2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無或-就可證明洗滌干凈；

⑺根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。

【詳解】

(l)NaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSO/7H2O氧化為硫酸鐵，NaCKh被還原為NaCl,同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離

2++3+

子方程式為：CIO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2O；

⑵NaCKh氧化FeSO/7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性，選項(xiàng)a合

理；同時(shí)FeSO#7H2O被氧化為Fe2(SO5,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制FeJ+

的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；

⑶檢驗(yàn)Fe?+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe?唧可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]

溶液，若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；

(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，i、ii是在相同溫度下，研究NaCKh用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2,

n=25；

②在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)，升高溫度，化

學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實(shí)驗(yàn)c>b,因此三者關(guān)系為c>b>a；

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體

未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCI、H2sO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無或S(V-就可證明洗滌干凈。方法是

取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀，則

說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；

(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3,質(zhì)量是80g,若稱取mgFe(OH)3,完全灼燒