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文檔簡(jiǎn)介
化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html
西北大學(xué)2008年招收攻讀碩士學(xué)位研究生試題（無(wú)機(jī)化學(xué)及化學(xué)分析）
一.選擇題(共5分)：
1.ψ（3，2，1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是（）
a.2p軌道b.3d軌道c.3p軌道d.4p軌道
2.下列離子中外層d軌道達(dá)半滿(mǎn)狀態(tài)的是（）
a.Cr3+b.Fe3+c.Co3+d.Cu+
3.在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的
量子數(shù)（n，l，m，ms）是（）
11
a.（3，2，+1，+）b.（2，1，+1，-）
22
11
c.（3，1，0，-）d.（3，1，-1，+）
22
4.按VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）
a.平面三角形b.三角錐形c.三角雙錐形d.T字型
?
5.按VSEPR理論，NO2的鍵角∠ONO應(yīng)是（）
a.大于120°b.等于120°
c.介于109.5～120°d.小于109°
6.分子中有兩種鍵角的是（）
a.OCF2b.CH3Clc.PCl3d.都有
θθ
7.在298K，下列反應(yīng)中ΔrHm與ΔrGm最接近的是（）
a.CCl4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4HCl(g)
b.CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)
c.Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)
++1-
d.Na(s)+H(aq)+H2O(l)→Na(aq)+H2(g)+OH(aq)
2
8.下列哪一種有關(guān)同時(shí)平衡體系的說(shuō)法是錯(cuò)誤的（）
a.同時(shí)平衡時(shí)，某一物質(zhì)的濃度(或分壓)發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度(或
分壓)也都發(fā)生變化；
b.在計(jì)算中可忽略平衡常數(shù)特別小的反應(yīng)；
c.其中某一平衡常數(shù)值改變，則其他平衡常數(shù)值都將隨之改變；
9.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期t1/2是30min，則其反應(yīng)速率常數(shù)k為（）
化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html
a.0.023minb.20.8min-1c.0.23mind.不能確定
10.任何一級(jí)反應(yīng)的半衰期（）
a.都與k、co有關(guān)b.都與co有關(guān)
c.都與k有關(guān)d.都與k、co無(wú)關(guān)
二.填空題(共15分)
2---θ-8θ-13
1.已知，S+H2OHS+OH的pKa1=6.3×10,pKa2=4.4×10,則其平
衡常數(shù)Kθ＝，共軛酸堿對(duì)為。
2.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V,Kθ=2.2×10-20,則Eθ(Cu(OH)/Cu)=
sp,Cu(OH)22
V。.
3.d6電子組態(tài)的過(guò)渡金屬配合物，高自旋的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為，低自
旋的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為。
θθ
4.H2C2O4的pKa1=1.2,pKa2=4.2當(dāng)pH=1.2時(shí)，草酸溶液中的主要存在形式
-
是，當(dāng)c(HC2O4)達(dá)到最大值時(shí)的pH=。
5.電解熔鹽法制得的金屬鈉中一般含有少量的，其原因是。
6.硼酸為狀晶體，分子間以鍵結(jié)合，層與層之間以結(jié)合，
故硼酸晶體具有性，可以作為劑。
7.導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是
小，而特別大。
8.比較下列各對(duì)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
（1）ClO2I2O5；（2）HClO2HClO4；
（3）IF7BrF7；（4）NaICl4CsICl4；
--
（5）IBr2I2Br。
9.向CoSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液，則有生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化
為。
2?
10.具有抗癌作用的順鉑，其分子構(gòu)型為，化學(xué)組成為。Ni(CN)4的
2?
構(gòu)型為，中心離子的未成對(duì)電子對(duì)為。而Ni(CN)4構(gòu)型為，
未成對(duì)電子對(duì)為。
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三、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共9分)
1.PbS中加入過(guò)量H2O2。
2.向HI溶液中通入O3。
3-
3.Ag(S2O3)2的弱酸性溶液中通入H2S。
四、推斷題(11分)
將易溶于水的鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得無(wú)色氣體B。將B通入酸性高錳酸鉀
溶液后有氣體C生成。將C通入另一鈉鹽的水溶液中則溶液變黃、變橙，最后變
為棕色，說(shuō)明有E生成，向E中加入氫氧化鈉溶液得無(wú)色溶液F，當(dāng)酸化該溶液時(shí)
又有E出現(xiàn)。請(qǐng)給出A，B，C，D，E，F(xiàn)的化學(xué)式。
五、計(jì)算題(10分)
1.已知Eθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V，
計(jì)算25℃時(shí)反應(yīng)Cu(s)+2Fe3+(aq)Cu2+(aq)+2Fe(s)的平衡常數(shù)Kθ。
3-3
2.欲配制pH=5.09的醋酸鹽溶液，需向0.300dm0.25mol·dm的HC2H3O2溶液
中加入多少克NaC2H3O2？
化學(xué)分析
一．問(wèn)答題（共15分，每題5分）
1．在下列各種情況下，分析結(jié)果是準(zhǔn)確的，還是偏低或偏高，為什么？
（1）pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl－；
（2）若試液中含有銨鹽，在pH≈10時(shí)，用莫爾法滴定Cl－；
（3）用法揚(yáng)司法滴定Cl－時(shí)，用曙紅作指示劑；
（4）用佛爾哈德法測(cè)定Cl－時(shí)，未將沉淀過(guò)濾也未加1，2一二氯乙烷；
（5）若