西北大學(xué)2008年無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)考研真題_第1頁(yè)
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化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

西北大學(xué)2008年招收攻讀碩士學(xué)位研究生試題(無(wú)機(jī)化學(xué)及化學(xué)分析)

一.選擇題(共5分):

1.ψ(3,2,1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是()

a.2p軌道b.3d軌道c.3p軌道d.4p軌道

2.下列離子中外層d軌道達(dá)半滿(mǎn)狀態(tài)的是()

a.Cr3+b.Fe3+c.Co3+d.Cu+

3.在一個(gè)多電子原子中,具有下列各套量子數(shù)的電子,能量大的電子具有的

量子數(shù)(n,l,m,ms)是()

11

a.(3,2,+1,+)b.(2,1,+1,-)

22

11

c.(3,1,0,-)d.(3,1,-1,+)

22

4.按VSEPR理論,BrF3分子的幾何構(gòu)型為()

a.平面三角形b.三角錐形c.三角雙錐形d.T字型

?

5.按VSEPR理論,NO2的鍵角∠ONO應(yīng)是()

a.大于120°b.等于120°

c.介于109.5~120°d.小于109°

6.分子中有兩種鍵角的是()

a.OCF2b.CH3Clc.PCl3d.都有

θθ

7.在298K,下列反應(yīng)中ΔrHm與ΔrGm最接近的是()

a.CCl4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4HCl(g)

b.CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)

c.Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)

++1-

d.Na(s)+H(aq)+H2O(l)→Na(aq)+H2(g)+OH(aq)

2

8.下列哪一種有關(guān)同時(shí)平衡體系的說(shuō)法是錯(cuò)誤的()

a.同時(shí)平衡時(shí),某一物質(zhì)的濃度(或分壓)發(fā)生變化,則其他物質(zhì)的濃度(或

分壓)也都發(fā)生變化;

b.在計(jì)算中可忽略平衡常數(shù)特別小的反應(yīng);

c.其中某一平衡常數(shù)值改變,則其他平衡常數(shù)值都將隨之改變;

9.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期t1/2是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)k為()

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a.0.023minb.20.8min-1c.0.23mind.不能確定

10.任何一級(jí)反應(yīng)的半衰期()

a.都與k、co有關(guān)b.都與co有關(guān)

c.都與k有關(guān)d.都與k、co無(wú)關(guān)

二.填空題(共15分)

2---θ-8θ-13

1.已知,S+H2OHS+OH的pKa1=6.3×10,pKa2=4.4×10,則其平

衡常數(shù)Kθ=,共軛酸堿對(duì)為。

2.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V,Kθ=2.2×10-20,則Eθ(Cu(OH)/Cu)=

sp,Cu(OH)22

V。.

3.d6電子組態(tài)的過(guò)渡金屬配合物,高自旋的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為,低自

旋的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為。

θθ

4.H2C2O4的pKa1=1.2,pKa2=4.2當(dāng)pH=1.2時(shí),草酸溶液中的主要存在形式

-

是,當(dāng)c(HC2O4)達(dá)到最大值時(shí)的pH=。

5.電解熔鹽法制得的金屬鈉中一般含有少量的,其原因是。

6.硼酸為狀晶體,分子間以鍵結(jié)合,層與層之間以結(jié)合,

故硼酸晶體具有性,可以作為劑。

7.導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是

小,而特別大。

8.比較下列各對(duì)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

(1)ClO2I2O5;(2)HClO2HClO4;

(3)IF7BrF7;(4)NaICl4CsICl4;

--

(5)IBr2I2Br。

9.向CoSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液,則有生成,放置后逐漸轉(zhuǎn)化

為。

2?

10.具有抗癌作用的順鉑,其分子構(gòu)型為,化學(xué)組成為。Ni(CN)4的

2?

構(gòu)型為,中心離子的未成對(duì)電子對(duì)為。而Ni(CN)4構(gòu)型為,

未成對(duì)電子對(duì)為。

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三、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共9分)

1.PbS中加入過(guò)量H2O2。

2.向HI溶液中通入O3。

3-

3.Ag(S2O3)2的弱酸性溶液中通入H2S。

四、推斷題(11分)

將易溶于水的鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得無(wú)色氣體B。將B通入酸性高錳酸鉀

溶液后有氣體C生成。將C通入另一鈉鹽的水溶液中則溶液變黃、變橙,最后變

為棕色,說(shuō)明有E生成,向E中加入氫氧化鈉溶液得無(wú)色溶液F,當(dāng)酸化該溶液時(shí)

又有E出現(xiàn)。請(qǐng)給出A,B,C,D,E,F(xiàn)的化學(xué)式。

五、計(jì)算題(10分)

1.已知Eθ(Cu2+/Cu)=+0.34V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V,

計(jì)算25℃時(shí)反應(yīng)Cu(s)+2Fe3+(aq)Cu2+(aq)+2Fe(s)的平衡常數(shù)Kθ。

3-3

2.欲配制pH=5.09的醋酸鹽溶液,需向0.300dm0.25mol·dm的HC2H3O2溶液

中加入多少克NaC2H3O2?

化學(xué)分析

一.問(wèn)答題(共15分,每題5分)

1.在下列各種情況下,分析結(jié)果是準(zhǔn)確的,還是偏低或偏高,為什么?

(1)pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-;

(2)若試液中含有銨鹽,在pH≈10時(shí),用莫爾法滴定Cl-;

(3)用法揚(yáng)司法滴定Cl-時(shí),用曙紅作指示劑;

(4)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí),未將沉淀過(guò)濾也未加1,2一二氯乙烷;

(5)若