中考化學沖刺復習5大類題型配套練習（含答案）

2018中考沖刺：化學探究題(基礎(chǔ))【鞏固練習】A.溫度高低B.氧氣含量C.食物多少D.食物種類A.氨分子是不斷運動的B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅D.氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅3.一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每(1)此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑(氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液)展開了探究活動。探究目的除盡溶液中的CO?2①取少量溶液于試管中，滴加足量的_試液(1)對已變質(zhì)的氫氧化鈣進行探究實驗現(xiàn)象結(jié)論(2)對已變質(zhì)的氫氧化鈉進行探究實驗現(xiàn)象結(jié)論間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質(zhì)是(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，液體擠出，氣球又明顯鼓起，但一段時間不能恢復原狀。請將下表中的試滴管甲滴管乙試劑固體燒堿④固體燒堿④石灰水③紙測試，溶液的pH為11。(1)[提出問題]如果讓你去探究，你想探究什么問題?(2)[猜想與假設(shè)]由最開始溶液變紅的實驗現(xiàn)象，你對其原因的猜想：(3)[實驗探究]該同學為了證明自己的猜想，又進行了實驗。實驗2:分別測試碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀等水溶液的pH,鹽74737②由實驗1得出的結(jié)論是③由實驗2得出的結(jié)論是 (4)[結(jié)論與解釋]通過探究，清你解釋開始時溶液變紅的原因是 9.氯氣(Cl?)是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙(染有品紅的紙)伸入氯水中，品【猜想】猜想1:是氯水中的水使品紅褪色的。猜想2:是氯水中的(填化學式)使品紅褪色的。猜想3:是氯水中的鹽酸使品紅褪色的。猜想4:是氯水中的次氯酸使品紅褪色的?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象①把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立沒有褪色猜想3不成立綜合分析；氯水中的(填化學式)使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有【反思】[提出問題]能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。[實驗藥品]稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。[設(shè)計方案并實驗]小江同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振蕩后，再滴入XmL__②,實驗過程中無氣泡逸出。反應(yīng)的化學方程式為_③_。小偉同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后。再滴A.僅是反應(yīng)物B.相當于指示劑C.作催化劑11.某?；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀末，法國科學家拉難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問，他們設(shè)計了如圖所示:(2)若干燥從a導管出來的氣體，應(yīng)從(選填“b”或“c”)端管口通入；(3)對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：。(4)請你對猜想二進行探究：結(jié)論(5)其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體。你認為【解析】氨水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，但不是所有的堿都能使酚酞溶液變【解析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)的緣明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)I由于碳酸鈉的水溶液也顯堿性，因而不能用直接向變質(zhì)的氫氧實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論(2)氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物實驗現(xiàn)象結(jié)論酸鈉)注：還可用氯化壩、硝酸鈣、硝酸鋇等溶液代替氯化鈣溶液)密封【解析】(1)酚酞試液變紅，說明溶液中有Ca(OH)2,顯堿性，有不溶于水的物質(zhì)說明有(1)分子是不斷運動的(2)先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯②中，觀察燒杯①中紫色的干燥紙(3)NaOH稀鹽酸第一次為氫氧化鈉溶解放熱，導致瓶中氣壓增大；第二次為鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(該反應(yīng)也放出一定熱量),導致氣壓增大(其他合理答案均可)【解析】加熱CaCO?一段時間后，剩余固體有三種情況：(1)全部為7.【答案】②(或③)因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)③(或②)過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO?或CO高溫時炭可將金屬活動性順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，猜想②和③先排8.【答案】(1)為什么鹽也能使酚酞試液變紅色(或鹽溶液能使酚酞變紅嗎)(2)碳酸鈉可能與水反應(yīng)生成了堿，使酚酞變成紅色一般鹽是中性的，碳酸鈉可能是堿性物質(zhì)(其他合理猜想也可)(3)①排除其他物質(zhì)的干擾②Na?CO?溶液一定呈堿性③有的鹽溶液呈酸性，有的(4)碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞變紅【解析】此題用排除法證明氯水中有漂白作用的是HCl0,HC10是由氯氣和水反應(yīng)所形成①NaOH②KCO?③HSO?+2NaOH==Na?SO?④逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為ZmL,ZmL>YmL[或者加入與小偉的實驗不等量的氫氧化鈉溶液(不足量),再逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為ZmL,ZmL≠YmL]⑤B【解析】小江的實驗，在稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，然后再若ZmL>YmL,則說明有一部分硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。結(jié)論將帶火星的木條放在a或b管口木條復燃(或不復燃)生成的氣體是氧氣(或不是氧氣)(5)Fe?O?(或Fe0、FeO與Fe?O?混合物也可，但答Fe?O、鐵的氧化物不可)【解析】(1)從題意可知利用鐵與水蒸氣反應(yīng)，故濕棉花提供水蒸氣；(2)讓氣體經(jīng)c管從濃HSO?里通過，濃HSO?吸收水分而干燥氣體；(3)從元素守恒觀點可知Fe與HO反應(yīng)可能生成H或O?。不可能產(chǎn)生CO?等氣體，(4)根據(jù)O?的特性， (5)Fe與HO反應(yīng)生成黑色固體，可能是Fe?O,因為Fe?O?紅色、Fe(OH)?紅褐色，不可能2018中考沖刺：化學探究題(基礎(chǔ))【方法點撥】2.從情景內(nèi)容來看，主要取材于實驗情景、日常生活情景和社會問題情景等；命題方1.南南同學跟媽媽學燒紫甘藍(紫卷心菜),用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立液體名稱白醋蒸餾水紫甘藍汁液顯示的顏色紅色【得出結(jié)論1】紫甘藍的汁液(選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11,則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性(選填“強”或“弱”)【查閱資料】紫甘藍汁液顯示的顏色【得出結(jié)論2】紫甘藍的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還取干燥的花①和噴上水的花②,分別放入盛滿二氧化碳的兩色，花②變成了色。在干燥的花③上直接撒少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 ;再向該花噴水，藍紫色的花上出現(xiàn)了紅色(1)紫甘藍汁液滴入酸堿性不同的液體能顯示不同顏色，可判斷它能作酸堿指示劑；(2)當溶液顯堿性時，pH越大堿性越強，在pH為7～14的堿性區(qū)間內(nèi)紫甘藍汁液顯(1)CO?和HO反應(yīng)生成HCO?,它和白醋一樣在水中能電離出H,使紫甘藍變紅色；(2)檸檬酸的固體不顯酸性，它在水溶液中電離出了H,才顯示了它的酸性。酸溶解于水，在水中會解離出H【總結(jié)升華】本題主要考查學生對酸堿指示劑概念的理解及pH與溶液酸堿性的關(guān)系。于是引發(fā)了思考：哪些因素能影響可燃物燃燒的劇烈程度呢?(1)她提出的兩種猜想是：①(2)請選擇其中的一種猜想，設(shè)計實驗加以探究(你所選擇的猜想序號是):實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(3)為了使燃料能夠得到充分利用，節(jié)約能源，請你結(jié)合燃料使用的實際，提出一條。1.把煤做成蜂窩狀，蜂窩煤的表面積增大，【答案】(1)①氧氣的濃度②可燃物與氧氣的接觸面積(2)若選①:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出白光若選②:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取質(zhì)量相等的兩塊鎂，其中一塊磨鎂粉的燃燒程度比鎂塊的劇烈增大可燃物與氧氣的接觸面積能促進可燃物的燃燒(3)將煤或其他燃料加工成粉末狀(或燃料燃燒時不斷地鼓入空氣)固體產(chǎn)物是什么,進行了如下探究活動。【進行實驗】將新制的氫氧化銅粉末放入試管中，使其在加熱條件下分解(如圖),觀驗證結(jié)論：設(shè)計一個簡單的實驗，證明這種推斷是正確的。(填寫下列實驗報告)實驗步驟實驗結(jié)論【思路點撥】【思路點撥】黑色粉末是氧化銅【思路點撥】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變。因此可猜測生成的固體是CuO【提出假設(shè)】氧化銅或銅(寫化學式也可)【推測結(jié)論】質(zhì)量守恒定律銅與氧化亞銅固體都不是黑色的(或氧化銅是黑色粉末)【驗證結(jié)論】取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸黑色粉末逐漸溶解而消失，溶、液變?yōu)樗{色【解析】本題模仿科學家進行科學探究的基本過程以課題的形式出題，然后進行科學假設(shè)“氫氧化銅固體受熱分解得到的固體產(chǎn)物可能是氧化亞銅(Cu?O),也可能是氧化銅或銅”,悉探究性學習的一般思路和方法，了解探究性學習題(如實驗探究題等)的要求。針對試題(1)猜測一下，該燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)是(填化學式)。(2)設(shè)計一個實驗方案，來驗證你的猜想是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)思維的起點在于分析題給信息，信息“在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化為出燒堿樣品中可能含有NaCl。(2)由于燒堿生產(chǎn)和貯存過程中會吸收空氣中的CO?而生成Na?CO?,還可以推測燒堿樣(1)檢驗Cl~通常用AgNO?溶液和稀硝酸。(2)檢驗CO?通常用酸溶液，為防止對C1~鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶液只能用稀硝酸。【答案與解析】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論液向所得溶液中滴加過量的稀硝酸向上述溶液中滴加AgNO?溶液成樣品中有NaCl【總結(jié)升華】答題的關(guān)鍵在于推測燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)。檢驗方案設(shè)計中注意的問題：【查閱資料】④向氯化鈀(PdCl?)溶液中通入CO,產(chǎn)生黑色沉淀?！緦嶒炦^程】同學們在老師的指導下設(shè)計了如圖所示的裝置(部分夾持儀器已略去)。NaOHNaOH(1)實驗記錄序號實驗操作實驗結(jié)論及解釋①打開a,關(guān)閉b,由長頸漏斗注②當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b,關(guān)閉a,點燃酒精燈黑色、白色固體G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有 ③取D中自色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀(2)實驗反思③檢驗第4種物質(zhì)是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，_。②根據(jù)D中發(fā)生的現(xiàn)象內(nèi)壁附著黑色物質(zhì)說明產(chǎn)生碳，根據(jù)G中產(chǎn)生黑色沉淀說明產(chǎn)2.實驗反思：由于空氣中含有多種氣體防止空氣的干擾，應(yīng)將裝置中的空氣排凈；沒有裝置C,水能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,對實驗產(chǎn)物有影響；③檢驗第4種物質(zhì)的存在，可加入水溶解，再加入過量的CaCl?溶液使沉淀完全，靜置(1)①CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+HLO②C(2)①排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾②水③加水溶解，加入過量的CaCl?溶①②③(1)你認為最不可能是哪一種粒子，理由是(3)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③:【思路點撥】(1)因為HO?溶液有水，所以水分子不是催化劑。(2)將帶火星的木條伸入試管①中，木條復燃，證明是氧氣。(3)實驗②加入稀硫酸，溶液中有SO2,無明顯變化，有大量氣泡產(chǎn)生，證明Cu2起催化作用。(4)催化劑在化學反應(yīng)前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有【答案】(1)雙氧水是水溶液，所以水分子不是催化劑(2)將帶火星的木條伸入試管①中，木條復燃，證明是氧氣(3)SO2-(或硫酸根離子)CuCl?(或氯化銅)或Cu(NO?)?(或硝酸銅)Cu2*(或銅離(4)化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變(1)如圖中A是小欣同學設(shè)計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗。該實驗符合“綠色化學”要求，體現(xiàn)在；為了防止污染，通過燃燒除去未反應(yīng)完的,AB(2)寫出如圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：,該實驗不符合“綠色化學”要求，這是因為反應(yīng)產(chǎn)物會逸散而污染空氣，請你就此實驗設(shè)計一個消除或減小污染的方法【思路點撥】①值得注意的是裝置A的優(yōu)點是省去了【答案】(1)一氧化碳(或CO)預(yù)先在集氣瓶中加入少量氫氧化鈉溶液(可溶性堿溶液均可)【解析】1.裝置A將尾氣中有毒的CO通過燃燒轉(zhuǎn)化為無毒的CO?,防止CO排入空氣中污染大2.裝置B中硫燃燒生成的有毒氣體SO?會污染教室空氣，影響師生；可采用直接吸收法除去，即在B瓶中事先裝人少量的NaOH溶液(或其他堿液),發(fā)生反應(yīng)：【變式】某化學實驗小組為了除去混在N?中的O?,將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅甲方案：通入甲方案：通入CO加熱黑色的銅絲網(wǎng)乙方案：加入B溶液微熱銅網(wǎng)b(1)乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是(其中B物質(zhì)自行確定)。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是?！?lt;”“>”或“=”)銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量。(3)實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當?shù)奶幚?。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質(zhì)為【思路點撥】分析甲、乙兩種方案可知：甲方案是利用CO的還原性回收銅絲網(wǎng)，乙方案是2.乙方案中CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽，銅絲網(wǎng)質(zhì)量減少；【答案】毒；尾氣CO未處理；實驗裝置復雜等(其他合理答案也可)(2)>(3)硫酸亞鐵(或氯化亞鐵)(寫化學式也可)2018中考沖刺：化學探究題(提高)【鞏固練習】[查閱資料][提同猜想]小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：猜想3:有CO、HS、CH;猜想4:有CO?、HS、[實驗方案]小組同學共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。澄清石灰水(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；如果B裝置沒有明顯變化，則(2)在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是_;若(3)要確定猜想5中是否有CH,某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D現(xiàn)_,證明氣體中一定含有CH。猜想1:可能是H;猜想2:可能是SO?;猜想3:可能是[實驗方案]研究性學習小組的同學設(shè)計了上圖所示的裝置進行探究(夾持儀器已省(2)如果裝置A中的現(xiàn)象為_,裝置C中沒有明顯現(xiàn)象，則猜想 (3)猜想3成立的實驗現(xiàn)象是。(4)裝置B中濃硫酸的作用是_。[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)了同學們的探究欲望。生成的是什么氣體呢?(1)甲同學認為是O?,則檢驗方法是a(2)乙同學認為是SO?,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通(3)實驗小組同學合作設(shè)計了如圖組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。光亮的紅色，停止通氣，再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。[實驗設(shè)計]小明設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置省略)。(1)根據(jù)現(xiàn)象_,證明實驗后生成了水和氨氣。(2)裝置B中澄清石灰水_,證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成。(3)小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再通過實驗驗證B中產(chǎn)實驗步驟實驗現(xiàn)象質(zhì)中的(填序號)來進行實驗。鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得p丙同學：將pH試紙直接插入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡如不正確，請舉一例說明(如正確，該處不填)。6.實驗室制取氧氣是初中化學階段的重要實驗。小元同學準確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間后，收集到氧氣580mL(標準狀況)。 (2)意外發(fā)現(xiàn)：根據(jù)化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解應(yīng)生成氧氣560mL(標(3)提出假設(shè)：小元取實驗后的少量固體殘渣再次加熱，經(jīng)檢驗又產(chǎn)生了氧氣。根據(jù)假設(shè)1:二氧化錳也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣假設(shè)2:錳酸鉀也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣假設(shè)3:二氧化錳和錳酸鉀受熱都可以放出氧氣假設(shè)4:(只填一種)(4)設(shè)計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品設(shè)計了如下實驗流程驗證假設(shè)2。請在下面實驗流程方框中的相應(yīng)位置填寫各步驟的實驗操作名稱。步驟1:步驟3:步驟2:步驟1:步驟3:步驟4:干燥步驟5:驗證假設(shè)2步驟4:干燥(5)得出結(jié)論：若觀察到_,則假設(shè)2成立；若觀察到,則假設(shè)2不成立?！締栴}1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?【查閱資料1】(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe?O?和Fe?O?兩種(FeO極易被氧化為Fe?O?)。(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液?！緦嶒炋骄俊繉⒗鋮s后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現(xiàn)象是,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵?！締栴}2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe?O?呢?【查閱資料2】鐵熔點(℃) (2)Fe?O?高溫時分解成Fe?O。根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須(2)Fe?O?高溫時會分解成Fe?O;和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學方程(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的Fe0粉末，若粉末的顏甲乙+4或-4。(1)同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式(1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理少1條)。(3)對下列三種氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，小施建議選擇(填選項序號)的【實驗與結(jié)論】入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，(填“可以”或【實驗設(shè)計】為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計了如下實驗(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是(2)裝置B中濃硫酸的作用是o(3)裝置C中氧化銅的作用是_?！痉桨冈u價】(1)用充有空氣的儲氣球代替裝置A,是否更有利于實驗的進行?(填“是”(2)裝置C中葡萄糖燃燒的設(shè)計特點是。(至【數(shù)據(jù)處理】下表是同學們填寫的實驗報告，請你幫助完成。實驗事實1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64gCO?和【討論交流】為了盡量減少誤差，(1條)。(2)從定量實驗的角度看，該實驗是否可進一步改進?請簡要寫出一個改進意見： 10.2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小【查閱資料】【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：猜想1:有CO、CO?、HS;猜想3:有CO、HS、CH;猜想4:有CO?、HS、【實驗方案】小組同學共同設(shè)計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。干燥冷燒杯干燥冷燒杯排污管道氣BD足量NaOH溶液澄清石灰水C【問題討論】(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立：如果B裝置沒有明顯變化，則(2)在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是_;若(3)要確證猜想5中是否有CH,某同學ABⅢ.固體成分定量測定：已知Cu(OH)?的分解溫度為66～68℃,CuCO?的分解溫度為200～220℃。設(shè)固體的組成(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)[問題討論]](1)23(2)吸收CO?澄清石灰水(3)干燥(或除水)水霧(或小水珠)【解析】[提出猜想]根據(jù)組合推知猜想4有CO?、HS和CH。[問題討論](1)A裝置無明娩變化，說明氣體中不含HS,則猜想2成立，B中澄清石灰水不變渾濁，說明氣體中不含CO?,則猜想3成立；(2)利用CO燃燒生成CO?,將燒杯氣體中CO?的干擾，利用NaOH溶液吸收CO?氣體；(3)證明有CH,利用CH?燃燒產(chǎn)生HO和CO?,于而冷卻的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，為防止水的十擾性在C與D之間增加一個干燥氣體[問題討論](1)黑色粉末變紅色1(2)溶液紅色變淺(或溶液由紅色變無色)2(3)裝置A中溶液紅色變淺(或溶液由紅色變無色),裝置C中黑色粉末變紅色(4)干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣3.【答案】(1)用帶火星的木條檢驗，看木條是否(3)實驗時在B處易發(fā)生爆炸事故[實驗探究]H?[思維拓展]酸性面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，說明氣體中有H,而裝置A的質(zhì)量無有SO?。故鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是H,說明硫酸銅溶液中含有酸。(1)干燥的紅色石蕊試紙變藍(2)變渾濁實驗步驟實驗現(xiàn)象氫氧化鋇溶液)產(chǎn)生氣泡(或產(chǎn)生白色沉淀)Na?CO?+2HCl=2NaC1+CO?t[或Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl或Na?CO?+Ba(OH)?=BaCO?↓+2NaOH](其他合理答案也可)【解析】溶液的pH有三種情況：pH>7,pH=7,pH<7;而測定溶液的pH不能使用酸堿指示劑；對pH試紙的使用應(yīng)為先用玻璃棒蘸取待測液(不能將pH試紙直接插入待測液中),(3)MnO?可以催化KMnO?受熱分解產(chǎn)生O?(其他合理答案也可)(4)溶解過濾蒸發(fā)取干燥后的固體于試管中充分加熱，將帶火星的木條(或燃燒的木條)插入試管中(其他合理答案均可)(5)帶火星的木條復燃(木條燃燒更旺)帶火星的木條沒有復燃(木條沒有燃燒更【解析】(1)實驗室可加熱KMnO?或KCl0?和MnO?的混合物制取氧氣。(3)假設(shè)要圍繞MnO?相互反應(yīng)產(chǎn)生O?(合理假設(shè)均可)。(4)(5)驗證假設(shè)2,需將錳酸鉀分離開，分離錳酸將帶火星木條插入其中，若帶火星木條復燃，則假設(shè)2成立，反之，不成立?！緦嶒炋骄俊肯←}酸(或硫酸銅溶液)冒氣泡(或出現(xiàn)紅色固體)【理論探討】1535～1538℃【拓展延伸】(1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)(3)由黑色變成紅棕色【解析】在高溫條件下FeO?沒有Fe?O?穩(wěn)定，所以鐵絲在氧氣中燃燒生成的是Fe?O,【分析與交流】(1)這是固體反應(yīng)物間的反應(yīng)，使用顆粒更小的反物間的接觸面積，有利于反應(yīng)的進行(2)有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫(3)A反應(yīng)【實驗與結(jié)論】氣密性不能放空氣會進入反應(yīng)的試管中，使生成的依然灼熱的【解析】(2)改變裝置的使用方法，主要目的是為了使反應(yīng)物獲得持續(xù)高溫，此反應(yīng)需40份質(zhì)量CuO恰好與3份質(zhì)量的炭反應(yīng)，由于試管中有少量氧氣，過量的炭可消耗氧(2)吸收從A中逸出的水蒸氣(3)將葡萄糖不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO?,保證葡萄糖中的碳都轉(zhuǎn)化為CO?【方案評價】(2)在密閉體系里燃燒(或反應(yīng)物均為純凈物或用酒精燈隔著玻璃管加熱，使可燃物溫度達到著火點等)【數(shù)據(jù)處理】若葡萄糖中只含有C、H兩種元素，則需O:2.64g+1.08g-1.8gg,而2.64gCO?中氧的質(zhì)量為2.64g×32÷44=1.92g,1.08gHO中氧的質(zhì)量為1.08g×16÷18=0.96g,因為產(chǎn)物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g>1.92g,所以，葡萄糖含有【討論交流】(1)先通氧氣再加熱(或通過B中氣泡的多少控制O?產(chǎn)生的速率等)(2)將F換成裝有堿石灰的干燥管，同時吸收空氣中的CO?和HO,減小實驗誤差(或A、B間加一個空集氣瓶，用導氣管連接等)【解析】【實驗設(shè)計】(1)過氧化氫分解的化學方程式是↑;(2)濃硫酸具有吸水性，干燥氧氣；(3)將葡萄糖中不完全燃燒產(chǎn)生的CO與CuO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO?,保證葡萄【方案評價】(1)空氣中含有CO?,干擾實驗結(jié)果的測定；(2)設(shè)計特點是在密閉容器【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g+1.08g-1.8g=1.92元素的質(zhì)量，二者之和與1.8g葡萄糖比較大小，確定葡萄糖中是否含有氧元素；【討論交流】(1)注意的問題有：先通氧氣，后加熱，防止容器內(nèi)的CO?對實驗結(jié)果有進入E中，影響實驗結(jié)果或在A、B之間加一個空集氣瓶，控制氧氣的流量?！締栴}討論】(1)23(3)干燥(或除水)(2)吸收CO?澄清石灰水水霧(或小水珠)濃HSO?(或CaCl?或無水CuSO?)液【問題討論】(1)A裝置無明顯變化，說明氣體中不含HS,則猜想2成立，B中沒有明顯變化，說明氣體中不含CO?,則猜想3成立；(2)利用CO燃燒生成CO?,將燒杯倒過來，的干擾，利用NaOH溶液吸收CO?氣體；(3)證明有CH,利用CH燃燒產(chǎn)生H?O和CO?,干而吸水裝置(如濃HSO?等)和吸收CO?裝置(如NaOH溶液等)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定產(chǎn)I.(1)過濾(2)取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸(硝酸、硫酸),無氣泡產(chǎn)(其他合理答案均可)Ⅱ.(3)B中無現(xiàn)象說明沒有CO?生成，故猜想二正確；(4)C中無現(xiàn)象說明沒有H?O生成，故猜想一正確；(5)在檢驗HO和CO?是否存在時，應(yīng)先檢驗HO的存在，再檢驗CO?的Ⅲ.(6)根據(jù)題中信息知AB段為Cu(OH)?受熱分解，C1結(jié)合數(shù)據(jù)的變化知：即(8)原來24.0g固體為CuO,減少的2.4g質(zhì)量為CuO中氧元素轉(zhuǎn)化成O?的質(zhì)量，生成的固體質(zhì)量為24.0g-2.4g=21.6g,21.6g固體有兩種情況：一是CuO中0全部轉(zhuǎn)化為0,則21.6g固體是生成的Cu,二是CuO中0部分轉(zhuǎn)化為0?,則21.6g固體是生成的Cu?O,設(shè)該固體的相對分子質(zhì)量為x,~~ggg,x1.因為，Cu的相對原子質(zhì)量為64,相對分子質(zhì)量符合144的只有Cu?O,則生成的固體是2018中考沖刺：化學探究題(提高)【中考展望】【方法點撥】2.從情景內(nèi)容來看，主要取材于實驗情景、日常生活情景和社會【典型例題】1.實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液。(1)調(diào)查研究：(2)提出假設(shè)：同學們從5種無色溶液中取出4種，分別貼上A、B、C、D標簽，并且(3)實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別。第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實ABCD實驗結(jié)論：C是_溶液。第三步：依據(jù)圖裝置進行2個實驗。取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液。(4)實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思。①老師指出：實驗結(jié)論仍有不確定性。不能確定的是溶液；其鑒別方法是 (②老師提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液。請完實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論(2)在4種溶液中能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為Na?CO?,A溶液為Ca(OH)?,與CO?反應(yīng)生成A色沉淀。(4)沒有實驗來確定NaCl和NaOH,要鑒別兩者可加入酚酞試液等。(1)①KMnO?和CuS0;③5(3)Na?CO?CO?+C(4)①NaCl和NaOH取1支試管，加入少量的D溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液變紅，則D溶液為氫氧化鈉溶液，第5種溶液為氯化鈉溶液；若溶液無明顯變化，則D溶液為氯化鈉溶液，第5種溶液為氫氧化鈉溶液②實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論A溶液中有白色沉淀生成，A是氫氧化鈣溶【總結(jié)升華】本題的突破口就是根據(jù)已知的7種溶液的名稱及化學式回憶物質(zhì)具有的特性，【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?【查閱資料1】(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe?O?和Fe?O?兩種(FeO極易被氧化為Fe?O?);(2)鐵的氧化物能溶于酸的溶液?！緦嶒炋骄俊繉⒗鋮s后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現(xiàn)象是，【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe?O?呢?【查閱資料2】鐵分解溫度/℃ (2)FezO?高溫時分解成Fe?O?！纠碚撎接憽块g，在此溫度范圍內(nèi)Fe?O?已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe?O??！就卣寡由臁?1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須(2)Fe?O?高溫時會分解成Fe?O?和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學方程式(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色 ,就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理?！舅悸伏c撥】①鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫1535℃~1538℃,為防止生成物炸裂瓶底，應(yīng)在瓶中放大②溫度高于1400℃時，F(xiàn)eO?分解，生成物為Fe?O?和O?【答案】【實驗探究】稀鹽酸(硫酸銅等)冒氣泡(出現(xiàn)紅色固體等)【理論探討】1535℃~1538℃【拓展延伸】(1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)(3)由黑色變成紅棕色(2)小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥,那么他還需要使用圖儀器中的(填序號);該發(fā)生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有,則說明該裝置不漏氣。(3)小張同學正在收集一瓶CO,不知是否收集滿了，其驗滿方法是(4)某興趣小組選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應(yīng)完后，發(fā)現(xiàn)還有較【提出猜想】①可能含有單質(zhì)碳；②可能含有單質(zhì)銅；③可能還有其他物質(zhì)完成下表(不一定要填滿):步驟實驗方法123決，你對下一步的探究學習活動的合理建議是：首先【思路點撥】(1)儀器④是長頸漏斗；(2)因為用到酒精燈，沒有用長頸漏斗，故選用單孔橡皮塞，即選用⑧,而選用⑧只能用排水法收集，不能用向上排空氣法收集，故選用⑨;(4)利用過濾可從反應(yīng)后的溶液中得到灰黑色固體；證明灰黑色固體中含有單質(zhì)碳的方法(1)長頸漏斗(2)⑧⑨氣泡冒出，松開手后水進入導管形成液柱(3)將燃著的木條平放到集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO?已收集滿(4)過濾【設(shè)計實驗】步驟1將灰黑色固體充分灼燒，再將生成的氣體通清石灰水變渾濁，證明灰黑色固體中含單質(zhì)步驟2向灼燒后的固體中加稀硫酸溶液變藍色，證明灰黑色固體中含單質(zhì)銅，否則不(2)利用證明單質(zhì)碳的存在；利用【變式】據(jù)報道：某農(nóng)民為保鮮吃剩的半個西瓜，將其送入菜窖時，因【查閱資料】當空氣中CO?的體積分數(shù)達到1%時，就會使人感到氣悶、頭昏；達到10%分反應(yīng)后打開止水夾。觀察到燒杯中的水倒流，最后瓶內(nèi)的液體【結(jié)論與解釋】(1)菜窖內(nèi)CO?含量約10%,貿(mào)然進入容易發(fā)生危險；【反思與評價】實驗中用NaOH溶液比用石灰水【答案】【反思與評價】氫氧化鈉的溶解性強(或氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水或飽和氫氧化鈉溶液比飽和氫氧化鈣溶液的濃度大或氫氧化鈣水溶性小等)【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗(見左下圖)探究分子的運動時，聞到(1)滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發(fā)生的變化是。從分子運動的角。(1)打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發(fā)生的相同變化是 ,不同的變化是,小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質(zhì)依次是、(2)小柔認為小媚的裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二先聚集在試管底部，故下面的濕潤試紙條先變紅色。(2)要驗證【答案與解析】【實驗探究與結(jié)論】(1)濾紙條變紅(只答“變色”不可)分子在不斷運動；濃氨水(或NH?·HO)易揮發(fā)濃氨水(NH?·H?O)顯堿性或濃氨水(NH?·HO)是堿性物質(zhì)或氨氣濃氨水(NH?·H?O)易分解(合理答案均可)(2)氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發(fā)(只要答到“氫氧化鈉吸水放熱”就可)(3)現(xiàn)象明顯、快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象、實驗藥品用量少、環(huán)保無污染(答出其中的任意兩點均可)【思維拓展】(1)試紙由紫色變紅色(答出“變紅”即可，只答“變色”不可)下面的試紙先變紅或兩條試紙變色的快慢不同或兩試紙變紅，上面試紙不變紅”不可，其他合理答案均可)二氧化碳和水反應(yīng)生成了酸(碳酸或酸性物質(zhì))二氧化碳的密度比空氣大或二氧化碳比空氣重(合理答案均可，順序錯誤不可)(2)在外管(或大試管)內(nèi)加入澄清石灰水將燃著的木條放在支管口(以上兩空不規(guī)水的性質(zhì)和二氧化碳的性質(zhì)。(1)濃氨水是一種堿，堿能使酚酞子是不斷運動的，濃氨水易揮發(fā)(或易分解等);(2)分子的運動速率隨溫度的升高而加快，4.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫③④②①(2)②反應(yīng)基本類型為;反應(yīng)①、③的化學方程式分別為：①;③徑I、Ⅱ,途徑I的優(yōu)點有；不產(chǎn)生有害氣體和【思路點撥】從生產(chǎn)流程可知，利用稀HSO?與廢料中的Fe反應(yīng)而銅不反應(yīng)，經(jīng)過濾(操作a)得到單質(zhì)銅(A),Cu與O?加熱生成CuO(B)比較上述兩種途徑制取CuSO?可知：途徑I的優(yōu)點是不產(chǎn)生有害氣體(SO?)【答案與解析】(3)硫酸的利用率高(或節(jié)省原料等)(合理答案均可)【總結(jié)升華】從生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程中分析不難看出途徑I是以下兩個問題的組合：(1)(1)用圖中的編號①~④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)的混合氣體中含CO?、SO?和水蒸氣。此裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)是。(填裝置序號)(2)實驗裝置①中A瓶的現(xiàn)象是;結(jié)論為。若C瓶中品紅溶液不褪(3)裝置③中加的固體藥品是,以驗證混合氣體中有。裝置②中盛的溶液是,以驗證混合氣體中有【思路點撥】欲驗證SO?、CO?和水蒸氣，考慮到SO?對CO?驗證的干擾和驗證過程中SO?、C對水蒸氣驗證的干擾，因此，應(yīng)首先驗證水蒸氣，用無水硫(2)品紅褪色混合氣體中有SO?混合氣體中已無SO?(3)無水CuSO?水蒸氣澄清石灰水CO?(4)裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響HO的驗證；裝置①不【總結(jié)升華】本實驗的目的是：用乙醇和濃H[實驗探究]張亮將生成的氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想。(1)觀察到A中,證明生成物中有水。(3)D中紅色粉末是(填化學式),實驗現(xiàn)象是?！敬鸢概c解析】[實驗探究](1)粉末由白色變?yōu)樗{色(2)生成的氧化物中有CO?就能證明CO的存在沒有尾氣處理裝置，CO直接排入空氣中將尾氣2018中考沖刺：化學圖表題(基礎(chǔ))【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.儲存煙花爆竹的倉庫應(yīng)貼上的標志是()3.家庭常用洗滌劑的pH如下圖所示，其中最接近中性的是()4.下圖表示的是單質(zhì)、化合物、有機物之間的包含、不包含關(guān)有機)單質(zhì)物5.根據(jù)如圖所示甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為()甲甲(2)從環(huán)境、資源方面來講，你認為回收廢舊干電池有什么實際作用 o7.根據(jù)如圖所示衣服標簽回答下列問題：O(1)面料中的棉屬于(填“天然”或“合成”,下同)有機高分子材料，面料中的滌綸屬于有機高分子材料。(2)你知道合成纖維有下列哪三個優(yōu)點(填字母)。C.吸水性、透氣性較好D.耐化學腐蝕8.下表是某品牌“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：氯化鈉、碘酸鉀保質(zhì)期18個月勿長時間燉炒(2)用單質(zhì)碘(I?)與氯酸鉀(KClO?)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，可以制得碘酸鉀(KIO?),該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)國家質(zhì)量檢測部門在集貿(mào)市場某商店抽樣檢測該品牌500g袋裝加碘食鹽，經(jīng)化驗其中含碘酸鉀30mg,即含碘17.8mg,則質(zhì)量檢測結(jié)論是(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。9.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為g;(2)欲將40℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?3)40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫到20℃,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量(選填“>”、“=”或“<”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。三、計算題10.(廣東)不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1200mg。如圖所示為某保健品說明書的一部分。碳酸鈣1.5克/片；請回答：(1)該藥片主要為人體補充元素和(2)維生素Da的化學式為CH?O,則維生素Da分子中C、H、0的原子個數(shù)比是(4)假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補充600mg的鈣，則她每天需服“鈣爾奇”片。11.2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)):(1)銅、鋅①②③④⑤加入樣品的質(zhì)加入稀鹽酸的充分反應(yīng)后生成X性，因而只有洗發(fā)露的pH最接近7?！窘馕觥勘绢}通過圖示形式考查對物質(zhì)的分類及各類型之間關(guān)系的認單質(zhì)、化合物，化合物包括有機化合物和無機化合物，故只有C符合各類物質(zhì)之間的包含(2)有利于把廢物回收再利用，防止二氧化錳及糊狀物質(zhì)A污染環(huán)境(合理均可)【解析】根據(jù)干電池提供的物質(zhì)知，可回收的金屬材料有銅和【解析】(1)棉是沒有經(jīng)過人工合成加工、能直接從自然界獲取有機高分子材料。滌綸是以石油為原料，經(jīng)過化學加工而得，因此屬得出該方程式為：2KC10?+I?=2KIO?+Cl?t。含碘應(yīng)該在40mg·kg1—50所以乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒ɑ蛑苯蛹尤軇?1)鈣(或Ca)維生素D?(或維生素或維生素D)【解析】(1)人體容易缺鈣，特別是老年人及妊娠和(2)由維生素D?的化學式可以看出，維生素D?中C、H、0的原子個數(shù)比為27:44:1。(2)解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。Xg【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)信息知，當?shù)诙渭尤?0g鹽酸時，生成氣體的質(zhì)量恰好是第一次的兩倍，說明每10g稀鹽酸與樣品反應(yīng)能產(chǎn)生0.88g氣體；而第四次實驗中，當加入40g鹽酸時，生成氣體的質(zhì)量3.52g是0.88g的4倍，說明第三次實驗中碳酸鈣仍未完全反應(yīng)，因第五次加入50g鹽酸時產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與第四次產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，故第四次實驗中鹽酸已反應(yīng)完全，故X的值應(yīng)是0.88×3=2.64。溶液的質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量，即：8g+40g-32018中考沖刺：化學圖表題(基礎(chǔ))【中考展望】【方法點撥】2.從答題要求來看，解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選、提取圖表1.標簽型：這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標簽如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的4.圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型：這類試題往往以社會熱點問題為【典型例題】五氯酚鈉物質(zhì)性質(zhì)：本品為白色或淡黃色針狀結(jié)晶，熔點190℃。易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。水溶液呈堿性，加酸酸化至pH為6.8～6.6全部轉(zhuǎn)化為五氯酚而析出，受日光照射時易分解，干燥時性質(zhì)穩(wěn)定，有特殊氣味。(1)向五氯酚鈉水溶液中滴加酚酞試液顯色；(2)五氯酚鈉中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是(3)加酸酸化至pH為6.8～6.6時，發(fā)生(“化學”或“物理”)變化?！舅悸伏c撥】(1)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；(2)根據(jù)物質(zhì)的化學式可以求出某種元素的質(zhì)量分數(shù)；(3)有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。【答案】【解析】(1)五氯酚鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。(2)元素的質(zhì)量分數(shù)=元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷相對分子質(zhì)量×100%;同一物5=177.5,碳元素：12×6=72,氧元素：16×1=16,鈉元素：23×1=23;所以質(zhì)量分數(shù)最大(3)加酸酸化至pH為6.8～6.6時，能夠生成新物質(zhì)五氯酚，屬于化學變化?！咀兪健咳鐖D所示是某服裝標簽，仔細閱讀后可知()洗滌說明*O貨號C.該服裝面料為天然纖維D.市售洗滌劑均可使用2.如圖所示是兩種稀酸與鐵鉻合金反應(yīng)隨鉻(Cr)的質(zhì)量分數(shù)變化的實驗結(jié)果(鉻與稀硫酸反應(yīng))。下列說法錯誤的是()A.稀硫酸、稀鹽酸中的陽離子都是HB.圖中的“5%”表示酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.一種酸與鐵鉻合金的反應(yīng)速度隨著Cr質(zhì)量分數(shù)的增加一直加快D.與相同鐵鉻合金反應(yīng)，5%硫酸比5%鹽酸反應(yīng)快A、在溶液中電離出來的陽離子都是氫離子的化合物是酸，鹽酸和硫酸都是酸，故A說法正B、圖中的“5%”就是表示酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故B說法正確；酸反應(yīng)快，故D說法正確。度升高而變化的圖象(不考慮溶劑的質(zhì)量變化),其中正確的是()注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分為4份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格?(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)【思路點撥】(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,因此燒杯及參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之和為158g+25g=183g,充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為181.2g,故生成的二氧化碳的質(zhì)量為183g-181.2g=1.8g。(2)先根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝上的說明酸鈉用完，第四次沒有發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用這兩次實驗的數(shù)據(jù)計算生成二氧化碳的總質(zhì)量：158.0g+75g-228.6g=4.4g或158.0g+100g-253.6g=4.4g?！敬鸢概c解析】(2)解：生成二氧化碳的質(zhì)量=158.0g+100g-253.6g=4.4ggXgXgg因96.4%>96%,故產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格。答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%,質(zhì)量分數(shù)合格。4.下列公共標志中，與消防安全有關(guān)的是()A.①②④B.①②③C.②③④D.②③⑤【解析】5.請你仔細觀察圖，說出它所反映的環(huán)境問題是什么,然后提出兩條合理化建議。(1)該圖反映的環(huán)境問題是酸雨問題。(2)該圖反映的環(huán)境問題是空氣污染問題(或與此類似的說法)。合理化建議有：開發(fā)新能源，提高燃料的利用率，植樹造林，度答題，觀點正確均可)【解析】圖片中有廠房→煙囪廢氣→云霧→(1)如上圖所示，地球在呻吟，假若你是地球，你最擔憂的是;導致空中CO?(2)汽車安裝的催化式排氣凈化器能將90%有害氣體轉(zhuǎn)化為危害較輕的氣體排出。根N?NO,NO?②針對經(jīng)催化式排氣凈化器處理后尾氣的組成，你若是科學家，還應(yīng)解決的問題有【答案】(1)冰川融化，陸地大量被淹沒土地沙漠化，植物無法生長，人類無法生存(符合題意即可)2018中考沖刺：化學圖表題(提高)三、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(蘭州)下列圖像不能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是()①②③④B.②鎂在空氣中燃燒C.③等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸(足量)反應(yīng)D.④氧氣的溶解度隨壓強變化的關(guān)系2.(山東)如圖所示是對四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與圖像對應(yīng)正確的是()A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.將稀HSO?滴入一定量的BaCl?溶液中物質(zhì)MNXY2020A.該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為9:8B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.M在反應(yīng)中可能作催化劑4.化學課上老師表演了一個小魔術(shù)——“無中生有”:相同條件下，向A、B兩個體積相同(1)若用“”表示氫原子，用“O”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反該反應(yīng)的化學方程式為;硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價分別為 (2)如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是(3)已知相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應(yīng)完畢，瓶中剩余的5.實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。(1)查閱資料。20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度(g/mL)數(shù)0%(純密度分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論(寫2條):(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%的濃硫酸和g水。實際操作時，取98%的濃硫酸mL(精確到1mL)。(3)配制稀硫酸。(4)制取氫氣。AB6.某課外活動小組用化學卡片玩起了趣味“接龍”游戲。下圖是②加熱①DF。(2)寫出與A具有相同元素組成的另一種物質(zhì)的名稱和其一種 8.在一燒杯中盛有22.3gNa?CO?和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所 (1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。 《(3)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其9.向盛有22.3gNa?CO?和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過藥品的起始質(zhì)量為300g。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至0.1%)。(3)B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是(寫出化學式)。11.在一燒杯中盛有100gCuSO?和HSO?的混合溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的(1)在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_g。(2)在實驗過程中加入80gNaOH溶液時所得溶液的pH是7(填“大于”“小于”分解除生成O?外還生成固體KCl,所以固體質(zhì)量減小，但不會為零；堿在稀釋時，其pH接近于7,但永遠達不到7,也不能小于7。4.【答案】(1)2HS+SO?=3S↓+2HO-2、+4(2)HS與SO?反應(yīng)后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內(nèi)的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了【解析】由圖示知2個HS分子與1個SO?分子生成了3個S原子和2個HO分子，故可5.【答案】(1)①硫酸質(zhì)量分數(shù)越大溶液密度越大②隨著質(zhì)量分數(shù)增大，密度增大幅度變大(2)5015027(3)水再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)①AD②聽到尖銳爆鳴聲【解析】稀釋溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算液體體積可根據(jù)公式V=m/p求得。稀釋濃硫酸一定將濃硫酸注入水中，切不可將水倒人濃硫酸中。實驗室制H?是“固體與液體常溫”反應(yīng)，故選A,由于氫氣密度比空氣小，收集裝置選D。檢驗氫氣純度時聽到“噗噗聲”表明氫氣比較純凈；聽到“尖銳爆鳴聲”表明氫氣不純。(2)Fe?O?+3CO高溫_2Fe+3CO?(或其他合理答案)(2)D→Fe即Fe?O?→Fe,發(fā)生了還原反應(yīng)，則另一反應(yīng)物為還原劑，可為CO、H?、C等?？蓪懗鱿鄳?yīng)反應(yīng)的化學方程式，注意反應(yīng)條件及配平。(2)金剛石制成鉆石(或石墨作潤滑劑等合理即可)【解析】由H是紫紅色單質(zhì)可確定H為銅，由B能生成銅且是黑色固體可確定B為CuO,進一步可確定D為CuCl?;由I是淺綠色溶液可知I為含有Fe2的溶液，由單質(zhì)E能與CuCl?反應(yīng)生成Cu和Fe2鹽溶液知，E為Fe,I為FeCl?溶液；由C是紅棕色固體且能生成Fe知C為Fe?O,由單質(zhì)A具有還原性且能反應(yīng)生成另一具有還原性的氣體G知A為C、(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+Hx=10.6gy=11.7g答：A點對應(yīng)的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。【解析】由題意知：在Na?CO?和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反應(yīng)發(fā)生。故B點時，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過量的HCl。(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?t+HO答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。gg生的二氧化碳氣體跑出去了；從20秒開始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)結(jié)束了。故：二氧化碳的質(zhì)量為300g-295.6g=4.4g,然后據(jù)此代入化學方程式即可求出其它量。(2)解；設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Xg答：試樣中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)為88.3%?！窘馕觥?1)產(chǎn)生氣體CO?的質(zhì)量：6g+36.5g-40.3g=2.2g;(2)根據(jù)2.2gCO?可計算出6g試樣中Na?CO?的質(zhì)量，從而求出Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)；(3)A點表示Na?CO?與鹽酸恰好完全反應(yīng)，當由A到B時，表示加入鹽酸過量，所以B點燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是NaCl和(1)4.9g(2)等于(3)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x,與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y。不飽和溶液中NaSO?總質(zhì)量為：7.1g+7.1g=14.2g答：所得不飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.1%。2018中考沖刺：化學圖表題(提高)【中考展望】【方法點撥】2.從答題要求來看，解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選、提取圖表1.標簽型：這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標簽如藥2.圖象型：解答圖象題時，首先應(yīng)正確分析圖象的3.表格型：此類題的特點是部分已知條件是以表格形4.圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型：這類試題往往以社會熱點問題為背景，側(cè)重考查對圖【典型例題】(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成【思路點撥】(3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量(即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量);然后再計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分【答案與解析】(1)鈣元素(2)食醋設(shè)10g加鈣食鹽中CaCO?的質(zhì)量為x。X【總結(jié)升華】本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式以及化學方程式進行計2.圖中四個圖像反映的變化趨勢，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是()A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體C.用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣B、圖象表示，剛開始加入氫氧化鈉溶液時，不產(chǎn)生沉故A錯；圖像B表示剛加入NaOH溶液時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，未產(chǎn)生沉淀全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再增加，故B正確；催化劑只改變化學反應(yīng)關(guān).故C錯；加水稀釋NaOH溶液時，pH會逐漸減小，并趨于中性，但pH不可能小于7,故此類題型首先分析圖像正確的變化趨勢。分析圖像時要做到“五看”【答案】B【解析】鐵粉與稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H?t,氫氣逐漸增多至反應(yīng)完全不再增加，B正確；溶液的pH由原來的小于7,逐漸增大，A錯誤；固體的質(zhì)量逐漸減小至反應(yīng)完全后變?yōu)?,C錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知，原來的硫酸溶液逐漸變?yōu)镠SO?和FeSO?的混合溶3.同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表。反應(yīng)時間t/s(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO?的質(zhì)量為_g。(2)求該石灰石中CaCO?的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，到t?時石灰石已完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為80g-58g=22(3)根據(jù)反應(yīng)過程中數(shù)據(jù)的變化，從to～ts時產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量越來越多，從t?開始氣【答案與解析】(2)解：設(shè)樣品中含CaCO?的質(zhì)量為x?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧想畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)4.某學生在課外興趣活動中用一定量+2價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實驗記錄如下表(假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的H?全部被收集，體積在同溫、同壓下測定，且已知在第三組實驗中金屬和硫酸恰好完全反應(yīng)),試根據(jù)實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下實驗編號①②③④⑤(2)若在當時的實驗條件下，H?的密度為0.085g/L,求反應(yīng)所用金屬的相對原子質(zhì)量(3)若所用稀硫酸密度為1.12g/cm。,求實驗所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。學方程式計算的反應(yīng)物的質(zhì)量必須是參加了反應(yīng)的質(zhì)量。C.R是何種金(2)解：設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M,50mL稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x。2.2gX(3)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：答：實驗所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%?！咀兪健磕郴瘜W興趣小組用化