人教版九年級(jí)下冊化學(xué)第10單元 酸和堿 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案0

人教版九年級(jí)下冊化學(xué)第10單元酸和堿復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（0）一、基本概念回顧1.酸的定義及性質(zhì)酸是指能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H?）的化合物。酸的性質(zhì)：呈酸味、能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬堿土反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2.堿的定義及性質(zhì)堿是指能夠在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。堿的性質(zhì)：呈苦味、滑膩、有腐蝕性、能與酸反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.酸和堿的中和反應(yīng)當(dāng)酸和堿按化合適當(dāng)比例混合時(shí)，產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的一般特征是：酸和堿的性質(zhì)消失，生成鹽和水。二、常見酸和堿1.常見酸的種類硫酸：化學(xué)式為H?SO?，常用于工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中。鹽酸：化學(xué)式為HCl，能夠與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。硝酸：化學(xué)式為HNO?，強(qiáng)酸的一種。醋酸：化學(xué)式為CH?COOH，是生活中常用的一種酸。碳酸：化學(xué)式為H?CO?，可由二氧化碳溶于水得到。2.常見堿的種類氫氧化鈉：化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿，強(qiáng)堿的一種。氫氧化鉀：化學(xué)式為KOH，可由氧化鉀反應(yīng)水得到。氨水：化學(xué)式為NH?OH，氨的水溶液，常用于實(shí)驗(yàn)室中。三、酸、中性溶液和堿的pH值1.pH值的定義pH值是用來表示溶液酸堿程度的指標(biāo)，是以10為底的負(fù)對數(shù)值。2.pH值的范圍當(dāng)溶液的pH值為1-6之間時(shí)，稱為酸性溶液。當(dāng)溶液的pH值為7時(shí)，稱為中性溶液。當(dāng)溶液的pH值為8-14之間時(shí)，稱為堿性溶液。四、常見物質(zhì)的酸堿性質(zhì)1.金屬的酸性性質(zhì)金屬具有酸性，可以與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。2.金屬氧化物和酸的反應(yīng)金屬氧化物和酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成鹽和水。3.酸和碳酸鹽的反應(yīng)酸和碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成鹽、水和二氧化碳。五、實(shí)驗(yàn)操作請同學(xué)們根據(jù)以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)備所需材料：酸、堿、酸堿指示劑、試管、滴管等。將酸和堿依次倒入兩個(gè)試管中，注意量的大小。加入少量的酸堿指示劑，觀察溶液的顏色變化。按比例將酸和堿混合在一起，觀察是否發(fā)生中和反應(yīng)。記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并進(jìn)行總結(jié)分析。六、總結(jié)通過本次復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，我們回顧了酸和堿的定義、性質(zhì)以及常見酸堿物質(zhì)。我們學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)和pH值的概念，并了解了常見物質(zhì)的酸堿性質(zhì)。最后，我們進(jìn)行了簡單的實(shí)驗(yàn)操作，