人教版九年級下冊化學第10單元 酸和堿 復習導學案0_第1頁
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人教版九年級下冊化學第10單元酸和堿復習導學案（0）一、基本概念回顧1.酸的定義及性質(zhì)酸是指能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H?）的化合物。酸的性質(zhì)：呈酸味、能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬堿土反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2.堿的定義及性質(zhì)堿是指能夠在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。堿的性質(zhì)：呈苦味、滑膩、有腐蝕性、能與酸反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.酸和堿的中和反應(yīng)當酸和堿按化合適當比例混合時，產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的一般特征是：酸和堿的性質(zhì)消失，生成鹽和水。二、常見酸和堿1.常見酸的種類硫酸：化學式為H?SO?，常用于工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中。鹽酸：化學式為HCl，能夠與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。硝酸：化學式為HNO?，強酸的一種。醋酸：化學式為CH?COOH，是生活中常用的一種酸。碳酸：化學式為H?CO?，可由二氧化碳溶于水得到。2.常見堿的種類氫氧化鈉：化學式為NaOH，俗稱燒堿，強堿的一種。氫氧化鉀：化學式為KOH，可由氧化鉀反應(yīng)水得到。氨水：化學式為NH?OH，氨的水溶液，常用于實驗室中。三、酸、中性溶液和堿的pH值1.pH值的定義pH值是用來表示溶液酸堿程度的指標，是以10為底的負對數(shù)值。2.pH值的范圍當溶液的pH值為1-6之間時，稱為酸性溶液。當溶液的pH值為7時，稱為中性溶液。當溶液的pH值為8-14之間時，稱為堿性溶液。四、常見物質(zhì)的酸堿性質(zhì)1.金屬的酸性性質(zhì)金屬具有酸性，可以與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。2.金屬氧化物和酸的反應(yīng)金屬氧化物和酸反應(yīng)時，會生成鹽和水。3.酸和碳酸鹽的反應(yīng)酸和碳酸鹽反應(yīng)時，會生成鹽、水和二氧化碳。五、實驗操作請同學們根據(jù)以下步驟進行實驗操作：準備所需材料：酸、堿、酸堿指示劑、試管、滴管等。將酸和堿依次倒入兩個試管中，注意量的大小。加入少量的酸堿指示劑，觀察溶液的顏色變化。按比例將酸和堿混合在一起，觀察是否發(fā)生中和反應(yīng)。記錄實驗結(jié)果，并進行總結(jié)分析。六、總結(jié)通過本次復習導學案，我們回顧了酸和堿的定義、性質(zhì)以及常見酸堿物質(zhì)。我們學習了酸堿中和反應(yīng)和pH值的概念，并了解了常見物質(zhì)的酸堿性質(zhì)。最后，我們進行了簡單的實驗操作，

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