2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）教案：第2章 大階段高考總結(jié)(一) 化學(xué)基本概念

本階段的基本概念非常多。主要包括以物質(zhì)的量為核心的物理量；兩種重

要反應(yīng)(離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng))的有關(guān)概念和規(guī)律。在命題方向上主要有：①

以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的有關(guān)粒子計(jì)算與判斷，②離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正

誤判斷，③氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與得失電子守恒計(jì)算。高考命題難度主要

以中檔題為主，題型可以是選擇題和非選擇題。

高考熱點(diǎn)再現(xiàn)

熱點(diǎn)一以NA為載體的計(jì)算與判斷

典例引領(lǐng)

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【典例1】(2021?梧州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mLi8.4mow/】濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SCh分子數(shù)目為

0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為0.6NA

B[HF的沸點(diǎn)為19.54°C,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，A不正確；乙烯與丙烯

的最簡(jiǎn)式都為CH2,則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)=NAX(7.0/14)X2=

NA,B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)，

生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA,C不正確；N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能

進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA,D不正確。]

“知能升華

idaii弟Hiaw.......................................................................................................

1.以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)

v（g）

xvn,-Vm

XV(aq)-T-V(aq)

(*

2.以NA為載體的微觀判斷與計(jì)算的幾個(gè)陷阱

(1)22.4L?mol「的適用對(duì)象為氣體，適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)。

(2)注意物質(zhì)中所含的各種粒子(中子、質(zhì)子、原子、電子、離子、分子等)

數(shù)和含有的化學(xué)鍵數(shù)目。

(3)隱含的可逆反應(yīng)，與濃度有關(guān)的反應(yīng)等。

(4)特定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷。

(5)溶液中電離、水解等。

、即學(xué)即名

1.(2021?海口高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

()

A.1L0.1mol-L-1NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為O.LVA

B.將lmolNH3完全溶于水，所得溶液中〃(NH3?H2O)+〃(NH*)=NA

1

C.1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3cOO

-數(shù)目為NA

D[1L0.1mol-L-1NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.1mol,CICT水解，

因此含有CKT的數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；將lmolNH3完全溶于水，氨氣

溶于水是可逆反應(yīng)，因此所得溶液中〃(NH3)+〃(NH3?H2O)+〃(NH；t)=NA,故B

1

錯(cuò)誤；1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中NaHSCh物質(zhì)的量為0.1mol,NaHSO4

電離出鈉離子和氫離子，因此含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤。]

熱點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用

X-典例引詠

【典例21(2021?呂梁模擬)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO*),

將煙氣與出的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“錦”]的混合溶

液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce，+總數(shù)減少

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO,被H2氧化

C.x=2時(shí)，過(guò)程H中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1

4++3+

D.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce=2H4-Ce

C［由圖可知，無(wú)害化處理過(guò)程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價(jià)鋪

離子為反應(yīng)的催化劑，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與正四價(jià)鋅離子反應(yīng)生成氫離

子和正三價(jià)鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,過(guò)程II發(fā)

生的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價(jià)鉀離子反應(yīng)生成正四價(jià)錦離子、氮

氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2*H2O。

由分析可知，無(wú)害化處理過(guò)程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價(jià)鋅離

子為反應(yīng)的催化劑，則混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；由分析可

知，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，反應(yīng)中NO、被H2還原，故B錯(cuò)誤；過(guò)程n發(fā)生

的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價(jià)錦離子反應(yīng)生成正四價(jià)鉀離子、氮?dú)?/p>

和水，反應(yīng)的離子方程式為2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2xH2O,若

x=2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1,故C正確；過(guò)程I發(fā)生的

反應(yīng)為氫氣與正四價(jià)鋪離子反應(yīng)生成氫離子和正三價(jià)錦離子，反應(yīng)的離子方程

式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故D錯(cuò)誤。］

知能升華

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1.氧化還原反應(yīng)的4大規(guī)律

(1)守恒規(guī)律：應(yīng)用于配平與計(jì)算。

(2)強(qiáng)弱規(guī)律：應(yīng)用于物質(zhì)制備及轉(zhuǎn)化判斷。

(3)價(jià)態(tài)規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種

元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價(jià)

態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（4）先后規(guī)律：應(yīng)用物質(zhì)被氧化或還原的先后。

2.氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

失電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)升高（特征），被氧化

，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等，

得電子的能力

得到電子

（或電子對(duì)T氧化劑用氧左性第鼐返

偏向）的反

應(yīng)物

得電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)降低（特征），被還原

C即學(xué)即練

2.（2021?遼寧高三模擬）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：

@2KBrO3+C12=Br2+2KClO3；②2KC1O3+4HCI（濃）=2KC1+2CK）2t

+Cht+2H20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

B.等物質(zhì)的量的C1O2的消毒能力是C12的2.5倍

C.在溶液中反應(yīng)2BrCT+12H++10C「=5Q2t+Br2+6H2O可發(fā)生

D.CIO2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可將KBr氧化為KBrCh

D［根據(jù)題干①②反應(yīng)可知，氧化性：KBrO3>KClO3>ClO2,故在溶液中

C1O2不可能把KBr氧化為KBrO3,D錯(cuò)誤。］

熱點(diǎn)三離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷

一典例引領(lǐng)

VtKXEXZnmzniTKH.............................................................................................

【典例3】（2021?廣州高三二模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確

的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a含氯物質(zhì)現(xiàn)象

①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀

■/含氯②NaHCCh溶液新制氯水產(chǎn)生無(wú)色氣體

H物質(zhì)

9產(chǎn)生黃綠色刺激性氣

③KC1O3溶液濃鹽酸

日、試劑a味氣體

④NaHSCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體

A.實(shí)驗(yàn)①：HS+Ch=SI+H+4-2CF

B.實(shí)驗(yàn)②：HCOJ+C12=CO2t+H++C1O-+CF

C.實(shí)驗(yàn)③：ClO3+6H++cr=C12t+3H2O

+

D.實(shí)驗(yàn)④：SOr+2H=SO2f4-H2O

A［A項(xiàng)，Ch可以氧化HS-生成S和C「，正確；B項(xiàng)，生成的HCK)不

能拆分為H+和CIO-,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)為C1O3+6H++5CF

=3C12t+3H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HSO5■為弱酸根離子，不能拆分為SO5和H+,

錯(cuò)誤。］

【典例4］鋁酸鈉晶體(Na2MoO#2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷

水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用銅精礦(主要成分是M0S2,含少量PbS等)為

原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體的工藝流程圖：

空氣N.C。,溶液沉軍劑

.一|焙仔1|堿1―-獸繇一囪回―園轡卜Na2M(A-2H2O(S)

SO2(g)CO2(g)贏母液

回答下列問(wèn)題：

⑴“堿浸”時(shí)含鋁化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為NazS,寫(xiě)出生成廢渣的離子方程

式：_______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶在堿性條件下，向鋁精礦(Mo的化合價(jià)為+4)中加入NaClO溶液，也可

以制備鋁酸鈉，同時(shí)有SOK生成，該反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)銅精礦在通空氣條件下焙燒生成SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合

錮酸鈉晶體(Na2Mo04?2出0)中Mo是+6價(jià)，可知M0S2焙燒后的產(chǎn)物是MoO3,

故“堿浸”時(shí)主要發(fā)生Na2c03與Moth的反應(yīng)，產(chǎn)物是NazMoCh和CO2,反

應(yīng)的離子方程式為MO03+COF=MoOr+CO2t0⑵栗除去的重金屬離子是

Pb2+,加入的沉淀劑為NazS,故反應(yīng)的離子方程式為Pb2++S2-=PbSI。(3)

根據(jù)在堿性條件下錮精礦與NaClO溶液反應(yīng)可制備錮酸鈉可知，反應(yīng)物是

M0S2、NaClO、OH-,產(chǎn)物中有Na2MoO4和SOH,Mo和S的化合價(jià)均升高，

MoS2為還原劑，則NaCIO為氧化劑，CKT被還原為C「，即MoS2+CKT+

OH—>Moor+cr+sor,根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還有H2。，再進(jìn)行配平得

MoS2+9C10-+60H_=MoOr4-9Cr+2SOF+3H20.

［答案］(DM003+COr==MoOF+CO2t

(2)Pb2++S2-=PbSI

---

(3)MOS2+9C1O+6OH=MoOi+9CF+2SOF+3H2O

V....知.能..升.華..............................

離子方程式書(shū)寫(xiě)與判斷的7點(diǎn)注意

1.看是否符合客觀事實(shí)

如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++3H2f是錯(cuò)誤

的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。

2.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他

物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)

及難溶性鹽等。

(2)微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰

水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOI)。

(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣

的反應(yīng)。

3.看符號(hào)使用是否正確

要注意““t”等符號(hào)的正確使用。

4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒

5.看是否漏掉離子反應(yīng)

如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a?+與SOM生成BaSO4沉淀

的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OIT生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。

6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H++OH+SOF+Ba2+=

BaSO4I+H2O,應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-+SO/+Ba2+=BaSO4I+2H2Oo

7.看是否符合題設(shè)條件的要求

如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等。

\,即學(xué)即練

VMmxnmnmm.................................................................................

3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.向漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：Ca+ClO+H2O+SO2==CaSO4I+

CF+2H+

B.向KA1(SC)4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH”溶液：2Al3++3SOM+3Ba2++

6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I

C.向苯酚溶液中逐滴加入少量Na2cO3溶液：2。「()"+8歹

=2『「)+H2O+CO2t

+

D.向AgNCh溶液中逐滴滴加稀氨水至過(guò)量：Ag+3NH3-H2O=[Ag(NH3)2]

+

+2H2O+NH4+OH-

D[CKK具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，則反應(yīng)的離子方程式為Ca2++

-+

2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4I+SOF+4H+2CF,A錯(cuò)誤；OIT過(guò)量時(shí)，

AF+轉(zhuǎn)化為A1O晨則反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SOF+2Ba2++4OH-=AlOr

+2BaSO4I+2H2O,B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2c€h＞苯酚〉HCOI,所以苯酚

與Na2cCh反應(yīng)只能得到NaHCCh,無(wú)法得到H2c(h(CO2),C錯(cuò)誤。]

4.(2021?棗莊高三二模)CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧

化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等)為原料制

備CuCl的工藝流程如下：

NaOH溶液H2SO4NH2O2Na2SO3>NaCl

廢

除

銅

銀還CuCl

渣器

濾液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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