2023版高三一輪總復習化學（人教版）教案：第2章 大階段高考總結(一) 化學基本概念

本階段的基本概念非常多。主要包括以物質的量為核心的物理量；兩種重

要反應(離子反應和氧化還原反應)的有關概念和規(guī)律。在命題方向上主要有：①

以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的有關粒子計算與判斷，②離子方程式的書寫與正

誤判斷，③氧化還原反應的有關判斷與得失電子守恒計算。高考命題難度主要

以中檔題為主，題型可以是選擇題和非選擇題。

高考熱點再現(xiàn)

熱點一以NA為載體的計算與判斷

典例引領

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【典例1】(2021?梧州模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

的是()

A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mLi8.4mow/】濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SCh分子數(shù)目為

0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉

移電子的數(shù)目為0.6NA

B[HF的沸點為19.54°C,在標準狀況下是液態(tài)，A不正確；乙烯與丙烯

的最簡式都為CH2,則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)=NAX(7.0/14)X2=

NA,B正確；隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應，

生成SO2分子數(shù)目應小于0.46NA,C不正確；N2和H2反應是可逆反應，不能

進行到底，故轉移的電子數(shù)目小于0.6NA,D不正確。]

“知能升華

idaii弟Hiaw.......................................................................................................

1.以物質的量為核心的計算網(wǎng)絡

v（g）

xvn,-Vm

XV(aq)-T-V(aq)

(*

2.以NA為載體的微觀判斷與計算的幾個陷阱

(1)22.4L?mol「的適用對象為氣體，適用條件為標準狀況(0℃、101kPa)。

(2)注意物質中所含的各種粒子(中子、質子、原子、電子、離子、分子等)

數(shù)和含有的化學鍵數(shù)目。

(3)隱含的可逆反應，與濃度有關的反應等。

(4)特定反應中轉移電子數(shù)的判斷。

(5)溶液中電離、水解等。

、即學即名

1.(2021?海口高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()

A.1L0.1mol-L-1NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為O.LVA

B.將lmolNH3完全溶于水，所得溶液中〃(NH3?H2O)+〃(NH*)=NA

1

C.1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3cOO

-數(shù)目為NA

D[1L0.1mol-L-1NaClO溶液中NaClO物質的量為0.1mol,CICT水解，

因此含有CKT的數(shù)目小于O.INA,故A錯誤；將lmolNH3完全溶于水，氨氣

溶于水是可逆反應，因此所得溶液中〃(NH3)+〃(NH3?H2O)+〃(NH；t)=NA,故B

1

錯誤；1L0.1mol-L_NaHSO4溶液中NaHSCh物質的量為0.1mol,NaHSO4

電離出鈉離子和氫離子，因此含有的陽離子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤。]

熱點二氧化還原反應的概念及規(guī)律應用

X-典例引詠

【典例21(2021?呂梁模擬)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO*),

將煙氣與出的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“錦”]的混合溶

液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce，+總數(shù)減少

B.該轉化過程的實質為NO,被H2氧化

C.x=2時，過程H中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為8：1

4++3+

D.過程I發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce=2H4-Ce

C［由圖可知，無害化處理過程中，反應物為氮氧化物和氫氣，正四價鋪

離子為反應的催化劑，過程I發(fā)生的反應為氫氣與正四價鋅離子反應生成氫離

子和正三價鋅離子，反應的離子方程式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,過程II發(fā)

生的反應為酸性條件下，氮氧化物與正三價鉀離子反應生成正四價錦離子、氮

氣和水，反應的離子方程式為2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2*H2O。

由分析可知，無害化處理過程中，反應物為氮氧化物和氫氣，正四價鋅離

子為反應的催化劑，則混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變，故A錯誤；由分析可

知，反應物為氮氧化物和氫氣，反應中NO、被H2還原，故B錯誤；過程n發(fā)生

的反應為酸性條件下，氮氧化物與正三價錦離子反應生成正四價鉀離子、氮氣

和水，反應的離子方程式為2NOx+4xH++4xCe3+=4xCe4++N2+2xH2O,若

x=2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為8：1,故C正確；過程I發(fā)生的

反應為氫氣與正四價鋪離子反應生成氫離子和正三價錦離子，反應的離子方程

式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故D錯誤。］

知能升華

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1.氧化還原反應的4大規(guī)律

(1)守恒規(guī)律：應用于配平與計算。

(2)強弱規(guī)律：應用于物質制備及轉化判斷。

(3)價態(tài)規(guī)律：在氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種

元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價

態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。

（4）先后規(guī)律：應用物質被氧化或還原的先后。

2.氧化還原反應的概念及聯(lián)系

失電子（實質），化合價升高（特征），被氧化

，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等，

得電子的能力

得到電子

（或電子對T氧化劑用氧左性第鼐返

偏向）的反

應物

得電子（實質），化合價降低（特征），被還原

C即學即練

2.（2021?遼寧高三模擬）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應：

@2KBrO3+C12=Br2+2KClO3；②2KC1O3+4HCI（濃）=2KC1+2CK）2t

+Cht+2H20。下列說法錯誤的是（）

A.反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1

B.等物質的量的C1O2的消毒能力是C12的2.5倍

C.在溶液中反應2BrCT+12H++10C「=5Q2t+Br2+6H2O可發(fā)生

D.CIO2具有強氧化性，在溶液中可將KBr氧化為KBrCh

D［根據(jù)題干①②反應可知，氧化性：KBrO3>KClO3>ClO2,故在溶液中

C1O2不可能把KBr氧化為KBrO3,D錯誤。］

熱點三離子方程式的書寫與判斷

一典例引領

VtKXEXZnmzniTKH.............................................................................................

【典例3】（2021?廣州高三二模）下列實驗對應反應的離子方程式書寫正確

的是（）

實驗編號試劑a含氯物質現(xiàn)象

①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀

■/含氯②NaHCCh溶液新制氯水產(chǎn)生無色氣體

H物質

9產(chǎn)生黃綠色刺激性氣

③KC1O3溶液濃鹽酸

日、試劑a味氣體

④NaHSCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體

A.實驗①：HS+Ch=SI+H+4-2CF

B.實驗②：HCOJ+C12=CO2t+H++C1O-+CF

C.實驗③：ClO3+6H++cr=C12t+3H2O

+

D.實驗④：SOr+2H=SO2f4-H2O

A［A項，Ch可以氧化HS-生成S和C「，正確；B項，生成的HCK)不

能拆分為H+和CIO-,錯誤；C項，電荷不守恒，應寫為C1O3+6H++5CF

=3C12t+3H2O,錯誤；D項，HSO5■為弱酸根離子，不能拆分為SO5和H+,

錯誤。］

【典例4］鋁酸鈉晶體(Na2MoO#2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷

水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用銅精礦(主要成分是M0S2,含少量PbS等)為

原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體的工藝流程圖：

空氣N.C。,溶液沉軍劑

.一|焙仔1|堿1―-獸繇一囪回―園轡卜Na2M(A-2H2O(S)

SO2(g)CO2(g)贏母液

回答下列問題：

⑴“堿浸”時含鋁化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為

(2)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為NazS,寫出生成廢渣的離子方程

式：_______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶在堿性條件下，向鋁精礦(Mo的化合價為+4)中加入NaClO溶液，也可

以制備鋁酸鈉，同時有SOK生成，該反應的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)銅精礦在通空氣條件下焙燒生成SO2,發(fā)生氧化還原反應，結合

錮酸鈉晶體(Na2Mo04?2出0)中Mo是+6價，可知M0S2焙燒后的產(chǎn)物是MoO3,

故“堿浸”時主要發(fā)生Na2c03與Moth的反應，產(chǎn)物是NazMoCh和CO2,反

應的離子方程式為MO03+COF=MoOr+CO2t0⑵栗除去的重金屬離子是

Pb2+,加入的沉淀劑為NazS,故反應的離子方程式為Pb2++S2-=PbSI。(3)

根據(jù)在堿性條件下錮精礦與NaClO溶液反應可制備錮酸鈉可知，反應物是

M0S2、NaClO、OH-,產(chǎn)物中有Na2MoO4和SOH,Mo和S的化合價均升高，

MoS2為還原劑，則NaCIO為氧化劑，CKT被還原為C「，即MoS2+CKT+

OH—>Moor+cr+sor,根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還有H2。，再進行配平得

MoS2+9C10-+60H_=MoOr4-9Cr+2SOF+3H20.

［答案］(DM003+COr==MoOF+CO2t

(2)Pb2++S2-=PbSI

---

(3)MOS2+9C1O+6OH=MoOi+9CF+2SOF+3H2O

V....知.能..升.華..............................

離子方程式書寫與判斷的7點注意

1.看是否符合客觀事實

如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2f是錯誤

的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成Fe2+。

2.看化學式拆寫是否正確

(1)易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他

物質均用化學式表示，如單質、氣體、氧化物、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)

及難溶性鹽等。

(2)微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰

水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOI)。

(4)非溶液狀態(tài)下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣

的反應。

3.看符號使用是否正確

要注意““t”等符號的正確使用。

4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒

5.看是否漏掉離子反應

如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a?+與SOM生成BaSO4沉淀

的反應，又不能漏掉Cu2+與OIT生成Cu(OH)2沉淀的反應。

6.看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H++OH+SOF+Ba2+=

BaSO4I+H2O,應寫成2H++2OH-+SO/+Ba2+=BaSO4I+2H2Oo

7.看是否符合題設條件的要求

如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等。

\,即學即練

VMmxnmnmm.................................................................................

3.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.向漂白粉溶液中通入過量SO2：Ca+ClO+H2O+SO2==CaSO4I+

CF+2H+

B.向KA1(SC)4)2溶液中加入過量Ba(OH”溶液：2Al3++3SOM+3Ba2++

6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I

C.向苯酚溶液中逐滴加入少量Na2cO3溶液：2?！?)"+8歹

=2『「)+H2O+CO2t

+

D.向AgNCh溶液中逐滴滴加稀氨水至過量：Ag+3NH3-H2O=[Ag(NH3)2]

+

+2H2O+NH4+OH-

D[CKK具有強氧化性，能將SO2氧化，則反應的離子方程式為Ca2++

-+

2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4I+SOF+4H+2CF,A錯誤；OIT過量時，

AF+轉化為A1O晨則反應的離子方程式為Al3++2SOF+2Ba2++4OH-=AlOr

+2BaSO4I+2H2O,B錯誤；酸性強弱順序為H2c€h＞苯酚〉HCOI,所以苯酚

與Na2cCh反應只能得到NaHCCh,無法得到H2c(h(CO2),C錯誤。]

4.(2021?棗莊高三二模)CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧

化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等)為原料制

備CuCl的工藝流程如下：

NaOH溶液H2SO4NH2O2Na2SO3>NaCl

廢

除

銅

銀還CuCl

渣器

濾液

請回答下列問題：

⑴“堿溶”時發(fā)生反應的離子方程式為

⑵“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為

(3)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為

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