2023年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案解析

2023年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.奉賢公交巴士引入氫氣作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫能不屬于新能源B.氫能屬于不可再生能源

C.氫能是一種熱值高、無(wú)污染的綠色能源D.氫能已經(jīng)完全替代了所有的化石能源

2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

3.要除去FeCk溶液中少量的Feci2,可行的方法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入適量銅粉并過(guò)濾D.加入適量鐵粉并過(guò)濾

4.雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑,下列對(duì)電。2敘述正確的是（）

A.%。2的摩爾質(zhì)量為34B.山。2中只有極性共價(jià)鍵

C.出。2也具有還原性D.%。2的電子式為

5.以下物質(zhì)可用于制作消毒劑，其中屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.乙醇B.乙酸C.次氯酸鈉D.高鎰酸鉀

6.下列晶體屬于分子晶體的是（）

A.SiB.SiO2C.SiCl4D.SiC

7.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）(5YO1

A.a可用于溶液的蒸發(fā)濃縮

B.b可用于物質(zhì)分離

abcd

C.c受熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)

D.d通冷凝水的方向是上進(jìn)下出

8.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑：Na>MgB.非金屬性：0>S

C.還原性：Cr<Br-D.酸性：H2sO3>H2c。3

9.紫花前胡醇（）能提高人體免疫力，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為Cl4Hl4O4B.不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)

10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該烯煌與一分子漠發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)

物理論上最多有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

11.關(guān)于反應(yīng)4c。2+SiH44co+Si（）2+2出0，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.還原性：SiH4>CO

12.“價(jià)一類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，如圖是a?f表示的是含硫物質(zhì)。下列說(shuō)

法正確的是（）

硫

元

求

化

合

價(jià)

A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B.b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d

C.c能使溟水褪色，證明c有漂白性D.暇有氧化性又有還原性

13.測(cè)定硫酸銅晶體（CuS0「nH2。）中結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果n偏低的原因可能是（）

A.稱量樣品的耐煙潮濕B.加熱后未放入干燥器中冷卻

C.加熱過(guò)程中樣品有少量的濺失D.坨煙含有受熱不分解的雜質(zhì)

14.Nz（g）與H2（g）化合生成NH3Q）的過(guò)程能量變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N,(g)+3H2(g)#2NH3(1)+2bkJ

C.ImolN（g）和3moiH（g）生成lmolNH3（g）時(shí)，放出bkj熱量

D.lmolN2（g）和3molH2（g）的能量之和小于2moiNE（g）的能量

15.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，得到

反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式均為：Fe-2e-=Fe2+

B.pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了Hz

C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH=6.0時(shí)，正極一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)為。2+4e-+2H2O=40H-

16.實(shí)驗(yàn)室中利用侯氏制堿法制備Na2cO3和NH4CI,流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

飽和食氣體N氣體M過(guò)濾

鹽水食鹽水

粉末

一母液NaCI

NHj(g)

NHCI

C4

A.氣體N、M分別為CO?和NH3

B.只有“食鹽水”可以循環(huán)使用

C.為了加速過(guò)濾可用玻璃棒攪拌

D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4cl并提高純度

17.利用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中的現(xiàn)

象能證明a中反應(yīng)所得產(chǎn)物的是（）

選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A乙醇和濃H2s。4反應(yīng)生成乙烯酸性KMn()4溶液褪色

B木炭粉和濃H2s。4反應(yīng)生成SO?溪水褪色

CMnOz和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2滴有酚醐的NaOH溶液褪色

D苯和液漠反應(yīng)生成HBrAgNC)3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.常溫下，已知濃度均為O.lmolJT的NH/N溶液和NaCN溶液的pH分別為9.32、11.1,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.O.lmol?L-iNHdCN溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.O.lmol?L-】NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=10-111mol-L-1

C.上述兩種鹽均能促進(jìn)溶液中水的電離

D.上述兩種溶液中，CN-的水解程度前者大于后者

19.常溫下，調(diào)節(jié)某醋酸與醋酸鈉混合溶液的pH,保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=

O.lmol-L-1,溶液中C(CH3COOH)、c(CH3coCT)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(忽

略溶液體積變化)()

□

?

W

E

0

2.753.754.755.756.75

pH

A.pH=5時(shí)，c(CH3coOH)>c(CH3coCT)>c(H+)>c(OH-)

B.pH=3.5時(shí)，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3coOH)=O.lmol?L

C.取W點(diǎn)溶液IL,c(Na+)+2c(0H-)=c(CH3coeT)+2c(H+)

+

D.取W點(diǎn)溶液IL,通入0.05molHCl：c(H)>c(CH3COOH)+c(OH-)

20.向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=3C(s)+

4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示。下列判斷正確的是()

壓強(qiáng)

平衡常數(shù)1.01.52.0

溫度

300ab16

516c64d

800160fg

A.g>f

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.2.0MPa、800%：時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、300。(：時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共I小題，共10.0分)

21.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgNO3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置制備SO2,并將足量S()2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和

白色沉淀B.(省略?shī)A持、加熱儀器)

濃Hso七:

1一尾氣處理

(LImol*L-1

Cu片AgNO,溶液

(1)制備的SC)2中會(huì)混有少量的S03,原因可能為o為了排除S03的干擾，試劑a可以為

a.濃硫酸

b.飽和Na2s。3溶液

c.飽和NaHS溶液

d.飽和NaHSC>3溶液

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能為Ag2s。3、Ag2sO,或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢

驗(yàn)。

相關(guān)反應(yīng)為：①Ag2sO3+4NH3-H20=2Ag(NH3)J+SO歹+4H20；

②Ag2sO4+4NH3-H20=2Ag(NH3)]+SO歹+4H20o

流程如圖:

—范波卜

過(guò)fitZL'猛木「1：￡1"八＜＞":溶液1'Kttflt

「、"---------------——------------7---?',〔＞----：-------

fix.洗滌過(guò)滋'洗滌

j少51沉淀F

(2)欲檢驗(yàn)溶液C中加入的Ba(N03)2是否己經(jīng)過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法

(3)沉淀D中主要含BaS()3,理由是。向?yàn)V液E中加入H2O2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

可進(jìn)一步證實(shí)B中含Ag2so3。

實(shí)驗(yàn)三：探究S0/的產(chǎn)生途徑。

猜想1：實(shí)驗(yàn)一中，SO?在AgN()3溶液中被氧化生成Ag2so型隨沉淀B進(jìn)入D。

猜想2：實(shí)驗(yàn)二中，S0歹被氧化為S0：一進(jìn)入D。

(4)取少量溶液A,滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCk溶液，未

出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：.

(5)不同反應(yīng)的速率也有所不同。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，也會(huì)有S0『生成，同時(shí)

生成單質(zhì)Ag。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析原因：。

(6)實(shí)驗(yàn)探究可知，S0歹在(選填“酸性”“中性”“堿性”)溶液中更易被氧化為

so"

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共24.0分)

22.含氯化合物有廣泛的應(yīng)用。

1.(1)氯原子的核外有種能量不同的電子，氯化鉞的電子式為。

(2)周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/p>

(用分子式表示)。通常狀況下，。2、B「2、12依次是氣體、液體、固體，從結(jié)構(gòu)的角

度分析其原因：。

II.C102是一種高效消毒劑，用KC1()3和濃HC1可制得它：

(3)請(qǐng)完成該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：KC103+HC1(濃)=Cl2T+

CIO2T+KC1+0若反應(yīng)產(chǎn)生8.96LC1O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為。

(4)Ca(C10)2是漂白粉的有效成分，Ca(C10)2中存在的化學(xué)鍵為。工業(yè)制漂白粉的氣

體原料來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的(填電極名稱)。

23.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖:

刈____CI

0r——Em7

AC

希納JCMLNO,

_____,Oo

J_______BHNCCjH,)：

CMO|^叫COCfCHa俅化算Eg3c-CCHNCMb

o

已知:①…貴RMgci"f二斗R

R^COOR1?ffC(X)^Tifcoo^?NC?)OR'

③G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200汽。

(1)A-B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為、。B-C的反應(yīng)類型為

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)J-K的化學(xué)方程式是。

(4)用G和L合成奧昔布寧時(shí)，通過(guò)在70冤左右蒸出(填物質(zhì)名稱)來(lái)提高產(chǎn)率。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②分子中僅含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

QH產(chǎn)

(6)結(jié)合題中信息，以|為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成CHLCH-C-CM的路

CH—tH—CH3

線(無(wú)機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：ATB……T目標(biāo)產(chǎn)物)。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24.CO2和SO?的大量排放會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，科學(xué)家在積極探索用化學(xué)方法吸收并綜合利

用CO2和SO?。

I.重整吸收CO?。主要反應(yīng)如下：

①COz(g)+CH4(g)=2H2(g)+2CO(g)-Q](Qi大于0)

②COz(g)+H2(g)UH2O(g)+CO(g)-Q2Q2大于0)

在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按n(CO2)：n(CH4)-1：1發(fā)生上述反應(yīng)，CO?、

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

40060080010001200

溫度/K

（1）根據(jù)消耗情況可以判斷：圖中曲線（選填"A”或"B”）表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化趨勢(shì)。提高C%的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為（列舉一條）。

（2）圖中X點(diǎn)的V（CH4,正）V（CH4,逆）（選填“>”、“<”或“=”）。若起始c（CC）2）=

2moiL,反應(yīng)至5min時(shí)，C*的轉(zhuǎn)化率到達(dá)丫點(diǎn)，且eg）為0.2mol?L,則0?5min內(nèi)

出。值）的平均反應(yīng)速率v=mol-L-1-min-1o

H.ZnO懸濁液吸收SO2,再催化氧化得到硫酸鹽。

向ZnO懸濁液中緩緩?fù)ㄈ隨O?,SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知1：Z11SO3微溶于水，

Zn（HSC>3）2易溶于水。

-T---]100

%

/

^

M

3

60,

0

s

40

20

20304050

時(shí)間/min

―：SO?吸收率變化曲線

OO：pH變化曲線

⑶在0?lOmin,溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為（填化學(xué)式）;在30?40min,

SO?吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為o

（4）調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5?6.5,緩緩?fù)ㄈ搿?,則溶液pH將（選填“增大”、

“減小”或“不變”）。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.新能源包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、波浪能、洋流能和潮汐能?/p>

還有氫能、沼氣、酒精、甲醇等，所以氫能屬于新能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣可以由水制取，氫氣燃燒后又生成水，則氫能屬于可再生能源，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣燃燒產(chǎn)生的能量高，而氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，燃燒產(chǎn)物為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的水，所以氫能

是一種熱值高、無(wú)污染的綠色能源，故C正確；

D.氫氣的制取、貯存和運(yùn)輸?shù)募夹g(shù)還有待提高，所以氫能還不能完全替代化石能源，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

氫氣可以由水制取，氫氣燃燒后又生成水，則氫能屬于可再生能源，氫能熱值高，無(wú)污染，是一

種新能源，但儲(chǔ)存困難，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查清潔能源，主要考查氫能，從中提取有關(guān)化學(xué)的關(guān)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知

識(shí)的積累。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查混合物和純凈物，題目難度不大，知道常見(jiàn)物質(zhì)的組成和俗稱是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查

學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

【解答】

A.汽油中含有多種燒，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B.食醋含有乙酸、水、食品添加劑等多種物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，只含有一種物質(zhì)，為純凈物，故D正確；

故選：D。

3.【答案】B

【解析】解:A.KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，不與氯化亞鐵反應(yīng)，不能除去FeCb溶液中少量的FeCk，

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，能除去FeCk溶液中少量的Feci2，故B正確；

C.銅粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，但是引入新的雜化銅離子，不能用于除去FeCU溶液中少量

的FeCk，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化亞鐵不反應(yīng)，不能用于除去FeCh溶液中少量的FeCk，

故D錯(cuò)誤；

故選：B?

除去FeCk溶液中少量的FeCb，需要添加氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不能引入新的雜化。

本題考查除雜，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】C

【解析】解：A.%。2的摩爾質(zhì)量為34g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H-O—O-H,其中存在0-0非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.H2O2中0為T(mén)價(jià)，故H2O2具有還原性，如出。2可被酸性高鎰酸鉀氧化體現(xiàn)還原性，故C正確；

D.雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為H：0：0：H,故D錯(cuò)誤；

故選:C?

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H,相同原子間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；

C.H2O2中0為一1價(jià)，故H2O2具有還原性；

D.雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為H：0：0：H。

本題主要考查雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.乙醇屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸屬于弱電解質(zhì)，且具有一定的殺菌消毒能力，可做消毒劑，故B正確：

C.次氯酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.高鐳酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.晶體Si是硅原子之間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體，屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體Si。2是硅原子和氧原子之間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體，屬于共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；

C.晶體SiC14是由SiCLj分子形成的晶體，屬于分子晶體，故C正確；

D.晶體SiC是硅原子和碳原子之間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

分子晶體是由分子構(gòu)成的晶體，共價(jià)晶體是由原子構(gòu)成的，原子之間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，據(jù)此分

析作答。

本題主要考查晶體類型的判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.蒸儲(chǔ)燒瓶用于沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物的分離，不能用于溶液的蒸發(fā)濃縮，故

A錯(cuò)誤；

B.漏斗可用于分離固體和液體，是常用的物質(zhì)分離儀器，故B正確；

C.加熱燒杯時(shí)需要在燒杯底部墊上石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.該冷凝管中水的方向是下進(jìn)上出，以起到更好的冷凝效果，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.a為蒸儲(chǔ)燒瓶，用于沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物的分離；

B.b為漏斗，可以用于過(guò)濾；

C.燒杯在加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)；

D.冷凝管中冷凝水的方向是下進(jìn)上出。

本題考查了物質(zhì)的分離提純的方法以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，難度不大，應(yīng)注意蒸儲(chǔ)用于液態(tài)混合物

的分離，過(guò)濾用于固液混合物的分離。

8.【答案】D

【解析】解：A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na、Mg為同周期元素原子，故原子半徑:

Na>Mg,故A正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，0、S為同主族元素，故非金屬性：0>S,故B正確；

C.鹵族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)，氧化性>

--

Br2,故還原性：Cl<Br,故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，H2s。3不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化

物，與H2c。3比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，不能利用元素周期律比較，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減??；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱；

C.鹵族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)存在基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

9.【答案】B

【解析】解：A.該有機(jī)物分子中含有14個(gè)C原子、4個(gè)0原子，14個(gè)H原子，則分子式為Ci4Hl4。4,

故A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵等，能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使其褪色，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物H紅框內(nèi)的2個(gè)碳原子間能夠發(fā)生消去反應(yīng)而形成碳碳雙鍵，故D正

確；

故選：B?

A.該分子中含有14個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子；

B.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

D.連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：該烯煌結(jié)構(gòu)與1-3丁二烯類似，一分子該烯煌與一分子溪發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，可

發(fā)生1,2-加成、1,4-加成,如發(fā)生1,2-加成，理論上產(chǎn)物有3種,分別是：

故選：D.

該烯煌結(jié)構(gòu)與1-3丁二烯類似，一分子該烯垃與一分子溪發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1,2-加成、1,

4-加成，據(jù)此依次分析。

本題考查烯煌的加成反應(yīng)，難度中等，明確加成的規(guī)律及利用結(jié)構(gòu)與1-3丁二烯類似來(lái)分析解答

即可。

11.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，CO2為氧化劑，CO為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.Si%為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CO2為氧化劑，SiH,為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,故C錯(cuò)誤；

D.SiH,為還原劑，CO為還原產(chǎn)物，則還原性：SiH4>CO,故D正確；

故選：D。

在反應(yīng)4C02+SiH414co+Si02+2H2。中，CO2中的C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，CO?為氧化齊U，

C0為還原產(chǎn)物；SiH4為還原劑，Si。?為氧化產(chǎn)物。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，考查氧化還原反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)是

解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成生成硝酸鐵、S、N0和水，離子反應(yīng)為：NO,+FeS+

+3+

4H=Fe+SX+N0T+2H2O,無(wú)法生成H?S,故A錯(cuò)誤；

B.硫單質(zhì)在純氧中燃燒只生成SO2，SO2在催化劑的作用下才能生成SO3,故B錯(cuò)誤；

C.將SC>2通入澳水中溪水褪色，證明S02具有還原性，故c錯(cuò)誤；

D.亞硫酸鹽中S為+4價(jià)，可被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單

質(zhì)體現(xiàn)氧化性，故D正確；

故選：Do

結(jié)合圖像可知，a為&S,b為S,c為SO?，d為SO3,e為H2sO4,f為亞硫酸鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答

問(wèn)題。

本題考查元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.用煙潮濕、水的蒸發(fā)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測(cè)得的n值偏高，故A錯(cuò)誤;

B.加熱后未放入干燥器中冷卻，硫酸銅吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測(cè)得

的n值偏低，故B正確；

C.加熱過(guò)程中樣品有少量濺失，使稱得的硫酸銅固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，實(shí)

驗(yàn)測(cè)得的n值偏高，故C錯(cuò)誤；

D.生期含有受熱不分解的雜質(zhì)，對(duì)加熱前后樣品質(zhì)量及其質(zhì)量差不產(chǎn)生影響，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的n值無(wú)

影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.稱量樣品的用煙潮濕，水的蒸發(fā)會(huì)使固體質(zhì)量差偏大；

B.無(wú)水硫酸銅易吸收空氣中的水分，會(huì)使固體質(zhì)量差偏?。?/p>

C.加熱過(guò)程中樣品有少量的濺失，會(huì)使固體質(zhì)量差增大；

D.用煙含有受熱不分解的雜質(zhì)，使質(zhì)量差不變。

本題考查了實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，把握誤差分析的方法與技巧是解答的關(guān)鍵，

題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的能量變化可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為M(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=

-2(b-a)kj/mol,故B錯(cuò)誤；

C.從圖中可知，ImolN(g)和3molH(g)生成lmolNH3(g)時(shí)，放出bkj熱量，故C正確；

D.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，lmolN2(g)和3moiH?(g)的能量之和大于

2moiNH3?的能量,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

由圖像可知，0.5molN2(g)+1.5010%斷鍵生成lmolN(g)+3molH(g)吸收akj熱量,lmolN(g)+

3moiH(g)成鍵生成lmolNH3(g)釋放bkj熱量。

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算，著重考查對(duì)斷鍵吸熱和成健放熱的理解，要注意

催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

15.【答案】C

【解析】解：A.錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式

為：Fe-2e-=Fe2+,故A正確；

B.pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此

會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故B正確；

C.若pH=4。時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)

的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，

因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)pH=6.0時(shí)，由于壓強(qiáng)隨時(shí)間的增大而減小，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式

+

^02+4e-+4H=2H20,故D正確；

故選:Co

Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈

中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此

分析解答。

本題考查鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究，題目難度不大，明確析氫腐蝕、吸氧腐蝕的原理為解答關(guān)

鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。

16.【答案】D

【解析】解：A.分析可知，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，為增大二氧化碳吸收，

先投入氨氣，氣體N為NH3,氣體M為CO2，故A錯(cuò)誤；

B.從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過(guò)濾的作用，故C錯(cuò)

誤；

D.向母液中通入N&,增大溶液中NH：■的濃度，有利于NH4cl析出并提高純度，故D正確；

故選：Do

侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化鏤，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO?,此時(shí)生成碳酸氫鈉沉淀

和氯化鏤，過(guò)濾得到碳酸氫鈉,加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3,

發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4cl(aq)=NaCl(aq)+NH4cl(s),過(guò)濾得到氯化鍍。

本題考查物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)，涉及制備原理與工藝流程、混合物分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考

點(diǎn)，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.乙醇也能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，干擾乙烯的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,木炭粉和濃H2sO,反應(yīng)，只有生成的SO?可

使溟水褪色，故B正確；

C.揮發(fā)的HC1能和NaOH溶液反應(yīng)而使滴有酚酷的溶液褪色，干擾氯氣和NaOH溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.揮發(fā)的澳能和AgNOs反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B.二氧化硫和澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；

C.揮發(fā)的HC1能和NaOH溶液反應(yīng)而使滴有酚獻(xiàn)的溶液褪色；

D.揮發(fā)的浪能和AgNC)3反應(yīng)生成淡黃色沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化

合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

18.【答案】B

【解析】解：A.O.lmol/LNHJN的pH為9.32,能使甲基橙變黃色,故A正確;

B.NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，能促進(jìn)水的電離，O.lmol/LNaCN的pH為11.1,該溶液中c(H+)=

10-111mol/L,c(OH-)=10-2-9mol/L,水電離出的c(OH-)=lO3moi/L,故B錯(cuò)誤;

C.NH4CN、NaCN因?yàn)镹H。CN-的水解，均能促進(jìn)溶液中水的電離，故C正確;

D.NHdCN中NH：水解生成氫離子能促進(jìn)CN-的水解，鈉離子對(duì)CFT水解沒(méi)有影響，因此NHdCN中

CN-的水解程度大于NaCN中CN-的水解程度，故D正確；

故選：Bo

AOlmol/LNH^N的pH為9.32；

B.O.lmol/LNaCN的pH為11.1,該溶液中c(H+)=10-ulmol/L,c(OH-)=10-29mol/L；

C.NH,CN、NaCN因?yàn)镹H，CN-的水解，均能促進(jìn)溶液中水的電離；

D.NH,CN中NH。水解生成氫離子能促進(jìn)CN-的水解，鈉離子對(duì)C5水解沒(méi)有影響。

該題主要考查了鹽類水解的規(guī)律，解題時(shí)需掌握鹽類水解的原理，以及水解的鹽溶液中，各種離

子濃度的大小的定性分析的方法。

19.【答案】B

【解析】解：A.常溫下，pH=5時(shí)，c(H+)>c(OH-),由曲線圖得C(CH3COOH)<C(CH3COCT),

+

fec(CH3COO-)>C(CH3COOH)>c(H)>c(OH-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3co(F)得：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=

+-

c(CH3coeT),即c(Na+)+c(H)-c(OH-)+c(CH3coOH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=

O.lmol-L-1.故B正確；

-1++

C.W點(diǎn)時(shí)，C(CH3COOH)=c(CH3COONa)=0.05molL,根據(jù)電荷守恒:c(Na)+c(H)=

C(OH-)+C(CH3COO-),且溶液為酸性，c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3C0(T),則c(Na+)+

2c(0H-)<C(CH3COO-)+2c(H+)故C錯(cuò)誤；

_-1

D.W點(diǎn)時(shí),C(CH3COOH)=C(CH3COO)=0.05mol-L,取該溶液IL,則MCH3COOH)=

n(CH3COO-)=O.OSmol,通入0.05molHCl,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，理論上恰好使0.050molCHC0CT

全部轉(zhuǎn)化成CH3COOH,CH3COOH是弱酸，電離程度微弱，因此溶液中cCCfCOOH)>c(H+),故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

該溶液中存在電離平衡CH3coOH=CH3coCT+H+和水解平衡CH3co(T+H20=CH3COOH+

0H-,當(dāng)pH增大時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)增大，電離平衡右移，水解平衡左移，貝Uc(CH3coCT)增

大，cCCfCOOH)減小，因此實(shí)線表示C(CH3C0(T)的變化，虛線表示cCCfCOOH)的變化。

本題考查離子濃度關(guān)系比較，題目難度中等，能依據(jù)圖象判斷溶液成分并能判斷離子濃度關(guān)系是

解題的關(guān)鍵。

20.【答案】D

【解析】解：A.平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，所以g=f,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以800汽、相同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，而反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)

相等，所以800冤時(shí)，三種壓強(qiáng)下的A的轉(zhuǎn)化率都相同，故C錯(cuò)誤;

D.1.5MPa、300久時(shí)，平衡常數(shù)b=16,設(shè)平衡時(shí)體積為V,B的物質(zhì)的量的變化量為X,則達(dá)平衡

時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為l-x、1-x,2x,1X2=16,x=0.5mol則B的轉(zhuǎn)化率

（早）（早）

為需XI。。％=5。％,故D正確;

故選：Do

從反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(s)+4D(g)中可以看出，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則壓強(qiáng)改變，

平衡不發(fā)生移動(dòng)；從表中平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡常數(shù)不斷增大，則正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，以此分析解答；

A.平衡常數(shù)只與溫度相關(guān);

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡正向移動(dòng);

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng);

D.1.5MPa、300久時(shí)，平衡常數(shù)b=16,設(shè)平衡時(shí)體積為V,B的物質(zhì)的量的變化量為X,則達(dá)平衡

時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為l—x、l-x>2x,以此計(jì)算轉(zhuǎn)化

（早汽3早i-x產(chǎn)2=16,x=0.5moL

率。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡常數(shù)的意義、溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

21.【答案】濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SO3ad往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(N()3)2,若無(wú)沉淀產(chǎn)

生，表明Ba(NC)3)2已過(guò)量，否則未過(guò)量BaSC>3易溶于鹽酸，而B(niǎo)aSC)4不溶于鹽酸，加入鹽酸后，

只有少量沉淀剩余，則表明大部分沉淀為BaSO3有白色沉淀生成Ag2s溶解度大于BaSO"沒(méi)

有BaSCU時(shí)，必定沒(méi)有Ag2sSO?與AgN()3溶液反應(yīng)生成Ag2sO3和H+,同時(shí)生成少量Ag2s。釬

既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快堿性

【解析】解：(1)制備的SO?中會(huì)混有少量的S03,燒瓶?jī)?nèi)沒(méi)有SO2催化氧化的催化劑，則不是SO2氧

化生成，原因可能為：濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SO3。為了排除SO3的干擾，試劑a可以為濃

硫酸或飽和NaHS()3溶液，

故答案為：濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SC>3；ad；

(2)欲檢驗(yàn)溶液C中加入的Ba(N03)2是否已經(jīng)過(guò)量，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO：1則實(shí)驗(yàn)方法：往

上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明Ba(NC)3)2已過(guò)量，否則未過(guò)量，

故答案為：往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NC)3)2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明Ba(NC)3)2己過(guò)量，否則未過(guò)量：

(3)從加入鹽酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含BaSC)3,理由是：BaSO3易溶于鹽酸，而B(niǎo)aS()4

不溶于鹽酸，加入鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大部分沉淀為BaSC)3。濾液E中含有亞硫酸，

加入電。2溶液后，被氧化為硫酸，與Ba?+反應(yīng)生成Bas。,白色沉淀，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有白色沉

淀生成，

故答案為：BaSC)3易溶于鹽酸，而B(niǎo)aS()4不溶于鹽酸，加入鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大

部分沉淀為BaSC>3；有白色沉淀生成；

(4)取少量溶液A,滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCk溶液，未

出現(xiàn)BaSC)4白色沉淀，則表明溶液中不含有SOt，可判斷猜想1不合理。理由是：Ag2sO4溶解度大

于BaSO"沒(méi)有BaS()4時(shí)，必定沒(méi)有Ag2s。釬

故答案為：Ag2sO,溶解度大于BaSO"沒(méi)有BaSCU時(shí)，必定沒(méi)有Ag2so,；

(5)將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，也會(huì)有S。歹生成，同時(shí)生成單質(zhì)Ag,則起初未生成Ag2so4,

從而表明生成Ag2sO4的反應(yīng)速率慢，則從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析原因：SO?與AgN03溶液反應(yīng)

生成Ag2s和H+,同時(shí)生成少量Ag2s。4,既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但沉淀

反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快，

故答案為：SO?與AgNOs溶液反應(yīng)生成Ag2s。3和H+,同時(shí)生成少量Ag2so型既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，

又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快；

(6)實(shí)驗(yàn)探究可知，酸性溶液中一段時(shí)間后才生成SOt，而堿性溶液中，SOg中混有SOt，從而

表明堿性溶液中更易被氧化為S0/,

故答案為：堿性。

將濃硫酸加入盛有Cu片的兩頸燒瓶?jī)?nèi)，加熱，將生成的氣體通過(guò)盛有試劑a的洗氣瓶，除去其中混

有的SO3,再將SO2通入AgN03溶液中，得到溶液與沉淀的混合物，然后通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)分析沉淀的

成分；

(1)制備的S02中會(huì)混有少量的S03,燒瓶?jī)?nèi)沒(méi)有S02催化氧化的催化劑，則不是S02氧化生成

(2)欲檢驗(yàn)溶液C中加入的Ba(N03)2是否已經(jīng)過(guò)量，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SOt；

(3)從加入鹽酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含BaSC>3；

(4)取少量溶液A,滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaQ2溶液，未

出現(xiàn)BaSCU白色沉淀；

(5)將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，也會(huì)有SO歹生成，同時(shí)生成單質(zhì)Ag,則起初未生成Ag2so4,

從而表明生成Ag2sO4的反應(yīng)速率慢；

(6)實(shí)驗(yàn)探究可知，酸性溶液中一段時(shí)間后才生成SO/,而堿性溶液中，SOa中混有SO/。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，惻重考查學(xué)生含硫物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的掌握情況，試題難度

中等。

H..

22.【答案】5[H：N：H「HF>HC1>HBr>HSCl,B/12均是非極性分子,相對(duì)

????22

分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，因此常溫下Cl?、B「2、12依次是氣體、

液體、固體241222H2。2.408x1023離子鍵和共價(jià)鍵陽(yáng)極

【解析】解：(1)氯原子核外電子排布為IS12s22P63s23s23P5,共有5種能量不同的電子，氯化鉉

H

:n

?NH?r

[H?:?

cl」:

H

H

故答案為:5：：：+：：

[HN??H][C??lr；

H

(2)與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br,它們的電負(fù)性大小順序是：F>Cl>Br>S,電負(fù)

性越大，非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?HF>HC1>HBr>

H2S,。2、Br2、I2均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升

高，因此常溫下。2、B.、12依次是氣體、液體、固體，

故答案為：HF>HCl>HBr>H2S；Cl2,Br?、“均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德

華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，因此常溫下Cl?、Brz、I?依次是氣體、液體、固體；

(3)KCK)3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為CH%中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HC1中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)

升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,故CIO2系數(shù)為2,C%系數(shù)為1；

所以KCIO3系數(shù)為2,KC1系數(shù)為2,HC1系數(shù)為4,水的系數(shù)是2,反應(yīng)為2KCIO3+4HC1(濃)=2KC1+

2C1O2?+C121+2H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LC102的物質(zhì)的量為瓦瑞而=0.4mol,根據(jù)方程式，

每生成ImolQOz轉(zhuǎn)移電子lmol,因此反應(yīng)產(chǎn)生8.96LCK)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4molx

6.02x1023/mol=2.408X1023,

23

故答案為：2；4；1；2；2；2H2O；2.408X10；

(4)Ca(C10)2由Ca2+和CIO-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，C1CT中Q原子與0原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因

此Ca(C10)2中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，工業(yè)制漂白粉的氣體是。2,來(lái)自于氯堿工業(yè)電解

飽和食鹽水設(shè)備的陽(yáng)極，

故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；陽(yáng)極。

(1)不同能級(jí)上的電子具有不同的能量；氯化錢為離子化合物，書(shū)寫(xiě)復(fù)雜離子時(shí)注意用中括號(hào)；

(2)與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br,它們的電負(fù)性大小順序是：F>Cl>Br>S,電負(fù)

性越大，非金屬性越大；非極性分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)不交叉后的原則和電子守恒法來(lái)配平方程式：根據(jù)方程式，每生成

ImolClOz轉(zhuǎn)移電子lmol進(jìn)行計(jì)算；

(4)Ca(C10)2由Ca2+和C1CF通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，C1CF中C1原子與0原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，工

業(yè)制漂白粉的氣體是。2,來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的陽(yáng)極。

本題考查氯及其化合物及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，

明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，題目難度中等。

23.【答案】H,催化劑、加熱取代反

應(yīng)OCH

3

CHO、

CH,

H

HjC—C-C—CH,

H

iHP

H-卜CH,華

△

【解析】解：(1)苯酚與H?發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)條件為催化劑、加熱；B與濃HQ發(fā)生取代反

應(yīng)生成c為

故答案為：H催化劑、加熱；取代反應(yīng);

2；O

b

eeo

(2)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為n-